专题二十五 物质结构和性质

1、专题二十五物质结构与性质 考纲考点扫描考纲考点扫描点击查看点击查看 1.原子核外电子排布及表示方法原子核外电子排布及表示方法 (1)能层、能级与原子轨道的关系能层、能级与原子轨道的关系 考点一原子结构与性质考点一原子结构与性质 能层能层(n)一一二二三三四四n 能层符号能层符号KLMN 能级能级_ _ _ _ _ _ _ 1s2s 2p 3s 3p 3d4s 4p 4d4f 原子轨原子轨 道数道数 1131351357 最多容纳最多容纳 电子数电子数 2262610261014 281832_2n2 (2)核外电子排布遵循的三原则核外电子排布遵循的三原则 两两 相反相反 单独占据一个轨道，而且

2、自旋状态相同单独占据一个轨道，而且自旋状态相同 全全 满满半满半满 全空全空 (3)基态原子核外电子排布的表示方法基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法表示方法举例举例(以以S原子为例原子为例) 电子排布式电子排布式_ 简化电子排布式简化电子排布式_ 电子排布图电子排布图(轨道表示式轨道表示式) 价电子排布式价电子排布式_ 1s22s22p63s23p4 Ne3s23p4 3s23p4 (4)原子核外电子的跃迁与原子光谱原子核外电子的跃迁与原子光谱 原子的状态和原子光谱的关系：原子的状态和原子光谱的关系： 最低最低 吸收吸收 吸收吸收 释放释放 发射发射 较高较高 说明：原子核外的电子发生跃

3、迁时吸收或释放的能量一般都以说明：原子核外的电子发生跃迁时吸收或释放的能量一般都以 光谱形式呈现。光谱形式呈现。 原子光谱原子光谱 原子发生原子发生_时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取 不同元素的各种元素的电子不同元素的各种元素的电子_或或_总称原总称原 子光谱。子光谱。 光谱分析光谱分析 在现代化学中，利用在现代化学中，利用_上的特征谱线来上的特征谱线来_的的 分析方法。分析方法。 跃迁跃迁 吸收光谱吸收光谱发射光谱发射光谱 原子光谱原子光谱鉴定元素鉴定元素 2.原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 (1)周期表的分区与原子的价电子排布的关系

4、周期表的分区与原子的价电子排布的关系 分区分区元素分布元素分布外围电子排布外围电子排布 s区区A族、族、A族及族及He_ p区区A族族A族、族、0族族_ d区区B族族B族、族、族族_ (除钯外除钯外) ds区区B族、族、B族族(n1)d10ns1 2 f区区镧系、锕系镧系、锕系(n2)f0 14(n 1)d0 2ns2 ns1 2 ns2np1 6 (n1)d1 9ns12 (2)原子结构与元素性质的递变规律原子结构与元素性质的递变规律 项目项目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下) 原子核外原子核外 电子排布电子排布 能层数能层数_，最外层电，最外层电 子数子数_ 最外层电

5、子数最外层电子数_， 能层数能层数_ 原子半径原子半径_(0族除外族除外)_ 元素的第元素的第 一电离能一电离能 _ 元素的元素的 电负性电负性 _ 相同相同 依次增多依次增多 相同相同 依次递增依次递增 依次减小依次减小依次增大依次增大 呈增大的趋势呈增大的趋势依次减小依次减小 依次增大依次增大依次减小依次减小 (1)某原子的电子排布式为某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4() (2)电负性：电负性：KNa() (3)根据原子核外电子排布的特点，根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于在周期表中属于s区元素区元素( ) (4)N、O、F的电负性依次增大

6、，其第一电离能也依次增大的电负性依次增大，其第一电离能也依次增大() (5)电负性大于电负性大于1.8的一定为非金属，小于的一定为非金属，小于1.8的一定为金属的一定为金属() (6)电负性差值大于电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形时，一般形 成共价键成共价键() (7)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大() 答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 电离能和电负性的应用电离能和电负性的应用 1.电离能电离能 (1)判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电判断元素金属性的强弱

