高三化学专题复习：《无机框图题的解题思路和技巧》课件1

1、无机元素推断专题无机元素推断专题 框图题的解题方法和技巧框图题的解题方法和技巧 常见考查形式常见考查形式 元素知识主干元素知识主干 + 基本理论概念基本理论概念 1、以、以na mg al fe cu元元 素为基础的金属元素的素为基础的金属元素的 单质及化合物间相互转单质及化合物间相互转 化。化。 2、以、以h c n o si p s cl 元素为基础的非金属元素元素为基础的非金属元素 的单质及化合物间相互转的单质及化合物间相互转 化。化。 1、物质结构、周期理论、物质结构、周期理论 2、化学平衡理论、化学平衡理论 3、电解质溶液理论、电解质溶液理论 4、电化学理论、电化学理论 5、化学实验

2、现象、化学实验现象 6、化学基本用语的表达、化学基本用语的表达 （1）的化学式）的化学式_，的结构简式是，的结构简式是 。（2）的化学方程式：的化学方程式： _ 32434 )(conhhconh或 chch 22222 )(2hcohcaohcac 示例示例：如下图示：、是白色固体，且如下图示：、是白色固体，且不不 溶于水溶于水；是一种微；是一种微溶于溶于水的白色固体；、水的白色固体；、 是无色气体，且是无色气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；c 在常温下呈液态在常温下呈液态。 分解分解 h a b c d e g f 点燃点燃 气体产物气体产物 无机框图试题基本解

3、题步骤无机框图试题基本解题步骤 阅读题目阅读题目 筛选信息筛选信息 挖掘信息挖掘信息 寻找突破口寻找突破口 推断整理推断整理 得出结论得出结论 规范书写规范书写 答题时书写要答题时书写要规范规范，要用源于课本的学，要用源于课本的学 科语言。科语言。8个式子（化学式，电子式，结构个式子（化学式，电子式，结构 式，结构简式，实验式，化学方程式，离式，结构简式，实验式，化学方程式，离 子方程式，热化学方程式）一个图（结构子方程式，热化学方程式）一个图（结构 示意图）示意图）,可逆符号的使用。可逆符号的使用。 此类题的思维方法：可以是正向思维，此类题的思维方法：可以是正向思维， 即从前向后推导，也可以

4、是逆向思维，即根即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根 据特征先确定后面的物质；还可以从中间开据特征先确定后面的物质；还可以从中间开 始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式， 应根据题干信息和框图信息找出的突破口的应根据题干信息和框图信息找出的突破口的 位置确定。位置确定。 解题技巧解题技巧 寻找寻找“突破点突破点”，就是找特殊！，就是找特殊！ 特殊物质颜色特殊物质颜色 特殊反应现象特殊反应现象 特殊反应条件特殊反应条件 特殊工业生产特殊工业生产 特殊转化关系特殊转化关系 特殊给予数据特殊给予数据 (淡淡)黄色固体黄色固体 蓝色晶体蓝色晶体 蓝色溶液蓝色溶液

5、 红色固体红色固体浅绿色溶液浅绿色溶液 红棕色粉末红棕色粉末紫色溶液紫色溶液 紫黑色固体紫黑色固体棕黄色溶液棕黄色溶液 黑色块状固黑色块状固血红色溶液血红色溶液 黑色粉末黑色粉末,晶体晶体橙红色溶液橙红色溶液 红褐色沉淀红褐色沉淀红棕色气体红棕色气体 白色沉淀白色沉淀黄绿色气体黄绿色气体 蓝色沉淀蓝色沉淀 淡蓝色气体淡蓝色气体 cl2 s 、 na2o2、 fes2、 、agbr agi、 、mg3n2 cu、cu2o fes kmno4、i2 fe2o3、红磷、红磷 mno2、fe3o4、 cus、c、cuo fe(oh)3 baso4、baco3、 caco3、agcl、 cu(oh)2

