知识讲解_物质的量浓度_基础

1、商中化学学习资料物质的量浓度要点一.物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物 质的量浓度.符号为c（B）,单位有mol/L （或mol L）等。注意：（1）溶液体枳不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。（2）溶质可以是物质，也可以是分子或藹子。（3）溶液具有均一性，即从一上物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的 量浓度保持不变。（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体枳表示溶液的体积，而不表示溶剂的 体积，并且体积单位为L。（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物溶剂中的水包括结晶水。（6）从一左物

2、质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液物质的量浓度不变，但随溶液 体积的变化溶质的物质的量不同。（7）气体溶于一泄体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶 液质量求算。（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体枳之 和小a要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶 质的物质的量来表示溶液 组成用溶质质量与溶液质量之比来表示 溶液组成溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的虽浓度（mol-L !）= 溶质的物质的蜀mo：） 溶液的体积（L）质量分数= 溶质的质壘 溶液的质ig）1010特点体积相同.

3、物质的量浓度也 相同的任何溶液里含有溶 质的物质的量相同质量相同，溶质的质量分数也相同的 任何溶液里含有溶质的质量相同两者的关系物质的壘浓度關小呗囂腰器囂-瞪分魏要点三、溶质的物质的就（n）.溶液的物质的量浓度.溶液的体积三者关系r _ 1000 c *（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算财 （W为溶质质疑分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：CiVi=c2V2【高清课堂：物质的量浓度】N、m、V （气体）、c之间的转换关系：B商中化学学习资料1/nN.门土z/77要点四.有关物质的量浓度的计算(1) 溶液的稀释与混合 稀释溶质的质量不变ciVi=c2V2cH c

4、?和V、V?分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积a.稀溶液稀释时V2=V +V!b-浓溶液稀释时V20/水+V 混合 C1V!+C2V2=C .U V .6a.混合后溶液体积V沪V1+V2俩溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)臨 _71Pl + %p2規 nb混合物溶液体枳改变P混P視(两溶液浓度差别较大)CB C2, PH P2, Vh V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的虽浓度、密度.体积, c心P瞪V淞表示混合溶液的物质的量浓度.密度、体积(2) 物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算_1 OOQ(mLLr)p(ginL-i)M -城_gmo】T)M：溶质B的摩尔质量p：溶

5、液密度(gmL】)推导方法 设溶液为1L,则商中化学学习资料C 只=巾(E】= P(gmtv)xl 000 mLxM=l 000mLLJp(gmL】)w c/B尸 y =地翻-1)=A/(g-mori)1L_ c(B)(mQiLT).MgHKir 】)1000(mbL-】)p(gmL-】)(3) 饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算广 = OOOmLL-：)pgmLV)SU)P：饱和溶液密度(g-mL ) M：溶质B的摩尔质S(g-mol】) 注 只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100g,则B为Sg,溶液为(100+S)gS(g)r、M：gmolT) = 1000mIzL=p|：

6、gniL：；iS(R L 卩 _(l+9知q-：l 泣-厂(100+SXg)(gniol】) p(g-mL)(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下.VL气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为 p(g mL 】)则：气体的物质的壘；二 溶液体积；V鈴严3 根据6诂液)如lQ00(mL，L-】)p(gmL】)J(L)附mo 广】)7(L)+22400(咅 mo 广 i)PO)(L)刚容液迴鑒特别提醒 溶液体积的单位是L, p的单位是g mL |时，利用P(容液)计算V(溶液)时注意单位换算。当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶 卬容液尸

7、年誇剂的体积，而应该是帆怡仮)O 浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积P(混合)【典型例题】类型一.物质的量浓度概念辨析例.(2015厦门髙一检测)1 mol L |的NaCl溶液的含义是()A. 溶液中含1 molNaClB. 1 mol NaCI溶于1L水中C885gNaCl溶于9415g水中D. IL溶液中含有NaCI 58.5 g【思路点拨】注意讣算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积, 物质的量浓度二物质的量/溶液的体积。【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误：B中r L水”错误：C中无法确定将58.5 gNaCl 高中化学学习资料溶于多少

8、水中配制成1 mol L丨的NaCl溶液：D中58.5 gNaCl的物质的虽:即为1 moh对 应的浓度恰好为1 mol/Lo【总结升华】正确理解物质的虽浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的C1浓度与150 mL 1 moI L MgCb溶液中的Cl浓度相等的是 ( )。A. 150 mL 1 mol l/】 NaCl 溶液B 75 mLlmol L 1 CaCl2 溶液C 150 mL2mol L 1 KCI 溶液D 75 mL 1 mol L 1 AlClj 溶液【答案】B、C【变式2下列溶液中物质的量浓度为1 molL 1的是()A.将40 g NaOH溶解在1L水中B将22.4

