重庆市云阳江口中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

1、 可修改重庆市云阳江口中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 一、单选题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共计48分)1.下列不属于电离方程式的是A. 2 H2O H3OOHB. H2O HOHC. CH3COOHH2O CH3COOH3O+D. NH4+H2ONH3H2OH【答案】D【解析】【详解】A选项，2 H2O H3OOH属于电离方程式，故A正确；B选项，H2O HOH属于电离方程式，故B正确；C选项，CH3COOHH2O CH

2、3COOH3O+属于电离方程式，故C正确；D选项，NH4+H2ONH3H2OH属于水解方程式，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】电离方程式就是在原来基础上减少了氢离子或则氢氧根离子；水解方程式就是在原来基础上增加了氢离子或则氢氧根离子。2.下列水溶液可以确定显酸性的是A. 含氢离子的溶液B. 能使酚酞显无色的溶液C. pHc(OH-)的溶液【答案】D【解析】A错，水中也含有氢离子，但溶液呈中性；B错，使酚酞呈无色的溶液可能是中性溶液；C错，只有当温度为常温时才有pH小于7的溶液为酸性溶液；D正确；3.准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )A. 25mL量筒B. 25

3、mL酸式滴定管C. 25mL碱式滴定管D. 有刻度的50mL烧杯【答案】B【解析】【详解】准确量取20.00mL KMnO4溶液，根据精确度只能选择滴定管，又由于高锰酸钾要腐蚀橡胶管，因此只能用酸式定滴管，故B正确；综上所述，答案为B。【点睛】酸式滴定管盛装酸性溶液、显酸性的溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液、显碱性的溶液；滴定管精确度为小数位后两位。4.化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液可去除油污B. 明矾可作净水剂C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D. NaHSO4溶液显酸性【答案】D【解析】【详解】A选项，纯碱水解生成氢氧化钠，油污为

4、高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解而除掉油污，即纯碱溶液可去除油污，故A正确；B选项，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质，起净水的功效，因此明矾可作净水剂，故B正确；C选项，TiCl4溶于大量水水解生成Ti(OH)4,Ti(OH)4加热生成TiO2和水，因此TiCl4溶于大量水加热制备TiO2，故C正确；D选项，NaHSO4溶液电离出氢离子而显酸性，故D错误；综上所述，答案为D。5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混

5、合物碱石灰胆矾盐酸液氯A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。A、金属Fe属于单质，不属于电解质，故A错误；B、CO2属于非电解质，硫酸钡是强电解质，胆矾属于纯净物，故B错误；C、碳酸钙属于强电解质，H2CO3是弱酸，属于弱电解质，乙醇是非电解质，盐酸属于混合物，故C正确；D、水属于弱电解质，液氯属于纯净物，故D错误。故选C。6.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A. 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B. 使pH

6、 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C. 由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D. = 11012的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、ClO【答案】B【解析】【详解】A选项，使甲基橙呈黄色的溶液可能为碱性溶液，溶液中可能存在大量OH，Fe3+能与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B选项，使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH，K+、Na+、OH、SO42四种离子间不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C选项，由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液，可能为酸

7、性也可能为碱性，HCO3一定不能大量存在，碱性时Mg2+不能大量存在，故C错误；D选项，由= 11012得出c(H+)= 0.1 molL-1，H+与CO32反应生成二氧化碳气体和水，H+与ClO生成弱酸，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】本题考查有限制条件离子共存问题，有一定的综合性，解题时注意分析选项中的限制条件，从中获得题中的隐含条件，注意题干中给出溶液酸碱性的方式有多种，例如A项通过指示剂判断溶液酸碱性，B项通过pH试纸判断溶液酸碱性，要明确常见指示剂和pH试纸的变色情况；C项涉及水的电离受到抑制，要注意酸和碱都能抑制水的电离；D项，由= 11012得出c(H+)= 0.1 mol