6、fe2+ cu2+ mno4 fe3+ fe(scn)2+ br2(气气)、no2 cuso45h2o 溴水溴水 知识储备知识储备1：常见的有颜色的物质：常见的有颜色的物质 o3 例例1. 下列物质间在一定条件下实现如图所示的一系列变化，其中下列物质间在一定条件下实现如图所示的一系列变化，其中a可使带可使带 火星的木条复燃火星的木条复燃，y为黑色固体为黑色固体。b为混合物，为混合物，白色沉淀白色沉淀d不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸，e 的焰色反应显浅紫色的焰色反应显浅紫色(透过蓝色钴玻璃进行观察透过蓝色钴玻璃进行观察)，h加热可分解成加热可分解成y和水。和水。 滤渣溶于滤渣溶于 稀硫酸稀硫酸 溶于水

7、溶于水 过滤过滤 滤液中滴加滤液中滴加 硝酸银溶液硝酸银溶液 固体固体b 加入淡黄加入淡黄 色粉末色粉末g 白色沉淀白色沉淀d 溶液溶液e 蓝色溶液蓝色溶液c 气体气体a溶液溶液f蓝色沉淀蓝色沉淀h 固体固体y 固体固体x (1)写出下列物质的化学式写出下列物质的化学式:x_；y_。 (2) 写出写出g的电子式的电子式: _。 (3) 写出写出bc的离子方程式的离子方程式 ：_。 (4) 写出写出x与与y共热的化学方程式：共热的化学方程式：_。 突破口突破口1：特殊物质颜色：特殊物质颜色 kclo3cuo cuo + 2h+ = cu2+ + h2o cuo 2kclo3 = 2kcl + 3

8、o2 a黑色固体黑色固体 g溶液溶液 c气体气体 溶液溶液 通入通入clcl2 2 d d b + g 通入足量通入足量o2 f e e 【练习【练习】由常见元素组成化合物由常见元素组成化合物a a、b b、c c、d d、e e、f f、g g 存在下存在下 面转化关系：面转化关系： 其中其中c c、f f为气体，为气体，b b、d d、e e、g (g (无色无色) )为溶液，为溶液，d d为氯化物，为氯化物，c c通入通入 d d中产生浅黄色浑浊，且中产生浅黄色浑浊，且phph值降低，根据以上事实填空：值降低，根据以上事实填空： 化学式：化学式：a a b b c c g g ； f+e

9、f+e的离子方程式：的离子方程式： ； c+dc+d的化学反应方程式的化学反应方程式: : 。 fes feso4 h2s h2so4 2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42 4h h2s2fecl32fecl2+s+2hcl 焰色反应显黄色的元素是焰色反应显黄色的元素是 _，显紫色（透过钴，显紫色（透过钴 玻璃）的元素是玻璃）的元素是_ 有臭鸡蛋气味的气体是有臭鸡蛋气味的气体是 _ 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_ 使品红溶液褪色的往往是使品红溶液褪色的往往是 _,加热后可恢复加热后可恢复; 若加热后不能恢复可能是若加热后不能恢复可能是_气体

10、。气体。 能使淀粉变蓝的是能使淀粉变蓝的是 _ 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰 绿色最终变红褐色的离子是绿色最终变红褐色的离子是_ 滴入滴入_ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的 离子是离子是 _ 知识储备知识储备2：常见的特殊反应现象：常见的特殊反应现象 no so2 i2 fe2+ scn fe3+ na k h2s cl2 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_ 既能跟酸又能跟碱反应生成气体的物质一般是既能跟酸又能跟碱反应生成气体的物质一般是 投入水中生成气体和难、微溶物的物质是投

