2014北京一模精选试题

1、OH含氮废水中的NH4+在一定条件下可与 02发生以下反应： NH 4+ (aq) + 3/20 2(g) = NO (aq) + 2H +(aq) + H 20(1)AH = -273kL/molAH = -73kL/mol N02,aq) + 1/2O2(g) = NO 3 (aq)下列叙述不正确的是A 升高温度，可使反应速率均加快B .室温下时 0.1 mol/L HNO 2(aq) pH 1，贝U NaN02溶液显碱性+ - +C. NH4 (aq) + 20 2(g) = N0 3 (aq) + 2H (aq) + H 20(1)A = -346kJ/molD . 1 mol NH

2、4+在反应中与1 mol NO 2-在反应中失电子数之比为1:3某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A . a、c两点溶液的导电能力相同B.按装置所示的气流方向可用于收集H、NH等B . b 点溶液中 c ( H+) +c ( NH3?H2O) =c (OH-)C .用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗 NaOH溶液体积Vb=VcD. a、b、c三点溶液水的电离程度 a b c用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是Cl 2中含有的少量 HCI气体A .装置可用于除去C. 用图所示装置蒸干 NHCI饱和溶液

3、制备 NHCI晶体D. 用图所示装置分离 CCI4萃取碘水后已分层的有机层和水层12下图是CO2电催化还原为 CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A2 NO3 + 12 H + + 10e = N2T + 6H2OA 该过程是电能转化为化学能的过程B 一段时间后，池中 n (KHCO3)不变C. 一段时间后，池中溶液的pH 一定下降+ D .铜电极的电极反应式为 CO2+ 8H + 8e = CH 4+ 2H2OF列实验装置或操作正确的是向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯Utt实验室制乙烯F列图示内容的对应说明错误 的是该化学反应为吸热定质量分数的溶液门不被腐蚀反应27.(14分)氮

4、氧化合物是大气污染的重要因素。(1)汽车排放的尾气中含 NO,生成NO的反应的化学方程式为 (2)采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g)C(s) + O2(g)=CO 2(g)一 1H = + 180.6 kJ molAH = 393.5 kJ mol则反应 C(s) + 2NO(g)=CO 2(g) + N2(g) AH =一 1kJ - mol 。(3)将NO?变成无害的N2要找到适合的物质 G与适当的反应条件，G应为(填写“氧化剂”或“还原剂”)。下式中X必须为无污染的物质，系数 n可以为0。催化剂NO2 + GN2 + H2O + nX (未

5、配平的反应式)F列化合物中，满足上述反应式中的G是(填写字母)。a. NH3b. CO2c. SO2d. CH3CH2OH(4)治理水中硝酸盐污染的方法是： 催化反硝化法中， 用H2将NO3还原为 2, 段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。 在酸性条件下，电化学降解NO3的原理如下图，电源正极为： (选填“ A质子交撫膛或“ B”)，阴极反应式为：。27. (本题共14分)放电或高温(1) N2+O22NO(2) 574.1(3 )还原剂，ad一催化剂一(4 2 NO3 + 5H2=N2+ 2OH + 4H2O26. (12分)高纯晶体硅是信息技术的关键材料。(1) 硅元

6、素位于周期表的 周期族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是 (填字母序号)。a. 过渡元素区域b.金属和非金属元素的分界线附近 c.含有氟、氯、硫、磷等元素的区域(2) 工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知:请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2C0(g)SiH4)，硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远， Si元素的非金属性弱于C元素，硅(3) 粗硅经系列反应可生成硅烷(低于甲烷，用原子结构解释其原因： 烷的热稳定性弱于甲烷。SiHCl3)，进一步反应也可制得高纯硅。AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可

7、用(4) 将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3中含有的SiCg方法提纯SiHCl3。物质SiHCl 3SiCl4AsCl3沸点/C32.057.5131.6用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl 3 (g) + H 2(g) Si(s) + 3HCl(g)，不同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 (填字母序号)。a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大b. 横坐标表示的投料比应该是n(SiHCl 3)n (H2)c. 实际生产中为提高SiHCl 3的利用率，应适当升高温度平籥转化S(1 )三(1 分)I

8、V A ( 1 分) b(2) +638.4 kJ mol t (不写“ +”扣分，单位写错扣 1分)(3) C和Si最外层电子数相同(或 是同主族元素”，C原子半径小于Si (或C原子电子 层数少于Si ”)(4) 蒸馏(或分馏)a、c【考点】【解析】(1)硅是第14号元素，根据原子结构，确定为第三周期第VA族。半导体材料存在于元素周期表金属和分金属元素的分界线附近。(2) Si (s) +O2 (g) SiQ (s) H二859.4KJ/mol2C (s) +O2 (g) 2CO(g) H=221.0KJ/mol根据盖斯定律，-得 SiO2(S)+2C(s) Si(s)+2CO(g) H=

