2020-2021学年高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 第4课时 物质的量浓度的有关计算检测新人教版必修1

1、2020-2021学年高中化学 第二章 海水中的重要元素钠和氯 第三节 第4课时 物质的量浓度的有关计算检测新人教版必修12020-2021学年高中化学 第二章 海水中的重要元素钠和氯 第三节 第4课时 物质的量浓度的有关计算检测新人教版必修1年级：姓名：- 5 -第4课时 物质的量浓度的有关计算140 g氢氧化钠固体溶于水配成2 l溶液，其物质的量浓度为()a0.5 moll1b5 moll1c10 moll1d20 moll1解析：氢氧化钠的物质的量40 g40 gmol11 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度1 mol2 l0.5 moll1。答案：a2下列溶液中no的物质的量浓度与20

2、 ml 1 moll1硝酸钠溶液中no的物质的量浓度相等的是()a10 ml 1 moll1硝酸镁溶液b5 ml 0.8 moll1硝酸铝溶液c10 ml 2 moll1硝酸银溶液d10 ml 0.5 moll1硝酸铜溶液解析：题干中no物质的量浓度是1 moll1，与溶液的体积无关，a、b、c、d四个选项中no的物质的量浓度数值分别是2、2.4、2、1，选d。答案：d3相同体积的nacl溶液(浓度为c1)和na2so4溶液(浓度为c2)，若其中的na的物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是()ac1c2bc1c2cc12c2d2c1c2解析：nacl溶液(浓度为c1)中c(

3、 na)c1，na2so4溶液(浓度为c2)中c(na)2c2，其中的na物质的量浓度相同，则2c2c1，c12c2。答案：c4标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是()a500 moll1b. moll1c5 moll1d无法计算解析：c(hcl) mol/l。答案：b5将100 ml 0.1 moll1的氯化钡溶液与50 ml 0.2 moll1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()a0.2 moll1b0.01 moll1c0.1 moll1d0.02 moll1解析：混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯

4、离子浓度为(100 ml20.1 moll150 ml0.2 moll1)(100 ml50 ml)0.2 moll1。答案：a6(2019聊城高一检测)如图是bacl2溶液在稀释过程中，c(ba2)随溶液体积的变化曲线图，则m点时，溶液中c(cl)为 ()a0.25 moll1b0.5 moll1c1 moll1d2 moll1解析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1 l2 moll14 l a moll1，解得：a0.5 moll1，c(cl)2c(ba2)1 moll1。答案：c7下列说法中错误的是 ()a10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 ml 18.4

5、moll1硫酸的浓度是相同的b制成0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况下)c0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023 d从1 l 1 moll1的nacl溶液中提取500 ml，其浓度是0.5 moll1解析：根据物质的量浓度与质量分数的转换公式c可知，98%硫酸(密度为1.84 gcm3)的物质的量浓度为18.4 moll1，a正确；制成0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为5 mol，标准状况下的体积为112 l，b正确；0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，bacl2的物质的量为1

6、 mol，故ba2和cl总数为36.021023，c正确；溶液的浓度不随取出溶液的体积变化而变化，d错误。答案：d8将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 ml，此时溶液的物质的量浓度为()a5 moll1b6.25 moll1c7 moll1d6.75 moll1解析：蒸发过程中溶质质量不改变，设蒸发前溶液的质量为m g，则0.14m0.28(m100)，得到：m200 g，所以溶质质量是200 g0.1428 g。n(koh)0.5 mol，c(koh)6.25 mol/l。答案：b9如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为c6h12

7、o6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，回答下列问题。(1)该注射液中葡萄糖的质量分数是_。(2)葡萄糖的摩尔质量为_。(3)该注射液的密度约为_。(4)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为_。解析：根据标签所提供信息知：该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，可算出摩尔质量为180 g/mol，该注射液质量为500 g，密度为1 g/cm3，c(葡萄糖)0.28 mol/l。答案：(1)5%(2)180 gmol1(3)1 gcm3(4)0.28 mol/l10实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 gml1。(1)此浓盐酸的物质的量浓度是 _。(2)配制100 ml该浓盐

8、酸，需要标准状况下hcl的体积为_。(3)配制100.0 ml 3.00 moll1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_。(4)将10.0 ml 3.00 mo1l1的盐酸与10.0 ml 1.00 moll1的mgcl2溶液混合，则混合溶液中cl的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变)解析：(1)设溶液的体积是100 ml，则hcl的物质的量为(100 ml1.20 gml136.5%)36.5 gmol11.2 mol，所以其浓度是1.2 mol0.1 l12.0 moll1。(2)100 ml该浓盐酸中所含hcl的物质的量为0.1 l12.0 moll11.20 mol，需要标准状况下hcl的体积为1.20 mol22.4 lmol126.88 l。(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是v，则有0.100 l3.00 moll1v12.0 moll1，解得v0.025 l, 即25.0 ml。(4)10.0 ml 3.00 moll1的盐酸中cl的物质的量为0.010 0 l3.00 moll10.030 0 mol,10.0 ml 1.00 moll1的mgcl2溶液中cl的物质的量为0.010