北京高二化学会考复习—非金属及其化合物

1、非金属及其化合物非金属及其化合物 主题主题会考内容标准会考内容标准认知层次认知层次 非 金 属 了解氯气的性质了解氯气的性质(与金属、水、碱的反应与金属、水、碱的反应)了解次氯酸的主要化学性质了解次氯酸的主要化学性质b 了解氮气的主要化学性质了解氮气的主要化学性质(与氢气、氧气的反应与氢气、氧气的反应)b 知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质(与与 氧气的反应氧气的反应)；了解二氧化氮的主要化学性质；了解二氧化氮的主要化学性质(与水的反应与水的反应) b 知道氨气的物理性质及其用途；了解氨气的主要化学性质知道氨

2、气的物理性质及其用途；了解氨气的主要化学性质(与水、氯化氢、与水、氯化氢、 氧气的反应氧气的反应) b 了解铵盐的主要化学性质了解铵盐的主要化学性质(受热分解、与碱的反应受热分解、与碱的反应)b 了解硝酸的主要化学性质了解硝酸的主要化学性质(酸性、氧化性酸性、氧化性)b 认识氮及其化合物之间的转化关系认识氮及其化合物之间的转化关系b 了解氨气的实验室制法了解氨气的实验室制法b 知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质(与氧气的反应与氧气的反应)b 知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的主要化学性质知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的主要化学性质(与水、氧气

3、的与水、氧气的 反应，漂白作用反应，漂白作用) b 了解浓硫酸的主要化学性质了解浓硫酸的主要化学性质(脱水性、氧化性脱水性、氧化性)b 认识硫及其化合物之间的转化关系认识硫及其化合物之间的转化关系b 认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响b 了解二氧化硅的主要化学性质了解二氧化硅的主要化学性质(与氧化钙、氢氧化钠溶液的反应与氧化钙、氢氧化钠溶液的反应)b 了解常见无机物在生产、生活中的应用了解常见无机物在生产、生活中的应用b 氯气有毒氯气有毒 想一想想一想 怎样闻氯气怎样闻氯气 一一. .氯气氯气 （一）物理性质（一）物理性质 黄绿色黄绿色 有刺激性气味，有刺激性

4、气味，有毒有毒（化学性质）！（化学性质）！ 易液化易液化液氯液氯 密度比空气大密度比空气大 能溶于水能溶于水（1 1：2 2）氯水氯水。 易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂 （低温加压形成，贮存在钢瓶中，（低温加压形成，贮存在钢瓶中，不反应不反应） 向上排空气法收集向上排空气法收集 不能用排水法收集不能用排水法收集，可用，可用排饱和食盐水法收集排饱和食盐水法收集 干燥的氯气干燥的氯气 常温不与铁反应常温不与铁反应 1 1、与金属反应，生成高价态的金属氯化物。、与金属反应，生成高价态的金属氯化物。 2 2、与非金属反应、与非金属反应 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2 NaCl = 2 N

5、aCl 2Fe + 3Cl2Fe + 3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Cu +ClCu +Cl2 2 =CuCl =CuCl2 2 点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃 H H2 2 + Cl + Cl2 2 2HCl 2HCl 点燃或光照点燃或光照 （有黄色火焰，形成白烟）（有黄色火焰，形成白烟） （棕黄色烟，蓝绿色溶液）（棕黄色烟，蓝绿色溶液） （剧烈燃烧，形成棕褐色烟（剧烈燃烧，形成棕褐色烟; ;溶于水后溶液呈棕黄色溶于水后溶液呈棕黄色 ) ) 安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白 雾产生。光照混合气体会

6、雾产生。光照混合气体会爆炸！爆炸！ （二）化学性质（二）化学性质 3、与水反应、与水反应 H H2 2O+ClO+Cl2 2 HCl+HClO HCl+HClO 4 4、与碱的反应、与碱的反应 2NaOH +Cl2 NaClO+NaCl+H2O 漂白粉的制取：漂白粉的制取：2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白消毒液的制取：漂白消毒液的制取： 有效成分为有效成分为Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 = CaCO = CaCO3 3 +2HClO +2HClO 2HClO=

