高中化学必修二第一章第一节第二节精品课件PPT课件精品教育文档

1、第一节元素周期表第一节元素周期表 共课时共课时 第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律 新课标人教版高中化学必修新课标人教版高中化学必修2 元素周期表 2021-5-22 元素周期表的由来：元素周期表的由来： 1864 1864 年，德国化学家迈尔发表了年，德国化学家迈尔发表了六元素六元素 表表，他把，他把28 28 种元素列在一张表上，表中各种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分元素按原子量排列成序，并对元素进行了分 族，且给尚未发现的元素留出了空位，比族，且给尚未发现的元素留出了空位，比 “三元素组三元素组”有了很大进步。有了很大进步。 1865 1

2、865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八八 音律音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺的理论。他把元素按原子量递增的顺 序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元 素的性质相同。这种像音乐中八度音似的素的性质相同。这种像音乐中八度音似的 “八音律八音律”，进一步揭示了元素的性质和元，进一步揭示了元素的性质和元 素原子量之间的密切联系。素原子量之间的密切联系。 18691869年，俄国化学家年，俄国化学家 门捷列夫门捷列夫将元素按照将元素按照相对相对 原子质量原子质量由小到大依次排由小到大依次排 列，通过分类归纳，制出列，通过分类

3、归纳，制出 了了第一张元素周期表第一张元素周期表，揭，揭 示了化学元素间的内在联示了化学元素间的内在联 系，使其构成了一个完整系，使其构成了一个完整 的体系，成为化学发展史的体系，成为化学发展史 上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。 ti=50zr=90？=180 v=51nb=94ta=182 cr=52mo=96w=186 mn=55rh=104.4pt=197.44 fe=56ru=104.4ir=198 ni=co=59pd=106.6os=199 h=1cu=63.4ag=108hg=200 be=9.4mg=24zn=65.2cd=112 b=11al=27.4?=68ur=1

4、16au=197? c=12si=28?=70sn=118 n=14p=31as=75sb=122bi=210 o=16s=32se=79.4te=128? f=19cl=35.5br=80i=127 li=7na=23k=39rb=85.4cs=133tl=204 ca=40sr=87.6ba=137pb=207 ?=45ce=92 ?er=56la=94 ?yt=66di=95 in=75th=118? 门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表 钾（钾（k k） 钙（钙（caca） 19 19 2 8 8 12 8 8 1 20 20 2 8 8 22 8 8 2 na 11钠 h 1

5、氢 he 2氦 li 3锂 be 4铍 b 5硼 c 6碳 n 7氮 o 8氧 f 9氟 ne 10氖 mg 12镁 al 13铝 si 14硅 p 15磷 s 16硫 cl 17氯 ar 18氩 k 19钾 ca 20钙 ia iiaiiiaivavaviaviia 0 1234 族族：具有相同的最外层电子数的列：具有相同的最外层电子数的列 周期周期：具有相同的电子层数的行：具有相同的电子层数的行 元素周期表元素周期表 a：主族主族 scsc 2121 钪钪 titi 2222钛钛 v v 2323钒钒 crcr 2424铬铬 mnmn 2525锰锰 fefe 2626铁铁 coco 272

6、7钴钴 nini 2828镍镍 cucu 2929铜铜 znzn 3030锌锌 iiiib bi ib bviiiviiiviiviib bvivib bv vb bivivb biiiiiib b b：副族副族 归纳与整理归纳与整理 （二）编排原则：（二）编排原则： 按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。递增的顺序从上到下排成纵行。 （一）（一）关系：关系： 原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子

7、数质子数=核外电子数核外电子数 思考与交流思考与交流 元素周期表中有多少横行、纵行？ 什么是周期？什么是族？ 112112111111110110109109108108107107106106105105104104 89-89- 103103 808079797878777776767575747473737272 5757 - - 7171 4848474746464545444443434242414140403939 3030292928282727262625252424232322222121 868685858484838382828181 545453535252515150

8、504949 363635353434333332323131 181817171616151514141313 10109 98 87 76 65 5 2 2 88888787 56565555 38383737 20201919 12121111 4 43 3 1 1 7 7 6 6 5 5 4 4 1818 8 8 2 2 m m l l k k 3 3 8 8 2 2 l l k k 2 2 2 2k k 1 1 10310310210210110110010099999898979796969595949493939292919190908989 717170706969686867

