鲁科版高中化学用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小比较单元测试

1、名校名 推荐 用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小比较-11.在 0.1 mol l的 na 2s 溶液中 ,下列微粒浓度关系正确的是()a.c(na +)=2c()b.c(oh -)=c(h +)+c(hs -)+2c(h 2 s)c.c(na+ )c()c(hs -)c(oh -)d.c(na +)=2c()+c(hs -)+2c(h 2 s)2.常温下 ,下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是()a. 等 ph 的氨水、 koh溶液、 ba(oh) 2 溶液中 :c(n)=c(k +)=c(ba 2+)-1-1盐酸中+-b.将 10 ml 0.1 mol l na 2co3 溶液逐滴滴入 1

2、0 ml 0.1 mol l:c(na )c(cl )c(hc)c(c)c.向 nh 4hco 3 溶液中滴加 naoh 溶液至 ph=7:c(n h 4+)+c(na + )=c(hc)+c(c)-1-1d.0.2 mol l某一元弱酸ha 的溶液和 0.1 mol l naoh 溶液等体积混合后的溶液 :2c(oh -)+c(a -)=2c(h + )+c(ha)3.(2017 山西太原八校联考)常温下 ,下列说法不正确的是 ()-1 的 nahco3溶液的 ph7, 则溶液中 :c(h2co3)c(c)a.0.2 mol l-1b.叠氮酸 (hn 3)与醋酸酸性相近,0.1 mol l

3、nan 3 水溶液中离子浓度的大小顺序为c(na+ )c( )c(oh -)c(h +)c.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的ph=7, 则混合液中 :c(n)=c(cl -)-1-1的 nahc 2o4 溶液等体积混合后的溶液d.0.02 mol l的 naoh 溶液与0.02 mol l中 :c(oh -)=c(h 2 c2o4)+c(hc 2 )+c(h + )4.在 25 时将 ph=11 的 naoh 溶液与 ph=3 的 ch 3cooh 溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()a.c(na +)=c(ch 3coo -)+c(ch 3cooh)+-b.c(h )=c(ch 3coo

4、)+c(oh )c.c(na+ )c(ch 3coo -)c(oh -)c(h + )-+-d.c(ch 3coo )c(na )c(h )c(oh )1名校名 推荐 5.下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是()a. 常温下 ,ph=6 的 nahso 3 溶液中 :c(s)-c(h 2so3)=9.9 10-7mol l-1-1-+b.0.1 mol l的 nh 4cl 溶液中 :c(cl )c(n)c(oh )c(h )-1的 nahc 2o4 溶液中 :c(h 2c2o4)c(c 2)c.0.1 mol lph=4-1的醋酸钠溶液中加入1.0 l 0.1 mol-1+-+d.向 1

5、.0 l 0.1 moll 盐酸 :c(na)c(ch 3 coo )c(h )l -1)6.已知 0.1 mol l的二元酸 h2a 的溶液的 ph=4.0, 则下列说法中正确的是 (a. 在 na2a 、 naha 两溶液中 ,离子种类不相同b.在溶质物质的量相等的na2a 、 naha 两溶液中 ,阴离子总数相等c.在 naha 溶液中一定有 c(na+ )+c(h +)=c(ha -)+c(oh -)+2c(a 2- )d.在 na2a 溶液中一定有+2-+-c(na )c(a)c(h)c(oh )7.(2017 江西九江十校第二次联考)25-1溶液中滴加-1naoh时 ,向 100

6、ml 0.1 mol l nh 4hso 40.1 mol l溶液 ,得到的溶液 ph 与 naoh溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()a.a 点时溶液的ph1b.a 点到 b 点的过程中 ,溶液的导电能力减弱c.ab 段上的点 (不包括 a 点) 均满足关系式+:c(n)+c(na )c(s)c(n) c(h +) c(oh -)8.(2017 山东青岛质检 )电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用-10.100 mol l盐酸分别滴定 10.00-1 的 naoh 溶液和二甲胺 (ch3)2nh 溶液 (ch 3)2nhh2o 在水中电离与 nh 3h2oml 浓度均为 0

7、.100 mol l相似 。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()a. 曲线是滴定二甲胺溶液的曲线2名校名 推荐 b.a 点溶液中 :c(ch 3) 2nc(ch 3)2nhh 2oc.d 点溶液中 :c(h +)=c(oh -)+c(ch 3)2nhh2od.b 、 c、 e 三点表示的溶液中 ,水的电离程度最大的是b 点9.(2017 安徽合肥一模-1naoh 后 ,n与 nh 3h2o)常温下 ,向 1 l 0.1 mol l nh 4cl 溶液中 ,不断加入固体的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()a.m 点的溶液中水的电

