高中化学选择题特训

1、高考化学热点知识训练1阿伏加德罗常数注：每小题只有1个正确选项, 红色表示正确选项， 后同， 不赘述！注：以下各题中na均表示阿伏加德罗常数.， 1、下列说法正确的是（ ）a0.5na个氮气分子的物质的量为1mol b1na个氦气分子含有的原子数约为1.2041024c20gd2o中含有的电子数为10na d5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3na 2、下列说法正确的是（ ）a标准状况下，33.6l 水中含有1.5na个水分子b14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3na个c1l0.5mol/lfecl3溶液中含有0.5na个fe3+d16 g o3气体中含有3na个氧原子3、下

2、列说法正确的是（ ）a常温下，22.4l甲烷气体含有甲烷分子数为na个b0.3mol/l的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3na个c4.6g no2气体中可能含有0.08na个no2分子d5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3na个4、下列说法错误的是（ ）a在20，101.325kpa时，1g氢气中一定含有na个氢原子 b常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2nac1molcl2在反应一定得到2na电子 d常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molh2时转移的电子数一定为2na5、下列说法正确的是（ ）a1mol c10h20分子中共价键总数一定为29na b标准状况

3、下，22.4l三氧化硫含分子数为nac常温下100ml 0.1mol/l醋酸溶液中含醋酸分子0.01nad0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1na6、下列说法错误的是（ ）a常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10nab常温下，1molnahco3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出na个co2分子c用惰性电极电解500ml饱和氯化钠溶液时，若溶液的ph变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.011022(忽略溶液的体积变化)d用含有0.1molfecl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1na7、下列说法正确的是（ ）a29.0g

4、2caso4h2o晶体中结晶水的数目为0.1nab常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11nac在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2na d1mol乙基中含电子数目为15na8、下列说法正确的是（ ）a16g ch4中含有ch键的数目为1na b7.8g na2o2固体中所含离子的总数为0.3nac标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1nad在标准状况下，h2和cl2的混合气体22.4l，光照后得到气体中原子总数为na个高考化学热点知识训练2 阿伏加德罗定律1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ） a同温同压下两种气体的物质的量之比等于密

5、度之比b同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比c同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2下列叙述正确的是（ ）a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等b1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小c任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等d等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）a同体积、不同质量的c2h4和c3h6 b同温度、同体积的h2和n2c同压强、同体积的n2o和co2 d同质量、不同密度的n2和co 4标准状况下，3g气体a与5g气体b分

6、子数相同，下列说法中不正确的是（ ）a气体a与b的相对分子质量比为3:5b相同状况下，同体积a气体与b气体质量比为3:5c同质量的气体a与气体b的分子个数比为5:3d同温同压下，同体积a气体与b气体的密度比为5:35在体积相同的两个密闭容器中分别充满a、b气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（ ）a若a为o2，b为o3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。b若a为no2，b为n2o4，它们压强相等时则质量相等。c若a为c2h4，b为c2h6，它们密度相等时则气体的物质的量相等d若a为co2，b为c3h8，它们密度相等时则分子数相等6、下列说法正确的是（ ）aa moln2和a

7、mol14co相比较， 在同温同压下体积和密度都相等b对相同状况下的12c 18o和14n2两种气体，若质量相等，则质子数相等 c在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用p表示）从大到小的顺序是：p(h2)p(o2) p(ne) d常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体y时质量为205.5g，则y气体可能是c2h6或no或c2h6与no的混合气体7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ）a阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量b阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体

8、积c该气体的密度、体积和摩尔质量d阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度8、化合物x是一种不稳定的物质，它的化学组成可用oxfy表示。10mlx气体能分解生成15mlo2和10mlf2（同温、同压下）。则x的化学式是（ ）aof2 bo2f2 co3f2 do3f4高考化学热点知识训练3计算型选择题1、把100g10%的na2so4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（ ）蒸发掉45g水蒸发掉50g 水加入10g na2so4固体加入12.5gna2so4固体a b c d2、t时，物质的量浓度相等的两份nacl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gnacl晶体；另一份蒸发掉

9、y g水，冷却到原温度，析出b gnacl晶体。则t时nacl的溶解度一定是（ ）a100 g b g c100 g d100 g3、在某温度下，将200gkno3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gkno3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下kno3饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） a20.6% b47.5% c50.0% d52.8%4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是（ ）a010 b1020 c2030 d30405一定的条件下， 4g某“水”完全分解产生氧气3.2g，此“水”是（ ）a1h216o b2h216