7、：电离能越小，金属越容易失去电 子，金属性越强；反之越弱。子，金属性越强；反之越弱。 (2)判断元素的化合价判断元素的化合价 如果某元素的如果某元素的In 1 In，则该元素的常见化合价为，则该元素的常见化合价为n，如钠元，如钠元 素素I2I1，所以钠元素化合价为，所以钠元素化合价为1。 (3)判断核外电子的分层排布情况判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。 当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。 (4)反映元素原子的核外电子排布特

8、点反映元素原子的核外电子排布特点 同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的， 当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一 电离能就会反常地大。电离能就会反常地大。 2.电负性电负性 判断金属性与判断金属性与 非金属性强弱非金属性强弱 金属元素的电负性一般小于金属元素的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越，金属元素的电负性越 小，金属元素越活泼小，金属元素越活泼 非金属元素的电负性一般大于非金属元素的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负，非金属元素的电负 性越

9、大，非金属元素越活泼性越大，非金属元素越活泼 判断元素在化判断元素在化 合物中的价态合物中的价态 电负性大的元素易呈现负价电负性大的元素易呈现负价 电负性小的元素易呈现正价电负性小的元素易呈现正价 判断化学判断化学 键类型键类型 电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离 子键子键 电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共 价键价键 1.(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能电离能I1I2I3I4 Ia/kJmol 1

10、 5781 8172 74511 578 则该元素是则该元素是_(填写元素符号填写元素符号)。 (2)如表：如表： 元素元素 符号符号 LiBeBCOFNaAlSiPSCl 电负电负 性性 数值数值 0.98 1.572.042.553.44 3.980.931.61 1.90 2.192.583.16 通过分析电负性值变化规律，确定通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范元素电负性值的最小范 围围_。 请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_。 从电负性角度，判断从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？是离子化合

11、物还是共价化合物？ _，理由是，理由是_。 解析解析(1)分析表中数据可知，该元素的逐级电离能中，分析表中数据可知，该元素的逐级电离能中，I1、I2、 I3与与I4相差较大，说明该元素原子最外层有相差较大，说明该元素原子最外层有3个电子，显然该元素个电子，显然该元素 为为Al元素。元素。(2)根据同周期和同主族元素的电负性的变化规律根据同周期和同主族元素的电负性的变化规律 可知可知Mg的电负性范围为的电负性范围为0.931.57。电负性是原子对电子对的。电负性是原子对电子对的 吸引力，元素的非金属性越强，其电负性越大。可根据吸引力，元素的非金属性越强，其电负性越大。可根据Al与与 Cl的电负性

12、差值确定。的电负性差值确定。 答案答案(1)Al(2)0.931.57非金属性越强，电负性越大；非金属性越强，电负性越大； 金属性越强，电负性越小金属性越强，电负性越小共价化合物共价化合物Al元素和元素和Cl元素的元素的 电负性差值为电负性差值为1.551.7，所以形成共价键，为共价化合物，所以形成共价键，为共价化合物 明晰基态原子核外电子排布式和轨道明晰基态原子核外电子排布式和轨道 表示式书写的易失分问题表示式书写的易失分问题 1.明确第四周期基态原子核外电子排布的特殊性明确第四周期基态原子核外电子排布的特殊性 在过渡金属中，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原在过渡金属中，有少数元素的

13、基态原子的电子排布对于构造原 理有理有1个电子的偏差。这是因为能量相同的原子轨道在全充满个电子的偏差。这是因为能量相同的原子轨道在全充满 (如如p6和和d10)、半充满、半充满(如如p3和和d5)和全空和全空(如如p0和和d0)状态时，体系状态时，体系 的能量较低，原子较稳定。如第四周期中：的能量较低，原子较稳定。如第四周期中： 2.基态原子核外电子排布表示方法中的注意事项基态原子核外电子排布表示方法中的注意事项 (1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： (2)当出现当出现d轨道时，虽然电子按轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np顺序填充