8、离程度比原溶液小-+b.在 m 点时 ,n(oh )-n(h )=(a-0.05) molc.随着 naoh 的加入 ,不断增大d.当 n(naoh)=0.1 mol 时 ,c(na+ )=c(n)+c(nh 3h2o)10.(2016 四川理综 ,7,6 分 )向 1 l 含 0.01 mol naalo2 和 0.02 mol naoh 的溶液中缓慢通入co2,随 n(co2 )增大 ,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(al)+c(ohb0.01+)c(al-)c(na)c(oh )c(cc0.015+-c(na )c(hc)c(c)c(oh )d0.03c(na+)c(hc

9、-+)c(oh )c(h3名校名 推荐 11.(2017 广东广州二模 )25 时 ,向 10 ml 0.1 mol-1-1l h 2a 溶液中逐滴加入 0.1 moll naoh 溶液 ,有关微粒的物质的量变化如图 (其中代表 h 2a, 代表 ha -,代表 a2-)。根据图示分析判断,当 v(naoh)=10 ml时 ,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是()a.c(na +)c(ha -)c(oh -)c(h 2a)c(a 2- )b.c(na + )c(ha - )c(a 2- )c(oh -)c(h 2a)c.c(na+ )c(oh - )c(ha -)c(h 2a)c(h + )d

10、.c(na +)c(h +)c(ha -)c(oh -)c(h 2a)-1 的醋酸溶液中逐滴加入0.1 mol l-1 的 naoh 溶液 ,溶液中 ch3 coo-的百分12.常温下 ,向 20 ml 0.1 mol l 比 n(ch 3coo -)占 n(ch3coo- )与 n(ch 3cooh) 总和的百分数 随 naoh 溶液体积的变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 ()-1a.w 点时 :c(ch 3coo )=0.05 mol l -+-b.加入 naoh 溶液 10 ml 时 :c(ch 3coo )c(na )c(h )c(oh )-+-1c.加入

11、 naoh 溶液 20 ml 时 :c(oh )+c(ch 3coo )-c(h )=0.05 mol l +-1d.当溶液 ph=7 时 :c(na )2c(),a 项错误 ;根据质子守恒 ,可知 b 项正确 ;溶液中的-的水解和-oh 来自、 hsh2o 的电离 ,c(oh )c(hs ),c 项错误 ; 根据物料守恒得 :c(na +)=2c(s2-)+2c(hs -)+2c(h 2s),d 项错误。2.d a 项 ,根据电荷守恒知 ,等 ph 的氨水、 koh 溶液、 ba(oh) 2 溶液中 ,c(n)=c(k +)=2c(b);b项 ,所得混合溶液中 c(na+ )c(cl -)c

12、(c)c(hc);c 项 ,根据电荷守恒有c(h +)+c(na +)+c(n)=c(oh -)+c(hc)+2c(c),由于 ph=7, 故有 c(na +)+c(n)=c(hc)+2c(c),错误 ;d 项 ,反应后得到等物质的量浓度的ha 和 naa 的混合溶液 ,由电荷守恒 :c(na +)+c(h +)=c(a -)+c(oh -),物料守恒 :2c(na+-+。)=c(ha)+c(a),可得 :2c(oh )+c(a)=2c(h )+c(ha)3.d a 项 ,nahco 3 溶液的 ph7, 则 hc水解程度大于其电离程度,hc发生水解生成 h2co3 ,因此c(h 2co3)c

13、(c),正确 ;b 项 ,由于叠氮酸 (hn 3)与醋酸酸性相近 ,nan 3 发生水解使溶液显碱性,因此其水溶液中离子浓度大小顺序为c(na+ )c()c(oh -)c(h +),正确 ;c 项 ,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的ph=7,则 c(oh -)=c(h + ),依据电荷守恒 :c(h+ )+c(n)=c(oh -)+c(cl -),可得混合液中 c(n)=c(cl -),正确 ;d 项,混合后所得溶液为 na 2c2o4溶液 ,根据质子守恒可得c(oh -)=2c(h 2c2o4)+c(hc 2)+c(h +),错误。4.d 由题意知 ,ph=11 的 naoh 溶液与 ph=3

14、的 ch 3cooh 溶液等体积混合时,ch 3cooh 过量 ,即反应后形成了 ch 3cooh 与 ch 3coona 的混合液 ,溶液显酸性 ,溶液中的离子浓度大小关系为c(ch 3coo -)c(na +)c(h + )c(oh -)。5.a常温下 ,ph=6 的 nahso 3 溶液中 ,根据质子守恒有c(h 2so3)+c(h +)=c(s)+c(oh -),则c(s)-c(h 2so3)=c(h+-6-1-8-1=9.9 10-7-1溶液呈酸性 ,故)-c(oh )=10mol l -10mol lmol l ,a 项正确 ;nh 4cl-+-项错误 ;溶液的 ph=4, 说明