10、o c1h218o d2h218o6相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）aal bal2o3 cal cl3 dal(oh)37锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）a2mol b1 mol c0.5mol d0.25mol8有bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol h2so4、ymol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)/ moll-1为（ ）ay

11、-2x）/ab(y-x)/ac(2y-2x)/a d(2y-4x)/a9在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b molbacl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molnh3气，则原溶液中的al3+离子浓度为（ ）mol/la b c d10某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4nh4cl+6hcho(ch2)6n4+4hcl+6h2o，称取15g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100ml溶液。从中取出10ml，滴入酚酞再用01moll的naoh溶液滴定，到滴定终点时消耗naoh溶液2500ml

12、，该样品中氯化铵的质量分数为 ( )a8.92b85.6c89.2d92.31176.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果no3离子减少2103mol（不考虑水解），则溶液中h离子同时下降（ ）a 4.0103mol b4.4103mol c3.2103mol d2.2103mol121mol ch4气体完全燃烧放出的热量为802kj，但当不完全燃烧仅生成co和h2o时，放出的热量为519kj，如果1mol ch4与一定量o2燃烧生成co、co2和h2o，并释放出731.25kj的热量，则这一定量o2量的质量为（ ）a48g b56g c60g d64g13工业上以cao和hno3为

13、原料制备ca(no3)24h2o晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）a70.0% b69.5% c63.6% d53.8%14向200ml 0.1mol/l fe(no3)2溶液中加入适量naoh，使fe2恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )a 4.36g b5.54g c4.84g d5.00g15由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为6.72l，则混合物中一定含有的金属是（ ）a锌 b铁 c钠 d镁16在一个密闭容器中，用等物质

14、的量的a和b发生反应：a(g)+2b(g) 2c(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则此时a的转化率为（ ）a 30 % b40% c50% d60%17将5.6 g fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体a，把所得溶液减压蒸干，得到20g fe(no3)2和fe(no3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的fe2o3和气体b，a、b气体混合通入水中，剩余气体的体积为（ ）mla1120 b2240 c360 d448018将7.0g纯铁条投入某200ml稀hno3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在

15、溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g o2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。则原溶液中hno3物质的量的浓度是（ ）mol/la1 b1.5 c2 d3高考化学热点知识训练4物质的量浓度1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200ml溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） a1mol/l b2mol/l c3mol/l d3.6mol/l2、200ml密度为1.20g/ml、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ）a1mol/l b3mol/l c6mol/l d7.2mol/l3、将al标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100ml盐酸，则

16、该盐酸的物质的量浓度为（ ）aa/22400mol/l ba/2.24mol/l ca/22.4mol/l da/11.2mol/l4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）a10ml0.1moll1的alc13溶液 b20ml0.2mo1l1的cac12溶液c30ml0.5mo1l1的kclo3溶液 d100ml0.25mo1l1的nac1溶液5、下列溶液中的氯离子数目与50 ml 1 moll1的alcl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）a200 ml 1 moll1的nacl b75 ml 2 moll1的nh4clc150 ml 3 moll1的kcl d75 ml 2 moll1的cacl

17、26某10% 的naoh溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的naoh溶液，则该20%的naoh溶液的物质的量浓度为（ ）a6.25mol/l b12.5mol/l c7mol/l d7.5mol/l 7、某300mlkoh溶液中含有84g溶质。现欲配制1mol/lkoh溶液，应取原溶液与水的体积比约为（ ）a14 b34 c21 d238、把5%的na2co3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31ml，质量分数变为14%（整个过程无晶体析出），则浓缩后的na2co3溶液的物质的量浓度为（ ）a8.52mol/l b4.26mol/l c1.52mol/l d3.04mol/l9氯化镁

18、溶液和氯化钠溶液等体积混合后，cl物质的量浓度为0.3mol/l，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ）a均为0.3mol/l b分别为0.1mol/l和0.4mol/lc分别为0.1mol/l和0.2mol/l d均为0.6mol/l10已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶液的体积；溶剂的质量；溶质的摩尔质量；溶液的密度；溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 （ ）a b c d11将0.1mol/l的k2so4溶液、0.2mol/l的al2(so4)2溶液和纯水混合，要使混合液中的k+、al3+、so42的浓度分别为0.1mol/l、0.1mol/l、

19、0.2mol/l，则所取的k2so4溶液、al2(so4)3溶液、水三者体积比约为（ ）a1：1：1 b1：2：3 c2：1：1 d4：1：2 12分别用0.05mol/l的agno3溶液20ml与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（ ）anacl bmgcl2 cbacl2 dalcl313某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：k+=cl=1/2na+=so42，则其溶质可能是（ ）acucl2、na2so4 bkcl、na2so4、naclcnacl、na2so4、k2so4 dkcl、k2so4、na2so414200ml 硫酸铁溶液中含有fe3+为28g，

