2019-2020年高三第三次月考理综化学试题

1、银川一中xx届高三年级第三次月考理科综合化学试卷 xx10本试卷参考相对原子质量： H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Br：80 Fe：56 Cu：64 S：322019-2020年高三第三次月考理综化学试题一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7、下列说法中不正确的是 （ ） 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； 某雨水样品采集后放一段时间，

2、pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A. B. C. D. 8、下列对实验现象或结论的预测正确的是 （ ）A向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大9下列离子方程式表达正确的是 (

3、)A向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2+2H+I2B1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO25H+ = Al(OH)3+Al3+H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32D将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO） 6Fe 20 H+ 5NO3 = 3Fe2+ 3Fe3+ 5NO 10H2O10下列叙述错误的是 （ ）A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH

4、溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同11下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ）KNO3 0n/molV/ml Labc 图1 图2 图3 图4A图1表示KN

5、O3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化12向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 molL-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A2.4g B4.8g C 6.4

6、g D1.6g13天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B分子中有三个苯环Clmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol Dlmol该化合物最多可与5molBr2完全反应第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26（16分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。（1）氢能在二十一世

7、纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ISO2+2H2O+ I2H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是_（填序号，下同）。 a反应易在常温下进行 b反应I中SO2氧化性比HI强 c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生l mol O2的同时产生1 mol H2利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H =+206.1 kJmol1 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度

8、下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 molL1；c(H2O)=8.5 molL1；c(CO)=2.0 molL1；c(H2)=20 molL1，则此时正逆反应速率的关系是v正_v逆。(填“”、“”、“（2分） CH3OH（2分） O2+4H+4e2H2O（2分） 1.2（2分）27(12分，每空2分)（1）检验装置的气密性 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。（2）2H2S+SO2=3S+2H2O 两份溶液中均有白色沉淀生成； Ba2+SO2+Cl2+2

9、H2O=BaSO4+4H+2Cl- 28（15分）（1）3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO（2分） 1 ：2（1分） H2O OH- （2分） Fe + 4H+ += Fe3+ + NO+2H2O（2分）（2）Na 、Na2O2 或NaH； 离子键和极性共价键； 一定条件 Al3+36H2O = 4Al(OH)3 （各2分）（3）CO + H2O(g) CO2 + H2 （2分）36（15分）（1） Fe(OH)3（各1分）（2）石灰 纯碱（各1分） 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）（3）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HclO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO（2分） （2分）（4）阳 阴（各1分） （5）12.0m（3分）37（第(3)3分,其它每空2分,共15分）（1） 3d24s2 （2