7、2HCl+O 2HClO=2HCl+O2 2 5 5、与还原性盐反应、与还原性盐反应 2K 2KBrBr+Cl+Cl2 2=2KCl+=2KCl+BrBr2 2 2K2KI I +Cl+Cl2 2=2KCl+=2KCl+I I2 2 2K 2KI I+Br+Br2 2=2KBr+=2KBr+I I2 2 元素非金属性强弱顺序：元素非金属性强弱顺序：F FClClBrBrI I 氯、溴、碘单质间的置换反应氯、溴、碘单质间的置换反应 无色无色变为变为橙橙( (黄黄) )色色 无色无色变为变为黄褐黄褐( (黄黄) )色色 无色无色变为变为黄褐黄褐( (黄黄) )色色 BrBr- - 、I I- -

8、与氯与氯 水水反应后反应后可加可加 CClCCl4 4 萃取。萃取。 漂白粉应密封保存。漂白粉应密封保存。 （二）化学性质（二）化学性质 H2O+Cl2 HCl+HClO 注：氯气既作氧化剂又作还原剂注：氯气既作氧化剂又作还原剂 0+1-1 ( (三）次氯酸的性质：三）次氯酸的性质： 4 4、强氧化性：、强氧化性： 2 2、弱酸性：、弱酸性： 3 3、不稳定性：、不稳定性： 光照光照 2HClO 2HCl2HClO 2HClO O2 2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 酸性：酸性：H H2 2COCO3 3 HClO HClO 1 1、HClO

9、HClO易溶于水，其水溶液无色易溶于水，其水溶液无色 HClO HHClO H+ +ClO+ClO- - 液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水 分类分类纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物 颜色颜色黄绿色黄绿色浅黄绿色浅黄绿色无色无色 性质性质氧化性氧化性 酸性、酸性、 氧化性、氧化性、 漂白性漂白性 酸性酸性 粒子粒子 种类种类 ClCl2 2 ClCl2 2、HClOHClO、 H H2 2O O、H H+ +、ClCl- -、 ClOClO- -、OHOH- - H H2 2O O、H H+ +、 ClCl- -、OHOH

10、- - （1 1）工业上用电解饱和食盐水的方法制）工业上用电解饱和食盐水的方法制ClCl2 2: : （2 2）实验室制取反应原理：）实验室制取反应原理： 2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+ClO 2NaOH+Cl2 2+H+H2 2 MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O （四）（四）ClCl2 2的制法的制法 收集装置：收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法向上排空气法或排饱和食盐水法 (Cl(Cl2 2在饱和食盐水中的溶解度最小在饱和食盐水中的溶解度最小) )。 净化装置：净化装置：用饱和

11、食盐水或水洗气法除去用饱和食盐水或水洗气法除去HClHCl， 再用浓再用浓H2SO4H2SO4干燥。干燥。 尾气吸收装置尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的用强碱溶液吸收多余的Cl2Cl2，防止污染大气。，防止污染大气。 验满方法验满方法: : （1 1）将）将湿润的淀粉湿润的淀粉- -碘化钾试纸碘化钾试纸靠近盛靠近盛Cl2Cl2的瓶口，观察的瓶口，观察 到到试纸立即变蓝试纸立即变蓝，则证明已集满。，则证明已集满。 （2 2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2Cl2的瓶口，观察到的瓶口，观察到 试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。试纸立即发生先变红后褪色的变化

12、，则证明已集满。 （3 3）实验室制取）实验室制取Cl2Cl2时，常常根据氯气的颜色判时，常常根据氯气的颜色判 断是否收集满。断是否收集满。 氯气的用途氯气的用途 杀菌消毒杀菌消毒 制漂白粉（液）制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等合成塑料、橡胶、农药、药品等 氯离子检验方法：氯离子检验方法： 先加稀硝酸，后加硝酸银溶液先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 生成白色沉淀生成白色沉淀 或先加硝酸银溶液，后加稀硝酸或先加硝酸银溶液，后加稀硝酸 生成白色沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸 结论：结论：检验试剂检验试剂硝酸银、硝酸银、 干扰

