碳酸钠与碳酸氢钠练习11

1、碳酸钠与碳酸氢钠练习题.按要求书写离子方程式:少量Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中： 。标准状况下 6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH 溶液中： .完成下列作业。1 .下列关于相同物质的量的NazCQ和NaHCO3的比较中，正确的是A .相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 都能与足量盐酸反应放出CC2,但产生气体的物质的量相同。D. 与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3( )( )CC32-和HCQ-的物质的量浓度之比约是2 .除去Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3固体的最佳方法A.加入盐酸B.通入 CQC.加热至

2、固体质量不再减少为止D.加入NaOH溶液3 .鉴别Na2CO3和NaHCOs溶液，不可用的方法是A .逐滴滴加盐酸B .加入氯化钙溶液C.加入氢氧化钡溶液D.通入二氧化碳5. 用1 L I.Omol 11.下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A; B ; E; F。12 .某溶液中可能含有 NaOH、Na2CO3、NaHCQ中的一种或几种，取样，分别加入盐酸，若出现下列几种图像(以 放出的CQ的量为纵标，加入的 HCI量为横标作图)，据此来判断原溶液中的溶质的组成。13 .向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的 CQ气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

3、请回答下列问题： 由于CQ通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 NaOH溶液吸收 0.8 mol CO2,所得溶液中的( )A. 1 ：3B. 1 ：2C. 2 ：3D. 3 ：27 .碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A. 3.38gB. 4.58gC. 4.16gD. 4.41g9 .某课外小组为了验证NazCQ和NaHCQ的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是,C、D两个烧杯中的溶液分别是 、实验时，

4、C、D中的现象分别是： 、。10 .常温下，某纯碱(Na2CQ)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中 Na2CO3电离出的CQ 若通入CQ气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物 质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？1、下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是()A.相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO 3C. 都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量相

5、同。D. NazCQ不能转化成 NaHCO3, NaHCO3而能转化成 Na2CO3-水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)2、鉴别Na2CO3和NaHCOs溶液，不可用的方法是A 逐滴滴加盐酸B.加入氯化钙溶液 C.加入氢氧化钡溶液D 通入二氧化碳3、有相同质量的两份 NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同浓度盐酸，贝U两者所消耗的盐酸物质的量比为() A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2D. 4:24、下列有关 Na2CO3和NaHCOs性质比较中，正确的是 ?A.热稳定性：Na2CO3 v NaHCO

6、3?B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3?C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3 v NaHCO3? D.物质的量相同时，消耗盐酸：NazCQ v NaHCO3?5、 现有NaOH、Na2CO3和Ba (OH) 2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是？? A. HCI?B. H2SO4?C. Na2SO4?D. CaCl2?6、下列关于 Na2C03的叙述中，不正确的是 ？? A.水溶液显酸性？?？?B.治疗胃酸过多的一种药剂? C.热的Na2C03溶液可用来除去沾污D.与稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体?7、 在不同反应中既能吸收CO2,又能参加反应放出

7、CO2的是？?A.KOH? B.K2CO3?C.KHCQ? ?D.Ca(OH) 2?8、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是：?A、水洗；B、加热；C、通入二氧化碳；D、加入盐酸；？9、 实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是 ？A.水、浓 H2SO4；洗气? ?B饱和 Na2CO3 溶液、浓 H2SO4；洗气？C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 ；洗气?D.NaOH溶液、浓 H2SO4；洗气10、 碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了 0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A. 3

8、.38g? B. 4.58g C. 4.16g? ? D. 4.41g11、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留 的固体物质是A. Na2CO3B. Na2O2 Na2CO3C. NaOH Na 2CO3 D. Na2O2 NaOH Na 2CO312、等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是A. Na2CO3比NaHCO3反应速率快B.相同条件下NazCQ产生的CO2体积大C. NaHCO3比Na2CO3反应剧烈D.两者放出CO?的体积一样13、下列离子方程式正确的是?A.钠与水反应 2Na+2H 2。

9、2Na +2OH +H 2 T ?B.氧化钠与盐酸反应O +2H H?OC.碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32 +2H =CO2f +H2O_ _2 D . NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3_+OH _ = CO32 +H2O?14、欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是A.干冰B.盐酸 C.碳酸氢钙D .氢氧化钙？15、用 1 L 1.0molL“NaOH溶液吸收0.6 mol CO 2,所得溶液中的 CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是B. 2 : 1C. 2 : 3D. 3 : 21 . 106 g Na2CO3和84 g NaHCO 3分别与足量的盐酸溶

10、液反应，其中A . Na2CO3放出的CO2多B . NaHCO 3放出的CO2多C . Na2CO3消耗的盐酸多D . NaHCO3消耗的盐酸多2. 鉴别Na2CO3和NaHCO?两种固体，不可以.采用的方法是A .溶于水，加石灰水B .加热，将产生的气体通入澄清石灰水C .配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D.滴加同浓度的盐酸3. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A .烧碱B .硫酸氢钠C .氢氧化钡4. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A .加热时有无气体放出C .溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成5 .下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是A .

11、烧碱、Na2CO3、制玻璃B .小苏打、C.苏打、NaOH、造纸6.向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入入的二氧化碳的体积为A . 1.12 升B. 2.24 升F列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠加热(D.稀盐酸(B.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加BaCb稀溶液，有白色沉淀生成(NaHCO 3治疗胃酸过多D.食盐、NaCl、化肥定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体( )C. 3.36 升D. 4.48 升碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为C

12、. 3.36g13.7克，则通( )碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀NaHCO3+Ca ( OH) 2= NaOH+CaCOs J +HO 2NaHCO 3+Ca (OH ) 2= NazCOs+CaCOs J +2HOA.有相同质量的两份 NaHCO 3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的 盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为()1.68gB. 2.65gD . 5.3gB . 1:1C . 1:2D . 4:210 . 一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静止，最终所得晶体的质量是()A.等于 1

13、.06g B .大于 1.06g 而小于 2.86g C .等于 2.86g D .大于 2.86g12 . Na2CO3固体中混有少量NaHCO 3,除去杂质的方法是 ，反应方程式为NaHCO 3溶液中混有少量 Na2CO3 ,除去杂质的方法是为;除去 CO2气体中少量 HCI，所用试剂是.A. 2:1?,反应的化学方程式，反应的化学方程式13 .工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数,拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。甲乙丙甲装置的作用是 ;丙装置的作用是 ;(2) 乙装置反应前先通数分钟空气的作用是,甲装置反应的化学方程式是。(3) 若去掉丙装置，测得的 C02质量会(填偏大”或 偏小”。(4) 若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w,贝U Na2CO3质量分数的计算式为 。14 将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的