15、hc2的电离程度大于其水解程度,因此c(cl )c(n)c(h)c(oh ),bc(c 2)c(h 2c2o4),c 项错误 ;根据电荷守恒有c(na+)+c(h +)=c(ch 3coo -)+c(oh - )+c(cl -),由 c(na+ )=c(cl -),可得 c(h+ )=c(ch 3coo -)+c(oh -),因此 c(na+)c(h +)c(ch 3coo -),d 项错误。6.c-1溶液的 ph=4.0, 说明 h2a 是二元弱酸。 na2a、naha 两溶液中离子种类相同 ,a 不正0.1 mol lh 2a确 ;在溶质物质的量相等的na 2a 和 naha 溶液中 ,若

16、既不存在水解又不存在电离,则 n(a2-)=n(ha - ),但由于a 2- 水解 ,ha -既水解又电离 ,故两溶液中阴离子总数不相等,b 不正确 ;由电荷守恒知5名校名 推荐 c(na+ )+c(h +)=c(oh -)+c(ha -)+2c(a 2- ),c 正确 ;a 2-水解使溶液显碱性 ,na2a 溶液中各离子浓度大小顺序应为+2-+c(na)c(a)c(oh )c(h ),d 错误。7.da 点为-1-1,n水解呈酸性 ,0.1 mol l nh 4hso4溶液 ,nh 4hso4 电离产生的氢离子浓度为 0.1 mol l所以 a 点氢离子浓度大于0.1 moll-1,故 a

17、正确 ;b 点加入的氢氧化钠恰好消耗完h +,溶液中离子的物质的量不变 ,但溶液体积增大,浓度减小 ,导电能力减弱,故 b 正确 ;ab 段上的点 (不包括 a 点 ),根据电荷守恒 ,均满足关系式 :c(n)+c(na+)=2c(s-+-)+c(h)+c(oh ),ab 段上的点表示的溶液显酸性,c(h)c(oh ),所以c(n)+c(na +)c(n) c(h +) c(oh -),故 d 错误。8.c二甲胺溶液中离子浓度较小,与盐酸反应后溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力增强,因此曲线是滴定二甲胺溶液的曲线,a 错误 ;曲线是滴定naoh 溶液的曲线 ,a 点溶液中没有 (ch 3)2n

18、和(ch 3)2nhh2o,b 错误 ;把二甲胺看作nh3 ,加入 10 ml 盐酸 ,两者恰好完全反应,根据质子守恒可得 :c(h + )=c(oh -)+c(ch 3)2nhh 2o,c 正确 ;c 点恰好完全反应 ,溶质为 nacl, 对水的电离无影响,b 点溶液中水的电离受到抑制 ,e 点盐酸过量 ,水的电离受到抑制 ,因此电离程度最大的是c 点 ,d 错误。9.ca 项 ,原溶液为氯化铵溶液,n水解促进水的电离 ;在 m 点 ,氯化铵与 naoh 反应生成nh 3h2o,nh 3h 2o 电离可抑制水的电离 ,所以 m 点的溶液中水的电离程度比原溶液小,正确。b 项 ,根据电荷守恒可

19、得 :c(oh -)+c(cl -)=c(na +)+c(h +)+c(n),则 c(oh - )-c(h + )=c(na +)+c(n)-c(cl - )=(a+0.05-0.1)mol l-1 =(a-0.05) mol l -1,由于原溶液体积为1 l, 且不考虑溶液体积变化和氨的挥发,故n(oh -)-n(h +)=(a-0.05) mol, 正确。 c 项 ,=,温度不变 ,k w 、 k b 不变 ,随着 naoh 的加入 ,nh 3h2o 的浓度增大 ,所以减小 ,错误。d 项 ,当加入 naoh 的物质的量为 0.1mol 时 ,氯化铵恰好与+)+c(nh 3h 2o),na

20、oh 反应生成 nacl 和 nh 3h2o,根据物料守恒可知 ,c(na )=c(n正确。10.d a 项 ,n(co 2)=0 时 ,溶液为 naalo 2 和 naoh 的混合溶液 ,根据电荷守恒有c(na+ )+c(h +)=c(al)+c(oh -),则 c(na+)c(al)+c(oh - ),故错误 ;b 项 ,n(co 2)=0.01 mol时 ,发生反应 :6名校名 推荐 2naoh+co2na2co3+h2 o2110.02 mol 0.01 mol 0.01 mol此时所得溶液为naalo 2 和 na2co3 的混合溶液 ,al、 c均发生微弱水解,水解生成的粒子浓度应小于水解剩余的粒子浓度,即 c(oh -)c(c)c(oh -)c(hc),故错误 ;d 项 ,反应结束后继续通入 co2 0.015 mol 发生反应 :na2co3+co2+h 2o2nahco 31120.015 mol0.015 mol0.03 mol此时所得溶液为nahco 3 溶液 ,溶液中 c(na+ )c(hc)c(oh -)c(h + ),故正确。11.b由题图可知 ,h2a 为弱酸 ,向 10 ml 0.1 mol l -1h 2a 溶液