高中化学人教版选修4期末测试题

1、高中化学选修4 测试卷一、选择题1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料 电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包 括( )原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行a. b. c. d.2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠 ,加热至熔化时 ,用玻璃棒蘸取少量无水cuso4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( ) a.上述反应是置换反应b.上述反应中 cuso 表现了还原性4c. 加热且无水条件下 ,na可以与 cuso4反应并生成铜d.上述反应过程

2、中的能量变化关系可表示为下图3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )a. 石灰石的分解b. 原电池产生电流c. 在密闭条件下体系从有序变为无序d. 铁在潮湿空气中生锈4.一种新能源汽车 ,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池 ,电池原理如下图 ,该电池的电 解 质 为 6 ( )mol l-1koh 溶 液 , 下 列 说 法 不 正 确 的 是a. 放电过程中整个体系内koh溶液的浓度不变b. 放电时负极附近的ph减小a. 放 电 时 电 池 正 极 的 电 极 反 应为:nio (oh ) +h o +e2-ni (oh ) +oh2-d.放电时,电池总反应为2 h +o2 22 h o

3、25.下列各项中指定的比值为21的是( )a.相同温度下,2mol l-1的醋酸溶液与1mol l-1的醋酸溶液中的c( h +)之比b.h co 水溶液中c ( h +) 与c (co 2 - 2 3 3)之比c.na co2 3溶液中c( na +)与c(co 2 -) 3之比d.常温下,0.1mol l-1 na co2 3溶液与0.1mol l-1 ch coona3溶液中c( na +)之比6.工业上利用氢气在氯气中燃料,所得产物再溶于水的方法制盐酸,流程复杂且造成浪费。 有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,同时获取电能,假设这种想法可行,下列说法错误的是 ( )a. 两极材料都用石

4、墨,用稀盐酸作电解质溶液b. 通入氢气的电极为原电池的正极c. 电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动d.通氯气的电极反应为cl +2 e 2-2cl-7.下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是 ( )8.下列各组离子中,在酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是( )a.k+、 mno -、 cl -4、alo-2b.na+、nh+ 、 no - 、 hco - 4 3 3c.na+、h+、no -3、so 2 -4d.na+、so 2 -4、cl-、 s 2 -9.在nacl饱和溶液中通入hcl(g)时,nacl(s)能沉淀析出的原因是( ) a.hcl是强酸,任何强酸都导致有沉淀析

5、出b. cl -浓度增大,使平衡向生成氯化钠的方向移动,生成nacl(s)c.酸的存在降低了ksp( nacl )的数值d.ksp( nacl )不受酸的影响,但增加 cl -浓度,能使ksp( nacl )减小10.如图所示 ,表示反应2 so ( g ) +o ( g )2 22 so ( g )3dhc( na +) c(oh -) c( h +)d.向该溶液中加入一定量naa晶体或加水稀释,溶液中c (oh -) 均增大 二、非选择题13.(5分)h so2 4溶液和koh溶液反应时有热量放出 ,并已知反应物的总能量为 e1,生成物的总能量为e 。试回答下列问题:2(1)用离子方程式表示中和反应的实质 。 (2)判断e 和e 的大小关系:e e 。1 2 1 2(3)已知h+( aq ) +oh -(aq )h o (l ) 2dh=-57.3kj mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。用20 g naoh配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出 kj的热量。用0.1 molba (oh )2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应,能放出 kj的热量。14.(10分)(1)常温