11、入水中生成气体和难、微溶物的物质是 _ 能使石灰水变浑浊能使石灰水变浑浊的气体的气体：_ 氢气在氢气在_气体中燃烧，火焰呈苍白色；在空气中点气体中燃烧，火焰呈苍白色；在空气中点 燃呈淡蓝色火焰的气体燃呈淡蓝色火焰的气体_ 两气体接近出现白烟且极易溶于水，一般两气体接近出现白烟且极易溶于水，一般 是是:_ 高中常见白色胶状沉淀是高中常见白色胶状沉淀是_ cac2, al2s3, mg3n2 nh3 co2、so2 cl2 co、h2、ch4 hcl和和nh3 al、nh4hco3、 、(nh4)2co3 、 、nh4hso3 、 (nh4)2so3 、(nh4)2s nh4hs al(oh)3

12、,h2sio3 (15)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝： _等。等。 (16)与强碱反应放出气体的单质是与强碱反应放出气体的单质是 _, 化合物化合物 是是_ cl2、br2、fecl3、碘水、碘水 al和和si 铵盐铵盐 (17)一种物质分解产生三种物质的物质有一种物质分解产生三种物质的物质有 nh4hco3、(nh4)2co3 、nh4hso3 、 (nh4)2so3 、nahco3、 hno3、kmno4 突破口突破口2：特殊反应现象：特殊反应现象 例例2：a、b、c、d、四种元素原子、四种元素原子核电荷数依次增大核电荷数依次增大(均均 小于小于20)，其单质及相

13、应的化合物能发生如下反应关系：，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系： a b c d e f 混合后加水混合后加水 白色胶状沉淀白色胶状沉淀g 臭鸡蛋气味气体臭鸡蛋气味气体h 无色溶液无色溶液i agno3 稀稀hno3 白色沉淀白色沉淀k 焰色反应：紫色焰色反应：紫色 naoh 溶液溶液 无色溶液无色溶液j 1、写出、写出b、d形成化合物电子式形成化合物电子式_ 2、写出下列有关物质化学式：、写出下列有关物质化学式：e _ j _ 3、写出、写出c单质与单质与h水溶液反应的离子方程式水溶液反应的离子方程式 _ alcl3 naalo2 cl2h2ss2h 2cl 练习：下图是无机物练习：

14、下图是无机物am在一定条件下的转化关系在一定条件下的转化关系(部分产物及反部分产物及反 应条件未列出应条件未列出)。其中，。其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高是由第三周期元素组成的单质中熔点最高 的金属，的金属，k是一种红棕色气体。是一种红棕色气体。 m的溶液的溶液lkj的溶液的溶液 ig dhf的溶液的溶液e c的溶液的溶液bafes2 o2h2o naoh h2oo2o2 第三周期熔第三周期熔 点最高金属点最高金属 红棕色气体红棕色气体 练习：下图是无机物练习：下图是无机物am在一定条件下的转化关系在一定条件下的转化关系(部分产物及反部分产物及反 应条件未列出应条件未列出)。其中

15、，。其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高是由第三周期元素组成的单质中熔点最高 的金属，的金属，k是一种红棕色气体。是一种红棕色气体。 m的溶液的溶液lkj的溶液的溶液 ig dhf的溶液的溶液e c的溶液的溶液bafes2 o2h2o naoh h2oo2o2 第三周期熔第三周期熔 点最高金属点最高金属 红棕色气红棕色气体体no2 al so2so3h2so4 fe2o3 知识储备知识储备3：常见的特殊反应条件：常见的特殊反应条件 （1）高温：）高温： 知识储备知识储备3：常见的特殊反应条件：常见的特殊反应条件 （2）高温高压催化剂：）高温高压催化剂： （3）加热、催化剂：）加热、催化

16、剂： （4）放电：）放电： （5）电解：）电解： 2cuso4+2h2o=2cu+2h2so4+o2 22 clmgmgcl 电解 222 22ohoh 电解 突破口突破口3：特殊反应条件：特殊反应条件 例例3：物质：物质af有如下转化关系，有如下转化关系，反应均是高温下进行反应均是高温下进行， （必要时要用催化剂）（必要时要用催化剂）a是常见金属单质是常见金属单质，b是最常见溶是最常见溶 剂剂，e分子与分子与n2电子数相同电子数相同。 1、写出、写出化学方程式化学方程式:_ 2、写出、写出化学方程式化学方程式:_ 3、写出一个、写出一个b作还原剂的方程式作还原剂的方程式_ 4、写出一个、写出

