2020-2021学年化学人教版必修1达标训练：第一章　第二节　第2课时　气体摩尔体积 Word版含解析

1、第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是()a.1 mol任何气体的体积都为22.4 lb.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 lc.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 ld.标准状况下,22.4 l的任何气体的物质的量都是1 mol解析a项,没有指明物质所处的状况,错误;b项,没有指明物质所处的状态,错误;c项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;d项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。答案d2.下列说法中,正确的是()a.1 mol任何气体的体积都约为22.4 lb.气体的摩尔体积约为22.4 lmol-1c.0 ,101 kpa时,

2、1 mol o2和n2的混合气体的总体积约为22.4 ld.含有na个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 l解析气体的摩尔体积取决于温度和压强,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,a、b项错误;0 ,101 kpa时任何气体的摩尔体积都约为22.4 lmol-1,所以在0 ,101 kpa时1 mol o2和n2的混合气体的总体积约为22.4 l,c项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有na个氢原子的氢气的物质的量是0.5 mol,0.5 mol氢气在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 lmol-1=11.2 l,d项错误。答案c3.在标准状况下,相同

3、质量的下列气体:cl2h2n2co2o2,体积由大到小的顺序是()a.b.c.d.解析同温同压下,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。答案d4.设na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.273 ,1.01105 pa时,1 mol气体体积小于22.4 lb.1 mol h2的体积为22.4 lc.在标准状况下,以任何比例混合的co和co2的混合物22.4 l,所含的分子数为nad.11.2 l氢气所含的原子数为na解析a选项中,273 高于0 ,温度升高,气体分子间的距离增大,故a错误。b选项中,在常温常压下

4、,1 mol h2的体积不等于22.4 l,b错误。c选项中,22.4 l co和co2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol,所含分子数为na,c项正确。d项,未指明所处状况,无法确定气体摩尔体积,也就无法确定其分子数,d项错误。答案c5.na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.在常温常压下,11.2 l n2含有的分子数是0.5nab.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 lc.32 g o2在标准状况下的体积约是22.4 ld.在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等解析选项分析结论a条件不是标准状况b标准状况下水不是气体c32 g o2的物质的量为1 m

5、ol,标准状况下体积约为22.4 ld相同条件下,气体所含分子数相同,但原子数不一定相同答案c6.在标准状况下,与12 g h2的体积相等的n2的()a.质量为12 gb.物质的量为6 molc.体积为22.4 ld.物质的量为12 mol解析12 g h2的物质的量为6 mol,因二者体积相等,所以n2的物质的量也为6 mol,n2的质量为28 gmol-16 mol=168 g,体积为22.4 lmol-16 mol=134.4 l,a、c、d项错误,b项正确。答案b7.下列情况中,气体分子数不一定相同的是()a.相同体积的co和co2b.同温同压下1 l co和1 l co2c.常温常压

6、下1 g co和1 g n2d.在0 时,同压下等体积的co2和h2解析根据“三同定一同”,a项没有指明温度和压强,只是体积相同,无法确定分子数是否相同。答案a8.常温常压下,用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为ch4的是()解析质量相等时,气体的物质的量与摩尔质量成反比。所以,等质量的ch4、co2、o2、so2,物质的量关系:so2co2o2ch4。答案d9.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a.所含原子数相等b.气体密度相等c.气体质量相等d.摩尔质量相等解析同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等

7、,n2、o2和no都是双原子分子,物质的量相等的气体含有的原子数目相等,a项正确;左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为11时,相当于no,与右瓶内no的密度相等,但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为11,故密度不一定相等,b项错误;左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为11,故质量不一定相等,c项错误;左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为11,故摩尔质量不一定相等,d项错误。答案a10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()a.两种气体的压强相等b.o2比o3的质量小c.两种气体的分子数目相等d.两种气体所含的氧原子数目相等

8、解析根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两种气体的质量相等,b项错误;等质量的o2和o3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则a、c项错误;o2和o3都是由氧原子构成的,所以等质量的o2和o3所含的氧原子数目相等,d项正确。答案d11.关于同温同压下等体积的n2o(气体)和co2的叙述,其中正确的是()质量相同所含碳原子数与氮原子数相等所含分子数相等a.b.c.d.解析同温同压下等体积的两种气体n2o和co2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,二者的摩尔质量均为44 gmol-1,故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故错误。答案d12.在标准状况下,由co和c

9、o2组成的混合气体13.44 l,质量为20 g。此混合气体中c和o两种原子的物质的量之比为()a.34b.43c.21d.12解析根据co和co2中c与o的原子个数比可知b、c项不合题意。若为d项,则气体全部由co2组成,标准状况下13.44 l co2的质量为13.44 l22.4 lmol-144 gmol-1=26.4 g20 g,故d项错误。答案a13.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析等质量的h2与he的物质的量的关系为n(h2)n(he)=21,相同条件下气体的

10、物质的量与气体的体积成正比,所以其体积关系为v(h2)v(he)=21,c、d项均不正确;b项中氦气应为单原子分子。答案a14.标准状况下有6.72 l甲烷;3.011023个氯化氢分子;13.6 g硫化氢;0.2 mol nh3。下列对这四种气体的相关量的关系叙述不正确的是()a.体积:b.密度:c.质量:d.氢原子数:解析n(ch4)=6.72 l22.4 lmol-1=0.3 mol,n(hcl)=3.0110236.021023mol-1=0.5 mol,n(h2s)=13.6 g34 gmol-1=0.4 mol,n(nh3)=0.2 mol。在标准状况下,根据v1v2=n1n2知,