13、离子干扰离子 CO CO3 32- 2-等 等 排除干扰试剂排除干扰试剂：硝酸：硝酸 ( (五）、氯离子的检验五）、氯离子的检验 Ag+ + Cl- = AgCl 氯及其化合物的转化关系氯及其化合物的转化关系 卤素单质的检验方法卤素单质的检验方法 Cl2Br2I2 方法一方法一 遇淀粉碘遇淀粉碘 化钾变蓝化钾变蓝 遇淀粉碘遇淀粉碘 化钾变蓝化钾变蓝 遇淀粉溶遇淀粉溶 液变蓝液变蓝 方法二方法二 黄绿色黄绿色 气体气体 深红棕深红棕 液体液体 紫黑色紫黑色 固体固体 方法三方法三 湿润的蓝色湿润的蓝色 石蕊试纸先石蕊试纸先 变红后褪色变红后褪色 四氯化碳四氯化碳 溶液显溶液显 橙红色橙红色 四氯

14、化碳溶四氯化碳溶 液显液显 紫红色紫红色 3 Mg + N2 = Mg3N2 点燃点燃 N2 + 3H2 2NH3 高温高温 高压高压 催化剂催化剂 (一一)、氮气、氮气 N2 + O2 = 2NO 放电放电 N N 化学性质：化学性质： 用途用途: : 合成氨、制硝酸、充填灯泡、焊接金属的保护气、保存粮食。合成氨、制硝酸、充填灯泡、焊接金属的保护气、保存粮食。 物理性质物理性质：无色、无味、密度比空气稍小，熔、沸点无色、无味、密度比空气稍小，熔、沸点 低，难溶于水的气体低，难溶于水的气体占空气总体积的占空气总体积的78%78%。 N2 二、氮二、氮 NONONONO2 2 物物 理理 性性

15、质质 颜色颜色 气味气味 水溶性水溶性 毒性毒性 化化 学学 性性 质质 与与O O2 2 与与H H2 2O O 氧化性氧化性 制法制法 收集收集 无色无色 红棕色红棕色 无味无味 有刺激性气味有刺激性气味 难溶于水难溶于水 可溶于水可溶于水 与与COCO相似相似 刺激器官病变刺激器官病变 2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2红棕色红棕色 不反应不反应 3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO 弱弱 强，使强，使KIKI淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu Cu+4HNO)=3Cu Cu+4HNO3

16、 3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2 (NO(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O +2NO +2NO2 2+2H+2H2 2O O 排水法排水法 向上排空法向上排空法 2NO2 N2O4 ( (二二) )、NONO与与NONO2 2 2、氮氧化物有关计算、氮氧化物有关计算 (1)原理将原理将NO2(或或NO)和和O2同时通水中发生如下反应：同时通水中发生如下反应： 3NO2+H2O 2HNO3+NO 2NO+O2 2NO2 以上两个反应不断循环，逐步经计算非常复杂。通常用总反以上两个反应不断循环，逐步经计算非常复杂。通常用总反 应式进行计算将

17、大大简化，两个总反应式如下：应式进行计算将大大简化，两个总反应式如下： 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 (2)(2)具体分析如下具体分析如下 如果是将如果是将NONO2 2和和O O2 2同时通入水中反应：同时通入水中反应： 当当V V(NO(NO2 2)V V(O(O2 2)=41)=41时，无气体剩余，最后只是时，无气体剩余，最后只是HNOHNO3 3 当当V V(NO(NO2 2)V V(O(O2 2)41)41)41时，时，NONO2 2过量，剩余为过量，剩余为NONO 如果是将如果是将NONO和和O O2 2同时通入水中反应：同时通入水中反

18、应： 当当V V(NO)(NO)V V(O(O2 2)=43)=43时，恰好完全反应，无气体剩余时，恰好完全反应，无气体剩余 当当V V(NO)(NO)V V(O(O2 2)43)43时，时，NONO过量，过量，NONO剩余剩余 当当V V(NO)(NO)V V(O(O2 2)43) 、与碱性氧化物反应、与碱性氧化物反应 SO2+Na2O=Na2SO3 SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3 SO2 +CaO=CaSO3 能使酸碱指示剂变色能使酸碱指示剂变色 除去除去COCO2 2中的中的SOSO2 2 、与盐溶液反应、与盐溶液反应 SOSO2 2 + Na + Na2