8、L-1，通过计算出氢离子浓度，除了注意分析隐含条件之外，还要熟知溶液中哪些离子不能大量共存，如Fe3+、NH4+与OH不能大量共存等。7.下列措施对水的电离无影响的是A. 升高温度B. 加入稀醋酸C. 加入醋酸钠D. 加入食盐【答案】D【解析】【分析】水为弱电解质，水的电离平衡为：H2OHOH，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；醋酸根离子水解促进了水的电离、稀醋酸都抑制了水的电离，而氯化钠不影响水的电离平衡，据此进行解答。【详解】A、水的电离吸热，所以升温促进水的电离，选项A错误；B、加入稀醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制了水的电离，选项B错误；

9、C、加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子生成弱电解质醋酸，水的电离平衡向正反应方向移动，促进了水的电离，选项C错误；D、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，选项D正确；答案选D。8.25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低【答案】C【解析】【分析】水的电离是吸热的，存在电离平衡，外界条件的变化会引起电离平衡的移动；向水中加入能电离

10、出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，温度不变，离子积常数不变，据此分析解答即可。【详解】A、一水合氨电离出OH-而导致溶液中OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但c(OH-)比原平衡时大，故A错误；B、水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，故B错误；C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸电离出氢离子导致溶液中H+浓度增大，温度不变，Kw不变，故C正确；D、向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COO-结合水电离出的H+，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故D错误。故选C。9.室温

11、时，下列混合溶液的pH一定大于7的是A. pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B. 0.01 molL-1的盐酸和pH12的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合D. 0.01 molL-1的硫酸和0.01 molL-1的氨水等体积混合【答案】A【解析】A项，盐酸为强酸溶液，氨水为弱碱溶液，室温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，反应后氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7；B项，盐酸为强酸溶液，Ba（OH）2为强碱，pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.01mol/L，两者等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，室温下pH等于7

12、；C项，醋酸为弱酸，NaOH为强碱，室温下pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，pH小于7；D项，硫酸为二元强酸，氨水为一元弱碱溶液，0.01mol/L硫酸和0.01mol/L氨水等体积混合，反应后硫酸过量，溶液呈酸性，室温下pH小于7；室温下混合溶液pH一定大于7的是A，答案选A。10.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）NH4Cl固体；硫酸；NaOH固体；水；加热；加入少量MgCl2固体。A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】加入氯化铵固体，

13、铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故错误；加入硫酸，氢离子中和氢氧根使之浓度减少，继而引发电离平衡正向移动，故错误；加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故正确；加水稀释使电离平衡相关的微粒浓度都减小，平衡向电离方向移动，故错误；弱电解质的电离是吸热过程，加热使平衡向右移动，故错误；加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根反应，使溶液中氢氧根浓度减小，稀氨水的电离平衡正向移动，故错误。故只有正确。综上所述，答案为B。【点睛】加水稀释，平衡正向移动，看得见的浓度减小，看不见的浓度增大即电离方程式中能看见的微粒浓度减少，电离方程式中看不见的微粒浓度增加；例如：NH3H2ONH4+

14、OH一水合氨、铵根离子、氢氧根离子在电离方程式中看得见，因此它们的浓度都减小，而氢离子看不见，因此氢离子浓度增大。11.下列各表述与图所示一致是（ ）A. 图用于测定NaOH溶液的浓度B. 图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C. 图记录滴定终点读数为12.00 mLD. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图【答案】D【解析】【详解】A选项，氢氧化钠溶液应该装在碱式滴定管里，这个装置是酸式滴定管，故A错误；B选项，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，

15、曲线的斜率会很大，故B错误；C选项，滴定管数据上小下大，准确读数应该为11.85mL，故C错误；D选项，CH3COOH是弱电解质，与KOH溶液反应生成强电解质CH3COONa，离子浓度增大，电导率变大，待反应完后，继续加KOH溶液，电导率继续增大，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】滴定管上面是0刻度，下面是最大刻度；酸碱中和滴定图像会突变。12.下列实验操作能达到目的或说法正确的是( )A. 用pH试纸测定次氯酸溶液的pH = 3.5B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体D. NH4NO3溶液中NH4和NO3的数目相