9、676666656564646363626261616060595958585757 元素周期表元素周期表 ia ii a iii a iv a v a vi a vii a 0 iiii i ib b iviv b b v vb b vivi b b viivii b b viiiviiii ib b ii ii b b 锕锕 系系 镧镧 系系 主主 族族 周周 期期 副副 族族 过渡元素过渡元素 周周 期期 短周期短周期 长周期长周期 （个）（个） 1 （2） 2 （8） 3 （8） 4 （18） 5 （18） 6 （32） 不完全周期不完全周期 7（32） 周期周期 短周期短周期 长周期

10、长周期 第一周期：第一周期：2 种元素种元素 第二周期：第二周期：8 种元素种元素 第三周期：第三周期：8 种元素种元素 第四周期：第四周期：18 种元素种元素 第五周期：第五周期：18 种元素种元素 第六周期：第六周期：32 种元素种元素 第七周期：第七周期：26种元素种元素 周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横行）（横行） 不完全周期不完全周期 周期的分类周期的分类 由稀有气体元素构成由稀有气体元素构成 0 族：族： 由由8、9、10三个纵行构成三个纵行构成第第族：族： 由长周期元素构成由长周期元素构成副族：副族： 由短周期元素和长由短周期元素和长 周期元素共同构成周期元素共同

11、构成 (稀有气体元素除外）稀有气体元素除外） 主族：主族： 族族 (7个个) (7个个) (1个个) (1个个) (16个个) 把把最外电子数最外电子数相同的元素排成一个纵行，按电子相同的元素排成一个纵行，按电子 层数递增的顺序从上到下排列层数递增的顺序从上到下排列 主族、副族的表示方法主族、副族的表示方法 主族：主族：a 、a 、a 、a 、a、 a、 a 副族：副族：b 、b 、b 、b 、b、 b、 b 族的族的别称别称 第a族称为 元素 , 第a族称为 元素 第a族称为 元素, 第a族称为 元素 第a族称为 元素,第a族称为 元素 零族称为 元素 碱金属碱金属 碱土金属碱土金属 碳族碳

12、族氮族氮族 氧族氧族 卤族卤族 稀有气体稀有气体 元素周期表 2021-5-22 元素周期表的结构元素周期表的结构 归纳归纳： 三长、三短、一不全；三长、三短、一不全； 七主、七副、零八族；七主、七副、零八族； 元素周期表记忆口诀元素周期表记忆口诀 横批：元素周期表横批：元素周期表 三长三短一不全三长三短一不全 七主七副零八族七主七副零八族 思考：思考：clcl的位置的描述：的位置的描述： 第七主族第七主族 viivii族族 viiaviia族族 第第iiiiii周期周期 第三周期第三周期 第第3 3周期周期 第三周期第第三周期第viiaviia族族 1 1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么

13、氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在不把它排在aa族？族？ 2 2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？ 请您回答 1 1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在不把它排在aa族？族？ 最外层填充两个电子已达饱和，性质与最外层填充两个电子已达饱和，性质与aa 族的元素完全不同。族的元素完全不同。 3、请描述出、请描述出na、c、al、s在周期表中的位置。在周期表中的位置。 2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？ 课堂练习 1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下，判断

14、下，判断 其位于第几周期？第几族？其位于第几周期？第几族？ y+532818187 第三周期第第三周期第iaia族族 第五周期第第五周期第viiaviia族族 2.2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） a. a. 相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 b. b. 电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 c. c. 相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 d. d. 电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数 b x 3.3.推算原子序数为推算原子序数为6、13、34、53、 88的元素在周期表中的位置。的元素

15、在周期表中的位置。 原子原子 序数序数 6 61313343453538888 周期周期 族族 23457 ivaiiiaviaviiaiia 课堂练习课堂练习 4.4.下列各表为周期表的一部分（表中为下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ） （a a） （b b） （c c） （d d） 234 11 19 2 1011 1819 6 111213 24 67 14 3132 d 课堂练习课堂练习 5 5、元素、元素x x的原子获得的原子获得3 3个电子或元素个电子或元素y y的原的原 子失去子失去2 2个电子后，它们的电子层结构与个电子后，