19、2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO3 3 + CO + CO2 2强酸制弱酸强酸制弱酸 SOSO2 2 + NaHCO + NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO +CO2 2 SOSO2 2 + CaSO + CaSO3 3 + H2O = Ca(HSO + H2O = Ca(HSO3 3) )2 2二氧化硫过多沉淀溶解二氧化硫过多沉淀溶解 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 3S + 2HS = 3S + 2H2 2O (O (归中归中) ) 、具有氧化性、具有氧化性 SOSO2 2 + Br + Br2 2 + + 2H 2H2 2O

20、= HO = H2 2SOSO4 4 + 2HBr + 2HBr SOSO2 2 + Cl + Cl2 2 + + 2H 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HCl + 2HCl . .二氧化硫的还原性：二氧化硫的还原性： SOSO2 2能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色）和酸性能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色）和酸性KMnOKMnO4 4溶液（紫红）褪色。溶液（紫红）褪色。 2FeCl2FeCl3 3SOSO2 22H2H2 2O O2FeCl2FeCl2 2H H2 2SOSO4 42HCl2HCl 漂白原理漂白原理: :化合反应，化合反应， 生成的生成的不稳定的无色物质受

21、热易分解不稳定的无色物质受热易分解 .SO.SO2 2具有漂白性具有漂白性 SO2SO2能使某些有色物质能使某些有色物质品红品红褪色，但不能漂白酸碱指示剂。褪色，但不能漂白酸碱指示剂。 几种漂白剂的比较几种漂白剂的比较 漂白原理特点发生变化 Cl2 与水反应生成的次氯酸具有强与水反应生成的次氯酸具有强 氧化性，将有色物质氧化为无氧化性，将有色物质氧化为无 色物质色物质 不可逆，不可逆， 加热不变红加热不变红 化学化学 变化变化 Na2O2 本身有强氧化性，将有色物质本身有强氧化性，将有色物质 氧化为无色物质氧化为无色物质 不可逆，不可逆， 加热不变红加热不变红 化学化学 变化变化 O3 本身有

22、强氧化性，将有色物质本身有强氧化性，将有色物质 氧化为无色物质氧化为无色物质 不可逆，不可逆， 加热不变红加热不变红 化学化学 变化变化 活性炭活性炭 能吸附有色物质能吸附有色物质可逆，加热重可逆，加热重 新变红新变红 物理变化物理变化 SOSO2 2 能与部分有色物质能与部分有色物质 ( (品红品红) )化合生成无色物质化合生成无色物质 可逆，加热重可逆，加热重 新变红新变红 化学变化化学变化 注意：注意：漂白剂不是能漂白所有的有色物质，例如二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，石漂白剂不是能漂白所有的有色物质，例如二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，石 蕊变红，并不会被漂白；漂白性指的是能使某些有色物质蕊变

23、红，并不会被漂白；漂白性指的是能使某些有色物质(有机色素有机色素)褪色，而有颜褪色，而有颜 色的无机物褪色不能算是漂白作用。例如二氧化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色的无机物褪色不能算是漂白作用。例如二氧化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪 色都不是漂白作用。色都不是漂白作用。 3.3.二氧化硫的检验二氧化硫的检验 (1)(1)纯净物检验：纯净物检验： 将气体通入品红溶液将气体通入品红溶液品红褪色品红褪色加热溶液加热溶液 溶液又变红。溶液又变红。 说明：气体是品红。说明：气体是品红。 (2)(2) SO SO2 2、COCO2 2的混合气体检验：的混合气体检验： 依次通过：依次通过：品红品红酸性高

24、锰酸钾酸性高锰酸钾( (或溴水或溴水) 品红品红澄清石灰水澄清石灰水 证明存在证明存在SOSO2 2现象：现象：品红褪色；品红褪色； 证明存在证明存在COCO2 2现象：现象：品红不褪色，澄清石灰水变浑浊。品红不褪色，澄清石灰水变浑浊。 原理：原理： 尾气处理：用尾气处理：用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收 收集：收集：向上排空气法向上排空气法 检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸 干燥：用浓干燥：用浓H H2 2SOSO4 4或或P P2 2O O5 5固体固体 NaNa2SOSO3( (固固)+H)+H2SOSO4(70%)=Na(70%)=Na2SOSO4