20、取20ml溶液加水稀释到400 ml，则稀释后溶液中so42的物质的量浓度是（ ）a1/16mol/l b3/16mol/l c1/64mol/l d0.2mol/l15将标准状况下，将vl hx气体（摩尔质量为mg/mol）溶于0.1l水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/l）为（ ）a b c d100vm（mv+2240）16已知一种盐酸的物质的量浓度为m1，密度为d1g/cm3，体积为v1l,另一种盐酸的物质的量浓度为m2，密度为d2g/cm3，体积为v2l,两者混合后，溶液的密度为d3g/cm3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ）a bc d 17某

21、结晶水合物化学式xnh2o，其相对分子质量为m，在25时，ag该结晶水合物溶于bg水中即可达到饱和，形成密度为d g/cm3的饱和饱和溶液vml，下列表达式中不正确的是（ ）a该饱和溶液的质量分数为 bx在25时的溶解度为c该饱和溶液的物质的量浓度为 d该饱和溶液的物质的量浓度为 18、若以1和2分别表示浓度为a moll1和b moll1氨水的质量分数，且知b2a，则下列推断正确的是（ ）a2 21 b122 c221 d12 so2 i2 so42 b、还原性强弱顺序是：so2 i fe2+cl c、反应cl2so22h2o2hclh2so4不能发生 d、fe3+与i在溶液可以大量共存8、

22、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）a、fe2+fe3+ b、so32so2 c、sh2s d、cl2cl9、20ml物质的量浓度为18moll的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( )a有0.18mol的硫酸被还原 b标准状况下，还原产物的体积约为4lc充分反应后体系无硫酸剩余 d反应消耗的铜的质量一定少于11.52g10、下列叙述中正确的是（ ）a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 b含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能c失电子难的原子获得电子的能力就强d二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化11、在nh4no3n2o +h2o中发生氧化反应的氮原子和发生还原

23、反应的氮原子的质量比是（ ） a、11 b、35 c、5 3 d、2：112、下列离子在溶液中最易给出电子的是（ ）acl boh cfe2+ df13、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的（ ）a烧杯中有铜无铁 b烧杯中有铁无铜 c烧杯中铁、铜都有 d烧杯中铁、铜都无14、10ml0.12mol/l的k2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的na2xno7溶液完全反应，已知元素x在被还原的产物中的化合价为+3价，则k2xno7中n为（ ）a、1 b、2 c、2 d、415、cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no

24、2、no和h2o，当no2和no的物质的量为13时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为（ ）a 16 b 17 c 18 d 21116、已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2 kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o 2kbro3+cl2=br2+2kclo3，下面说法正确的（ ）a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 b反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1c反应中1mol cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol d氧化性由强到弱的顺序为：kclo3kbro3cl2br217、现有反应的化学方程式为：afecl2bkno3chcldfecl3

25、ekclfxgh2o若b1，d3，x为生成物，其分化学式应为 （ ） a. no b. no2 c. nh4cl d. n218、在200ml含等物质的量hbr和h2so3的溶液里通入标准状况224mlcl2，有一半br变为br2（已知br2能氧化h2so3）。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于（ ）a、0.0075mol/l b、0.04mol/l c、0.08mol/l d、0.12mol/l19、电视剧西游记中仙境美美妙绝伦。这些神话仙境中所需的烟幕是用nh4no3和zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有氮气和水生成。有关的说

26、法中正确的是（ ） a、水起着溶解nh4no3，发生吸热现象以启动反应的作用b、每还原1molno3需氧化1molzn和2molnh4+c、成烟物质是两性氧化物小颗粒 d、成烟物质是小锌粒，它由nh4no3反应放热而蒸出。 20、配平下列化学方程式：1、（ ）fe（oh）3 +（ ）naoh +（ ）cl2（ ）na2feo4+（ ）nacl+（ ）h2o2、（ ）nh3+（ ）no（ ）n2+（ ）h2o3、（ ）hi+（ ）kmno4（ ）ki+（ ）mni2+（ ）i2 + （ ）h2o4、（ ）h2c2o4+（ ）kmno4+（ ）h2so4（ ）co2+（ ）k2so4+（ ）mns

