2020-2021学年高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 章末达标检测卷鲁科版选修4

1、2020-2021学年高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 章末达标检测卷鲁科版选修42020-2021学年高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 章末达标检测卷鲁科版选修4年级：姓名：- 13 -章末达标检测卷(二)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1下列有关说法正确的是()acaco3(s)=cao(s)co2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的h0b焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素cn2(g)3h2(g)2nh3(g)h0；b正确，焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素，另外还有温度因素；c不正确，该反应h0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平

2、衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n(a)消耗n(c)消耗12c保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d若开始时向容器中加入1 mol b和1 mol c，达到平衡时放出热量q解析：若b是气体，平衡常数kbc，若b是非气体，平衡常数kc，由于c(g)的浓度不变，因此b可以是气体或是非气体，a不正确，c正确，根据平衡时v(正)v(逆)可知b不正确(注意，不是浓度消耗相等)；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于q，d项错误。答案：c5可逆反应：2so2o22so3的平衡状态下，保持恒温

3、恒容向容器中加入一定量的o2，下列说法正确的是(k为平衡常数，q为浓度商)()aq不变，k变大，o2转化率增大bq不变，k变大，so2转化率减小cq变小，k不变，o2转化率减小dq增大，k不变，so2转化率增大解析：当可逆反应2so2o22so3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，平衡向右进行，但氧气转化率降低，浓度商q变小，k不变。答案：c6对于可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)hp1)压强(p)对平衡常数的影响温度(t)对反应的影响温度(t)对反应的影响(t2t1)示意图解析：根据“先拐先平”的原则可判断选项a错误。化学平衡常数与压强无关，可判断选项b错误。升高

4、温度，化学平衡逆向移动，平衡时n2的体积分数逐渐增大，所以选项c正确。温度越高，反应速率越快，所以选项d错误。答案：c710 ml浓度为1 mol/l的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()akno3bch3coonaccuso4 dna2co3解析：a项，盐酸与kno3溶液的混合溶液中有hno3，hno3与zn反应会生成no或no2而影响生成h2的总量。b项，加入ch3coona溶液，ch3coohch3cooh而使c(h)减小，反应速率减慢，但能与zn反应的n(h)总量不变，不影响生成h2的总量。c项，加入cuso4溶液，zncu2=zn2c

5、u，zn与cu相互接触在稀盐酸中发生原电池反应：zn2h=zn2h2，加快反应速率；n(h)不变，zn过量，不影响生成h2的总量。d项，加入na2co3溶液，发生反应co2h=h2oco2，从而使c(h)和n(h)都减小，既减慢反应速率，又减小生成h2的总量。答案：b8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()a棕红色的no2加压颜色先变深后变浅b加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3c黄绿色的氯水光照后颜色变浅d增大压强，有利于so2和o2反应生成so3解析：勒夏特列原理只能解释化学平衡移动造成的结果，a项是可逆反应2no2(g)n2o4(g)，加压，平衡右移，颜色变浅，为平衡移动，可用

6、勒夏特列原理解释。b项中使用催化剂可使正、逆反应速率同等倍数的改变，化学平衡状态并不改变。c项是可逆反应，次氯酸见光分解，平衡移动，可用勒夏特列原理解释。d项是平衡移动，可用勒夏特列原理解释。答案：b9一定条件下，存在可逆反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1。则下列判断正确的是()ac1c231b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率不相等dc1的取值范围为0 moll1c10.14 moll1解析：由于x、y的平衡浓度之比为13，转

7、化浓度之比也为13，故c1c213，a、c项不正确；平衡时y的生成速率表示逆反应速率，z的生成速率表示正反应速率，vy(生成)vz(生成)32，b项不正确；由于0 moll1c10.14 moll1，故d项正确。答案：d10如图所示的曲线是其他条件一定时，反应2no(g)o2(g)2no2(g)hv逆的是()aa点bb点cc点 dd点解析：图中曲线上的任意一点均表示在某温度下达到平衡状态时对应的no的转化率，故b、d项错误；过a点作纵轴的平行线与曲线交于一点，则若想达到a点对应温度下的平衡状态，需减小no的转化率，即反应逆向进行，v逆v正，故a项错误；过c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，则若想

8、达到c点对应温度下的平衡状态，需提高no的转化率，即反应正向进行，v正v逆，故c项正确。答案：c11汽车尾气中no产生的反应为n2(g)o2(g)2no(g)。一定条件下，等物质的量的n2(g)和o2(g)在恒容密闭容器中反应，图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时n2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()a温度t下，该反应的平衡常数kb温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度减小c曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂d若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的h0。答案：a12某温度下，将2 mol a和3 mol b充入一密闭容器

9、中，发生反应：aa(g)b(g)c(g)d(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数k1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则()aa3 ba2cb的转化率为40% db的转化率为60%解析：温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，即平衡未移动，则该反应反应前后体积不变，a1，a、b项均错误。设平衡时转化的a的物质的量为x，根据三段式：a(g)b(g)c(g)d(g)起始物质的量 2 3转化物质的量 x x x x平衡物质的量 2x 3x x xk1解方程，得：x1.2 mol，b的转化率为100%40%，c项正确。答案：c13