14、，但顺序填充，但 在书写电子排布式时，仍把在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在放在ns前，如前，如Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2正确，正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。错误。 (3)注意对比原子电子排布式、简化电子排布式、元素外围电子注意对比原子电子排布式、简化电子排布式、元素外围电子 排布式的区别与联系。排布式的区别与联系。 如如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 简化电子排布式：简化电子排布式：Ar3d64s2; 外围电子排布式：外围电子排布式：3d64s2 在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是在书写简化的电子排布式时，

15、并不是所有的都是X价电子排价电子排 布式布式(注：注：X代表上一周期稀有气体元素符号代表上一周期稀有气体元素符号)。 3.根据元素周期表进行书写根据元素周期表进行书写 如第四周期中各元素基态原子的电子排布式有如下规律：如第四周期中各元素基态原子的电子排布式有如下规律： (1)位于位于s区的区的A、A族分别为族分别为Ar4s1、Ar4s2； (2)位于位于p区的主族元素区的主族元素Ar3d104s24p族序数 族序数2(0族除外 族除外)； (3)位于位于d区的副族元素区的副族元素Ar3dm4sn(mn族序数，族序数，族除外族除外)； (4)位于位于ds区的副族元素区的副族元素Ar3d104sm

16、(m族序数族序数)。 1.(2015河北石家庄第二次质检河北石家庄第二次质检)已知已知A、B、C、D、E都是元素都是元素 周期表中前周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基原子基 态时最外层电子数是其内层电子总数的态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，倍，B原子基态时原子基态时s电电 子数与子数与p电子数相等，电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，在元素周期表的各元素中电负性最大， D的基态原子核外有的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，个能级且全部充满电子，E原子基态时未原子基态时未 成对电子数是同周期元素中最多的。成对电子数是

17、同周期元素中最多的。 (1)基态基态E原子的价电子排布式为原子的价电子排布式为_，E在在 _区。区。 (2)A、B、C的电负性大小顺序的电负性大小顺序(填元素符号，下同填元素符号，下同)_，第，第 一电离能大小顺序为一电离能大小顺序为_。 (3)D的核外电子排布式为的核外电子排布式为_，价电子排布图为，价电子排布图为_。 解析解析由题意可知由题意可知A为为C，B为为O，C为为F，D为为Ca，E为为Cr。(1) 铬原子的价电子排布式为铬原子的价电子排布式为3d54s1, 在在d区。区。(2)根据同周期电负性和根据同周期电负性和 第一电离能的递变性可知答案。第一电离能的递变性可知答案。(3)价电子

18、数为价电子数为2，价电子排布图，价电子排布图 为为 。 答案答案(1)3d54s1d(2)FOCFOC (3)1s22s22p63s23p64s2或或Ar4s2 考点二分子结构与性质考点二分子结构与性质 1.共价键的类型共价键的类型 分类依据分类依据类型类型 形成共价键的原子轨形成共价键的原子轨 道重叠方式道重叠方式 键键电子云电子云“_”重叠重叠 键键电子云电子云“肩并肩肩并肩”重叠重叠 头碰头头碰头 形成共价键的电形成共价键的电 子对是否偏移子对是否偏移 极性键极性键共用电子对共用电子对_ 非极性键非极性键共用电子对共用电子对_ 原子间共用电子原子间共用电子 对的数目对的数目 单键单键原子

19、间有一对共用电子对原子间有一对共用电子对 双键双键原子间有两对共用电子对原子间有两对共用电子对 三键三键原子间有三对共用电子对原子间有三对共用电子对 发生偏移发生偏移 不发生偏移不发生偏移 2.杂化轨道的类型杂化轨道的类型 杂化杂化 类型类型 杂化轨杂化轨 道数目道数目 杂化轨道杂化轨道 间夹角间夹角 杂化轨道杂化轨道 空间分布空间分布 sp2_ sp23_ sp34_ 180直线形直线形 120平面三角形平面三角形 10928正四面体形正四面体形 3.价层电子对互斥理论与分子构型价层电子对互斥理论与分子构型 价层电价层电 子对数子对数 成键数成键数 孤电子孤电子 对数对数 电子对空电子对空

