溶液的酸碱性和PH值的计算

1、溶液的溶液的PH值值 第1课时 一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性由溶液中溶液的酸碱性由溶液中H 、 、OH 的总浓度相对大 的总浓度相对大 小小决定决定 酸性酸性:c(H+) c(OH ) 中性中性:c(H+) c(OH ) 碱性碱性:c(H+) c(OH ) 25 100 c(H+)10 7 10 6 c(H+)10 710 6 c(H+)10 7 10 6 教材教材P46的思考与交流的思考与交流1、2自主思考自主思考 从思考交流从思考交流2得出溶液的酸碱性与得出溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH ) 有何关系有何关系? 知识一知识一 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 能影响水的电离平

2、衡，并使溶液中的能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(HC(H+ +) ) C(OHC(OH- -) )的操作是（的操作是（ ） A.A.向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠 B.B.将水加热煮沸将水加热煮沸 C.C.向水中通入二氧化碳气体向水中通入二氧化碳气体 D.D.向水中加入食盐晶体向水中加入食盐晶体 C 思考与交流思考与交流3 任何溶液中任何溶液中c(H+)、c(OH)共存，溶液的酸碱性共存，溶液的酸碱性 取决取决c(H+)、c(OH)的相对大小。的相对大小。 二、二、pH pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH 当当C(H+)1mol/L或小于或小于10-14( C(O

3、H-)1mol/L) 时，使用时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度值更不方便。所以用物质的量浓度 表示更好。表示更好。 pH的使用范围：的使用范围： pH=0-14 PH与与C(H+)的关系？的关系？ 自主学习：教材自主学习：教材P46-P47 知识二知识二 溶液的溶液的PH 0 100 1 101 2 102 3 103 4 104 5 105 6 106 7 107 8 108 9 109 10 1010 11 1011 12 1012 13 1013 14 1014 1014 1013 1012 1011 1010 109 108 107 106 105 104 103 102 1

4、01 100 0 100 1 101 2 102 3 103 4 104 5 105 6 106 107 8 108 9 109 10 1010 11 1011 12 1012 13 1013 14 1014 C(H+) 越大越大 PH 越小越小 酸性越强酸性越强,碱性越弱碱性越弱 2、甲溶液的、甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，则甲溶，则甲溶 液中液中c(H+)与乙溶液中与乙溶液中c(H+)之比为之比为 （ ） A100 B 1/100 C 3 D 1/3 （1）PH 越小，越小， C(H+) 越大，越大，酸性越强，酸性越强，pH每减小每减小1个个 单位，单位， c(H+)增大增大1

5、0倍倍 （2）PH 越大，越大， C(H+) 越小，越小，酸性越弱，酸性越弱， pH每增加每增加1 个单位，个单位， c(H+)减小减小10倍倍 B 1、 pH7的溶液，一定是中性溶液？的溶液，一定是中性溶液？ 溶液呈中性的标志是溶液呈中性的标志是c（H+）= c（OH-），）， 此时此时pH不一定为不一定为7 自检互评自检互评 溶液的溶液的pHpH正误判断正误判断 1 1、一定条件下、一定条件下 pHpH越大，溶液的酸性越强。越大，溶液的酸性越强。 2 2、用、用pHpH表示任何溶液的酸碱性都很方便。表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3 3、强酸溶液的、强酸溶液的pHpH一定小。一定小。 4

6、4、pHpH等于等于6 6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。 5 5、pHpH相同的强酸和弱酸中相同的强酸和弱酸中C(H+)相同。相同。 在在100100时时, ,水的离子积为水的离子积为1 11010-12 -12, ,若 若 该温度下某溶液中的该温度下某溶液中的H H+ +浓度为浓度为 1 1 1010-7 -7mol/L, mol/L,则该溶液则该溶液 ( )( ) A.A.呈碱性呈碱性 B.B.呈酸性呈酸性 C.C.呈中性呈中性 D.C(OHD.C(OH- -）=100C(H=100C(H+ +） AD 课堂训练 下列五种溶液中下列五种溶液中C(HC(H+ +) )由大到小的排由大到小的

7、排 列顺序为列顺序为。 A.0. 1 molLA.0. 1 molL-1 -1的盐酸； 的盐酸； B.0.1 molLB.0.1 molL-1 -1的硫酸； 的硫酸； C. 0.1 molLC. 0.1 molL-1 -1的 的NaOH;NaOH; D. 0.1 molLD. 0.1 molL-1 -1的 的CHCH3 3COOH;COOH; E. 0.1 molLE. 0.1 molL-1 -1的 的NaClNaCl， BADEC 0.1mol/L 0.2mol/L 110-13mol/L 110 7mol/L 3 3、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸盐酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大大