16、它们的电子层结构与 氖原子的电子层结构相同。氖原子的电子层结构相同。x x、y y两种元两种元 素的单质在高温下得到的化合物的化学素的单质在高温下得到的化合物的化学 式为式为_，元素，元素x x在周期表中是第在周期表中是第 _族。元素族。元素y y在周期表中位于第在周期表中位于第_周周 期。期。 课堂练习课堂练习 mg3n2 va三三 6.第三周期第iva族的元素原子序数是： 。 na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序 数是： 。 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 。 族序数等于周期序数2倍的元素有： 。 周期序数族序数2倍的有： 。 课堂练习课堂练习 7. 7. a a、b

17、b、c c是周期表中相邻的三种元素，是周期表中相邻的三种元素， 其中其中a a、b b是同周期，是同周期，b b、c c是同主族。此三是同主族。此三 种元素原子最外层电子数之和为种元素原子最外层电子数之和为1717，质子数，质子数 之和为之和为3131，则，则a a、b b、c c分别为什么元素？分别为什么元素？ 观察，可得观察，可得 a a是氮元素是氮元素 b b是氧元素是氧元素 c c是硫元素是硫元素 7n 8o 14p 16s 课堂练习课堂练习 碱金属元素单质碱金属元素单质 rbrb 1.18071.1807年英国化学家戴维（年英国化学家戴维（h.davy,1778-1829h.davy

18、,1778-1829） 发现了钾、钠。发现了钾、钠。 3.18603.1860年本生（年本生（w.bunsen,1811-1899w.bunsen,1811-1899）发现）发现 了铯。了铯。“铯铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。也是本生和基尔霍夫共同发现的。 4.18614.1861年基尔霍夫（年基尔霍夫（gustar robert kirchholf,gustar robert kirchholf, 1824-18871824-1887）和本生发现了铷。）和本生发现了铷。 5.19395.1939年法国女科学家佩雷（年法国女科学家佩雷（m.pereym.perey）在研究）在研究 铀的天然

19、放射系中发现该元素，为了纪念她的铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的 祖国而命名的祖国而命名的“francium”francium”，意为，意为“法兰西法兰西”。 中文译为中文译为“钫钫”。 碱金属元素的发现史：碱金属元素的发现史： 2.18172.1817年瑞典化学家阿尔费德年瑞典化学家阿尔费德 （arfvedsonarfvedson）发现了锂。）发现了锂。 思考与交流思考与交流 我们把a 称为碱金属族，我们为什么要把 他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的 原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共 同之处 ？ 二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 1 1、碱金属元素、碱金属元

20、素 （1 1）碱金属的原子结构）碱金属的原子结构 碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？ 相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的 相同，相同， 都为都为。 递变性：从递变性：从li到到cs，碱金属元素，碱金属元素 的原子结构中，的原子结构中， 依次依次 增多。增多。 最外层电子数最外层电子数1 1个个 电子层数电子层数 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数最外层电子数，从碱金属原子的，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？结构可推知其化学性质如何？ 是否完全相同？是否完全相同？ 最外层上

21、都只有一个电子，化学反应中易最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成失去一个电子，形成+1+1价的阳离子，并能与价的阳离子，并能与 氧气等非金属元素及水发生化学反应。氧气等非金属元素及水发生化学反应。 取一小块钾，擦取一小块钾，擦 干表面的煤油后放干表面的煤油后放 在石棉网上加热，在石棉网上加热， 观察现象。同钠与观察现象。同钠与 氧气的反应比较氧气的反应比较。 钠钠 钾钾 与氧气与氧气 反应反应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰 呈呈 色色 与水反与水反 应（绿应（绿 豆大一豆大一 块）块） 在水面上、在水面上

22、、成成 银白色小球、在水银白色小球、在水 面上四处面上四处、滴入、滴入 酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 浮浮在水面上、在水面上、熔熔 成银白色小球、在成银白色小球、在 水面上四处水面上四处游游、滴、滴 入酚酞溶液呈入酚酞溶液呈红红 色，有微弱爆炸色，有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较 黄黄 淡黄色淡黄色紫紫 浮浮熔熔 游游 红红 在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大 的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中， 观察现象。观察现象。 钠和水钠和水 锂和水锂和水 钾和水钾和水 钠钠 钾钾 与氧气与氧气 反应反应 剧烈燃烧，火

