专题检测评估

1、专题检测评估(十二)(时间:90分钟，满分：100分) 一、 单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 铁离子和铜离子能够在滤纸条上彼此分离开的原因是 ( )A.二者在混合溶液试样中已经分开B.阳光的照射使两种离子彼此分开C.滤纸对两种离子的吸附能力不同D.展开剂(丙酮和盐酸)中两种离子的扩散速度不同【解析】 纸层析的原理是利用离子在展开剂中的扩散速度不同而分离的。【答案】 D 2. 层析实验中点样操作正确的是 ( )A.可用玻璃棒蘸取试样溶液,滴在滤纸上B.点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上,使点样一次成功C.蘸取样品，在原点处轻轻点样，晾干

2、后再点，重复数次D.点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑,以便实验时观察【解析】 点样时应用毛细管蘸取试样,在滤纸条的原点处轻轻点样,要分几次重复操作,不可一次点的太多,斑点直径应小于0.5 cm。【答案】 C 3. 下列实验操作或实验事故处理正确的是 ( )A. 实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 以上的热水清洗D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 【解析】 此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B

3、错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；酯化反应用酒精灯直接加热即可，D错。【答案】 A 4绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是 ( )A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C.用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器 【解析】 用铜与浓硫酸反应制取CuSO4会产生污染气体SO2，不符合绿色化学实验，品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO

4、气体，直接排放到空气中造成污染，B项不符合；溴易挥发，而碘不易挥发，C项符合；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境且剩余的锌要进行回收，防止浪费，D项不符合。【答案】 C 5. 利用重结晶的方法除去某产品中杂质,要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是 ( )A.杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大B.在室温时,产品在溶剂中易溶C.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大D.在同一溶剂中,产品比杂质易溶【解析】 杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大导致无法除去杂质。【答案】 A 6. 下列实验操作或描述中错误的是 ( )A. 将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁

5、热过滤时，可分离出NaCl晶体B.溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C.海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中 【解析】 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，B错。【答案】 B 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 7. 已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学

6、反应速率的影响,下列实验方案可行的是 ( )【解析】 探究温度对反应速率的影响,应在其他条件都相同,而温度不同时比较反应速率的大小。【答案】 D 8.2012江苏扬州模拟,改编)下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是 ( )A. 除去KCl溶液中混有的BaCl2,所加试剂的顺序:Na2CO3溶液、HCl溶液B.图1烧杯中会出现白色沉淀且白色沉淀不溶解C.用如图2装置验证氧化性:ClO-Cl2Fe3+D.用干燥的pH试纸测量某氯水的pH 【解析】 KCl溶液中混有BaCl2,应先加入K2CO3溶液,后加入HCl溶液,A项错误;氢氧化铝不溶于氨水,B项正确;氯水具有漂白性,可将pH试纸漂白,D项

7、错误。 【答案】 BC 9. 常温下，用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200 mL 0.3 molL-1 NaCl溶液和300 mL 0.2 molL-1 AgNO3溶液，当产生0.56 L(标准状况下)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，则混合液的pH(设混合后溶液的总体积为500 mL)为 ( )A.1.4 B.7C.5.6 D.12.6【解析】 电解产生0.56 L Cl2时，电路中流过的电子的物质的量为(0.56 L22.4 Lmol-1)20.05 mol，故盛NaCl溶液的烧杯中产生的OH-的物质的量为0.05 mol(此时氯化钠还未完全电解)，AgNO3

8、溶液中产生H的物质的量为0.05 mol(此时AgNO3也未被完全电解)，故两溶液混合，H与OH-恰好中和，两溶液中剩余的Cl-与Ag恰好完全反应，混合液为NaNO3溶液，所以混合液呈中性，在常温下该混合液的pH7。【答案】 B 10. 某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是 ( )A. 该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3B.该固体中含有2.70 g AlC.该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4D.该固

9、体中含有14.75 g MgCl2 【解析】 14.05 g固体中加入过量NaOH溶液，产生的5.60 L气体通过浓硫酸后，体积变为3.36 L，说明该气体为NH3与H2的混合气体。其中H2的体积为3.36 L，据此可计算出Al的质量为2.70 g；NH3的体积为2.24 L，据此可计算出(NH4)2SO4的质量为6.60 g。产生的白色沉淀久置无明显变化，说明不是Fe(OH)2，原混合物中不含FeCl2，故2.90 g 白色沉淀全部是Mg(OH)2，据此可计算出MgCl2的质量为4.75 g。原固体中含有的Al、(NH4)2SO4和MgCl2的质量之和刚好等于14.05 g，故该固体中一定不

10、含AlCl3。【答案】 A 11. 某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙(化学式:Ca3N2 ,极易与H2O反应)，下列说法正确的是 ( )A. 打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生,说明装置气密性良好B.U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰,也可以用浓硫酸C.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却后再关闭活塞KD.将产物Ca3N2放入盐酸中,能得到两种盐 【解析】 A项,打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生不能说明装置气密性良好,还与通入氮气的流速等有关;U形干燥管中只能放碱石灰,不能盛放浓硫酸,B项错误;反应结束后,先熄灭酒精灯,此时继续通入氮气,不会引起倒吸,C项正确;将产物Ca3N2放

11、入盐酸中,会得到两种盐,氯化钙和氯化铵,D项正确。 【答案】 CD 12. 为了鉴别硝酸铝溶液、氢氧化钠溶液并测定其物质的量浓度，某同学将溶液编号为甲、乙，并将甲逐滴加入乙中，实验测得有关数据如下表所示： 下列推断正确的是 ( )A. 甲为氢氧化钠溶液、乙为硝酸铝溶液，浓度都为a/1.56molL-1B.甲为氢氧化钠溶液，浓度为a/1.56mol-1；乙为硝酸铝溶液，浓度为2a/1.56molL-1C.甲为硝酸铝溶液，浓度为a/1.56molL-1；乙为氢氧化钠溶液，浓度为2a/1.56molL-1D.甲为硝酸铝溶液、乙为氢氧化钠溶液，浓度都为a/1.56molL-1 【解析】 本题切入点是从