20、间构型间构型 分子空分子空 间构型间构型 实例实例 220_ 3 30 _ _ 21_SO2 4 40 _ _ 31_ 22_ 直线形直线形直线形直线形CO2 三角形三角形 三角形三角形 BF3 V形形 四面体形四面体形 四面体形四面体形CH4 三角锥形三角锥形NH3 V形形H2O 4.配位键和配合物配位键和配合物 (1)配位键配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的 _。 (2)配位键的表示方法配位键的表示方法 AB：A表示表示_孤电子对的原子，孤电子对的原子，B表示表示_共用电子共用电子 对的原子。对的原子。 (3)配位化

21、合物配位化合物 定义定义 金属离子金属离子(或原子或原子)与某些分子或离子与某些分子或离子(称为配体称为配体)以配位键结合以配位键结合 形成的化合物。形成的化合物。 共价键共价键 提供提供接受接受 组成组成 形成条件形成条件 有孤有孤 电子对电子对 有空轨道有空轨道 5.分子间作用力与性质分子间作用力与性质 (1)分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。已经与电负性分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。已经与电负性 很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的 原子之间的作用力，称为氢键。氢键包括分子内氢键和分子间原子之间的作用力，

22、称为氢键。氢键包括分子内氢键和分子间 氢键两种。表示为氢键两种。表示为AHB。 (2)相似相溶原理相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性 溶剂。溶剂。 6.无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素，如果成酸元素R相同，相同， 则则n值越大，值越大，R的正电性越高，使的正电性越高，使ROH中中O的电子向的电子向R偏移，偏移， 在水分子的作用下越易电离出在水分子的作用下越易电离出H ，酸性越强，如酸性： ，酸性越强，如酸性：HClO HCl

23、O2HClO3HClO4。 7.等电子体原理的应用等电子体原理的应用 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征， 它们的许多性质它们的许多性质(物理性质物理性质)相近，此原理称为等电子体原理。相近，此原理称为等电子体原理。 (1)键比键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强键的电子云重叠程度大，形成的共价键强() (2)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即即CX4)的熔、沸点均随的熔、沸点均随 着相对分子质量的增大而增大。着相对分子质量的增大而增大。() (3)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点

24、升高氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高() (4)极性分子中可能含有非极性键极性分子中可能含有非极性键() (5)H2O比比H2S稳定是因为水分子间存在氢键稳定是因为水分子间存在氢键() 答案答案(1)(2)(3)(4)(5) 判断分子中中心原子的杂化类型判断分子中中心原子的杂化类型“五方法五方法” ” 方法一方法一根据杂化轨道的空间分布构型判断。根据杂化轨道的空间分布构型判断。 (1)若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分 子的中心原子发生子的中心原子发生sp3杂化。杂化。 (2)若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心

25、原若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原 子发生子发生sp2杂化。杂化。 (3)若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发 生生sp杂化。杂化。 方法四方法四根据中心原子的价层电子对数参与杂化的轨道数目根据中心原子的价层电子对数参与杂化的轨道数目 判断，如中心原子的价层电子对数分别为判断，如中心原子的价层电子对数分别为4、3、2时，中心原时，中心原 子的杂化类型分别是子的杂化类型分别是sp3杂化、杂化、sp2杂化、杂化、sp杂化。杂化。 方法五方法五根据分子或离子中有无根据分子或离子中有无键及键及键数目判断，如没有键数目判断

26、，如没有键键 为为sp3杂化，含一个杂化，含一个键为键为sp2杂化，含两个杂化，含两个键为键为sp杂化。杂化。 答案答案D 范德华力和氢键对物质性质的影响易错警示范德华力和氢键对物质性质的影响易错警示 1.氢键属于一种较强的分子间作用力。氢键属于一种较强的分子间作用力。 2.有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质 分子间不一定有氢键。分子间不一定有氢键。 3.一个氢原子只能形成一个氢键，这是氢键的饱和性。一个氢原子只能形成一个氢键，这是氢键的饱和性。 4.一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增一般来说，组成和结构相

