湖南省长沙市铁路第一中学2019-2020学年高一化学上学期摸底考试试题

1、湖南省长沙市铁路第一中学2019-2020学年高一化学上学期摸底考试试题湖南省长沙市铁路第一中学2019-2020学年高一化学上学期摸底考试试题年级：姓名：- 15 -湖南省长沙市铁路第一中学2019-2020学年高一化学上学期摸底考试试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关能量的说法不正确的是（ ）a. 化石能源物质内部贮存着大量的能量b. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能c. 燃料燃烧时只能将化学能转化为热能d. 电能是常用的二次能源【答案】c【解析】【详解】a化石能源是指煤、石油、天然气，内部储存了大量能量，a正确；b植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存起

2、来，b正确；c燃料燃烧时大部分化学能转化为热能，还有部分能量转化为光能，c错误；d电能是以热能、机械能能等转化形成的二次能源，是常用的二次能源，d正确；故合理选项是c。2.下列有关周期表的说法正确的是（ ）a. 短周期是第一、二、三、四周期b. 元素周期表有18个族c. 第ia族的元素全部是金属元素d. 元素周期表含元素最多的族是副族【答案】d【解析】【详解】a在元素周期表中，第一、二、三周期称为短周期，第四周期为长周期，a不正确；b元素周期表中共有18列元素，共分为16个族，b不正确；c第ia族的元素中，氢元素为非金属元素，其余全部是金属元素，c不正确；d元素周期表中，第b族元素包含镧系和锕

3、系元素，共有32种元素，是含元素最多的族，d正确；故选d。3.下列有关化学用语表示错误的是（ ）a. h、d、t互为同位素b. 镁离子电子式为mg2+c. cl-离子的结构示意图：d. 质量数为37的氯原子：【答案】c【解析】【详解】ah、d、t质子数相同，中子数不同，因此三种原子互为同位素，a正确；bmg原子失去最外层2个电子形成mg2+，其电子式为mg2+，b正确；ccl是17号元素，原子核内质子数是17，cl原子得到1个电子形成cl-，其结构示意图为：，c错误；dcl是17号元素，原子核内质子数是17，质量数为37的氯原子：，d正确；故合理选项是c。4.下列递变规律正确的是（ ）a. h

4、clo4、h2so4、h3po4的酸性依次增强b. 钠、镁、铝的金属性依次减弱c. hcl、hbr、hi的稳定性依次增强d. p、s、cl原子半径逐渐增大【答案】b【解析】【详解】acl、s、p为同周期元素，非金属性clsp，所以hclo4、h2so4、h3po4的酸性依次减弱，a不正确；b钠、镁、铝为同周期元素，且在周期表中从左往右排列，所以金属性依次减弱，b正确；ccl、br、i为同主族元素，且在周期表中从上到下排列，非金属性clbri，所以hcl、hbr、hi的稳定性依次减弱，c不正确；dp、s、cl为同周期元素，且在周期表中从左往右排列，所以原子半径逐渐减小，d不正确；故选b。5.下列

5、物质中，含有离子键的是（ ）a. hno3b. co2c. na2o2d. ar【答案】c【解析】【详解】ahno3属于共价化合物，只含有共价键，不含离子键，a不符合题意；bco2属于共价化合物，只含有共价键，不含离子键，b不符合题意；cna2o2是由na+与o22-之间通过离子键结合形成的离子化合物，含有离子键，过氧根离子内氧原子间形成非极性键，c符合题意；dar是单原子分子，不含有化学键，d不符合题意；故合理选项是c。6.短周期元素x、y、z、w、q在周期表中的位置如表所示，其中y元素在地壳中含量最高。则下列说法中正确的是（ ）xyzwqa. q的氢化物水溶液可使酚酞溶液变红b. 原子半径