17、一个f作氧化剂的方程式作氧化剂的方程式_ a c d e b a f b e 3fe +4h2o (气气) fe3o4 +4h2 高温 co +h2o(气气) co2 +h2 高温 2f2 +2h2o =4hf +o2 2mg +co2 2mgo +c 点燃 a：fe；b： h2o (气气) ；c：fe3o4 ；d：h2；e：co；f：co2 【练习】图中【练习】图中a、b、c、e是中学化学中常见的四种是中学化学中常见的四种 气体，其余均为固体气体，其余均为固体(f中含元素中含元素k)。 试根据以上框图回答问题试根据以上框图回答问题： （1）物质）物质x为为 ，y为为 （填化学式）。（填化学式

18、）。 （2）d的水溶液电解生成的水溶液电解生成a、b的化学方程式为的化学方程式为 。 （3）f d+e的化学方程式为的化学方程式为 。 kclo3mno2 2h2o 2h2+o2 电解电解 2kcl+h2so4（浓）（浓） k2so4+2hcl 强热强热 知识储备知识储备4：常见的特殊转化关系：常见的特殊转化关系 （1）特殊三角转化关系）特殊三角转化关系 知识储备知识储备4：常见的特殊转化关系：常见的特殊转化关系 （2）一些特殊的连续转化关系）一些特殊的连续转化关系 a o2 bc o2 a：常见单质有：常见单质有：na、c、n2、s； 气态氢化物：气态氢化物：h2s、nh3、ch4； abc

19、 xx 常见的常见的a有：有： o2（x为为c）；）；cl2（x为为fe）；）； na2co3（x为为hcl）；）；ca(oh)2（x为为co2或或h3po4）；）； alcl3（x为为naoh）；）；naalo2（x为为hcl）；）； agno3（x为为nh3）；其）；其中后四者均表现为先沉淀后溶解中后四者均表现为先沉淀后溶解。 知识储备知识储备4：常见的特殊转化关系：常见的特殊转化关系 （3）重要的置换反应（注意区分溶液、高温下的反应）重要的置换反应（注意区分溶液、高温下的反应） 铝热反应 盐金属盐金属 . 2 . 1 cmgocomg hfemgna ohh 22 2 2 2 点燃 或

20、）、活泼金属（ cosisioc hcoohc hihbrhclsshibrcl ohfohf 22 2)( 422 2 22 2222 222 高温 高温 ）、（、 2 22 coc ohh 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 （i）金属金属 （iv）非金属金属 （ii）金属非金属 （iii）非金属非金属 知识储备知识储备4：常见的特殊转化关系：常见的特殊转化关系 （4）重要的放出气体的反应）重要的放出气体的反应 与酸与酸 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 noso so s cono coso c nono so h hno soh hno soh h

21、no soh hcl 、 、 、 非金属 、 金属 浓 浓 浓 浓 浓 单质单质 23 2 3 2 2 23 2 3 sohsoso shhss cohcoco h h h 与水与水 单质单质 222 22 422 222 ohfohf hnaohohna 化合物化合物 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 hcohcaohcac shohalohsal nhohmgohnmg onaohohona 化合物化合物 知识储备知识储备4：常见的特殊转化关系：常见的特殊转化关系 （5）受热分解产生）受热分解产生2种或种或3种气体的反应种气体的反应 shnhsnhh

