高中化学 5 气体摩尔体积

1、课时训练 5气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素1.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是( )a.气体的分子大小不同 b.气体分子间的平均距离不同c.气体的物质的量不同 d.气体的性质不同解析 : 同温同压下 ,相同体积的气体含有相同的分子数 ,若体积不同 ,则气体的分子数不同 ,其物质的量也不同。 答案: c2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是( )a.微粒大小不同 b.微粒质量不同c.微粒间距离不同 d.微粒间作用力不同答案: a二、气体摩尔体积的理解与应用3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) a.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积b

2、.通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 l c.标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 ld.相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析 :气体摩尔体积离不开气体所处的状况 (温度、压强),状况不同气体摩尔体积就可能不 同,在标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 lmol-1, 通常状况下气体摩尔体积不是 22.4lmol-1。 答案: a4.下列说法中正确的是( ) a.2 g h 所占有的体积是 22.4 l2b.11.2 l o 的质量是 16 g2c.标准状况下,22.4 l h o 含有 6.021023 个 h o 分子2 2d.常温常压下 32 g o 与标准状况下 22.4 l n

3、 含有相同的分子数2 2解析: a、b 项中未指明温度、压强,则无法依据标准状况下的气体摩尔体积(22.4 lmol-1)进 行换算,不正确;c 项中,标准状况下 h o 不是气体,不正确;d 项中,常温常压下,32 g o 的物质2 2的量为=1 mol,而标准状况下 22.4 l n 的物质的量为=1 mol,两者含有相同的分子数,正确。2答案: d5.下列物质的体积约为 22.4 l 的是( )a.标准状况下 1 mol h o2b. 20 、101 kpa 时 36.5 g hclc. 常温常压下 17 g nh3d.0 、101 kpa 时 0.4 mol h 和 0.6 mol o

4、 的混合气体2 2解析:a 项,标准状况下 h o 为液态;b 项,20 、101 kpa 不是标准状况,且温度比标准状况时2高,故 1 mol 气体在该状况下的体积大于 22.4 l;c 项,常温常压不是标准状况。答案: d三、阿伏加德罗定律的理解与应用6.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( )a.同体积、不同密度的 n 和 co2b.同温度、同体积的 h 和 n2 2c.同体积、同密度的 c h 和 c h2 4 3 6d.同压强、同体积的 n o 和 co2 2解析: a、b、d 中两分子为等原子分子,若所含原子数相等需推出两气体物质的量一定相同,三 者都不能推出。c 项同体

5、积、同密度可知二者质量相等,设均为 m,则 c h 所含原子的物质的量2 4n =6n(c h )=;c h 所含原子的物质的量 n =9n(c h )=,所以 c 对。1 2 4 3 6 2 3 6答案: c7.m g 氢气和 n g 氦气的下列说法中,正确的是 (a.同温同压下,h 与 he 的体积比为 m2n2b.同温同压下,若 m=n,则 h 与 he 的分子数之比为 212c.同温同压下,同体积时,h 与 he 的质量比12d.同温同压下,h 与 he 的密度比为 212解析: h 、he 的摩尔质量分别为 2 gmol-1、4 gmol-1。同温同压下,物质的量之比等于气体 2体积

6、之比,v(h )v(he)=2mn,a 错;分子数之比等于物质的量之比,b 正确;同温同压下,同2体积时气体物质的量相等 , 则 ,c 错 ; 同温同压下 , 气体密度之比等于相对分子质量之比,(h )(he)=24=12,d 错。 2答案: b8.100 ml 气体 a 跟 50 ml 气体 b 恰好完全反应生成 100 ml 气体 c(体积均在相同条件下测定),2 2则 c 的化学式为 ,其推断的理由是。解析 : 根据阿伏加德罗定律推知 , 在相同条件下 ,参加反应的气体和生成的气体体积之比等 于其分子数之比 , 则 v(a ) v(b ) v(c)=100 50 100=2 1 2, 可