8、小关系如小关系如 何？何？ pH(醋酸醋酸) pH(盐酸盐酸 ) pH(硫酸硫酸) c(醋酸醋酸) c(盐酸盐酸 ) c(硫酸硫酸) 4、 pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸及酸 的的物质的量浓度物质的量浓度关系如何？关系如何？ c(H+)醋酸 醋酸 c(H+)盐酸 盐酸 c(H+)硫酸 硫酸 c(H+)醋酸 醋酸 = c(H+)盐酸盐酸 = c(H+)硫酸硫酸 解：解： 解：解： 当堂检测当堂检测 下列溶液肯定呈酸性的是下列溶液肯定呈酸性的是( ) A.含有含有H+的溶液的溶液 B.含有含有OH-的溶液的溶液 C.C(H+) C（OH-） D. PH小于小于

9、7的溶液的溶液 E.非电解质得到的溶液非电解质得到的溶液 C 例例 题题 PH值的有关计算 1 1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算： 强酸溶液：强酸溶液： 例例1 1：0.001mol/L0.001mol/L的的HClHCl溶液，溶液，pHpH是多少？是多少？ 练习：练习：0.05mol/L H0.05mol/L H2 2SOSO4 4溶液溶液100mL,100mL,求求pH.pH. pH=3 pH=1 规律：酸性溶液规律：酸性溶液: 直接求直接求C(H+)pH 强碱溶液：强碱溶液： 例例2：0.1mol/L的的NaOH溶液，溶液，求求 pH？ pH=13 练习：练习：0.1mol/LBa(

10、OH)0.1mol/LBa(OH)2 2溶液溶液, ,求求pHpH？ 提示：提示：lg5=0.7 pH=13.3 规律：碱性溶液规律：碱性溶液:先求先求C(OH-)- KW C(H+)pH 思考：思考： 已知已知CHCH3 3COOHCOOH的浓度为的浓度为0.01 mol/L, 0.01 mol/L, 求求 PH?PH? 已知弱碱已知弱碱NHNH3 3.H.H2 2O O的浓度为的浓度为0.1 mol/L0.1 mol/L， 求求PH? 7pH2 7pH醋酸醋酸=盐酸盐酸 硫酸硫酸 醋酸醋酸 醋酸醋酸硫酸硫酸=盐酸盐酸 知识扩展知识扩展 强酸（强酸（HA）与弱酸（）与弱酸（HB）的区别）的区

11、别 (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后， pHHA pHHB (1)溶液的物质的量浓度相同时溶液的物质的量浓度相同时 pH(HA) pH(HB) (2)pH值相同时值相同时 溶液的浓度溶液的浓度CHA CHB 4 4、向体积均是、向体积均是1L1L，pHpH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中值也相等的盐酸和醋酸两溶液中 加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的 是是 A A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C C、充

12、分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一 定是盐酸的锌有余定是盐酸的锌有余 BCDBCD 例例6 6、0.1L pH=10.1L pH=1盐酸和盐酸和0.1L pH=110.1L pH=11的的NaOHNaOH溶液相溶液相 混合，求混合后溶液的混合，求混合后溶液的pHpH值。值。 pH=1pH=1和和pH=13pH=13；pH=2pH=2和和pH=12pH=12 pH=1pH=1和和pH=14pH=14；pH=4pH=4和和pH=12pH=12 5 5、强酸、

13、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合 有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算 1.31.3 结论结论1：pH酸酸+ pH碱碱14的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后， pH混混= pH碱碱-0.3 均为均为7 7 13.713.7 11.711.7 1 1、某酸溶液的、某酸溶液的pHpH为为2 2，某碱溶液的，某碱溶液的pHpH为为1212，两者等体，两者等体 积相混合后，有关积相混合后，有关pHpH值的变化正确的是值的变化正确的是 A A、大于、大于7 B7 B、小于、小于7 C7 C、等于、等于7 D7 D、都有可、都有可 能能2 2、常温下一种、常温下一种pHpH为为2 2 的酸

14、溶液与一种的酸溶液与一种pHpH为为12 12 的碱溶的碱溶 液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 A A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性 D D D D 3 3、同体积的、同体积的pHpH为为3 3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种的盐酸、硫酸、

15、醋酸和硝酸四种 溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 A A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多 BD 例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH值等于值等于 4的硫酸的硫酸 溶液溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？ 解：解：pH=-lgH+ =-lg（1101+1000104）/（1+1000） =-lg2104 =4-lg2 =3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！ pH计（酸度计）计（酸度计） （2）pH试纸试纸 注意：注意：不不能用水能用水润湿润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上 不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中 广泛广泛pH试纸只能读出试纸只能读出整数整数 粗略测定：粗略测定： （1）酸碱指示剂）酸碱指示剂 甲基橙甲基橙