27、o4+（ ）h2o5、（ ）naio3+（ ）nahso3（ ）nahso4+（ ）na2so4+（ ）i2+（ ）h2o6、（ ）p4+（ ）hno3（ ）h3po4+（ ）no2+（ ）h2o7、（ ）h2o2+（ ）cr2（so4）3+（ ）_（ ）k2so4+（ ）k2cro4+（ ）h2o8、（ ）bro3-+（ ）br-+（ ）h+（ ）br2+（ ）h2o高考化学热点知识训练8化学反应中的热知识1、下列关于反应热的说法正确的是（ ）a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c(s)+1/2 o2(g)=co(g)的反应热为110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kj/m

28、olc反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关d反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关2、已知葡萄糖的燃烧热是2840kj mol1，当它完全氧化生成1g水时放出的热量是( )a26.3kj b51.9kj c155.8kj d467.3kj3、已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=184.6kjmol-1， 则反应：hcl(g)1/2h2(g)+1/2cl2(g)的h为（ ） a+184.6kjmol-1 b92.3kjmol-1 c369.2kjmol-1 d+92.3kjmol-14、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料丙烷（c3h8

29、），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（c4h10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kjmol-1，下列有关说法正确的是（ ）a丙烷燃烧的热化学方程式：c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(g)；h=-2221.5kjmol-1b奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能c丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极d丙烷的沸点比丁烷高5、已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：c(石墨)+o2(g)=co2(g) h= 393.51kjmol1 c(金刚石)+o2(g)=co2(g) h= 395.41kjmol1据此判

30、断，下列说法正确的是（ ）a由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定b由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定c由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定d由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定6、已知：（l）h2(g)+1/2 o2(g) h2o（g） h1a kj（2）2h2(g)+o2(g) 2h2o（g） h2b kj（3）h2(g)+1/2 o2(g)h2o（l） h3c kj（4）2h2(g)+o2(g) 2h2o（l） h4d kj下列关系式中正确的是（ ）aac0 bbd0 cb2a0 dd2c07、已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1)

31、 h = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h = q3kj/mol 常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kj（ ）a0.2q1+0.15q3 b0.4q1+0.05q2 c0.4q1+0.1q3 d0.4q1+0.1q28氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h285.8kj/molco(g)1/2o2(g)co2(g) h283.0kj/molc8h18(l)2

32、5/2o2(g)8co2(g)9h2o(l) h5518kj/molch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h89.3kj/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g) 9已知热化学方程式：2so2(g)+ o2(g) 2so3(g) h = 196.64kjmol，在容器中充入8molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为 （ ）a196.64kj b98.32kjmol c196.64kj d196.64kj10已知两个热化学方程式： c(s)o2(g)=co2(g) h 39

33、3.5kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h 483.6kj/mol现有炭粉和h2组成的悬浮气共0.2mol，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是（ ）a1：1 b1：2 c2：3 d3：2 11、（1）1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为_。（2）奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下4.48l丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出150.1 kj的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为_。（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放

34、出热量为5105kj，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kj的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为 kj。12、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe203(s)+3co(g)=2fe(s)+3c02(g) h=-24.8kjmol fe203(s)+co(g)= fe3o4(s)+ c02(g) h=-15.73kjmolfe304(s)+co(g)=3feo(s)+c02(g) h=+640.4kjmol写出co气体还原feo固体

35、得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：高考化学热点知识训练9元素周期律规律知识1、下列说法中错误的是（ ）a、元素周期表中从iiib族到iib族 10个纵行的元素都是金属元素 b、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8c、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数d、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同2、x、y是a族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是 （ ） a、x原子的电子层数比y原子的电子层数多 b、 x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低c、x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 d、y的单质能将x从nax的溶液中置换出来3、下列说法正确的是

36、（ ）a常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 b周期表中所有元素都有从自然界中发现的c过渡元素不全是金属元素 d气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）a单质的熔沸点逐渐降低 b卤素离子的还原性逐渐增强c气态氢化物的稳定性逐渐增强 d单质的氧化性逐渐增强5、已知铍（be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）a铍的原子半径大于硼的原子半径b氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8c氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强d单质铍跟冷水反应产生氢气6、关于非金属元素n、o、cl、p的叙述，正确的是（ ）a在通常情况下其单质均为气体b其单质均由双原子分子构成c都属于主族元素d每种元素仅生成一种氢化物7、已知短周期元素的离子。aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）a原子半径 abdc bac=1c离子半径 cdba d单质的还原性 abdc8、短周期元素x、y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）a、x与y不可能位于同一主族 b、x与y一定位于同一周期 c、x与y可能形成共价化合物xy d、x与y不可能形成离子化合物xy9、a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c的核电荷数之比为34，d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子x、y、z ，下