25、+SO+SO2 +H+H2O O 无色易挥发的无色易挥发的固体固体，熔点，熔点16.816.80 0C C，沸点，沸点44.844.80 0C C 1 1、物理性质：、物理性质： 2 2、化学性质：、化学性质： SO3+ CaO = CaSO4 （碱过量正盐）（碱过量正盐） （酸过量酸式盐）（酸过量酸式盐） （2 2）酸性氧化物）酸性氧化物硫酐硫酐 工业生产硫酸工业生产硫酸 2SO 2SO3 3 2SO 2SO2 2 + O + O2 2 催化剂催化剂 （1 1）受热易分解）受热易分解 物理性质：物理性质： 无色、粘稠的油状液体无色、粘稠的油状液体, ,质量分数为质量分数为98.3%98.3%

26、 的浓硫酸的的浓硫酸的 密度是密度是1.84g/cm31.84g/cm3，沸点是，沸点是338338, 易溶于水放热，跟水以任意比互溶。易溶于水放热，跟水以任意比互溶。 化学性质：化学性质： 1 1、硫酸具有酸的通性。、硫酸具有酸的通性。 H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42- 2- 、使指示剂变色：、使指示剂变色： 、与碱发生中和反应：、与碱发生中和反应： 、与碱性氧化物反应：、与碱性氧化物反应： 、与盐反应：、与盐反应： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 H H+ + + OH + OH - - = H = H2 2O O 2H2H+

27、+ + CuO = Cu+ CuO = Cu2+ 2+ + H + H2 2O O 2H2H+ + + CO+ CO3 3 2- 2- = H = H2 2O + COO + CO2 2 、与活泼金属反应与活泼金属反应 、吸水性（干燥剂）、吸水性（干燥剂） H H2 2SOSO4 4+XH+XH2 2O=HO=H2 2SOSO4 4xHxH2 2O+QO+Q 2 2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性 、脱水性、脱水性 按按H2OH2O的组成脱去有机物中的的组成脱去有机物中的H H、O O原子原子 C C12 12H H2222O O1111 12C + 11H 12C + 11H2 2O O 浓硫酸

28、浓硫酸 = a.a.与非金属的反应（如：与非金属的反应（如：C C、P P、S S ） 、强氧化性、强氧化性 C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CO) CO2 2+ 2SO+ 2SO2 2+2H+2H2 2O O b b、氧化还原性化合物、氧化还原性化合物 2HBr + H2HBr + H2 2SOSO4 4 （浓）（浓）= Br= Br2 2 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O 2HI + H2HI + H2 2SOSO4 4 （浓）（浓）= I= I2 2 + SO + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O H H2 2S + HS +

29、H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= S + SO= S + SO2 2 + 2H+ 2H2 2O O 、难挥发性（制、难挥发性（制l)l) H H2 2SOSO4 4( (浓浓) +2NaCl = Na) +2NaCl = Na2 2SOSO4 4 + 2HCl + 2HCl 强热强热 C C、钝化现象：常温下，铁和铝遇浓硫酸发生钝化、钝化现象：常温下，铁和铝遇浓硫酸发生钝化 硫及其化合物的转化关系硫及其化合物的转化关系 存在和状态：存在和状态：在自然界中硅元素只有化合态，无游离态；在自然界中硅元素只有化合态，无游离态； 单质硅有晶体硅和无定形硅。单质硅有晶体硅和无定形硅。 物理性质：物理性

30、质：灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点高、 灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点高、 硬度大，硬度大，晶体硅是良好的半导体晶体硅是良好的半导体 化学性质：化学性质： 在高温条件下，单质硅能与在高温条件下，单质硅能与O O2 2和和ClCl2 2等非金属单质反应。等非金属单质反应。 常温下化学性质不活泼，只能跟常温下化学性质不活泼，只能跟F F2 2、HFHF和和 NaOHNaOH溶液反应。溶液反应。 SiSi2F2F2 2SiFSiF4 4 Si Si4HF4HFSiFSiF4 42H2H2 2 SiSi2NaOH2NaOHH H2 2O ONaNa2 2SiOSiO3 32H2H2