27、似的物质，随着相对分子质量的增 加，范德华力逐渐增大，分子的极性越大，范德华力也越大。加，范德华力逐渐增大，分子的极性越大，范德华力也越大。 5.非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极 性溶剂。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键的作用力性溶剂。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键的作用力 越大，溶解性越好。越大，溶解性越好。 6.分子间氢键对物质性质的影响，主要表现为使物质的熔沸点分子间氢键对物质性质的影响，主要表现为使物质的熔沸点 升高，对电离和溶解度等产生影响。升高，对电离和溶解度等产生影响。 2.(1)H2O与与CH3C

28、H2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性可以任意比例互溶，除因为它们都是极性 分子外，还因为分子外，还因为_。 (2)已知苯酚已知苯酚( )具有弱酸性，其具有弱酸性，其Ka1.110 10；水杨酸 ；水杨酸 第一级电离形成的离子第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键，据此判断，能形成分子内氢键，据此判断， 相同温度下电离平衡常数相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸水杨酸)_Ka(苯酚苯酚)(填填“” 或或“”)，其原因是，其原因是_。 (3)化合物化合物NH 3的沸点比化合物 的沸点比化合物CH 4的高，其主要原因是 的高，其主要原因是 _。 答案答案(1)H2O与与CH3CH2OH之间可

29、以形成氢键之间可以形成氢键 (2) 中形成分子内氢键，使其更难电离出中形成分子内氢键，使其更难电离出H (3)NH3分子间能形成氢键分子间能形成氢键 考点三晶体结构与性质考点三晶体结构与性质 1.晶体晶体 (1)晶体与非晶体晶体与非晶体 晶体晶体非晶体非晶体 结构特征结构特征 结构微粒结构微粒_ 排列排列 结构微粒结构微粒_排列排列 周期性有序周期性有序 无序无序 性质性质 特征特征 自范性自范性_ 熔点熔点_ 异同表现异同表现_ 二者区二者区 别方法别方法 间接方法间接方法看是否有固定的看是否有固定的_ 科学方法科学方法对固体进行对固体进行_实验实验 有有无无 固定固定不固定不固定 各向异性

30、各向异性各向同性各向同性 熔点熔点 X-射线衍射射线衍射 (2)得到晶体的途径得到晶体的途径 熔融态物质凝固。熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接气态物质冷却不经液态直接_。 溶质从溶液中析出。溶质从溶液中析出。 (3)晶胞晶胞 概念：描述晶体结构的概念：描述晶体结构的_。 晶体中晶胞的排列晶体中晶胞的排列无隙并置无隙并置 a.无隙：相邻晶胞之间没有无隙：相邻晶胞之间没有_。 b.并置：所有晶胞并置：所有晶胞_排列、排列、_相同。相同。 凝固凝固(凝华凝华) 基本单元基本单元 任何间隙任何间隙 平行平行取向取向 (4)晶格能晶格能 定义：气态离子形成定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的

31、能量，通常取正值，摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值， 单位：单位：_。 影响因素影响因素 a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越_。 b.离子的半径：离子的半径越离子的半径：离子的半径越_，晶格能越大。，晶格能越大。 与离子晶体性质的关系与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越晶格能越大，形成的离子晶体越_，且熔点越，且熔点越_，硬度，硬度 越越_。 kJmol 1 大大 小小 稳定稳定高高 大大 2.四种晶体类型的比较四种晶体类型的比较 类型类型 比较比较 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体 离子离子 晶体晶体

32、构成粒子构成粒子_ 金属阳离子、金属阳离子、 自由电子自由电子 _ _ 粒子间的相粒子间的相 互作用力互作用力 _ (某些含氢键某些含氢键) _ 硬度硬度_ 有的有的_， 有的有的_ _ 分子分子原子原子 阴、阳阴、阳 离子离子 范德华力范德华力 共价键共价键金属键金属键离子键离子键 较小较小很大很大 很大很大 很小很小 较大较大 熔、沸点熔、沸点_ 有的有的_， 有的有的_ _ 溶解性溶解性相似相溶相似相溶 难溶于任难溶于任 何溶剂何溶剂 常见溶剂常见溶剂 难溶难溶 大多易溶大多易溶 于水等极于水等极 性溶剂性溶剂 导电、导电、 传热性传热性 一般不导电，一般不导电， 溶于水后有溶于水后有