6、：xyzc. 简单氢化物的热稳定性：xyd. 非金属性：zwq【答案】d【解析】【分析】y元素在地壳中含量最高，则y为o元素，根据x、y、z、w、q在周期表中的位置关系，x为n元素，z为si元素，w为s元素，q为cl元素，据此分析结合元素性质解答。【详解】aq为cl元素，氢化物水溶液为盐酸，酸不能使酚酞溶液变色，故a错误；bx为n元素，z为si元素，y为o元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径减小，原子半径：zxy，故b错误；cx为n元素，y为o元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：on，则简单氢化物的热稳定性：yx，故c错误；dz为si元素，w

7、为s元素，q为cl元素，同周期元素，随核电荷数增大，元素的非金属性越强，非金属性：zwq，故d正确；答案选d。7.下列过程属于放热反应的是（ ）a. ba(oh)28h2o与nh4cl的反应b. 浓硫酸的稀释c. 碳酸钙高温分解d. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应【答案】d【解析】【详解】aba(oh)28h2o与nh4cl的反应，是一个吸热的复分解反应，a不合题意；b浓硫酸在稀释过程中放热，但未发生化学反应，b不合题意；c碳酸钙高温分解，是一个吸热的分解反应，c不合题意；d盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应，放出热量，d符合题意；故选d。8.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源（锌铜硫酸原电池）使

8、led灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）a. 铜片为负极b. 锌片上发生还原反应c. 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”d. 如果将稀硫酸换成盐酸，led灯将不会发光【答案】c【解析】【分析】锌的金属性比铜强，原电池工作时，锌片作负极，铜片作正极。【详解】a由于铜的金属性比锌弱，所以铜片为正极，a不正确；b锌片上zn失电子生成zn2+，发生氧化反应，b不正确；c原电池工作时，通过化学反应产生电流，使led灯发光，所以其能量转化的形式主要是“化学能电能光能” ，c正确；d如果将稀硫酸换成盐酸，仍能提供导电离子，led灯仍会发光，d不正确；故选c。9.2017年，我国科学

9、家在利用镓(ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于ga的说法正确的是a. 质子数为31b. 中子数为68c. 质量数为99d. 核外电子数为37【答案】a【解析】【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、质量数=质子数+中子数【详解】a、因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子核内质子数为31，故该原子的核电荷数为31，故a正确；b、中子数为68-31=37，故b错误；c、质量数为68，故c错误；d、核外电子数为31，故d错误；故选a。10.固体活性炭可处理大气污染物no ，反应原理为c(s)+2no(g)n2+ co2 (g)。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

10、a. 加入足量的活性炭可以加快反应速率b. 升高体系温度能加快反应速率c. 增大压强不能加快反应速率d. 使用催化剂不影响反应速率【答案】b【解析】【详解】ac是固体，改变固体物质的用量，物质浓度不变，化学反应速率不变，a不符合题意；b升高体系温度，物质内能增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，b符合题意；c反应物有气体物质，增大压强，能加快反应速率，c不符合题意；d使用催化剂能改变反应途径，降低反应活化能，使反应速率大大加快，d不符合题意；故合理选项是b。11.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到a. 合金材料b. 催化剂c. 农药d. 半导体材料【答案】d【解析】【详解】a.在

11、元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故a错误；b.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故b错误；c.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故c错误；d.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故d正确。故选d。12.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是a. 碱金属元素中，锂原子活泼性最弱b. 一定条件下，cl2与h2的反应比i2与h2的反应更剧烈c. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d. 随核电荷数的增加，卤素单质的熔

12、沸点逐渐降低【答案】d【解析】【详解】a.同主族元素从上到下， 金属性增强，金属的活泼性增强，因此碱金属中锂原子最不活泼，故a正确；b.同主族元素从上到下非金属性减弱，而非金属性越弱与氢气化合反应就越难以进行，非金属性：氯碘，因此cl2与h2的反应比i2与h2的反应更剧烈，故b正确；c.同主族元素从上到下， 金属性增强，而金属性越强金属与水反应就越剧烈，金属性：kna，因此钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故c正确；d.氯气常温下为气体，溴单质常温下为液态，碘为固态，由此可知随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐升高，故d错误；故选：d。13.下列有关电池的说法不正确的是（ ）a. 手机上用的