11、四种气体的体积按从小到大的顺序是;根据12=m1m2知,四种气体密度按从小到大的顺序是;根据m=nm可知,质量按从小到大的顺序是;根据每种气体的物质的量及分子的组成可知,氢原子个数按由少到多的顺序是。答案a15.(1)同温同压下,同体积的co2和co,它们的分子数之比为,原子数之比为,物质的量之比为,质量之比为,密度之比为。(2)若1 g co2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为。解析(1)可先求出两气体的物质的量之比,再求其他量之比。(2)由于n=mm=1 g44 gmol-1=144 mol,则na=nn=x13144mol=44x3 mol-1。答案(1)113211117117(

12、2)44x3 mol-116.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为m gmol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为na,则:(1)该气体在标准状况下的体积为l;(2)该气体在标准状况下的密度为 gl-1;(3)该气体所含的原子总数为;(4)该气体的一个分子的质量为 g。解析m g气体的物质的量为n=mgmg mol-1=mm mol,在标准状况下,vm=22.4 lmol-1,v=nvm=mm mol22.4 lmol-1=22.4mm l;标准状况下,=mvm=mgmol-122.4 lmol-1=m22.4 gl-1;m g气体中含有的原子数为mm2na=2mnam;一个分子的质量

13、为mna g。答案(1)22.4mm(2)m22.4(3)2mnam(4)mna能力提升1.在一定条件下,某化合物x受热分解:2xa+2b+4c,测得反应后生成的混合气体对h2的相对密度为11.43,在相同条件下,x的相对分子质量是()a.11.43b.22.85c.80.01d.160.02解析根据质量守恒定律,2 mol x生成7 mol混合气体,x的摩尔质量为11.432 gmol-17 mol2mol=80.01 gmol-1。答案c2.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(na为阿伏加德罗常数的值)()a.22.4bcana lb.22.4abcna

14、 lc.22.4acbna ld.22.4bacna l解析a g气体的物质的量:n=bna mol该气体的摩尔质量:m=anab gmol-1c g气体的物质的量:n=bcana molc g气体在标准状况下的体积:v=bcana mol22.4 lmol-1=22.4bcana l。答案a3.同温同压下,某容器充满o2后的质量为116 g,若充满co2后的质量为122 g,现充满某气体后的质量为114 g,则该气体的相对分子质量为()a.28b.60c.32d.44解析方法一:按常规思路,设容器的质量为m。同温同压下,v1v2=n1n2,因为容器体积不变,所以有116 g-m32 gmol

15、-1=122 g-m44 gmol-1,得m=100 g,然后由116 g-100 g32 gmol-1=114 g-100 gm(某),得m(某)=28 gmol-1,即相对分子质量为28,选a。方法二:差量法。同温同压下,气体质量之差和相对分子质量之差之间存在着正比关系,因此可以不计算容器的质量,直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即:122 g-116 g44 gmol-1-32 gmol-1=122 g-114 g44 gmol-1-m(某)m(某)=28 gmol-1,选a。方法三:估算法。由阿伏加德罗定律可知n(o2)=n(co2)=n(气体),m=nm,m与m成正比。

16、故m(某)m(o2),m(某)m(co2),即m(某)32 gmol-1。答案a4.在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中,分别充有甲、乙两种气体,若甲气体的质量大于乙的质量,则下列说法正确的是()a.甲的物质的量等于乙的物质的量b.甲的物质的量比乙的物质的量多c.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大d.乙的密度比甲的密度大解析同温同压下,体积相同的气体,物质的量相等,因此甲气体的物质的量等于乙气体的物质的量,a项正确,b项错误;同温同压下,气体的摩尔体积相同,c项错误;同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比,因为在体积相同的容器内,甲的质量大于乙,因此甲的密度大于乙的密度,d项错误。答案

17、a5.一定量的液态化合物xy2在一定量的o2中恰好完全燃烧,反应方程式为:xy2(液)+3o2(气)xo2(气)+2yo2(气)测得生成物的总体积为672 ml,密度为2.56 gl-1(标准状况)。则:(1)反应前o2的体积为 ml(标准状况);(2)化合物xy2的摩尔质量为;(3)若xy2分子中x、y两元素的质量比为316,则x、y分别为、。解析根据反应的化学方程式可知该反应是气体体积不变的反应,故反应前o2的体积为672 ml,其物质的量为67210-3l22.4 lmol-1=0.03 mol,则n(xy2)=13n(o2)=0.01 mol,再据质量守恒得:m(xy2)=m(生成物)

18、-m(o2)=0.672 l2.56 gl-1-0.03 mol32 gmol-10.76 g,所以m(xy2)=0.76 g0.01mol=76 gmol-1,x的相对原子质量为76319=12,即x是碳,则y的相对原子质量为76161912=32,即y是硫。答案(1)672(2)76 gmol-1(3)cs6.(1)质量之比为1676的三种气体so2、co、no,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。(2)标准状况下,1.7 g nh3的体积为l,它与标准状况下l h2s含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为ro2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 ml,则该氧化物的摩尔质量为,r的相对原子质量为。解析(1)质量之比为1676,说明其物质的量之比为1664728630=554,所以其分子数之比为554,氧原子数之比为1054,相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g nh3的物质的量为1.7 g17 gmol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 lmol-1=2.24 l,0.1 mol nh3含有0.3 mol h,与0.15 mol h2s含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15 mol h2s的体积为