第三章金属及其化合物复习题

1、2019 第三章金属及其化合物复习题 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题 中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为 大家整理的第三章金属及其化合物复习题，希望对大家有帮 助。 1. （2019 高考上海卷 ） 与索尔维制碱法相比， 侯德榜制碱法最 突出的优点是 （） A. 原料利用率高 B. 设备少 C. 循环利用的物质 多 D. 原料易得 答案： A 2. （2019 高考上海卷改编 ） 过氧化钠可作为氧气的来源。 常温 常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了 28 g， 反应中有关物质的物理量正确的是 （NA 表示阿伏加德罗常 数）（） 二氧化碳碳酸钠

2、 x 转移的 电子 1 molNAw 22.4 L1 mol 106 g1 mol 106 g2NA A. B. C.D. 解析：选 A。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 m=2CO2-O2=2CO 由此可知：Na2O2与C02反应后，固体增加的质量即是生成 C02时燃烧掉的CO的质量。故可采用以下反应方程式分析解 决问题： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O转移 2e- m=2CO 1mol1 mol1 mol 1 mol e- 2828=1 mol 故可判断、物理量正确。 3. (2019 高考海南卷 )两种盐的固体混合物： 加热时有气体 产生，加水溶解时有沉淀生成，且

3、沉淀溶于稀盐酸。满足 上述条件的混合物是 () BaCI2 和(NH4)2SO3 AgNO3 和 NH4C1 FeCI3 和 NaHCO3 KCI 和 Na2CO3 A.B. C.D. 解析：选C。选项，加热时(NH4)2SO3分解为NH3 SO2和 H2O加水溶解时生成 BaSO3沉淀，符合题中限定条件；选项 ，加热时生成NH3和 HCI，溶于水时生成的沉淀 AgCI不溶 于盐酸；选项，加热时 NaHCO分解产生CO2气体，溶于水 时发生双水解生成 Fe(OH)3 沉淀，符合题中条件 ； 选项， 加热时无气体生成，溶于水也无沉淀生成。 4. ( 2019 高考上海卷 )120 mL 含有 0

4、.20 moI 碳酸钠的溶液 和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加 入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐 酸的浓度合理的是 () A.2.0 molL-1 B.1.5 molL-1 C.0.18 molL-1 D.0.24 molL-1 解析：选B。盐酸与碳酸钠分两步反应，第一步生成碳酸氢 钠：Na2CO3+HCI=NaHCO3+Na(第二步碳酸氢钠继续与盐 酸反应生成 CO2 NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CQ若将 Na2CO3 溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成 ; 若将盐酸逐滴加入到 Na2CO3容液中，贝U开始时只发生第

5、一 步反应，直至 CO2-3完全转化为HC0-3时(理论上)才会发生 第二步反应，产生 CO2所需盐酸浓度 c(HCI)0.2 moI200 mL10-3LmL-1=1.0 moIL-1 ，若 c(HCI)0.2 moI2200 mL10-3LmL-1=2.0 moIL-1 ，贝盐酸足量，两种滴加方式产生 CO2的体积相同，因此选项B合理。 5. (2019 高考上海卷 )碳酸氢钠俗称小苏打， 是氨碱法和联合 制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂 等。工业上用纯碱溶液碳酸 化制取碳酸氢钠。 (1) 某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用 0.1000 mol/L盐酸滴定

6、，耗用盐酸20.00 mb若改用0.05618 mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。 (2) 某溶液组成如表一： 表一 化合物 Na2CO3NaHCO3NaCI 质量 (kg)814.8400.397.3 向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶 液组成如表二： 表二 化合物 Na2CO3NaHCO3NaCl 质量 (kg)137.7428.897.3 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量 ( 保留 1 位小数 ) 。 (3) 将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液 中NaHC03勺质量由428.8 kg降为400.3 kg，补加适量碳酸 钠，使溶液组成回到表一状态。