31、 2 四、硅四、硅 SiSiO O2 2 SiO SiO2 2 （一）、硅单质（一）、硅单质 （1） 2 2 （粗硅）（粗硅） 若若C C过量：过量： 2 2 （2 2） Si+2ClSi+2Cl2 2 = SiCl = SiCl4 4 （3 3） SiClSiCl4 4+2H+2H2 2 = = 硅的制备硅的制备 高温高温 高温高温 高温高温 高温高温 应用：应用： 太阳能电池太阳能电池( (太阳能太阳能电能）电能） 计算机芯片计算机芯片 半导体材料、半导体材料、 信息技术等材料和人造卫星、登月车、火星探测器等动力设备新能源。信息技术等材料和人造卫星、登月车、火星探测器等动力设备新能源。 结

32、晶形（石英晶体）结晶形（石英晶体） 无定形无定形硅藻土硅藻土 玛瑙玛瑙 （二（二).).二氧化硅（二氧化硅（SiOSiO2 2） 存在：存在： 水晶水晶 结构结构: : 正四面体正四面体 ，空间网状结构，空间网状结构 用途用途: : 主要用作装饰、石英坩埚、光纤主要用作装饰、石英坩埚、光纤 固态固态, ,熔点高（熔点熔点高（熔点1610)1610) 、硬度大，、硬度大，难溶于水难溶于水 物理性质：物理性质： 现现 代代 通通 信信 用用 光光 缆缆 光学纤维胃镜光学纤维胃镜 坩埚坩埚 石英研钵石英研钵 SiOSiO2 2 2NaOH = Na2NaOH = Na2 2SiOSiO3 3 H H

33、2 2O O 化学性质化学性质: : 酸性氧化物酸性氧化物 SiOSiO2 2 + CaO = CaSiO + CaO = CaSiO3 3 （此反应常用于刻蚀玻璃）（此反应常用于刻蚀玻璃） 特性特性 SiOSiO2 24HF=SiF4HF=SiF4 42H2H2 2O O 难溶于水、不能与水反应难溶于水、不能与水反应 弱氧化性弱氧化性 工业制备粗硅工业制备粗硅 与某些盐反应与某些盐反应SiOSiO2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2 SiOSiO2 2 + CaCO + CaCO3 3 = CaSiO = CaSiO3

34、3+CO+CO2 2 高温高温 电炉电炉 （二（二).).二氧化硅（二氧化硅（SiOSiO2 2） 酸性比碳酸弱酸性比碳酸弱. . H H2 2SiOSiO3 3 + 2NaOH=2 + 2NaOH=2H H2 2O O + Na + Na2 2SiOSiO3 3 H H2 2SiOSiO3 3=H=H2 2O+SiOO+SiO2 2 加热加热 ( (三）硅酸三）硅酸 ( (H H2 2SiOSiO3 3) ) SiO32- + 2H+ = H2SiO3 硅酸凝胶硅酸凝胶干燥脱水后形成干燥脱水后形成硅胶：硅胶： 多孔多孔 吸附水能力强吸附水能力强可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载

35、体可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。 制备制备: （四）硅酸钠（四）硅酸钠（NaNa2 2SiOSiO3 3）最简单的硅酸盐最简单的硅酸盐 是白色固体，易溶于水，其水溶液俗称是白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃水玻璃， 又称又称泡花碱泡花碱，是一种无色粘稠的液体，是一种矿，是一种无色粘稠的液体，是一种矿 物胶，物胶，黏性很强，可以作黏胶剂黏性很强，可以作黏胶剂 物理性质：物理性质： 化学性质：化学性质： 热稳定性好，不燃烧热稳定性好，不燃烧 与盐反应与盐反应 与酸反应与酸反应 NaNa2 2SiOSiO3 3 + 2HCl =2NaCl + H + 2HCl =2NaCl + H2 2SiOSiO3 3 CaClCaCl2 2+Na+Na2 2SiOSiO3 3=CaSiO=CaSiO3 3+2NaCl+2NaCl NaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 2H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3H H2 2SiOSiO3 3 用途