23、焰呈剧烈燃烧，火焰呈 色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰 呈呈 色色 与水反与水反 应（绿应（绿 豆大一豆大一 块）块） 在水面上、在水面上、成成 银白色、在水面上银白色、在水面上 四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞 溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、 成银白色、在水面成银白色、在水面 上四处上四处 、滴入酚、滴入酚 酞溶液呈酞溶液呈色，色， 有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较 黄黄 淡黄色淡黄色紫紫 浮浮浮浮熔熔熔熔 游游游游 红红红红 铷和水铷和水铯和水铯和水 根据实验讨论钠与钾的性质有根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认

24、为元素什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？其余碱金属的性质又如何？ 钠与钾都能与氧气、水发生钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同反应，但反应的剧烈程度不同 更为复杂更为复杂 k k2 2o o、k k2 2o o2 2、koko2 2 lili2 2o o 更为复杂更为复杂 nana2 2o o、nana2 2o o2 2 cscs k k lili rbrb nana 反应程度反应程度 与与o o2 2反应反应单质单质 越来越剧烈越来越剧烈 碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较 （1 1

25、）相似性相似性：均能与氧气、与水反应：均能与氧气、与水反应, ,表现出金属性；表现出金属性； 4li + o4li + o2 2 = = 2li2li2 2o o 2na + o2na + o2 2 = na = na2 2o o2 2 2na + 2h2na + 2h2 2o = 2naoh + ho = 2naoh + h2 2 2k + 2h2k + 2h2 2o = 2koh + ho = 2koh + h2 2 通式：通式：2r +2h2o = 2roh + h22r +2h2o = 2roh + h2 （2）递变性递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；：与氧气、与水反应的剧烈

26、程度有所不同； 在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大. 3 3、碱金属元素在化学性质上的异同、碱金属元素在化学性质上的异同 碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质 递变性：递变性： 核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点： 最外层都有最外层都有1个电子个电子 结构结构 性质性质 决定决定 相似性：相似性： 容易失去容易失去1个电子，单质个电子，单质 表现出很强的还原性表现出很强的还原性 递变性：递变性： 核对最外层电子的引力减弱核对最外层电子的引力减弱 失电子能力增强

27、失电子能力增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 单质的还原性增强单质的还原性增强 li na k rb cs 碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较 相相 似似 点点 递递 变变 性性 颜色颜色 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电导热性导电导热性 密度变化密度变化 li na k rb cs 均为银白色（均为银白色（cscs略带金色）略带金色） 柔软柔软 较小较小 较低较低 强强 逐渐增大（逐渐增大（k k特殊）特殊） 单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低熔沸点变化熔沸点变化 1. 1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂

28、。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷铯主要用于制备光电管、铷铯主要用于制备光电管、 真空管。铯原子钟是目前最准确的真空管。铯原子钟是目前最准确的 计时仪器。计时仪器。 2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。 碱金属元素的用途：碱金属元素的用途： 原子结构原子结构性质性质 相相 同同 点点 相相 似似 性性 不不 同同 点点 递递 变变 性性 易于得到一个电子（具氧化易于得

29、到一个电子（具氧化 性），化学性质活泼，体现性），化学性质活泼，体现 强非金属性强非金属性 得电子能力递减，得电子能力递减， 非金属性递减，非金属性递减， 氧化性递减。氧化性递减。 原子的最外层均原子的最外层均 为为7个电子个电子 核电荷数增多；核电荷数增多； 电子层数递增；电子层数递增； 原子半径递增原子半径递增 学与问学与问 浏览浏览p7p7的卤族元素的原子结构，并思考：的卤族元素的原子结构，并思考： 卤素卤素(a(a族族) )的原子结构有什么相同和不同之处？的原子结构有什么相同和不同之处？ 卤族元素在物理性质上的规律卤族元素在物理性质上的规律 浏览浏览p8p8资料片卡中卤素单质的物理性质

30、表，资料片卡中卤素单质的物理性质表， 并总结规律：并总结规律： 结论：结论： （1 1）颜色）颜色 （2 2）状态）状态 （3 3）熔沸点）熔沸点 （4 4）密度）密度 （5）溶解性）溶解性 逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而下） 逐渐逐渐升高升高（自上而下）（自上而下） 浅浅 深；深； 气气 液液 固；固； 逐渐逐渐减小减小（自上而下）（自上而下） 最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子， 核电荷数递增核电荷数递增 电子层数递增电子层数递增 原子半径依次增大原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱 原子结构原子结构 性质性质 决定决定 具氧化性具氧化性 氧化性逐

