陕西省汉中市高三下学期第二次教学质量检测化学试题及答案

1、2016年度汉中市高三年级调研考试理科综合化学能力测试 本试题卷共11页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2b铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5

2、考生必须保持答题卡的整洁。考试结束，将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 na-23 s-32 fe-56 cu-64 n-14 s-32 o-16 f-19 k-39 mg-24选择题 共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )7题图2a有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料b世界卫生组织认为青蒿素（结构如图2所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命c.纯银器在空气中

3、久置变黑是因为发生了电化学腐蚀d.硫酸亚铁片和维生素c同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果8.na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab. 2 l 0.5 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为na c.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nad3mol单质fe完全转变为fe3o4失去8na个电子9.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) aph=1的nahso4溶液：c(h+)=c(so42)+c(oh)b含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag+)c(cl)=c(i)cch3coona和cacl2混合溶液：

4、c(na+)+c(ca2+)=c(ch3coo)+c(ch3cooh)+2c(cl)d0.1 mol/l na2c2o4与0.1 mol/l hcl溶液等体积混合（h2c2o4为二元弱酸）：2c(c2o42)+c(hc2o4)+c(oh)=c(na)+c(h)xyzw10.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如下图所示,.其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )a.原子半径:wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性:xwzc最简单气态氢化物的热稳定性:yxwz10题图d元素x、z、w的最高化合价分别与其主族图3序数相等11.对右图两种化合物的结构或性质描述错

5、误的是( )11题图a.均可以发生加成和取代反应b.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.互为同分异构体d.既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分 12、下列实验装置能达到相关实验目的的是( )12题图a.图1可用于分离收集co和co2 b.图2用于从食盐水中提取nacl晶体c.图3用于收集no d.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离13题图613将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（ ） a b c d26.（共14分）研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:请回答下列问题:的 平 衡 常 数k=

6、 (用 k 1 、 k 2 表示)。26题图(2 )若反应 在绝热密闭容器中进行,实验测得no2( g )的转化率随时间变化的示意图如图所示, t3 t 4 时刻, no2(g)的转化率 (no2%)降低的原因是 。(3 )若反应 在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 。a. 容器内压强不再变化 b.n ( clno ) = n ( no )c. 混合气体密度不变 d. 正 ( no ) = 逆 ( clno )(4 )在一定温度和压强下,反应 达到平衡,当 no和 cl 2 的比例不同时,对 cl 2的转化率及平衡混合物中 clno 的体积分数都有影响。设 no 和

7、cl2 起始物质的量之比为 x ,平衡时 cl2 的转化率为 a ,平衡混合物中 clno 的体积分数为y ,判断 a 、 x 、 y 三者的相互关系,用 a 和 x 的代数式表示 y ,y= 。(5)实 验 室 可 用 naoh 溶 液 吸 收 no2 ,反 应 为2no2 +2naoh = nano3+nano2+h2o。含 0.2molnaoh 的水溶液与 0.2molno2 恰好完全反应得1l溶液 a ,溶液b为 0.1mol l-1 的ch 3 coona 溶液,则两溶液中 c (no3 - )、c ( no2- )、c ( ch3coo- )由大到小的顺序 (已知 hno 2 的电

8、离常数 k 3 =7.110-4 mol l -1 , ch3 cooh 的电离常数k4 =1.710-5 mol l-1 )。常温下,向溶液 b 中加水稀释过程中,下列比值变大的是 。27（共15分）碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。i某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量。27题图(1)请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为_ 组装好装置，连在最后的装置起到的作用 。 (2) 检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液

9、体。该液体最适合的是_.a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.浓硝酸 d.氢氧化纳ii如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为:2(nh4)2so4+6hcho=(ch2)6n4+2h2so4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量。步骤如下：（3）用差量法称取固体(nh4)2so4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100ml溶液，准确量取20.00ml的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴_指示剂（已知滴定终点的ph约为8.8），用浓度为0.0800mol/l氢氧化钠标准溶液滴定至终点。再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：滴定次

10、数滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）11.2016.2123.0018.9034.5019.49计算出该样品中的氮的质量分数为_。（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值_（填”偏大“偏小”或“无影响”）。（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理_(填“是”或“否”），理由是 。28题图28.(14分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有cr2o3、fe2o3、al2o3、sio2等)制备铬黄的工艺流程如下：（1）操作a的名称为 。（

