河南宝丰县2017届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题

1、河南宝丰县2017届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列实验操作或装置不符合实验要求的是（ ）A装置可用于测定中和热B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带D装置可用于吸收易溶于水的尾气2、在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )AK+、MnO4、Ag+、ClBCu2+、NO3、Na+、OHCBa2+、NH4+、NO3、SO42DAl3+、Na+、Cl、SO423、只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、

2、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是（）ANaOH溶液B硝酸C澄清的石灰水D盐酸4、三氯异氰尿酸（结构简式如图）是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列关于X的说法不正确的是（ ）A.X的结构式为HClO B.X有强氧化性C.X属于弱酸D.X属于电解质5、甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分子中均含有18个电子，下列说法中正确的是（ ）A若气体甲的水溶液在常温下的PH7，则甲一定为HClB若乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定为N2H4C若3.0g的丙的物质的量为0.1mol，则丙一定为甲烷的同

3、系物D若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色6、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A达到平衡时A2的转化率大小为：baBa、b、c三点的平衡常数相同C若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：17、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态其电路工作原 理如图所示下列说法中正确的是（）A电池

4、充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时正极的电极反应式为MHnneM+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略I甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是 ，C装置中盛放的液体药品的名称是 （2）甲同学方案

5、中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察 得知（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案。 （若无，此问可不答）II乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式 （5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理 。（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 9、镁、铝、铁及其化

6、合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspAl（OH）2=31034，该温度下向浓度均为0.01mol？L1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式）（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式 ，洗涤沉淀时的方法是 （3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3？6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体为

7、此，他们设计了如下装置验证所产生的气体（1）G装置的作用是 （2）证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为 、 （3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 10、pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH如某溶液溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中该溶质的pC=lg103=3已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H+HCO3-，HCO3H+CO32如图为H2CO3、HCO3、CO32在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC、pH图请回答下列

8、问题：（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 （2）pH4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是 （3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为 ；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（Ksp=11012）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32的pC最大值为 （溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀完全）11化学选修5：有机化学基础 (15分)以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA用乙炔等合成烃C（1）A分子中的官能团名称是 、 （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 （3）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型是

9、 用烃C或苯合成PMLA的路线如下（4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是 （5）E的结构简式是 （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 （7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种） 参考答案1.AA缺少环形玻璃搅拌器，则不能正确测定中和热，故A选；BCaO具有吸水性，则装置久置后，饱和硫酸铜溶液溶剂减少，可能析出蓝色晶体，故B不选；C坩埚用于灼烧，则装置在海带提碘实验中用于灼烧海带，故C不选；D球形装置可防止倒吸，则装置可用于吸收易溶于水的尾气，故D不选；故选A2.D解：

10、AMnO4为有色离子，Ag+、Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BOH与Cu2+、H+离子发生反应，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；CBa2+、SO42之间发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DAl3+、Na+、Cl、SO42之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子反应，且都是无色的离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D3.DA加入NaOH溶液，与NaHCO3反应没有明显的现象，与其它物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B加入硝酸，发生氧化还原反应，无法鉴别Na2S2O3与K2SO3或Na2S2O3与K2S，现象相同，故B错误；C加入

11、澄清石灰水，K2S、K2SO3、Na2SiO3等都产生沉淀，不能鉴别出，故C错误；D加入盐酸，NaHCO3生成无色无味气体，Na2S2O3生成淡黄色沉淀和刺激性气体，K2SO3生成刺激性气体，Na2SiO3生成沉淀，KCl无现象，K2S生成臭鸡蛋气味的气体，现象各不相同，可鉴别，故D正确故选D4.A三氯异氰尿酸的分子式为C3N3Cl3O3，根据元素守恒可以得到X为HClO，故结构式为HOCl，A错误。5.CA若气体甲的水溶液在常温下的PH7，不一定为HCl，H2S水溶液也呈酸性，故A错误；B若乙的摩尔质量与O2相同，为32g/mol，则可能为N2H4或SiH4，故B错误；C若3.0g的丙的物质

12、的量为0.1mol，则摩尔质量为30g/mol，为C2H6，为甲烷的同系物，故C正确；D丁为四原子分子，为H2O2或PH3，PH3不能使品红褪色，故D错误故选C6.D解：A由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为ba，故A正确；Ba、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；C由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2T1，若该正反应为放热反应，则T2T1，故C正确；Db点AB3的体积分数最