31、渐减弱氧化性逐渐减弱 、卤素单质的化学性质、卤素单质的化学性质 对比对比cl2，写出，写出br2与与 na 、fe 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 1).1).与金属反应与金属反应: :f2 cl2 br2 的氧化性强，能把可变化合价的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，的金属氧化成高价的金属卤化物，i2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成fei2。 对比对比cl2，写出，写出f2 、br2、 、i2与 与 h2 反应的化学反应的化学 方程式。它们发生反应的条件相同吗？方程式。它们发生反应的条件相同吗？ 对

32、比对比cl2，写出，写出br2与与 h2o 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 i2 +fe=fei2 br2+2na=2nabr 3br2+2fe=2febr3 名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 f2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 h2+f2=2hf hf很稳定很稳定 cl2 光照或点燃光照或点燃 h2+cl2=2hcl hcl稳定稳定 br2 高温高温 h2+br2=2hbr hbr较不稳定较不稳定 i2 高温、持续加热高温、持续加热 h2+i2=2hi hi很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2) 2) 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应 结论结论: f cl

33、br i 随着核电荷数的增多，原子半径的随着核电荷数的增多，原子半径的 增大增大, （1）卤素单质与）卤素单质与h2化合的难易关系：化合的难易关系：f2 cl2 br2 i 2 (2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：hf hcl hbr hi br2 h2o=hbrhbro 反反 应应 越越 来来 越越 难难 以以 发发 生生 2f22h2o=4hfo2 （特例特例） cl2 h2o=hclhclo 3)卤素与水反应卤素与水反应 通式：通式：x2 h2o=hxhxo （x:cl、br、i） i2 h2o=hihio 水水 液溴液溴 振荡振荡 溴水溴水 水水 碘碘 振荡振荡 碘水碘水 溴

34、水溴水 汽油汽油 振荡振荡 水层水层 汽油层汽油层 碘水碘水 汽油汽油 振荡振荡 水层水层 汽油层汽油层 4)卤素间的相互置换卤素间的相互置换 (1) cl2 2br = 2cl br2 (2) cl2 2i = 2cl i2 (3) br2+ i = br i2 思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出cl2、br2、i2的的 氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及 、 、 、 、 的还 的还 原性强弱顺序原性强弱顺序 结论结论： 氧化性：氧化性：cl2br2i2 还原性：还原性： 小 结 卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性。相似性

35、。 与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。 卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的 差异性和递变性差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱 特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应：氟气和水的反应： 2f2 +2h2o=4hf+ o2 分分 子子 式式 反反 应应 条条 件件 剧剧 烈烈 程程 度度 hxhx 稳定性稳定性 x

36、 x2 2 氧化性氧化性 hx (xhx (x- - ) ) 还原性还原性 hxhx 水溶液水溶液 酸性酸性 f2 cl2 br2 i2 暗处暗处 光照光照 500500 持续持续 反应反应 剧烈化合剧烈化合 发生爆炸发生爆炸 剧烈化合剧烈化合 发生爆炸发生爆炸 较慢化合较慢化合 缓慢化合缓慢化合 很稳定很稳定 较稳定较稳定 较不稳定较不稳定 很不稳定很不稳定 同时分解同时分解 弱弱 强强 强强 弱弱强强 弱弱 弱酸弱酸 强 强 酸酸 三、核素三、核素 1、原子结构、原子结构 2 2、质量数（、质量数（a a） 3 3、原子组成的表示方法、原子组成的表示方法 x a z a代表质量数；代表质量

37、数； b代表核电荷数代表核电荷数(质子数质子数) ； c代表离子的电荷数；代表离子的电荷数； d代表化合价；代表化合价； e 代表原子个数代表原子个数 a be +d x c+ - a、b、c、d、e各代表什么？ 具有相同具有相同核电荷数（质子数）核电荷数（质子数）的的同一类同一类的总称的总称。 具有具有一定一定数目的质子和数目的质子和一定一定数目的中子的数目的中子的一种原子一种原子。 c 12 6 o 8 17 c 14 6 16 o 8 质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一元素同一元素 的不同原子，互称同位素。的不同原子，互称同位素。 核素与同位素概念：核素与同位素概念：

