河北省重点中学高三上学期12月调研考试化学试题及答案

1、2015届高三12月调研考试理综化学试卷满分：300分 测试时间：150分钟第i卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：h-l c-l2 o-16 f-19 cl-35.5 fe-56 br-80 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）7、已知某反应中反应物与生成物有：kio3、na2so3、h2so4、i2、k2so4、h2o 和未知物x。下列说法中不正确的是a该未知物x为na2so4 b该反应的氧化剂是kio3c该反应中，发生氧化反应的过程是kio3i2d由反应可知还原性强弱顺序为：na2so3i28、在元素周期表短周期元素中，x元素与y、z、w三元素相邻，

2、x、y的原子序数之和等于z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是a四种元素的原子半径：rz rx ry rw bx、y、z、w形成的单质最多有6种c四种元素中，z的最高价氧化物对应水化物酸性最强d四种元素均可与氢元素形成18电子分子9、人工光合作用能够借助太阳能，用co2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备hcooh原理示意图，下列说法中正确的是a催化剂a处通co2气体，催化剂b处加水b催化剂a处发生的反应为2h2o+4e= o2+4h+c该电池的电解质溶液可采用hcooh溶液d在合成hcooh的过程中，电池内部的h+的物 质的量浓度不发生改变10、下列离

3、子方程式正确的是a0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与0.01mol/l ba(oh)2溶液等体积混合nh4al32so422ba24oh2baso4al(oh)3nh3h2obna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32 +4h+so42 +3s+2h2oc将11.2l标准状况下的氯气通入200ml2mol/l的febr2溶液中，离子反应方程式为：2fe28br5cl2= 2fe34br210cld铁粉中滴加少量浓硝酸：fe3no36h= fe33no23h2o11、下列说法中正确的是a设na为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10na b 一定条件下，x、y、z、

4、w之间有如下转化关系（忽略部分产物）： ，且已知常温下x与w能发生反应，则w可能为硝酸 c水的离子积常数就是水的电离平衡常数 d盐酸滴入硫化钠溶液产生h2s气体，所以氯的非金属性强于硫12、将一定量的醋酸与一定量的naoh溶液混合，下列说法中不正确的是a若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(na)=c(ch3coo)c(ch3cooh)c(oh)=c(h)b若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)c若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(na+)c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)d若混合后的

5、溶液中存在c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)等式，则也一定存在c(oh)+c(ch3coo)=c(ch3cooh)+c(h+)等式13、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4,在管口观察到红棕色气体hno3分解生成了no2b用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液c向饱和na2co3溶液中通入足量co2 ，溶液变浑浊析出了nahco3d常温下，将al箔插入浓hno3中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题-第32题为必考题，每个小题考

6、生都必须做答；第33题-第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：（共130分）26、（15分）煤的气化过程中发生反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol co和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为53，且吸收热量180 kj，请回答下列问题：该反应的热化学方程式可写为 。两种反应物的转化率之和为 。该条件下此反应的平衡常数为 。若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后co的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是 。物质选项n(co)n(h2o)n(co2)n(h2)

7、a0 mol4 mol2 mol2 molb0.5 mol2.5 mol0.5 mol0.5 molc1 mol4 mol0.5 mol0.5 mold0 mol0 mol1 mol3 mol若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后co2的体积分数与题干平衡的co2的体积分数相同，但co的体积分数与题干平衡中co的体积分数不同的是 。物质选项n(co)n(h2o)n(co2)n(h2)a0 mol0 mol1 mol3 molb2.5 mol0.5 mol0.5 mol0.5 molc3 mol1 mol0 mol0 mold0 mol0 mol3 mol1 mol27、

8、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是 。a直流电源的左侧为负极b从e口逸出的气体是h2c从b口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性d从c口出来的溶液为naoh溶液e每生成22.4 lcl2，便产生2 molnaohf粗盐水中含ca2+、mg2+、fe3+、so42等离子，精制时先加na2co3溶液g该离子交换膜为阳离子交换膜双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（h2o2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3h2o+3o2 o3+3h2o2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。

9、高铁酸钾(k2feo4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以fe2o3为阳极电解koh溶液。高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 。电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。28、(14分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(fec2o4nh2o)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶b中盛有饱和nh4cl和饱和nano2混合液(常用于实验室制n2)，干燥管c1、c4中装有碱石灰，试管e1、e3、e4中装有澄清石灰水。充分反应后，将d1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气

10、体放出，取反应液加入kscn溶液无血红色，证明固体产物为 。该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点 次酒精灯，最先点燃的酒精灯是 ，最后点燃的是 。该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中e2的作用是： 。该实验装置中有4个干燥管，c3中盛装的试剂是 。取7.2 g样品充分反应后，测得d1中的固体残余物为2.88 g，d2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(fec2o4nh2o)分解的方程式为 。（二）选考题：（共44分）请考生从给出的2道物理题、 2道化学题、 2道生物题中，每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35、【化学选修3物质结构与性质

11、】(14分)现有x、y、z、w原子序数依次增大的四种元素，常温下x元素单质的密度在自然界中最小，y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子， z元素基态原子的核外电子排布式中， s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且y与z可形成多种气态化合物，w是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。y与w所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，w离子的数目为 。在y与x形成的分子中，y原子轨道的杂化类型是 。x与y形成的气态物质在x与z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，

12、再滴加少量的乙醇，则分子间存在 种不同类型的氢键。y与z可形成化合物y2z。请写出一种与y2z互为等电子体的分子的化学式 。请预测y2z分子的空间构型为 。 y与z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？ （用元素名称回答）。x的氯化物与y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物w(yx3)4cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为 个。36.【化学选修5：有机化学基础】（14分） a、b、c、d、e、f都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。a中只含有一种官能团，d中含有两种官能团，d分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种。请回答下列问题：a中含有的官能团是 。请写出b生成c的化学方程式 。写出c与银氨溶液反应的化学方程式 。请考虑满足下列条件的e的同分异构体有 种遇fecl3溶液显紫色；含有3个-ch2oh结构；不含有“-o-o-”这样不稳定的结构化学参考答案：7b 8d 9c 10c 11b 12d 13a26、（共15分）每空3分co(g)+h2o co2(g)+h2(g)，=+240 kj/mol 1 1 abc bc27、（共15分）每空3分abd