人教版高中化学必修一第1章综合检测及答案.doc

1、优质参考文档第一章综合检测 时间： 90 分钟；总分值： 100 分 一、选择题 此题包括 15小题，每题 3 分，共 45分1要从硝酸钾和食盐 少量 的混合物中，别离出较纯洁的硝酸钾，应把它们 A. 溶解、过滤B. 制成饱和溶液，降温后再过滤C. 加热、冷却后结晶D. 溶解、过滤后结晶2. 以下实验中，pH试纸的使用过滤 蒸发配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A. 蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗3. 同温、同压下等质量的 SO气体和CO气体，以下有关比较的表达中，正确的选项是密度比为16 : 11 密度比为11 : 16 体积比为16 : 11 体积比为11 : 16A. B.C

2、.D.4 .某非金属单质 A和氧气发生化合反响生成B, B为气体，其体积是反响掉氧气体积的两倍同温同压。以下对B分子组成的推测一定正确的选项是 A. 有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子5. 20RR年高考全国卷取浓度相等的 NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得 溶液中的cOH= ，那么原溶液的浓度为AC6. 设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A. 1mol氦气中有2NA个氦原子B. 14g氮气中含NA个氮原子氮的相对原子质量为 14C. 2L0.3 mol L TnqSQ溶液中含 0.6 NA个 Na*D. 18g水中所含的电子数为 827气体

3、的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球假设放在空气空气的平均摩尔质量是29g mo1中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在以下气体中会下沉的是AO2BCl2CCO2DCH48铅笔芯的主要成分是石墨和黏土， 这些物质按照不同的比例加以混合、 压制， 就可以 制成铅笔芯。 如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 1922A. 2.5 X 10 个 B. 2.5 X 10 个C. 5X 1019个 D. 5X 1022个9. 等质量的 CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的CuNQ2和MgNO2的物质的量浓度分别为amol

4、 jT和bmol L-1O那么a与b的关系为A. a= bB. a= 2bC. 2a= bD. a= 5b10. VmL密度为p g mL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质叩，该溶液中溶质的质量分数为w%物质的量浓度为 cmoljT，那么以下关系式正确的选项是 Vp w 1000 p wA. 吩 iQQQB. C=C.w%=cM1000 p%D c=1000mVM11. 以下说法正确的选项是A. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等B. 18g水中含有1mol水C. Q的摩尔质量单位是g mol-在数值上等于其相对分子质量_ 1D. 1molCO的质量是 28g mol12. 以下实验操作中正确的选

5、项是 A. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C. 用胶头滴管向试管中参加液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上， 并置于托盘天平的左盘， 砝码放在托盘天平的右盘13. 以下操作或发生事故时的处理方法正确的选项是A. 将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配制一定浓度的 NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻 度线

6、D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%勺 小苏打溶液14. 以下表达正确的选项是A. 与28gCO具有相同分子数的 CO的质量一定是44gB. 与VLCO具有相同分子数的 CO的体积一定是 VLC. 所含原子数相等的 CO与 CO的密度之比为7 : 11D. 所含原子数相等的 CO与 CO的密度之比为21 : 2215. 以下关于清洗玻璃器皿的表达中，正确的选项是A. 试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B. 先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C. 附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D. 盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，

7、先用肥皂水洗，再用清水冲洗二、非选择题此题包括5小题，共55分16. 8分以下物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ,含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。A. 6gH;B. 2；C. 1.20 X 10 24个 HCl 分子；D. 148gfSQ;E. 92g 乙醇(C2H5QH);F. 4C时 10mL水17. (8分)20 C时，20mLNaCI饱和溶液质量为 24g,将其蒸干后得食盐 ，贝U 20C 时，食盐的溶解度为 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为18. (13 分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/1OOgH2O)：温度NaNOKNONaClKCl1

8、0C100C175246(假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；别离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为 1 ：1的硝酸钠和氯化钾为原料， 参加一定量的水制取硝酸钾 的实验，其实验流程如下所示：(1) 在和的实验过程中，关键的实验条件是(2) 别离出晶体和的操作是 (填“倾倒、“蒸发、“结晶或“过滤)。硝酸钾是晶体_L 填“A或“ C)。(3) 粗产品中可能含有的杂质离子是 ，检验其中阴离子的方法是(4) 欲将粗产品提纯，可采取的方法是 一 1 一19. (13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol L 的NaCl溶液500mL,答复以下问题:(1) 请简要表达该实验的实验步

9、骤：:;(2) 所需仪器为：容量瓶(规格： )、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：(3) 以下操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有偏小的有;无影响的有。A. 称量时使用了生锈的砝码B. 将NaOH放在纸张上称量C. NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D. 往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E. 未洗涤溶解NaOH的烧杯F. 定容时仰视刻度线G容量瓶未枯燥即用来配制溶液H.定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线20. (13分)常温下，将质量分数为14.0%的KNO溶液与质量分数为24.0% 的KNO溶液混合，得到密度为