38、右图有三种原子，核内都只有一右图有三种原子，核内都只有一 个质子、中子数为个质子、中子数为0 0、1 1、2 2，核外，核外 有一个电子，质量数为有一个电子，质量数为1 1、2 2、3 3， 可表示为：可表示为：1 11 1hh 、1 12 2h h、1 13 3h h 。属质。属质 子数相同的同一类原子（总称为子数相同的同一类原子（总称为 氢元素），但中子数不同，则互氢元素），但中子数不同，则互 称为同位素。称为同位素。 r r1 1a a1 1+r+r2 2a a2 2 其中其中r r1 1、r r2 2为各核素的为各核素的相对原子质量相对原子质量 a a1 1、a a2 2为各核素的原子

39、为各核素的原子个数百分数个数百分数 元素的相对原子质量：元素的相对原子质量： 各种天然核素的相对原子质量与其原子个数各种天然核素的相对原子质量与其原子个数 百分含量乘积的代数和百分含量乘积的代数和. . 如果用各核素的质量数a1、a2代替其相对原子质量， 计算得到的是元素的近似相对原子质量 已知cl元素的两种核素的相对原子质量和原子 个数百分含量如下，试计算cl元素的相对原子 量。 相对原子质量原子个数百分含量 1 1、下列核素中互为同位素的是（、下列核素中互为同位素的是（ ） n 7 14 cl 3537cl c 14 6 cl 3537cl 2 2、判断下列说法正误：、判断下列说法正误：

40、（1 1）质子数相同的原子一定是同一种元素（）质子数相同的原子一定是同一种元素（ ） （2 2）一种元素只有一种核素。（）一种元素只有一种核素。（ ） 对对 错错 课堂练习课堂练习 3 3、已知某元素、已知某元素x x的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为a a， 中子数为中子数为nn，则下列判断不正确的是，则下列判断不正确的是（ ） a a这种核素的符号可表示为这种核素的符号可表示为 x x b ba a可代表这种核素的近似相对原子质量可代表这种核素的近似相对原子质量 c ca a小于小于x x的元素的相对原子质量的元素的相对原子质量 d da a不能代表不能代表x x元素的相对原子质量元

41、素的相对原子质量 课堂练习课堂练习 4 4、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是( )( ) a.a.氢有三种核素氢有三种核素, ,即有三种氢原子即有三种氢原子 b.b.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成 c.c.具有相同的核电荷数的粒子具有相同的核电荷数的粒子, ,总称为元素总称为元素 d.d.3 31 1h h是一种同位素是一种同位素 a 课堂练习课堂练习 5 5、铜有两种天然同位素、铜有两种天然同位素63 63cu cu和和65 65cu, cu, 已知铜的相对原子质量是已知铜的相对原子质量是63.5,63.5,则则63 63cu cu 的原子个数百分

42、数是的原子个数百分数是( )( ) a.75% b.25% c.50% d.45%a.75% b.25% c.50% d.45% a 课堂练习课堂练习 6 6、某元素近似相对原子质量为、某元素近似相对原子质量为a a，有，有 质量数分别为质量数分别为b b和和c c的的2 2种天然同位素。种天然同位素。 则这两种天然同位素在自然界中的原则这两种天然同位素在自然界中的原 子个数之比为子个数之比为（ ） a a（a-ca-c）：）：（b-ab-a） b b（a-ca-c）：）：（b-cb-c） c c（a-ba-b）：）：（a-ca-c） d d（b-cb-c）：）：（a-ca-c） 课堂练习课堂

43、练习 迈耶尔的迈耶尔的六元素表六元素表 1869 1869 门捷列夫门捷列夫( (俄俄) )的第一张周期表的第一张周期表 ti=50zr=90？=180 v=51nb=94ta=182 cr=52mo=96w=186 mn=55 rh=104. 4 pt=197.44 fe=56 ru=104. 4 ir=198 ni=co=59pd=106.6os=199 h=1cu=63.4ag=108hg=200 be=9.4mg=24zn=65.2cd=112 b=11al=27.4?=68ur=116au=197? c=12si=28?=70sn=118 n=14p=31as=75sb=122bi=