33、的导电的导电 一般不具有一般不具有 导电性，个导电性，个 别为半导体别为半导体 电和热的良电和热的良 导体导体 晶体不导电，晶体不导电， 水溶液或熔水溶液或熔 融态导电融态导电 较低较低很高很高 很高很高 很低很低 较高较高 物物 质质 类类 别别 及及 举举 例例 大多数非金属单质、大多数非金属单质、 气态氢化物、酸、气态氢化物、酸、 非金属氧化物非金属氧化物 (SiO2除外除外)、绝大、绝大 多数有机物多数有机物(有机有机 盐除外盐除外) 部分非金属单部分非金属单 质质(如金刚石、如金刚石、 硅、晶体硼硅、晶体硼)， 部分非金属化部分非金属化 合物合物(如如SiC、 SiO2) 金属单质金

34、属单质 与合金与合金 (如如Na、 Al、Fe、 青铜青铜) 金属氧化物金属氧化物(如如 K2O、Na2O)、 强碱强碱(如如KOH、 NaOH)、绝大、绝大 部分盐部分盐(如如NaCl) 3.典型晶体模型典型晶体模型 晶体晶体晶体结构晶体结构晶体详解晶体详解 原原 子子 晶晶 体体 金金 刚刚 石石 (1)每个碳与相邻每个碳与相邻_个碳以共价键结合，个碳以共价键结合， 形成正四面体结构形成正四面体结构 (2)键角均为键角均为_ (3)最小碳环由最小碳环由_个个C组成且六原子不组成且六原子不 在同一平面内在同一平面内 (4)每个每个C参与参与4条条CC键的形成，键的形成，C原子原子 数与数与C

35、C键数之比为键数之比为_ 4 10928 6 1 2 原原 子子 晶晶 体体 SiO2 (1)每个每个Si与与_个个O以共价键结合，以共价键结合， 形成正四面体结构形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有每个正四面体占有1个个Si，4个个 “O”，n(Si)n(O)_ (3)最小环上有最小环上有_个原子，即个原子，即6个个O， 6个个Si 分分 子子 晶晶 体体 干冰干冰 (1)8个个CO2分子构成立方体且在分子构成立方体且在6个面个面 心又各占据心又各占据1个个CO2分子分子 (2)每个每个CO2分子周围等距紧邻的分子周围等距紧邻的CO2 分子有分子有_个个 4 1 2 12 12 离离 子

36、子 晶晶 体体 NaCl (型型) (1)每个每个Na (Cl)周围等距且紧邻 周围等距且紧邻 的的Cl (Na)有 有6个。每个个。每个Na 周围 周围 等距且紧邻的等距且紧邻的Na 有 有_个个 (2)每个晶胞中含每个晶胞中含_个个Na 和 和_ 个个Cl CsCl (型型) (1)每个每个Cs 周围等距且紧邻的 周围等距且紧邻的Cl 有有_个，每个个，每个Cs (Cl)周围等距 周围等距 且紧邻的且紧邻的Cs (Cl)有 有_个个 (2)如图为如图为8个晶胞，每个晶胞中含个晶胞，每个晶胞中含 1个个Cs 、 、1个个Cl 12 44 8 6 金金 属属 晶晶 体体 简单简单 立方立方 堆积堆积 典型代表典型代表Po，配位数为，配位数为 _，空间利用率，空间利用率52% 面心面心 立方立方 最密最密 堆积堆积 又称为又称为A1型或铜型，典型或铜型，典 型代表型代表Cu、Ag、Au， 配位数为配位数为_，空间利，空间利 用率用率74% 6 12 金属金属 晶体晶体 体心体心 立方立方 堆积堆积 又称为又称为A2型或钾型，型或钾型， 典型代表典型代表Na、K、Fe， 配位数为配位数为_