9、L HC1气体溶于水配成IL溶液C. 将1 LlOmol L 1浓盐酸加入9 L水中D. 将10 g NaOH溶解在少量水中.再加蒸慵水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根拯公式c=n/V, n为溶质的物质的崑V为溶液的体积。A项溶液的体积不 等于IL： B项22.4 L HC1的物质的量不一泄是1 moh C项，盐酸与水混合后，溶液体积不 是 10L： D 项 n(NaOH)=0.25 mob VNaOH(aq)=0.25 L, c(NaOH)=l mol/Lo归纳提醒 溶液的体积应由溶液质量和密度计算并注意密度单位为g-mL要进行单位的换算，所求溶液体积单位换算为L。类型二：有关

10、物质的量浓度的计算(1)溶液中离子物质的量浓度的换算例2在NaCl、MgCh和MgSCh三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 mol LJ, Mg?的浓度为0.25 mol f1, CT的浓度为0.2 mol L则SOh的物质的量浓度为()A. 0.5molL 1B 0.45 mol L 1C 02molL JD 0.25 mol-L1【思路点拨】可根据电荷守恒法来解决此题，即溶液中电荷的代数和为0。【答案】c【解析】根据电荷守恒：c(N/)+2c(Mg2)=c(Cl )+2c(SO产)，即 0.1 mol L 1+2x0.25 mol-L 】=02 mol L 】+2c(SOF),解

11、得 c(SO42)=0.2 mol-LL【总结升华】电荷守恒法是溶液中离子浓度计算的常用方法 禽子的物质的量浓度与溶质的组成及溶质的离子浓度有关。如：lmolLCaC12溶液 中，Ca?+的物质的量浓度为1 mol-L, C厂的物质的量浓度为2molL= 离子所带的电荷数等于离子的物质的量乘以每一个离子所带的电荷数。如：K2SO4. NaCl的混合液中c(H )+c(K )+c(Na )=c(OH )+2c(SO42 )+c(cr)举一反三：【变式1】在含有AlChx KCK K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L. c(K+)=1.5mol/L c(SO42 )=0.

12、5mol/Lo 求 c(A13+)【答案】c(AP+)=l mol/L【解析】设：溶液体积为1L则：c(K ) + 3c(Al3+)= c(Cr)+ 2c(SO42)1.5mol/L+ 3c(A卩+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L【变式2】(2015浙江温州期末考)在某NazSOq和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得Na+的 物质的疑浓度为0.20 mol/L, SO42-物质的量浓度为0.55 mol/L。混合液中F0的物质的量浓 度(mol/L)为()A. 010 B 020 C 030 D. 040【答案】C高中化学学习资料【解析】根据电荷守恒:2c(SO42*)=c(N

13、a+)+3c(Fe3+) 即 2x0.55 mol-L ,=0.2 mol-L 】+ 3c(Fe3*),解得 c(Fe3+)=0.3 mol-L J(2)溶液的稀释与混合例3.某温度下质量分数为22%的NaNCh溶液150 mL,加100 g水稀释后质量分数为 14%,求原溶液的物质的量浓度。【思路点拨】混合溶液的质量可以是两个溶液的质量之和，抓住稀释后溶质的质量不变 这条主线。【答案】3.0 mol L 1【解析】设原溶液的质量为m,则有mx22%=(m+100g)xl4%,解得m=175g,所以原 溶液中(NaiiO5) =175gx22%=0.45molc(NaNO沪 “ (Ng)=空泌

14、=3 0mol.L-1故？。仇【总结升华】混合溶液的质量可以是两个溶液质量之和，但体积却一般不是。如果题目注明 溶液混合过程中体积变化忽略不计，则溶液体积就可以看成等于原溶液的体积和。举一反三：【变式1 0.1mol/L的硫酸20mL与02mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物质的量浓度 【解析】不冋浓度硫酸混合需经计算求岀混合液的浓度，因题中没有给出混合液密度故当做忽略体积变化不计。0. lmol L x 20 niL + 0.2mol L * 10mLc.= = 0.13 mol L低(20 + 10 )mL(3) 物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算例4已知75mL2mol/

15、LNaOH溶液的质量为80g。il算溶液中溶质的质量分数。【思路点拨】计算溶液中溶质的质量分数时需要先知道溶质的质量，溶质的质量可根搦题中 体积、物质的量浓度以及摩尔质量求出。【答案】7.5%【解析】75mL=0075Ln(NaOH) =c(NaOH)x VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)xM(NaOH)=0.15molx40g/mol=6gm(NaOH)(NaOH)= X100%mNaOH(aq)=X100%=7.5%80g【总结升华】做这类题的思路是分析题目要求，理淸先求什么、再求什么，分步解析。 举一反三：【变式1】密度为d g/cm?的溶液v mL含有摩尔质量为M的溶质m g,英物质的量浓 度为c mol/L,质量分数为W%,下列表示式不正确的是()A c=1000 nWMB m=d-V-W/100C d=cM/10WD W%=(cM/1000d)%【答案】D【解析】本题