四川省攀枝花市米易中学2013-2014学年高二上学期第一次

1、四川省攀枝花市米易中学2013-2014学年高二上学期第一次段考化学试题 一选择题（共26题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充电放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh)22.随着人们生活质量的不断提高，“废电池必须进行集中处理”的问题被提到议事日程，其首要原因是a利用电池外壳的金属材料b防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d回收其中石墨电极3将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各

2、叙述正确的是 a正极附近so的浓度逐渐增大 b负极附近so42-的浓度逐渐减小c负极附近so 的浓度逐渐增大 d正负极附近so42-的浓度基本不变4.x、y、z、m代表四种金属元素，金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+共存的溶液时，y先析出；又知m2+的氧化性强于y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a. xzmy bxyzm cmzxy dxzym5.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液不能与原来溶液完全一样的是anaclhcl bagno3ag2o ccucl2cuso4 dcuso4cuo6下列

3、事实能说明al的金属活动性比cu强的是a常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中b常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中c与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子d常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：znag2oh2o2agzn(oh)2，则负极上发生反应的物质aag bzn(oh)2 cag2o dzn8具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的a门捷列夫（俄国） b纽兰兹（英国） c迈尔（德国）d尚古多（法国） 9下列各组物质中，互为同位素的是at2o与d2o b4019k与4020ca co2和

4、o3 d21h和31h 10下列各组物质从左至右，氧化性逐渐减弱的一组是ai2 、br2 、cl2 、f2 b f2 、cl2 、br2、i2c f- 、cl- 、br-、i- d li、na、k、rb11113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是 a171 b0 c58 d60 12.各组性质比较的表示中，正确的是。 a. 还原性：hf hcl hbr hi b. 稳定性：hf hcl hbr hi c. 氧化性：f2 cl2 br2 i2 d. 沸点：cl2 f2 br2 i213.关于原子结构的叙述正确的是 a.所有的原子核都是由质子和中子组成的 b原子的最外层电子数不超过

5、8个c稀有气体原子的最外层电子数均为8 d原子的次外层电子数都是814.同周期的x、y、z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的是:h3zo4h2yo4yz b非金属性 xyz c阴离子的还原性 x-y2-z3- d气态氢化物的稳定性 hxh2yzh3 15氢化钠（nah）化合物中钠元素是1价，nah跟水反应放出，下列叙述正确的是 a在nah中的氢离子半径比锂离子半径大 b在nah中的氢离子的电子层排布与氦原子不相同 c nah跟水反应后溶液呈酸性 d nah中的氢离子被还原成氢气16.下列各组顺序的排列不正确的是a离子半径：na+mg2+al3+f- b热稳定性：hclh2sph3a

6、sh3c酸性强弱：h3alo3h2sio3h2co3h3po4 d碱性强弱：kohnaohmg(oh)2al(oh)317.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 a原子半径: 丙丁丙 c氢氧化物碱性：丙丁戊 d最外层电子数：甲乙18.下列微粒半径比大于1的是amg2+/mg bcl/cl- cn/o dsi/al19已知元素的原子序数，可以推断出原子的 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数a b c d20甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是： a x+2 b x+4 cx+8 dx+1

7、821.如图所示是元素周期表的一部分， x、y、z、w均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是 a原子半径由大到小排列顺序z x y by元素的两种同素异形体在常温下都是气体c最高价氧化物对应水化物的酸性wz d阴离子半径由大到小排列顺序xyzw22元素x原子的最外层有6个电子，元素y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 a xy2 b x2y cy3x2 d y2x3 23.对于元素周期表和元素周期律，下列叙述中不正确的是 a.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 b.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温

8、和耐腐蚀的元素 c.元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化叫做元素周期律d.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素24.科学家预测原子序数为114号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第a族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 a.它的最外层电子数为4 b.它的金属性比铅强 c.它有7个电子层 d.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸 25.下列粒子中与na+电子数和质子数都相等的是a.oh- b.nh4+ c.h2o d.o2-26已知某元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为h2xo3则其氢化物为ah4x bxh4 chx dh2x第卷（非选择题 共48分）二、填空

9、题（每空1分）27.(12分)有a、b、c、d四种短周期元素, 它们的原子序数由a到d依次增大， 已知a和c原子最外层只有一个电子，c燃烧时的焰色反应是黄色，c的单质在高温下与b的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，a单质与d单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出a、b、c、d的元素名称：a _ b _ c _ d _。（2）写出化学方程式：cb= ，ad= 。（3）c元素离子的离子结构示意图 ，d元素位于周期表中的位置 。28.(13分)根据元素周期表118号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题。 （1）金属性最强的元素与氧反应

10、生成的化合物 、 ；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ； （2）最高正化合价最高的元素是_ ，其最高正化合价为_ ； （3）单质既能与hcl反应，又能与naoh反应的是_ ，其最高价氧化物对应水化物具有_ （填“酸性”、“碱性”或“两性”）； （4）非金属性最强元素的是 _ ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ； （5）原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ；（6）氢化物最稳定的是 ，氢化物水溶液显碱性的是 29（7分）已知反应 zn2fecl3zncl22fecl2 能自发发生反应，请根据该反应设计一个原电池。（1）正极的电极反应式为 ；负极的电极反应式为 。（2）在下面画出

11、该原电池装置图（要求注明电极材料、电解质溶液以及电子的流向）：30（8分）lisocl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为：4li+2socl2 =4li+4cl-+s+so2试回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。（2）电池正极发生的电极反应为 。（3）如果把少量水滴到socl2中，会出现白雾，并有刺激性气味气体生成，则该反应的化学方程式为 _。（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。31（8分）图12-8中，af均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：气体b试回答下列问题

12、：（1）若反应和不需要特定的反应条件就能进行，则a物质的化学式可能为_。（2）若反应和需要在一定条件下才能进行，则电解a溶液的阳极反应式式为_；电解a溶液的化学反应方程式为_；c与d的稀溶液不反应，但若通入b气体，在加热条件下可以反应生成a溶液。试写出这一反应的化学方程式_。米中高二第一学期月考化学答卷纸班级 姓名 得分 一.选择题（每题2分共52分）1234567891011121314151617181920212223242526二填空题(共48分)27.(12分)（1）a _ b _ c _ d _。（2 ， 。（3） ， 。 28.(13分)（1） 、 ； ； （2）_ ， _ ； （3） _ ， _ ； （4） _ ， _ ； （5） _ ， _ ； （6） _ ， _ 29（7分） （1） ； (2) 。30（8分）（1） ， _ 。（2） _ 。（3） _。（4） _ 。31（8分）（1） _。（2） _； _；_。米中高二第一学期月考化学答案一、选择题（每题2分）12345678910111213cacdcbdadbcab14151617 181920212223242526baaccabddddbb28.(每空1分)（1） na2o na2o2 na