44、210 o=16s=32se=79.4te=128? f=19cl=35.5br=80i=127 li=7na=23k=39rb=85.4cs=133tl=204 ca=40sr=87.6ba=137pb=207 ?=45ce=92 ?er=56la=94 ?yt=66di=95 in=75th=118? 18711871年门捷列夫年门捷列夫( (俄俄) )的第二张周期表的第二张周期表 第二节第二节 元素周期律元素周期律 电子按能量高低在核外分层排布规律。电子按能量高低在核外分层排布规律。 1234567 klmnopq 由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高 （一）（一）.核外电子围绕

45、着原子核在不同区域核外电子围绕着原子核在不同区域 (电子层电子层)作不规则的高速运动作不规则的高速运动 一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 （二）（二）. . 原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律 核核 外外 电电 子子 排排 布布 规规 律律 1 各电子层最多能容纳各电子层最多能容纳2n2个电子个电子 即：电子层序号即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号代表符号 k l m n o p q 最多电子数最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2 最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个（个（k层为最外层时不超层为最外层时不超 过过2个）。个）。 3 次

46、外层电子数最多不超过次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超个，倒数第三层不超 过过32个。个。 核核 外外 电电 子子 排排 布布 规规 律律 4 注注 意意 事事 项项 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的 电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高， 离核较远的电子层。离核较远的电子层。 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必 须同时满足各项要求。须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 118号元素的

47、结构问题，号元素的结构问题，若要解释更多问题，若要解释更多问题， 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规 律。律。 核外电子排布图核外电子排布图 310号元素，从号元素，从li 到到ne有有2个电子层，个电子层， 随原子序数的增大，最外层电子数目随原子序数的增大，最外层电子数目 由由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构 1118号元素，从号元素，从na 到到ar有有3个电子层，个电子层， 随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由 1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构 12号元素，从号元

48、素，从h到到he只有只有1个个 电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1 个增加到到个增加到到2个，而达到稳定个，而达到稳定 结构结构 二二 元素周期律元素周期律 原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 达到稳定结构时的最外层达到稳定结构时的最外层 电子数电子数 1 12 2 3 310 10 111118 18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。变化。 1 1 2 2 3 3 1 12 2 1 18 8 1 18 8 8 8 8 8 2 2 周期性周期性 （一）电子排布的周期性变

49、化（一）电子排布的周期性变化 二、元素周期律二、元素周期律 原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 3 39 9 111117 17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。变化。 逐渐减小逐渐减小 逐渐减小逐渐减小 周期性周期性 原因：原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加， 核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。 （二）原子半径的周期性变化（二）原子半径的周期性变化 二、元素周期律二、元素周期律 元素原子半径数据元素原子

50、半径数据 越大越大 越小越小 越大越大 电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数， 核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径 电子层数和电子层数和核电荷数都相同核电荷数都相同 ( (同种元素同种元素) )时时, ,再看再看核外电子数核外电子数 (或最外层电子数或最外层电子数),核外电子数核外电子数 (或最外层电子数或最外层电子数越多越多) )， 则半径则半径 微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律 先看电子层数先看电子层数, ,电子层电子层数越多，数越多， 则半径则半径 一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外): 如 li na k rb cs i br cl f 如

51、 na mg al f o n c 如 cl cl- r(k) b. r(mg2+) r(na+) r(f-) c.r(na+) r(mg2+) r(al3+) d.r(cl -) r(f-) r(f) ab 小结小结:（）比较微粒半径大小（）比较微粒半径大小:三看三看 一看一看电子层数电子层数二看二看核电荷数核电荷数 三看三看核外电子数或核外电子数或 最外层电子数最外层电子数 （）对于同种元素：（）对于同种元素： （）对于电子层结构相同的离子：（）对于电子层结构相同的离子： 核电荷数核电荷数越大，越大，则则离子半径离子半径越小。越小。 如如 o o2- 2- f f- - na na+ +

52、mg mg2+ 2+ al al3+ 3+； s s2- 2-cl cl- - k k+ + ca ca2+ 2+ 阳离子半径阳离子半径 原子半径原子半径 元素化合价 最高正价渐高，负价绝对值渐低最高正价渐高，负价绝对值渐低 二、元素周期律二、元素周期律 （三）元素化合价的周期性变化（三）元素化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素化合价结论：随着原子序数的递增，元素化合价 呈现呈现 变化。变化。周期性周期性 常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律 120号元素中，除了号元素中，除了o、f外，外， 最高正价最高正价=最外层电子数；最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：