10、1.15 g cm3的混合溶液。计算：(1) 混合后溶液的质量分数。(2) 混合后溶液的物质的量浓度。(3) 在1000g水中需溶解多少摩尔KNO才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？第一章综合检测详解一、选择题：1、解析：选B。此题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来别离它们。2、解析：选 B蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到 玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。3、 解析：选B。等质量(设为ng)的SQ和CO气体的物质的量之比为 ： = 11 : 16,6444同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以正确；同温同压下，气体密度之比等于

11、摩尔 质量比，故正确。4、 解析：选A。根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反响生成 B的反响式为： 2Ar+ Q=2A0,可见B分子中一定有1个氧原子。5、 解析：选G设原溶液物质的量浓度为 c, VNaOH(aq) = 3L, V(HCl) = 2L,二者混合 后反响，混合溶液体积为 5L,那么列式：3LX cmol/L 2LX cmol/L = 0.01 mol/L X5 L，解得：c =。6、 解析：选B。因氦气为单原子分子，1mol氦气含有2个原子，故A错；B正确；C中 含Na*应为1.2mol ; D中18g水为1mol，其电子数为 10mol，故D错。7、解析：选D。气球在空

12、气中可静止不动，那么气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅 CH的摩尔质量(16g mol1)比空气的平均摩尔质量 (29g mol 1)小，即卩CH气体 的密度小于空气的密度。&解析：选 A。n= M N= nNA=骨NA，1mg中有一半石墨，故石墨的质量为 mg代入 解得为Ao9、解析：选C。设mCuO)、n(MgO)均为80g ,那么它们的物质的量之比为优质参考文档80 g80 g mol80 g40 g mol1 : 2,溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即2a= b。Vx ex M - 100010、解析：选 Dt A项，m= Vp w% B项，e

13、= 二千丁； C项，w%=x 100%MX 1000Vp x w% 10 p wVpeM%M 1000m V = VM。 100011、 解析：选ACo H2SQ、HPQ的摩尔质量均为98g mo1; B项中，使用“摩尔这一 单位表示微粒多少时需写明微粒符号1molHbQ; D项中1molCQ的质量是 28g，而不是 28g mol t。12、 解析：选 B。量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓 HSQ体积 偏大，错误；使用胶头滴管向试管中参加液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误；NaQHM有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。13、

14、解析：选Do A项：pH试纸不能润湿；B项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面 成45角；C项：配制一定浓度的NaCI溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因 为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否那么浓度减小。14、解析：选 A。A项：根据公式络=n = M可列式：1=磊醫，可判断A项正确。B、C D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。15、解析：选A。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反响而被洗去; 试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用适宜的洗涤液去洗；氢氧化铁沉 淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质

15、是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。二、非选择题此题包括5小题，共55分6 g16、解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A项中nH2=-1= 3mol； C2 g mol1.20 x 10 24148 g项中 nHCl= 6.02 x 1023 mol -1= 2mol ； D 项中 nH2SQ= 98 g mol -1= 1.51ml ； E 项中n(C2H5QH)= 46 92g = 2mol ;F 项中，4C时水的密度为46 g mol_ 11g mL 10mL水即为 10g, n(H2Q)10 g_10.56mol o18 g mol答案：A A E D17、解析：溶解度

16、计算公式为:SS+ 100 g代入数据得:S = 6.34 g100 g + S= 24 gm溶质 w=m溶液w= 26.4%;物质的量浓度计算公式为：n溶质e= V溶液，代入数值得:eNaCl = 。解之得：S= 35.9g ;质量分数计算公式为:x 100%代入数值得答案：18、 解析：等物质的量的 NaNO和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO 的溶液。100C时KNO的溶解度最大，10C时KNO的溶解度最小，所以的实验关键是控KNO晶体析出，而析出的晶体 C中含制温度。应该控制温度接近 100C,使KNO溶液成为不饱和溶液而 NaCl过饱和，所以得到 的晶体A为NaC

17、l;操作应降温并接近10C，使大量有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。10C答案：(1)温度：应接近100 C :应逐渐降温至(2) 过滤 CHNO酸化的AgNO溶液，假设有白色(3) Na + Cl取粗产品少许，加水配成溶液，参加用 沉淀生成，证明还含有 Cl(4) 重结晶法19、解析：此题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的 规格，配制500mL溶液那么选用500mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解 答。答案：(1)计算称量溶解移液洗涤定容500mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)AC BDEFH G20、解析：(1)混合后溶液中KNQ的总质量为：20. 0gX 14.0%+ 30.0 gx 24.0%= 10.0g , 溶液总质量为：20.0g + 30.0g = 50.0g ,混合后溶液中 KNO的质量分数为：w(KNQ) = 10.0 g X