22、snh ohsonhsonhhsonh ohconhconhhconh 23244 22332434 22332434 )( )( )( 223 2223 222 42)(2 onoagagno onocuonocu 硝酸盐硝酸盐 铵盐铵盐 （6）强烈双水解）强烈双水解 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 ohalalo ohalshhss ohalcohcoco al oh oh oh 与 突破口突破口4：特殊转化关系：特殊转化关系 例例4、下列关系图中，下列关系图中，a是一种正盐是一种正盐，b是气态氢化物是气态氢化物，c是单是单 质质，当，当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化无

23、论是强酸还是强碱时都有如下转化关系关系(其他产物及其他产物及 反应所需条件均已略去反应所需条件均已略去) ，f是强酸是强酸。当。当x是强碱时，是强碱时，b跟跟cl2反反 应除生成应除生成c外，另一产物是盐酸盐。外，另一产物是盐酸盐。 (1) a是是_。 (2)当当x是强酸时，是强酸时，a,b,c,d,e,f均含同一种元素，均含同一种元素，f是是_。 (3)当当x是强碱时，是强碱时，a,b,c,d,e,f 均含同一种元素，均含同一种元素，f是是_。 (4)b跟跟cl2反应的化学方程式是反应的化学方程式是 _。 s2- h2s s so2 so3 h2so4 cl2 h o2 o h2 o2 nh

24、4+ nh3 n2 no no2 hno3 cl2 h o2 o h2 o2 解析：解析： (nh4)2s h2so4 hno3 h2scl2=2hcls， 8nh33cl2=n26nh4cl 1、工业制盐酸、工业制盐酸 2、工业制取漂粉精、工业制取漂粉精 3、氯碱工业、氯碱工业 4、煅烧黄铁矿、煅烧黄铁矿 5、二氧化硫的催化氧化、二氧化硫的催化氧化 6、合成氨、合成氨 7、氨的催化氧化、氨的催化氧化 8、高炉炼铁、高炉炼铁 9、工业制石灰石、工业制石灰石 10、工业制水煤气、工业制水煤气 11、无机硅工业、无机硅工业 知识储备知识储备5：常见的特殊工业生产原理：常见的特殊工业生产原理 23

25、cocaocaco 23222 82114soofeofes 温高 322 22sooso 催化剂 ohnoonh 223 6454 催化剂 322 23nhhn 催化剂 高温高压 hclhcl2 22 燃烧 232 323cofecoofe 高温 22 )(hcogohc 高温 232322 cosionaconasio 高温 2332 cocasiocacosio 高温 222 222hclnaohohnacl 电解 ohclocacaclohcacl 22222 2)()(22 cosicsio222 高温 例例5根据下列反应框图填空，已知根据下列反应框图填空，已知反应反应是工业上生产化

26、合物是工业上生产化合物d 的反应的反应，反应反应是实验是实验 室鉴定化合物室鉴定化合物e的反应。的反应。 除了除了外，外，还有两个反还有两个反 应常用于工业生产。应常用于工业生产。 c b a h k m g d 高温高温 电解电解 l e c b j （1 1）单质）单质l l是是_ 。（。（2 2）化合物）化合物b b是是 。 （3 3）图中除反应）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反以外，还有两个用于工业生产的反 应，是应，是_ 和和 （填代号）它们的化学反应方（填代号）它们的化学反应方 程式分别是程式分别是 _ , , _。 突破口突破口5：特殊工业生产原理特殊工业生产原理 h2 h2o 2nacl2h2o= 2naoh h2cl2 2ca(oh)22cl2ca(clo)2cacl22h2o ？ 知识储备知识储备6：常见的特殊给予数据：常见的特殊给予数据 （2）化合物中各元素的含量。如有机物中元素含量）化合物中各元素的含量。如有机物中元素含量 （3）气体的相对密度。如氢气、二氧化碳、氮气等）气体的相对密度。如氢气、二氧化碳、氮气等 （4）相对分子质量）相对分子质量 。如硫酸，过氧化钠，碳酸钙等。如硫酸，过氧化钠，碳酸钙等 （5）离子化合物中离子个数比。如过氧化钠，超氧化钾）离子化合物中离子个数比。如过氧化钠，