16、等【答案】B【解析】【详解】A选项，次氯酸具有漂白性，不能选pH试纸测定其pH，应选pH计，故A错误； B选项，FeCl3溶液加热蒸干，促进铁离子水解，生成盐酸易挥发，得到氢氧化铁，灼烧获得Fe2O3固体，故B正确；C选项，明矾溶液中加入一定量NaOH，发生复分解反应生成沉淀，而水解可生成胶体，故C错误；D选项，NH4NO3溶液中NH4要水解，其数目减少，因此NH4和NO3的数目不相等，故D错误；综上所述，答案为B。13.某温度下，相同pH两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 酸性：HB HAB. 结合H+的能力：B-A-C. 导电能力：

17、c bD. 与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积Va HB，结合氢离子的能力，B A，故B项正确；C选项，c点pH大于b点，故氢离子浓度c小于b点，因此c点导电能力小于b点，故C错误；D选项，开始pH相等，由于HA HB，HB的电离程度小于HA，因此c(HB) c(HA)，溶液体积相等，则HB的物质的量大于HA的物质的量，因此消耗得氢氧化钠HB HA，即Va Vb，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH变化大的是相对强的，变化小的是先对弱的。14.为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不

18、能是()A. Cu(OH)2B. CuCO3C. NaOHD. CuO【答案】C【解析】【分析】溶液中Fe3既可与碱溶液直接形成沉淀，Fe33OH=Fe(OH)3；也可通过水解生成沉淀，Fe33H2OFe(OH)33H。【详解】A选项，溶液中Fe3通过水解生成沉淀，Fe33H2OFe(OH)33H，Cu(OH)2消耗水解生成的氢离子，使平衡正向移动，可促进水解又不引入新杂质，过量也可一起过滤除去，故A正确；B选项，溶液中Fe3通过水解生成沉淀，Fe33H2OFe(OH)33H，CuCO3消耗水解生成的氢离子，使平衡正向移动，可促进水解又不引入新杂质，过量也可一起过滤除去，故A正确；C选项，Cu

19、Cl2酸性溶液中的Fe3，直接加入NaOH，虽能使FeCl3沉淀，但NaOH会引入新的杂质，又会和CuCl2形成沉淀，故C错误；D选项，溶液中Fe3通过水解生成沉淀，Fe33H2OFe(OH)33H，CuO消耗水解生成的氢离子，使平衡正向移动，可促进水解又不引入新杂质，过量也可一起过滤除去，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】Fe3、Al3等三价弱碱阳离子在水中能发生强烈水解形成沉淀，溶液呈酸性，工业上常加入与H反应的不溶性固体以促进水解，达到除杂目的，又不引入新杂质，过量也可一起过滤除去，不能直接加碱，会引入新的杂质。15.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A. 一定物质的量浓

20、度的Na2S溶液中：2c(Na+)c(S2)c(H2S)c(HS)B. 在常温下，向0.01molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D. 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)前者小【答案】B【解析】【详解】A选项，一定物质的量浓度的Na2S溶液中，根据物料守恒得出：c(Na+)2c(S2)2c(H2S)2c(HS)，故A错误；B选项，常温下，向0

21、.01molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH的能力比NH4+结合OH的能量强，当加入等物质的量的NaOH时，正好将H+中和，此时，但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c(H+) = c(OH)，c(Na+)c(SO42)c(NH4+)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)=c(H+)，故B正确；C选项，0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质实际为CH3

22、COONa，其质子守恒为：c(OH) = c(H)c(CH3COOH)。故C错误；D选项，等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，由于NH4HSO4电离出氢离子，对铵根离子水解起抑制作用，而NH4Cl中铵根水解，铵根离子浓度减小，因此前者(NH4+)大，故D错误；综上所述，答案为B。16.常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是( )A. b点时，c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B. d点时，c(OH-)=c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)C. e点时，c(H+)=2c(CO32

23、-)c(HCO3-)c(OH-)D. cd发生的主要离子反应：H+HCO3-=CO2H2O【答案】C【解析】A，b点加入12.5mL的盐酸，得到等物质的量浓度的NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合液，由于CO32-的水解能力大于HCO3-的水解能力，则c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-），A项错误；B，d点加入25mL的盐酸，得到等物质的量浓度的NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），溶液中的物料守恒为c（Na+）=2c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=2c（C

24、l-），两式整理得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），B项错误；C，e点加入50mL盐酸，得到NaCl和H2CO3的混合液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），NaCl属于强酸强碱盐，c（Na+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），C项正确；D，cd发生的主要离子反应为CO32-+H+=HCO3-，D项错误；答案选C。点睛：本题考查溶液中粒子浓度大小的比较。明确反应物物质的量之比确定溶液中溶质的成分是解题的关键，结合电荷守恒、物料守恒进行解答，知道盐

25、类水解程度的相对大小。需要注意在Na2CO3溶液中滴加盐酸，随着盐酸的加入依次发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3、H2CO3=H2O+CO2。二、非选择题（共52分）17.、回答下列问题：（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH为_。（2）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_。（3）某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_，该温度_ (填“高于”或“低于”)25 。（4）常温下，pH13的Ba(OH)2溶

26、液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。（5）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：_。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的_中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。【答案】 (1). 2 (2). 12.3 (3). 10-13 (4). 高于 (5). 1:100 (6). Fe3+H2OFe(OH)3+3H+ (7). 盐酸【解析】【详解】、0.005mol/L 的H2SO4溶液，c(H) = 0.005mol/L2 = 0.01mol/L，pH=-lg c(H) = -lg

27、0.01=2，故答案为2；常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等体积混合，分析得出NaOH过量，溶液最终显碱性，因此，pH=-lg c(H) = -lg51013 = 13-lg5 = 12.3，故答案为12.3；某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，c(OH)=0.01 molL1，c(H) =11011，KWc(H)c(OH) =11011 0.01 = 11013，由于11013 11014(25C)，该温度高于25 ，故答案为11013；高于；常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液

28、体积变化忽略不计)。pH13的Ba(OH)2，溶液中氢氧根浓度为c(OH) = 1101 molL1，pH3的H2SO4溶液c(H) =1103 molL1，若所得混合溶液呈中性，则n(H) = n(OH)，即c(H)V(酸) = c(OH) V(碱) ，1103b = 1101a，ab1:100，故答案为1:100；氯化铁水溶液呈酸性，主要是铁离子水解显酸性，用离子方程式表示为：Fe3+H2OFe(OH)3+3H+，实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，主要目的是抑制水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为Fe3+H2OFe(OH)3+3H+；盐酸。18.

29、有下列四种物质的溶液：Na2CO3 Al2(SO4)3 CH3COOH NaHCO3。（1）写出溶液的电荷守恒：_。（2）常温下，0.1 molL-1溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是_（用离子方程式和必要的文字说明）。（3）常温下0.1 mol/L溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_。Ac(H) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH)（4）用和的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：_（用离子方程式解释）【答案】 (1). C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) (2).

30、 (3). HCO3- +H2OH2CO3+OH-、HCO3-H+ +CO32- 其中 HCO3- 的水解大于 HCO3- 的电离 (4). B (5). Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 +3 CO2【解析】【详解】Na2CO3溶液的电荷守恒，根据阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)，故答案为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)；常温下，0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH大于8，其水解方程式为HCO3+H2OH2CO3+OH、HCO3H+ +CO32，HCO3既要电离，

31、又要水解，pH大于8，说明水解为主，HCO3+H2OH2CO3+OH(主)，HCO3H+ +CO32(次)，所以溶液中c(H2CO3)c(CO32)，故答案为；HCO3+H2OH2CO3+OH(主)，HCO3H+ +CO32(次)，其中 HCO3的水解大于 HCO3的电离常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，平衡正向移动，但由于溶液体积增大占主要，因此c(H)减小，c(H)c(OH) = KW不变，因为KW只与温度有关，KW不变，c(CH3COO)减小，所以增大，故答案为B；用Al2(SO4)3和NaHCO3的溶液可以制作泡沫灭火剂，主要原理是两者发生双水解生成氢氧化铝沉

32、淀和二氧化碳气体，其原理为Al3+ +3HCO3 =Al(OH)3 +3 CO2，故答案为Al3+ +3HCO3 =Al(OH)3 +3 CO2。19.回答下列问题：、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25）：化学式电离平衡常数HCNK4.910-10CH3COOHK1.810-5H2CO3K14.410-7，K24.710-1125 时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号) 25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_。已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到N

33、a2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7。（选填“大于”、“小于”或“等于”）、已知某溶液中存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（选填序号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。（3）若该溶液是由体积相等的

34、稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系为c（H+）_c（OH）。【答案】 (1). bac (2). CO2 +CN_ +H2O=HCN+HCO3- (3). 大于 (4). NH4Cl (5). (6). NH4Cl、NH3.H2O (7). NH4Cl 、HCl (8). 小于 (9). 大于【解析】【分析】根据电离常数得出酸性：CH3COOH H2CO3 HCN HCO3【详解】根据酸性强弱CH3COOH H2CO3 HCN HCO325时，等浓度的三种溶液a.NaCN

35、溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液的pH大小，这三者都要发生水解，水解都呈碱性，主要看哪个离子水解程度大，离子对应酸越弱，水解程度越大，碱性越强，因CH3COOH H2CO3 HCN HCO3，所以Na2CO3溶液水解程度最大，NaCN溶液水解程度次之，CH3COONa溶液水解程度最小，所以Na2CO3溶液碱性最强，NaCN溶液碱性次之，CH3COONa溶液碱性最小，pH由大到小的顺序为b a c，故答案为b a c；25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为CO2 +CN+ H2O = HCN+HCO3，不能生成CO32，因为HCN HCO3，故答案

36、为CO2 +CN + H2O = HCN+HCO3；已知NH4A溶液为中性，说明NH3H2O和HA两者电离程度相同，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，HA酸性大于碳酸，即NH3H2O电离程度大于碳酸的电离程度，根据谁强显谁性原理，(NH4)2CO3溶液显碱性，所以溶液的pH大于7；故答案为大于；、分析这里面的离子，可知若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是NH4Cl，由于铵根离子要水解，则铵根离子浓度小于氯离子，溶液显酸性，依次四种离子浓度的大小顺序为c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，故答案为NH4Cl；若上述关系中是正确的，溶液显碱性，说明在氯化铵基础上需要加碱，则该溶液中

37、溶质应该是氯化铵和一水合氨的混合；若上述关系中是正确的，溶液显酸性，氢离子浓度大于铵根离子浓度，说明在氯化铵基础上需要加酸，则该溶液中溶质应该是氯化铵和盐酸的混合；故答案分别为NH4Cl、NH3H2O；NH4Cl、HCl；若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，假设浓度相等，混合后溶液显酸性，而显现显中性，说明酸的浓度要小即混合前c（HCl）小于c（NH3H2O），因是等体积混合，盐酸全部电离，一水合氨部分电离，如果混合前酸中c(H+)等于碱中c(OH)，则混合后只能呈碱性，而这呈酸性，说明混合前c(H+)大于c(OH)，故答案为小于；大于。20.盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 molL-