7、以写出化学方程式2 22a +b 2c,再根据质量守恒定律可知 c 的化学式为 a b。2 2 2答案: a b 阿伏加德罗定律和质量守恒定律2四、物质的量和气体体积的简单计算9.一储气瓶真空时质量为 500 g。标准状况下,充满氧气后质量为 508 g,装满某气体 x 后质 量为 511 g。则该储气瓶的体积为 l,x 的相对分子质量为 。 解析: 该储气瓶所装 o 的质量为(508-500)g=8 g,故其物质的量为=0.25 mol,标准状况下的2体积为 22.4 lmol-10.25 mol=5.6 l。储气瓶中的 x 物质的量也为 0.25 mol,故 x 的摩尔 质量为=44 gm

8、ol-1。答案: 5.6 4410.(1)在标准状况下 ,22 g co 的体积是 l, 与 g n 含有相同的分子2 2数。(2)等物质的量的 co 和 co 其质量之比是 ,分子数之比是 。2解析: (1)22 g co 的物质的量为=0.5 mol,标准状况下的体积为 0.5 mol22.4 lmol-1=11.22l。相同分子数的 n 的质量为 0.5 mol28 gmol-1=14 g。(2)相等物质的量时,质量之比等2于摩尔质量之比,m(co)m(co )=2844=711,n(co)n(co )=11。2 2答案: (1)11.2 14 (2)711 1111. 标 准 状 况

9、下 ,44.8 l 由 co 和 h 组 成 的 混 合 气 体 的 质 量 为 30 g, 则 h 的 质 量2 2为 ;co 和 h 的物质的量之比为 。2)解析: 设 h 和 co 的物质的量分别是 x、y,则2解得 x=1 mol,y=1 mol,则 h 的质量是 2 g,co 和 h 的物质的量之比为 11。2 2答案: 2 g 11(建议用时:30 分钟)1.下列叙述正确的是( )a.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 b.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定c.气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 l d.不同的气体,若体积不等,则它

10、们所含的分子数一定不等解析 : 依据气体体积的影响因素可知 , 温度和压强一定时 ,气体的体积主要由其物质的量的 多少决定 ;气体摩尔体积是指一定温度和压强下 ,1 mol 任何气体所占的体积 , 在标准状况 下,1 mol 气体所占的体积为 22.4 l;由阿伏加德罗定律及其推论知,不同气体,若体积不等,则所含的分子数可能不相等。答案: b2.下列说法正确的是( )a.常温常压下,22.4 l co 中含有 n 个 co 分子2 a 2b.标准状况下,4.48 l co 含有 0.2n 个原子ac.22.4 l cl 中含有 n 个 cl 分子2 a 2d.标准状况下,1.12 l o 和

11、1.12 l co 均含 0.1n 个氧原子2 2 a解析:a 项,常温常压下,22.4 l co 的物质的量不是 1 mol;b 项,因 co 为双原子分子,应含有20.4n 个原子;c 项未指明标准状况;d 项,相同条件下,o 和 co 的体积相等,其分子数一定相 a 2 2等,则所含氧原子数也相等。答案: d3.下列叙述中正确的是( )标准状况下,1 l hcl 和 1 l h o 的物质的量相同;2标准状况下,11.2 l h 和 14 g n 所含原子数相同;2 23 28 g co 的体积约为 22.4 l;4 两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同; 同温同体积时,

12、气体物质的物质的量越大,则压强越大;同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。b. a. d. c.解析:标准状况下 h o 不是气体,而 hcl 为气体,所以虽然两者等体积,但物质的量不相同,2错误;同样在中所指的物质不一定是气体,所以错误;标准状况下,11.2 l h 和 14 g n 的2 2物质的量均为 0.5 mol,故体积相同,正确;中 28 g co 的物质的量是 1 mol,但条件不确定, 所以体积不一定是 22.4 l,错误;在同温同体积时,气体的压强与物质的量成正比,所以物 质的量越大 , 则压强越大 ,正确 ;同温同压下 ,气体的密度与其相对分子质量成正比 , 正