11、2）在浸取过程中浓盐酸与fe2o3的离子方程式 。（3）写出加入30%h2o2过程中发生的离子反应方程式： 。（4）加入pb(no3)2沉淀cro42时，检验沉淀是否完全的方法是: 。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 。（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍因此，必须对含铬的废水进行处理，将含cr2o72的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的fe2+和cr2o72发生反应，生成的fe3+和cr3+在阴极区与oh结合生成fe(oh)3和cr(oh)3沉淀除去。请分析电解过程中溶液ph不断上升的原因 。当电路中通过3m

12、ol电子时，理论上可还原的cr2o72的物质的量为 mol。36【化学-选修2：化学与技术】 （15分）科学曾评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_（用离子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（nar)

13、，用过的阳离子交换树脂放36题图入 中可再生。（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是_。淡水的出口为_(填“a”“b”或“c”)。（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体a，后通入气体b，充分反应后过滤得到晶体c和滤液d，将晶体c灼烧即可制得纯碱。滤出晶体c后，从滤液d中提取氯化铵有两种方法：方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。对两种方法的评价正确的是（选填编号）_。a方法一析出的氯化铵纯度更高 b方法二析出的氯化铵

14、纯度更高c方法一的滤液可直接循环使用 d方法二的滤液可直接循环使用提取的nh4cl中含有少量fe2、so42。将产品溶解，加入h2o2，加热至沸，再加入bacl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_。滤渣的主要成分是_、_。37 【化学 - 选修 物质结构与性质】( 15 分)卤族元素是典型的非金属元素,卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途。请回答下列问题:(1 )同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素 ( f 、cl 、br 、i )中,电负性最大的是 。(2 )不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如 ibr 、 bri 3 、 brf 5 、 if 7

15、等。卤素互化物中的化学键类型有 (填字母)。a. 极性键 b. 非极性键 c. 离子键 d. 键(3 ) becl2 的分子空间构型为 ; bf3 分子中 b-f 键的键角为 。(4 ) ccl4 分子中的 c 原子和 nf 3 分子中的 n 原子的杂化方式,如果相同,则其杂化方式为 ;如果不相同,则其杂化方式分别为 。(本小题两个空只能填一个,若两空都填,则按第一空计分)(5 ) hf 的相对分子质量小于 hcl ,但其沸点却高于 hcl ,其原因是 。38【选修5 有机化学基础】（15分）a（c3h6)是基本有机化工原料。由a制备聚合物c和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。回答下列问

16、题：（1）a的名称是 ，b含有的官能团的名称是 （写名称）（2）c的结构简式为 ，de的反应类型为 。（3）ef的化学方程式为 。（4） 中最多有 个原子共平面， 发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 。（5）b的同分异构体中，与b具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 （写结构简式）。（6）结合题给信息，以乙烯、hbr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：化学答案7.d 8.d 9.a 10.a 11.c 12、a 13、c26、（14分，第（1）（2）每空3分，其余每空2分）（1）k12k2 （2）因

17、反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低。（3）ad （写对一个给一分）（4）y=2a/(x+1-a)（写上乘以100%也给分）（5）c（no3）c（no2）c（ch3coo）； a、b、c（写对两个给一分）27.(15分) （1）b-e-f-h-g-c （2分）防止空气中的水蒸气和co2进入前面装置影响实验结果（2分） (2)b （2分） （3）酚酞（1分） 14% （3分）（4）偏小 （2分）（5） 否（1分），因为用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定（2分） 28.(每空2分，共14分)（1）过滤 （2）fe2o3+6h+=2f

18、e3+3h2o；（3）2cro2+ 3h2o2+2oh-=2 cro42-+ 4h2o；（4）取上层清液，向其中再加入pb(no3)2溶液，若无沉淀产生，证明沉淀完全，否则未沉淀完全；（5）so42-+pb2+=pbso4； （6）电解时阴极消耗氢离子，亚铁离子还原cr2o72也消耗氢离子，所以ph不断上升； 0.2536【化学-选修2：化学与技术】 （15分）（1）al3+3h2oal(oh)3+3h+ （2分）（2）硬脂酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀（2分） 食盐水 （1分）（3）2cl2e=cl2（2分）阴极附近溶液变红色，有无色气体放出 （2分） b（1分）（4） a d （2分） 使fe3+完全水解为fe(oh)3 （1分） fe(oh)3 baso4 （2分）37 【化学 - 选修 物质结构与性质】( 15 分)（1）f （1分） （2）ad（2分）（写对一个一分）（3）直线形（2分） 120度（2分） （4）sp3（2分）（5）hf存在分子间氢键，而hcl不存在分子间氢键（2分）（6）k