鲁科版(2019)高中化学必修第一册1.3.2《气体摩尔体积》同步练习(2）(含解析)

1、第1章认识化学科学第3节气体摩尔体积（第二课时）1.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.气体摩尔体积一定是22.4 Lmol1C.1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同【答案】A【解析】气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 Lmol1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D错误。2.下列说法中正确的是()A.标准状况下

2、，18 g水的体积为22.4 LB.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD.H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】1 mol H2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 L，A项不正确。3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 LB.11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D.101 kPa、4 时，18

3、 mL水和202 kPa、27 时32 g O2所含分子数均为NA【答案】D【解析】在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，B项错误；NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 gmol1，NA个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，C项错误；4 时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有NA个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有NA个O2分子。4.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c

4、g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A. L B. LC. L D. L【答案】B【解析】设该气体的摩尔质量为M，则b，所以M gmol1。c g该气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。5.在标准状况下有：6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a.体积b.密度c.质量d.氢原子个数A.abc B.bcd C.cbd D.abcd【答案】D【解析】先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3

5、 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。6.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()【答案】D【解析】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n)。CH4的相对分子质量为16，最小，相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。7.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A.同密度、同压强的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的

6、C2H4和COD.同压强、同体积的O2和N2【答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误；C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。8.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()A.原子数 B.分子数 C.质量 D.电子数【答案】A【解析】同温同压下相同体积的气体，具有相同的物质的量和分子数；由于NH3、H2、O2含有原子数不等，故原子数不可能相同；NH3、H2、O2的相对分子质量分别为17、2、32，H2

7、、O2的混合气体的平均摩尔质量可能为17 gmol1，故气体的质量可能相同；NH3、H2、O2含有电子数分别为10、2、16，H2、O2混合气体中分子含有电子数的平均数可能为10，故气体可能具有相同的电子数。9.(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。【答案】(1)1153411(2)H2H2H2OH2O【解析】(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，原子总数之比等于分子中

8、原子个数之比，即53；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即411；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即411。(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，n(H2O)1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是H2；所含原子数分别为2 mol24 mol,0.5 mol21 mol,1 mol33 mol，故所含原子数最多的是H2；质量分别为4 g,0.5 mol32 gmol116 g,1 mol18 gmol118 g，故质量最大的是H2O；体积分别为V(H2)22.4 Lmol12 mol44.8 L，V(O2)11

9、.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是H2O。10.已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气

10、体的体积几乎相等，原因是 ， 。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)【答案】(1)22.4 L不一定(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol122.4 Lmol122.4 Lmol12.8 L。【解析】(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。11.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为 mol，其中CO2为 mol，CO占总体积的 ，混合气体的摩尔质量为 。【答案】1.750.7557