53、最低负价与最高正价的关系为： 最高正价最高正价 + 最低负价最低负价= 8 金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； 氟元素无正价，氧元素无最高正价氟元素无正价，氧元素无最高正价 。 （不考虑稀有不考虑稀有 气体元素）气体元素） 1 2 3 12 18 18 大大小小 +1 0 +1 +5 - 4 - 1 0 大大小小 +1 +7 - 4 - 1 0 科学探究科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的元表的性质与其在周期表中位置的 关系。关系。 实验实验

54、1：镁与水的反应：镁与水的反应.zhajm_125741751237hd.flv 现现 象象 化学方程式化学方程式 未加热时无现象，加热溶液变红色未加热时无现象，加热溶液变红色 mg+2h2o=mg(oh)2+h2 实验实验2：镁和铝与盐酸的反应：镁和铝与盐酸的反应镁铝与酸的反应镁铝与酸的反应.asf mgmgalal 现现 象象剧烈反应生成气体剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体较迅速反应生成气体 化学方程化学方程 式式 mg+2hcl=mgclmg+2hcl=mgcl2 2+h+h2 22al+6hcl=2alcl2al+6hcl=2alcl3 3+3h+3h2 2 强碱强碱 中强碱中强碱

55、两性氢氧化物两性氢氧化物 14 14si si 1515p p1616s s1717cl cl h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 sio2 p2o5 so3 cl2o7 随着原子序数的递增随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递元素的性质随着元素原子序数的递 增而呈现周期性的变化增而呈现周期性的变化 元素性质的周期性变化元素性质的周期性

56、变化实质实质:是元素原子的是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。核外电子排布的周期性变化。 元素周期律元素周期律 a a a a a a a 族 周期 金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 还原性增强 1 2 3 4 5 6 7 b alsi geas sbte poat 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 氧化性增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 作业：作业： 1、已知、已知a为为a族元素，族元素，b为为a族元素，它们的族元素，它们的 原子序数分别为原子序数分别为m和和n，且，且a、b为同一周期元素，为同一周期元素， 则下列关系式中错误的是（则下列关系式中错误的是（ ）。）。 a. n=m

57、+1 b. n=m+11 c.n=m+25 d. n=m+10 2、主族元素、主族元素r可形成两种氯化物，可形成两种氯化物，rcla、rclb， 它们化学式式量相差它们化学式式量相差71。 （1）求）求a和和b的关系的关系 （2） rcla中氯的质量分数为中氯的质量分数为85.3%，而，而rclb中氯中氯 的质量分数为的质量分数为77.45%，求，求r的相对原子量。的相对原子量。 三、元素周期表的和元素周期律的应用三、元素周期表的和元素周期律的应用 1.学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 （1）元素元素“位位构构性性”之间的关系之间的关系 （2 ）金属性与非金属性的递变规律金

58、属性与非金属性的递变规律 （3）化合价规律化合价规律 主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正最高正 最高正价最高正价 + |最低负价最低负价| =8（h 除外除外） 2.研究发现新物质研究发现新物质 在在 能找到制造半导体材料，能找到制造半导体材料， 如如 ； 在在 能找到制造农药的材料，能找到制造农药的材料， 在在 能找到作催化剂，耐高温，能找到作催化剂，耐高温， 耐腐蚀的合金材料。耐腐蚀的合金材料。 金属与非金属交界处金属与非金属交界处 硅、锗硅、锗 氟、氯、硫、磷附近氟、氯、硫、磷附近 过渡元素过渡元素 原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数 周期数周期数= 电子层数电子层数

59、主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属金属 性增强性增强,非金属性减弱非金属性减弱) 同周期同周期 同主族同主族 递变性递变性(从左到右从左到右,金属金属 性减弱性减弱,非金属性增强非金属性增强) 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 金属性、非金金属性、非金 属性强弱属性强弱 (主族主族)最外层电子数最外层电子数 = 最高正价数最高正价数 8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数 原子结构原子结构 表中位置表中位置 元素性质元素性质 原子结构原子结构决定决定元素在周期表中的位置元素

60、在周期表中的位置和和性质。元素在周期表中的位性质。元素在周期表中的位 置，反映了元素的置，反映了元素的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。 1、f 没有正价，没有正价，o 通常不显示正价；通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。 返回 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 0 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 aaaaaaa po at 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 返回 根据同周期、同主族元素性质的递变规律可根据同周期、同主族元素性质的递变规律可