13、确;故选 b。 答案: b4.设 n 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) aa.23 g na+所含的电子数为 11nab.标准状况下,18 g 水所含的中子数为 10nac.标准状况下,22.4 l 氦气所含的原子数为 2nad.常温常压下,2.8 g n 和 co 的混合气体所含原子数为 0.2n2 a解析:a 项,23 g na+的物质的量为 1 mol,1 个 na+含 10 个电子,故 23 g na+含 10n 个电子,a 项a错;b 项,标准状况下,18 g 水所含的中子数为 8n ,b 项错;c 项,氦气为单原子分子,标准状况a下,22.4 l 氦气所含的原子数目为

14、 n ,c 项错;d 项正确。a答案: d5.在标准状况下,若 v l 甲烷中含有的氢原子个数为 n,则阿伏加德罗常数可表示为( )d. c. b. a.解析:标准状况下,v l 甲烷的物质的量为,其中的甲烷分子数为,其中氢原子数则为 4,即4=n,即 n =。a答案: d6.同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下,50 ml a 气体2与 75 ml b 气体恰好化合生成 50 ml 某气体化合物,则该化合物的化学式为( ) 2d.a b c.a b b.ab a.ab 2 3 3 2解析:由于同温同压下气体体积之比等于气体的分子数之比,可知上述 a 、b 及产物

15、的物质的2 2量之比为 232,由原子守恒可知生成物的化学式为 a b 。2 3答案: d7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 o 、o 气体,当这两个容器内温度和气体密度相等2 3时,下列说法正确的是( ) a.两种气体的压强相等b. o 比 o 的质量小 2 3c. 两种气体的分子数目相等 d.两种气体的氧原子数目相等解析:根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两者等质量,b 项错;等质量的 o 和 o 物质的2 3量不相等,则压强和分子数不相等,则 a、c 两项错;o 和 o 都是由氧原子构成的,所以等质量2 3的 o 和 o 原子数相等。 2 3答案: d8.相同质量的 so 和 s

16、o 相比较,下列有关叙述中正确的是( )2 3它们所含的分子数目之比为 11 它们所含的氧原子数目之比为 23 它们所含的 原子数目之比为 1516 它们所含的硫原子数目之比为 54 它们所含的电子数目之比为 11b. a. d. c.答案: c9.标准状况下有:6.72 l 甲烷,3.011023 个氯化氢分子,13.6 g 硫化氢,0.2 molnh 。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) 3a.体积: b.密度: c.质量:d.氢原子数:解析:n(ch )=0.3 mol,n(hcl)=0.5 mol,n(h s)=0.4 mol,n(nh )=0.2 mol。4 2 3相

17、同状况下由得 a 项应为;由得 b 项正确;由 m=nm 得 c 项正确;由气体的物 质的量与分子组成的关系得 d 项正确。答案: a10.下列说法不正确的是( )a. 同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积b. 同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子c. 1 mol o 中含有 1.2041024 个氧原子,在标准状况下占有体积 22.4 l2d.由 0.2 g h 和 8.8 g co 、5.6 g co 组成混合气体,其密度相对相同状况下 o 的密度为 0.9132 2 2解析: 同温、同压下,质量相同的不同气体的物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体 积,故 a 项

18、错误;由阿伏加德罗定律知,相同体积的气体,物质的量相等,b 项正确;标准状况下 1 mol 任何气体所占体积均为 22.4 l,1 mol o 中含氧原子数为 26.021023=1.2041024,c2项正确;0.2 g h 、8.8 g co 、5.6 g co 的物质的量分别为 0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol,2 2该混合气体的总质量为 14.6 g,总物质的量为 0.5 mol,所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 gmol-1,氧气的摩尔质量为 32 gmol-1,两者的相对密度为 29.5320.913,d 项正确。答案: a11.(1)同温同压下,同体积的甲烷(ch )和二氧化碳分子数之比为 ,物质的量之比4为 , 原