9、+638.4KJ/mol(3 )考察元素周期律，根据书上的标准，答同主族元素由上到下，电子层数增多，原子半 径增大，得电子能力逐渐减弱(4)根据图标信息，SiHCl3的沸点最低，且SiHCl3常温下为固体，故采用升华的方法提 纯。根据图像信息，在反应物投料比相同的时候，温度越高SiHCl 3的转化率越大，所以反应平衡常数随着温度的升高而增大， a正确。随着投料比的增大，SiHCl3转化率越大，根据勒夏特列原理，增大SiHCl 3的物质的量会使 SiHCl 3转化率减小，故 b错误。由于温度升高，转化率增大，且 SiHCl 3的沸点为32 C，所以应该适当升高温度，可以提高实际生产中 的转化率，

10、c正确。27. (14分)SO2、NO是大气污染物。吸收 SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流 程图如下(Ce为铈元素)：NO,NH4NO3(1) 装置I中生成 HSO3一的离子方程式为 (2) 含硫各微粒(H2SO3、HS03和SO32)存在于S02与NaOH溶液反应后的溶液中， 它们的物质的量分数 X(i)与溶液pH的关系如右图所示。 下列说法正确的是(填字母序号)。a. pH=8 时，溶液中 c(HSO3) c(SO32)b. pH=7 时，溶液中 c(Na+) =c(HSO3_)+c(SO32_) c为获得尽可能纯的 NaHSO3,可将溶液的pH控制在45左右 向pH

11、=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的 CaC溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液 pH降低的原因：。(3) 装置n中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是 NO3、NO2，写出生成NO3-的离子方程式 。质子交换膜(4) 装置川的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。 生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。(5)已知进入装置W的溶液中，NO2的浓度为a g L-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置W中通入标准状况下的。2L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)27. (14 分)(1)

12、 SO2 + OH = HSO3(2a、cHSO3一在溶液中存在电离平衡：HSO= SO_+H +，加入CaCI溶液后,Ca2+SO32= CaSO3 J使电离平衡右移，c(H+)增大。(3) NO+2H 2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H +(4 Ce3+_ e = Ce4+ a (5) 243a (242a、244a、5600a /23 都给分)28. (16 分)甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1 FeCh溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层 清液，测得pH” “ 或“ =” 0 在一定温度和压强下，若原料气中的

13、NH 3和CO2的物质的量之比(氨碳比)n(NH3)=x ,n(CO2)下图是氨碳比(X)与CO2平衡转化率(a)的关系。 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。a随着X增大而增大的原因(2) (2 分) nNH 3增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率 (2分)向100 mL 0.10 mol/L CH 3COOH勺溶液中加入0.010 mol CH 3COON固体，溶液 pH增大,主要原因是(请用学过的平衡理论解释 ).;已知该混合溶液中c(Na+) 32% ( 2分)最终会转化为(填化学式)沉淀。 醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH r - CH3C00一 + H+,当加入CH

14、sCOONa固体时，CH3COO浓度增大，使CH3COOH电离平衡逆向移动，H+浓度降低，故pH增大。(3分)；v (1 分)川：(1) FeS (1 分)(2) PbS (1 分)26. (13分)大气中可吸入颗粒物 PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。(1) 若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,则该溶液为 (填酸性”或 碱性”溶液，其原因用离子方程式解释是：(2) 洗涤”燃煤烟气可减轻 PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有 a. CaCb溶液b氨水 c. Ca(OH)2悬浊液d浓H2SO4

15、(3) 煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。 若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5J热量，该反应的热化学方程式是 (4) 安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g):性:色 2CO2(g)+ N 2(g); H v 0。该反应平衡常数表达式K= ;温度升高K值(填 增大”或 减小”)若该反应在绝热、 恒容的密闭体系中进行,F列示意图正确且能说明反应在进行到t1(5)使用锂离子电池为动力汽车,可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为:d .充电时电池的正极应与外接电源的负极相连外接电源石墨电解质濬液趣锂Li 1 -xMnO4 + Li xC r LiMnO 4 + C下列有关说法正确的是a.充电时电池内部Li*向正极移动b .放电过程中，电能转化为化学能c. 放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+ xe+ xLp = LiMnO 426. （13 分）（1） 酸性（1 分），NH4+H2ONH3 H20+H* （2 分）（2）b c （2 分）（2 分）（3）2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO