必修2第三章有机化合物知识点总结

1、co、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合第三章有机化合物知识点绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 物，它们属于无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷（CH4）乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式ch4CH 2= CH 2或0（官能团） 结构特点单键，链状，饱和烃双键，链状，不饱和烃（证 明：加成、加聚反应）一种介于单键和双键之间的 独特的键（证明：邻二位取 代物只有一种），环状空间结构正四面体（证明：其二氯 取代物只有一种结构）六原子共平面

2、平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空 气轻，难溶于水无色稍有气味的气体， 比空 气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，密 度比水小，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调 节剂，催熟剂有机溶剂，化工原料3、烃类有机物化学性质有机物主要化学性质甲烷1、甲烷不能使酸性 KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也 不反应，性质比较稳疋。2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯占燃CH4+2O2 点燃T CO2+2H2O （淡蓝色火焰）3、 取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应冋时进行，产物有5种）光CH4+CI2* CH3CI+HCI光CH3

3、CI +CI2、CH2CI2+HCI光CH2CI2+CI29 CHCI 3+HCI光CHCI3+CI2鼻 CCI4+HCI注意事项： 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代； 反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCI气体产量最多； 取代关系：1HCI2； 烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。1氧化反应占燃I .燃烧 C2H4+3O2 二T 2CO2+2H2O （火焰明亮，伴有黑烟）II .能被酸性 KMnO 4溶液氧化为 CO2,使酸性KMnO4溶液褪色

4、。2.加成反应出、CI2、HCI、出0等发生加成反应乙烯难氧化易取代难加成CH2= CH2 + Br2了 CH2Br CHzBr （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与催化剂CH2= CH2 + H2 CH3CH3催化剂CH2= CH2 + HCI_* ch 3CH 2CI （一氯乙烷）CH3CH2OH （工业制乙醇）n ,催化剂CH2= CH2 + H2O高温高压】冋温冋压注意：乙烯能使酸性 KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应 鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会

5、有二氧化碳生成引入新的杂质。1. 不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。2. 氧化反应（燃烧）占燃2C6H6 + 15O2 点燃T 12CO2+ 6H2O（现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）3取代反应（1 ）苯的溴代： + Br 2 FeBr3 QpBr（溴苯）+ HBr （只发生单取代反应，取代一个H） 反应条件：液溴（纯溴）；FeBrs、FeCI?或铁单质做催化剂 反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应） 溴苯是一种 无色油 状液体，密度比水 大， 难溶于水 溴苯中

6、溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。（2）苯的硝化：0浓h2so4+ HO - no2 =556no2+ H2O 反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂） 浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 硝基苯是一种无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味, 有 毒，密度比水,_溶于水。分液。 硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为O （一个苯环，加成消耗 3个H2,生成环己烷）+ 3H 2（3 ）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应）概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组

7、成 上相差一个或若干个CH 2原子团的物质分子式相冋而 结构式不同的 化合物的互称由冋种兀素组成的 不同单质的互称质子数相同而中子 数不冋的冋一兀素 的不同原子的互称分子式不同相同兀素符号表示相 冋，分子式可不冋结构相似不同不同研究对象化合物（主要为有机物）化合物（主要为 有机物）单质原子常考实例不同碳原子数烷烃正丁烷与异丁O2与O31 2 H ( H )与 H ( D)4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。OCH3OH 与 C2H5OH烷正戊烷、异 戊烷、新戊烷 红磷与白磷 金刚石、石墨 35Cl 与 37Cl 16O与18O5、烷烃的命名：习惯命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指

8、烷烃中碳原子的数目。1- 10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚,辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”,“新”。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。1 - 4的烃都为气体。6、比较同类烃的沸点：一看：碳原子数多沸点高。碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较代表物 结构简式 官能团乙醇乙醛乙酸物理性质用途CH3CH2OH 或 C2H5OH羟基：OH无色、有特殊香味的液体，俗 名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）作燃料、饮料、化工原料；质量分数为75 %的乙醇溶液用 于医疗消毒剂CH3CHO醛基：CHO有刺激性气味CH3C

9、OOH羧基：一COOH有强烈刺激性气味的无色液 体，俗称醋酸，易溶于水和乙 醇，无水醋酸又称冰醋酸。有机化工原料，可制得醋酸纤 维、合成纤维、香料、燃料等, 是食醋的主要成分有机物乙醇乙烯：绿色，该反应可用于检验酒后驾驶。H K 2CH3CH2ONa+H 21 （现象：沉，不熔，表面有气泡）乙醇与Na的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；1mol乙醇与足量Na反应产生0.5mol H 2,证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；2 HOH 2,两个羟基对应一个 H2；单纯的一OH可与Na反应，但

10、不能与 NaHCO3发生反应。2.氧化反应（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）占燃CH3CH2OH+3O2 点燃T 2CO2+3H2O可作燃料，乙醇汽油（2） 在铜或银催化条件下：可以被02氧化成乙醛（CH3CH0 ）或 Aa、，一 亠2CH 3CH 20H+0 22CH3CHO+2H 2O （总反应）现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）H 0 反应断键情况：2祖一占I壬一卄23o4.H . ! Cu或Ag,作催化剂，反应前后质量保持不变。（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有可以使橙色

11、的重铬酸钾溶液变为_总结：燃烧反应时的断键位置：全断与钠反应时的断键位置：在铜催化氧化时的断键位置：（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，力口乙酸生石灰，蒸馏。1. 具有酸的通性： CH3C00H3COO - + H （元弱酸） 可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）； 与活泼金属（金属性 H之前），碱（Cu（0H）2）,弱酸盐反应，如 CaC03、Na2CO3 酸性比较：CH 3C00H H 2C032CH3C00H + CaC03 2（CH 3C00）2Ca + C02 件出。（强酸制弱酸）2. 酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢

12、一一同位素标记法）瞰H沾QCH3C00H + H0 C2H5 _甩 CH3C00C2H5 + 出。反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100%（1）试管a中药品加入顺序是： 乙醇3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2 mL（或沸石）（2）为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（3）实验中加热试管a的目的是：加快反应速率 蒸出乙酸乙酯，提高产率 长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸 试管b中加有饱和Na2C03溶液，其作用是（3点）：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层（6）反应

13、结束后，振荡试管 b,静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。四、基本营养物质：食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。种类元代表物代表物分子糖类单糖C H 0葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体 单糖不能发生水解反应果糖双 糖C H 0蔗糖Ci2H 220ii蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 能发生水解反应麦芽糖多 糖C H 0淀粉(CgH io05)n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式 不同，不能互称同分异构体，能发生水解 反应纤维素油脂油C H 0植物油不饱和高级脂肪酸甘油含有C = C键，能发生加成反应， 能发生水解反应酯脂C H 0动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯CC键，能发生水解反应蛋白质C H 0N S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应葡萄糖蔗糖淀粉、纤维素油脂蛋白质主要化学性质结构简式：CH20H CH0H CH0H CH0H CH0H CH0 或CH20H（CH0