13、锂离子电池属于二次电池b. 锌锰干电池中，锌电极是负极c. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能d. 南孚电池到达寿命无法使用时可随意丢弃【答案】d【解析】【详解】a锂离子电池能循环使用，属于二次电池，a正确；b锌锰干电池中，锌活动性比石墨强，易失电子发生氧化反应，作原电池的负极，b正确；c燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，c正确；d南孚电池到达寿命无法使用时，若随意丢弃，会造成土壤污染、水污染，因此不能随意丢弃，d错误；故合理选项是d。14.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，断裂1molf2中的化学键

14、消耗的能量为q2kj，形成1molhf中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是a. q1+ q22q3b. q1+ q22q3c. q1+ q2q3d. q1+ q2q3【答案】a【解析】【详解】断裂1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，则h-h键能为q1kj/mol，断裂1molf2中的化学键消耗的能量为q2kj，则f-f键能为q2kj/mol，形成1molhf中的化学键释放的能量为q3kj，则h-f键能为q3kj/mol，对于h2（g）+f2（g）=2hf（g）反应热h=反应物的总键能-生成物的总键能=q1kj/mol+q2kj/mol-2q3kj/mol=（q1+q2-

15、2q3）kj/mol。由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热h0，即（q1+q2-2q3）0，所以q1+q22q3，答案选a15.x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为a. hxb. h2xc. xh4d. xh3【答案】d【解析】【详解】x元素最高价氧化物对应水化物为h3xo4，则最高价是5价，因此最低价为-3价，所以氢化物是xh3。答案选d。【点睛】本题主要考查元素化合价的变化规律，该题的关键是明确元素的最高价和最低价绝对值之和8这一关系式。16.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a为负

16、极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，a金属发生溶解；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）a. abcdb. a c dbc. cabdd. bacd【答案】b【解析】【详解】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a为负极，则金属活动性ab；c、d相连时，d上产生大量气泡，则金属活动性cd；a、c相连时，a金属发生溶解，则金属活动性ac；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则金属活动性db，从而得出此四种金属的活动性由强到弱的顺序为a c db；故选b。二、填空题17.下表为元素周期表的一部分，

17、表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0234(1)中，最活泼的金属元素是_，最不活泼的元素是_。(写元素符号)。(2)和的气态氢化物，更稳定的是_(写电子式)。(3)原子半径：_(填“”或“”，下同)；元素的非金属性：_；元素的金属性：_(4)的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是_(填化学式，下同)；碱性最强的是_，具有两性的是_。(5)的最高价氧化物对应的水化物与的气态氢化物水溶液发生反应，其离子方程式是_。【答案】 (1). k (2). ne (3). (4). (5). (6). (7). hclo4 (8). koh (9)

18、. al(oh)3 (10). oh- + h+=h2o【解析】【分析】根据元素在周期表的位置确定各种元素，然后利用元素周期律及元素与化合物的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表的位置可知：是na，是k，是mg，是al，是si，是n，是f，是cl，是ne元素。(1)同一周期元素，原子序数越大，元素金属性越弱；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，则上述元素中金属性最强的元素是k；惰性气体元素ne原子最外层电子数是8，达到了稳定结构，不容易参加反应，化学性质最稳定，所以ne最不活泼；(2)是f，是cl，元素的非金属性：fcl，元素的非金属性越强，其相应的氢化物越稳定，所以二者形成的氢化

19、物hf、hcl中hf更稳定，h原子与f原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：；(3)是na，原子核外有3个电子层；是n，原子核外有2个电子层，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：；是si，是f，元素的原子核外电子层数越多，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：sif，元素的非金属性强弱用序号表示为；是mg，是al，同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，元素的金属性mg比al强，即元素的金属性强弱用序号表示为：；(4)同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，在上述元素中，形成的最高价氧