12、第2组、3组的实验数据入手，逆向思考：第2组数据可以看成是在第3组数据基础上，再加入20 mL乙，发现沉淀质量减少了，该沉淀一定是氢氧化铝，说明乙为氢氧化钠溶液。即20 mL氢氧化钠溶液溶解了ag氢氧化铝。由Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O知c(NaOH)= a/1.56molL-1。选择第2组或第3组数据计算硝酸铝溶液的浓度，如选择第3组数据：n(NaOH)0.2a/1.56mol，生成2ag氢氧化铝，消耗氢氧化钠：2a g/78 gmol-13 0.6a/7.8mol。剩余氢氧化钠与硝酸铝反应生成偏铝酸钠：Al34OH- = AlO-22H2O，n(AlO-2)(0.2a/

13、1.56-0.6a/7.8)mol1/4a/78mol。60 mL硝酸铝溶液中，含硝酸铝的物质的量：nAl(NO3)3a/78mol2a/78mol3a/78mol，cAl(NO3)33a/78mol1/0.002 La/1.56molL-1。【答案】 D 三、非选择题(本题包括4小题，共52分)13. (18分) (2011天津理综，9)某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。请填写下列空白：（1） 实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式

14、： ， 。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ， ；c和d中盛装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 无水CuSO4（4） 合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压

15、、催化剂（5） 正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3(饱和)RCH（OH）SO3Na；沸点：乙醚34，1-丁醇118 ，并设计出如下提纯路线：试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 。【解析】 （1）根据所给药品可知，用锌和稀盐酸反应制备氢气，用2-丙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应制备丙烯。（2）因为a连接分液漏斗和烧瓶，故a具有恒压作用，使漏斗内的液体顺利流下，由b装置导气管长短可知b装置是为了防止倒吸，因为甲酸易挥发，所以制备的CO中一定含有甲酸，用NaOH溶液除去，d中盛有浓硫酸，干燥CO；若用以上装置制备氢气

16、，因为是液体与固体不加热制备气体的反应装置，所以必须用到的玻璃仪器是分液漏斗和蒸馏烧瓶；要收集干燥的氢气，不能用排水法收集，则应该用向下排空气法收集氢气。（3）注意检验的是4种气体，要先检验水的存在；因为SO2的存在会干扰CO2的检验，所以应该先检验SO2并除去SO2，再检验CO2，SO2与丙烯均与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用酸性KMnO4溶液除SO2气体，只能用饱和Na2SO3溶液除去SO2生成NaHSO3,故正确的顺序应该是（或）。（4）因为合成正丁醛的反应是气体化学计量数减小的反应，故可以采用高压，加快反应速率且增大了转化率；由于合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，高温会使原料气

17、的转化率降低，所以要采用适当的温度来提高反应速率，故答案是b。（5）根据信息可知，试剂1是饱和亚硫酸氢钠溶液，再采取操作1即过滤的方法得到1-丁醇；加入乙醚是萃取了其中的1-丁醇，故操作2是萃取，根据乙醚和1-丁醇的沸点相差较大，可推知操作3是蒸馏。【答案】 （1）Zn+2HCl = ZnCl2+H2CH3CH(OH)CH3CH2=CHCH3+H2O（2）恒压、 防倒吸 NaOH溶液 浓硫酸 分液漏斗、蒸馏烧瓶（3）（或）（4）b（5）饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏14. (8分)硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步

18、骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3 molL-1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1） 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有 （填仪器编号）；铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是 （3） 在步骤3中，“一系列操作”依次为 、 和过滤； （ 4） 本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验F

19、e3+常用的试剂是 ，可以观察到的现象是 。【解析】 （1）由题意知，在步骤1的操作中，能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯，用不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，是为了抑制二价铁离子的水解。（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。（ 4 ）检验Fe3+常用KSCN溶液(或NH4SCN溶液)，若含有Fe3+，则加入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)后溶液显血红色。【答案】 （1）（2）抑制二价铁离子的水解（3）加热浓缩 冷却结晶（4）KSCN溶液(或NH4SCN溶液) 溶液显血红色 15. (14分)Na2S2O3可看成是Na2

20、SO4中的一个O原子被一个S原子取代而成。某同学用类比的思想进行实验探究,同时比较Na2S2O3与Na2SO4的化学性质是否相似。 【提出猜想】猜想:溶液呈中性,且不与酸反应; 猜想:无还原性,不能被氧化剂氧化。【实验探究】 基于上述猜想,设计方案并进行实验探究:【实验结论】 Na2S2O3溶液呈碱性能与酸反应,有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】 (1) 甲同学向“猜想”所得的部分溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,由此他认为氯水可将Na2S2O3氧化。该结论是否正确 理由为 。 (2)乙同学向“猜想”所得的另一部分溶液中滴加 ,观察到有 的现象时,可以证明S2O2-3被氯水氧化成SO2-4。 【解析】 Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应。 【答案】 A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点到pH试纸中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(合理即可) B.S2O2-3+2H+ = S+SO2+H2O C.新制氯水的黄绿色变浅 【问题讨论】(1)不正确 因氯水过量,氯水中还有Cl- (2)用盐酸酸化的氯化钡溶液 白色沉淀产生16. (12分)环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：*括号中的数据表示该有机物与