2020届河北省衡水中学高三高考理综化学试题

1、a22 2432 52 43 2332232 422020 届河北省衡水中学高三理综化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 647化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是a 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物b 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质c 城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料d 中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取， 解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属

2、于化学变化8. 设 n 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是a1.8gh o 与 ch d 的混合物中所含质子数为 nab1mol 甲烷或白磷（p ）分子中所含共价键数均为 4nac. 1mol ch cooc h 在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 nad25时，l l ph=1 的 h so 溶液中含有的 h+ 数为 0.2n9工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是aa 酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯b 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应 c乙苯的一氯取代产物有共有 5 种d乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为 7 10.根据下

3、列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项abcd实验操作和现象向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色某溶液中加入硝酸酸化的 ba(no ) 溶液，无现象，再滴 加 agno 溶液，有白色沉淀生成室温下，用 ph 试纸分别测 0.100 moll-1 ch coona 溶液和 0.100 moll-1 na s 溶液的 ph，后者 ph 大将气体 x 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均 褪色结论 不是加碘食盐溶液中一定含有 cl酸性：h sch cooh气体 x 一定是 c h11. 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 co 转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是232

4、 22222 22a a 电极为太阳能电池的正极b 产生丙烯的电极反应式为：3co 18h+18e-ch ch=ch 6h oc装置中每转移 2e-，理论上有 2molh+通过质子交换膜从左向右扩散d太阳能电池的原理与原电池的原理相同12.常温下，a 是由 x 和 y 两种短周期元素组成的气体，x 的原子序数小于 y，甲、乙、丙分别是x、y、z 元素对应的单质，z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是 a. x、y、z 三种元素可能组成是离子化合物b. 反应为化合反应，反应为置换反应c. 常温常压下，z 的氢化物熔点为同族最高b. 原子半径：yzx13.室温下，

5、用相同物质的量浓度的 hcl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1moll-1 和 doh)溶液，滴定的曲线 如图所示，下列判断正确的是a 滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的 c(h)始终增大b 滴定至 p 点时，溶液中：的三种碱(aoh、bohc(cl)c(b)c(boh)c(oh)c(h)cph=7 时，三种溶液中 c(cl)相等d当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(aoh)c(boh)c(doh)c(h)c(oh)第二部分26.（14 分）工业上常用亚硝酸钠（nano ）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小 组用下列装置制备 nano 并探究 no、n

6、o 的某一化学性质（a 中加热装置已略去）。已知：2nona o 2nano ；43421 22421212222222222 42no 能被酸性 kmno 氧化成 no -，mno -被还原为 mn2。请回答下列问题：（1） 装置 a 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）用上图中的装置制备 nano ，其连接顺序为：a_h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞 k 、k 如何操作 。（3）e 装置发生反应的离子方程式是 。（4）通过查阅资料，no 或 no 可能与溶液中 fe2+接，e 中装入 feso 溶液，进行如下实验探究。 步骤发生反应。某同学选择上述装置并按 ace 顺序连操

7、作及现象123关闭 k ，打开 k ，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始a 中反应，一段 时间后，观察到 e 中溶液逐渐变为深棕色。停止 a 中反应，打开弹簧夹和 k 、关闭 k ，持续通入 n 一段时间。更换新的 e 装置，再通一段时间 n 后关闭弹簧夹，使 a 中反应继续，观察到的现象与 步骤中相同。步骤操作的目的是 ；步骤c 瓶中发生的化学方程式为 ；通过实验可以得出： （填“no 、no 中的一种或两种”）和溶液中 fe2+发生反应使溶液呈深棕色。27.（15 分）碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨

8、气反应可以制备氯胺(nh cl)，己知部分化学键的键能：化学键键能/ kjmol-1nh391.3clcl243.0ncl191.2hcl431.8则上述反应的热化学方程式为： 。氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死h7n9 禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。 、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是co 的低碳转型对抵御气候变化具有重要 意义。（1）在三个容积均为 1l 的密闭容器中以不同的氢碳比2co (g)6h (g) c h (g)4h o(g)h，n ( h )2n (co )2充入 h 和

9、 co ，在一定条件下发生反应：222 3 122 2 4 1232 42 3 2 42 432 2 4332 2 422 432 32 222 23332 2co 的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题：该反应的 h 0，氢碳比 ，q 点 v(正) v(逆)（填“大于”或“小于”）若起始时，co 的浓度分别为 0.5moll-1，则 p 点对应温度的平衡常数的值为 。（2）已知：碳酸 h co ，k 4.310-7、k 5.610-11；草酸 h c o ，k 6.010-2、k 6.010-5。下列微粒可以大量共存的是 aco 2-、hc o -cc o 2-、hco -(填字

10、母)。bh co 、c o 2-dh c o 、hco -若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除 oh- 顺序是 。外）浓度由大到小的 通 过 计 算 判 断 中 和 反 应 2fe(oh) (s) 3h c o2fe3+ 6h o 3c o 2-在 常 温 下 能 否 发 生 反应 。 （已知：kspfe(oh) 1.010-39；664.67104）28.（14 分）黄铜灰渣（含有 cu、zn、cuo、zno 及少量的 feo、fe o ）生产氯化铜晶体的流程如下：（1） 反应中所加 zn 粉不能过量的原因是（2） 滤液中含有的主要金属阳离子是（3） 写出反应

11、的化学方程式（4） “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、 。（5） 在空气中直接加热 cucl xh o 晶体得不到纯的无水 cucl ，原因是 （用化 学方程式表示）（6） cucl xh o 晶体中 x 值的测定：称取 3.420g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 agno 4.40010-2mol的 agno 溶液（溶液中除 cl- 外，不含其它与 ag+反应的离子），待 cl- 完全沉淀后，用含 fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000 moll-1 淀的形式析出。的 kscn 标准溶液滴定剩余的 agno 。使剩余的 ag+以 agscn 白色沉1 滴定终点的现象是 。2

12、 若滴定过程用去上述浓度的 kscn 标准溶液 20.00ml，则 cucl xh o 中 x 值为 。223 23a35.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1） 画出基态 cu 原子的价电子排布图_；（2） 已知高温下 cu o 比 cuo 稳定，从核外电子排布角度解释高温下 cu o 更稳定的原因_ _；（1） 配合物 cu(nh ) oocch 中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。c、n、o 三元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图 1 所示，则晶体铜原子的堆积方式为 。（5）m 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 m 形成化合物的晶胞如图 2 所示（黑点代表铜原子）。 该晶体的化学式为_。2 已知铜和 m 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 m 形成的化合物属于_化合物（填“离子”、“共 价”）。3 已知该晶体的密度为 gcm-3 ，阿伏伽德罗常数为 n ，已知该晶体中 cu 原子和 m 原子之间的最短距离为体对角线的 1/4，则该晶体中 cu 原子和 m 原子之间的最短距离为_pm（写出计算列式）。 36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）h 是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体