20、化物对应的水化物中，酸性最强的hclo4；k元素的金属性最强，因此其形成的最高价氧化物对应的水化物koh的碱性最强；al元素处于金属与非金属交界区，该元素形成的最高价氧化物对应的水化物al(oh)3既能与强酸反应产生盐和水，也能够与强碱反应产生盐和水，因此al(oh)3具有两性；(5)的最高价氧化物对应的水化物naoh是一元强碱，的气态氢化物水溶液hcl是一元强酸，而发生反应产生nacl和h2o，该反应的离子方程式是oh- + h+=h2o。【点睛】本题考查元素的位置、结构与性质及元素化合物的性质的应用，把握元素的位置、元素的性质推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用及化学方程式和离子

21、方程式的书写，侧重考查学生的分析与应用能力。18.反应fe+h2so4=feso4+h2的能量变化趋势如下图所示：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)a改铁片为铁粉b改稀硫酸为98%的浓硫酸 c升高温度 d减小压强(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_，外电路中电子由_电极(填“fe”或“cu”，下同)，向_电极移动。(4)若依据氧化还原反应：cu2+fe=cu+fe2+设计的原电池如下图所示，请回答下列问题：电极x的材料是_，电解质溶液y是_，x电极上发

22、生的电极反应式为_。【答案】 (1). 放热 (2). ac (3). 正 (4). 产生无色气泡 (5). fe (6). cu (7). fe (8). cuso4 或cucl2、cu(no3)2等 (9). fe-2e-=fe2+【解析】【分析】(1)图中反应物总能量大于生成物总能量，则金属与酸的反应为放热反应；(2)增大接触面积、增大反应物浓度、升高温度均可加快反应速率；(3)fe失去电子作负极，则cu为正极，电子由负极流向正极；(4) fe失去电子被氧化，作原电池的负极，cu2+得到电子发生还原反应，则含有cu2+的溶液为电解质溶液，以此来解答。【详解】(1)图中显示反应物总能量大于

23、生成物总能量，因此该反应为放热反应；(2)a将改铁片为铁粉，增大了fe与硫酸的接触面积，反应速率增大，a符合题意；b改稀硫酸为98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇fe发生钝化，阻止反应的进一步发生，且不生成氢气，b不符合题意；c升高温度，物质内能增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，c符合题意；d反应混合物中无气体物质，减小压强，对化学反应速率无影响，d不符合题意；故合理选项是ac；(3)由于fe活动性比cu强，fe失去电子被氧化，作原电池的负极，cu为原电池的正极，则cu片上溶液中的h+得到电子变为h2，电极反应式为2h+2e-=h2，因此cu片上的现象产生无色气泡；外电路中电子由

24、负极fe向正极cu移动；(4)在反应：cu2+fe=cu+fe2+中，fe失去电子，被氧化，fe为原电池的负极，所以x应该是fe电极，x电极反应式为：fe-2e-=fe2+；cu2+得到电子，发生还原反应，因此电解质溶液y应该是含有cu2+的盐溶液，可以是cuso4 或cucl2、cu(no3)2等。【点睛】本题考查了反应中能量变化、反应速率、原电池等，把握图中能量变化、反应速率的影响因素、原电池的工作原理解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力。19.某实验小组对h2o2的分解做了如下探究，将质量相同的粉末状和块状的mno2分别加入盛有15 ml5%的h2o2溶液的大试管中，并用带火星的木条

25、测试，下表是该实验小组研究影响h2o2分解速率的因素时记录的一组数据。mno2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：_。该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。(3)某同学在10 mlh2o2溶液中加入一定量的mno2，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示，则a、b、c三点所表示的反应速率最慢的是_。.某反应在体积为5 l的恒容密闭容器中进行，在03分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(a，b，c均为气体)。(4)该反应的化学方程式为_。(5)反应开始至2分钟时，b的平均反应速率为_，a的转化率为_。【答案】 (1). 2h2o22h2o +o2 (2). 放热 (3). 催化剂接触面积的大小 (4). c (5). 2a+b2