10、在容积为2 l的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h746.4 kjmol1。起始反应时no和co各为4 mol，10秒后达到化学平衡，测得n2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()a反应前5秒钟内，用no表示的平均反应速率为0.1 mol/(ls)b达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大c达到平衡后，反应速率的关系有：v正(co)2v逆(n2)d保持容器体积不变，往容器中充入1 mol o2，正、逆反应速率都不改变解析：10 s内，由化学方程式知，参加反应的no为2 mol，v(no)0.1 mol/(ls)，

11、所以，5 s内的速率不是0.1 mol/(ls)，a项错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，b项错误；由方程式可知，v正(co)2v正(n2)，结合c项中的关系，可说明，v正(n2)v逆(n2)，即为平衡状态，c项正确。充入o2可以与no反应，使no的浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，故d项错误。答案：c14在一个容积为2 l的密闭容器中，加入0.8 mol的a2气体和0.6 mol b2气体，一定条件下发生如下反应：a2(g)b2(g)2ab(g)h0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是()a图中a点的值为0.15b该反应的平衡常数k0.0

12、3c温度升高，平衡常数k值减小d平衡时a2的转化率为62.5%解析：本题是数形结合的题型，结合图像分析是关键，但要利用好变化量之比等于其化学计量数之比的规律进行求解。在求解平衡常数和转化率时一定要规范表达式，严格代入数据进行求解。答案：b15将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)f(s)2g(g)，忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化见下表：体积分数/%压强/mpa 温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0k(1 000 )k(810 )上述中正确的有()a4个b3个c2个 d1个解析：从所给反应e(g)f(s)

13、2g(g)可知，该反应是一个体积增大的反应，即s0，正确；结合表中数据“54.0”“75.0”“83.0”，这个过程是压强增大(平衡向逆反应方向移动，g的体积分数减小)和温度升高的过程，所以温度升高平衡一定向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即温度升高，化学平衡常数增大，正确；根据以上分析，b小于54.0，f大于83.0，所以bf，即正确；设915 、2.0 mpa时e转化的物质的量浓度为x，由e(g)f(s)2g(g)起始浓度 1 0转化浓度 x 2x平衡浓度 1x 2x则有100%75.0%，解得x0.6，所以e的转化率为60%，正确。答案：a二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.

14、(10分)反应a(g)b(g)c(g)在容积为1.0 l的密闭容器中进行，a的初始浓度为0.050 moll1。温度t1和t2下a的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：(1)上述反应的温度t1_t2，平衡常数k(t1)_k(t2)。(填“大于”“小于”或“等于”)(2)若温度为t2时，5 min后反应达到平衡，a的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数k_。反应在05 min区间的平均反应速率v(a)_。解析：(1)温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，根据图像可知t1小于t2。由图像看出温度越高，到达平衡时c(a)越小，说明升高温度平衡向着正反应方向移动，即正反

15、应为吸热反应，k(t1)小于k(t2)。(2)a(g)b(g) c(g)初始浓度 0.050 0 0转化浓度 0.05070% 0.05070% 0.05070%平衡浓度 平衡时体系总的物质的量为(0.0150.0350.035)moll11.0 l0.085 mol。反应的平衡常数：k0.082。v(a)0.007 moll1min1。答案：(1)小于小于(2)0.085 mol0.0820.007 moll1min117(12分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为c(s)h2o(g)co(g

16、)h2(g)h131.3 kjmol1。该反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。a容器中的压强不变b1 mol hh键断裂的同时，断裂2 mol ho键cc(co)c(h2)d密闭容器的容积不再改变(2)将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入体积为2 l的恒容密闭容器中，进行反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co1650241.62.462900120.41.63390

17、0abcdt若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的体积分数分别相等，且t0，s0，在高温下，g才会小于0，该反应才能自发进行。该反应容器容积可变，随着反应的进行，不论是否达到平衡，容器中的压强始终不变，故a项不能判断是否达到平衡；1 mol hh键断裂的同时会生成2 mol ho键，如果2 mol ho键也同时断裂，则表明达到了平衡状态；若起始时仅加入反应物，或按物质的量之比为11充入co和h2，则不论反应是否达到平衡，均有c(co)c(h2)，故c项不能判断反应是否达到平衡；该反应未达到平衡时，容器的容积会发生变化，如果容器的容积不再变化，则表明达到化学平衡状态。(2)若实验3达平衡时与

18、实验2平衡状态中各物质的体积分数分别相等，则实验2、3中平衡为等效平衡，则实验3起始投入的h2o、co的物质的量之比为12，即b2a，因为t118(10分)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)h0ni(co)4(g)ni(s)4co(g)完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有_、_。(2)已知在一定条件下的2 l密闭容器中制备ni(co)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与co反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。ni(co)4在01

19、0 min的平均反应速率为_。解析：(1)要提高反应中ni(co)4的产率，应使反应正向移动，可采用取出ni(co)4、增大压强、增大co浓度等方法。(2)根据图像，010 min反应的ni的质量为100 g41 g59 g，n(ni)1 mol，则生成ni(co)41 mol。vni(co)40.05 moll1min1。答案：(1)取出ni(co)4增大压强增大co浓度(任写两个即可)(2)0.05 moll1min119(10分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，化学方程式如下：2no2co2co2n2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：时间/s012345c(no)/(104 moll1)104.52.51.51.01.0c(co)/(103 moll1)36.030.528.527.527.027.0请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1)已知该反应s”“”或“”)。(2)前2