13、大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；故选D7.A解：A、电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以OH由甲侧向乙侧移动，故A正确；B、电解池的工作原理，甲电极是阴极，原电池是负极，故B错误；C、放电时负极发生氧化反应，电极反应式为Mne+nH+=MHn，故C错误；D、汽车下坡时发动机在工作，发生图中虚线所示的过程，故D错误；故选A8.（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；浓硫酸；（2）C中两导管口气泡的产生速率；（3）有

14、，应在EF之间连接一个防倒吸装置；（4）4NH3+5O24NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）；（5）将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向左移动致使NH3逸出；（6）U形管或干燥管，碱石灰（其他合理答案亦可）（1）V2O5作催化剂时，是二氧化硫转化为三氧化硫时的反应条件，所以A是制取二氧化硫的装置，所发生的反应的化学方程式是：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；干燥二氧化硫用浓硫酸，故答案为：Na2SO

15、3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；浓硫酸；（2）C装置的作用：干燥二氧化硫；调节二氧化硫和氧气的混合比例；可控制二氧化硫和氧气的产生速率，欲知二氧化硫和氧气在D中的通入量，可通过观察C中两导管口气泡的产生速率来判断，故答案为：C中两导管口气泡的产生速率；（3）F装置进行尾气处理时，易导致倒吸现象的产生，所以应在EF之间连接一个防倒吸装置，故答案为：有，应在EF之间连接一个防倒吸装置；（4）铂铑合金网作催化剂，是氨气的催化氧化时的反应条件，所以D装置是氨气的催化氧化反应，其发生反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O（若多

16、写2NO+O2=2NO2也可以）；（5）可以用浓氨水和固体NaOH（或生石灰或碱石灰）混合不加热的方法来制氨气，其原理是：化学平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH的移动原理，故答案为：将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向左移动致使NH3逸出；（6）氨气是碱性气体，需用碱石灰干燥氨气，固体干燥剂放在干燥管中，故答案为：U形管或干燥管，碱石灰（其他合理答案亦可）9.（1）Al（OH）3；（2）2Al（OH）3+Mg（OH）2MgAl2O4+4

17、H2O； 向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复23次；（3）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3？6H2O（s）Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体.（1）防止空气中的水进入F；（2）酸性高锰酸钾溶液颜色褪色；氧化铜；无水硫酸铜；（3）浓硫酸中的水很少.（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspAl（OH）3=31034，氢氧化铝先沉淀，故答案为：Al（OH）3；（2）经分析沉淀为Al（OH）3和Mg（OH）2

18、，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）3+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O，洗涤沉淀时的方法是 向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复23次，故答案为：2Al（OH）3+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O； 向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复23次；（3）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3？6H2O（s）Al3+（aq）+3Cl（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析

19、出AlCl3晶体.（1）如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，所以G的作用是：防止空气中的H2O进入F，故答案为：防止空气中的水进入F；（2）二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为 氧化铜、无水硫酸铜，故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色褪色；氧化铜；无水硫酸铜；（3）因为浓硫酸中的水很少，反应后生成的硫酸铜大多没有溶解出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，故答案为：浓硫酸中的水很少10.（1）

20、HCO3； （2）c（H+）增大后，H2CO3H+HCO3平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变；（3）Ksp=c2（M+）？c（CO32）；2【解析】（1）根据pC概念知，pC值越大，该溶质浓度越小，反之，pC值越小，其微粒浓度越大，根据图象知，pH=9时，pC最小的是HCO3，所以HCO3浓度最大，故答案为：HCO3； （2）pH4时，溶液中，c（H+）增大后，H2CO3H+HCO3平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度不变，碳酸为饱和溶液，所以溶液中H2CO3的pC总是约等于3，故答案为：c（H+）增大后，H2CO3H+HCO3平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变；（3）Ksp=c2（M+）c（CO32）；溶液中c（CO32）=mol/L=0.01mol/L，则pC=lg0.01=2，故答案为：Ksp=c2（M+）c（CO32）；211.I（1）羟基；碳碳三键；（2）CH3COOCH=CH2；（3）；消去反应；（4）；（5）；（6）；（7）等解：I由A