【学案】第2章第1节 第一节 化学反应速率

1、第一节 化学反应速率考纲解读1了解化学反应速率的概念。2了解化学反应速率的定量表示方法。预习提纲一、化学反应速率1涵 义： 3表示方法：用 内反应物或生成物的 的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常用 里反应物 或生成物 来表示。4表 达 式：v(B)= =5对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其意义相同，且其化学反应速率比等于 。例如a A +b B = c C +d Dv(A)v(B)v(C)v(D) = 。二、化学反应速率的测定1测定的原理利用化学反应中与任何一种化学物质的 （或 ）相关的性质实行测定。2测定方法化学反应速率是通过 的，包括能够直接观察的某些性

2、质，如 和 ，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如 、 、 、 等。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用 来跟踪反应的过程和测量反应的速率。典型例题【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中实行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v (x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A、 v (NH3)=0.010 molL1s1B、 v (O2)=0.0010 molL1s1C、 v (NO)=0.0010 molL1s1D、 v (H2O)=0.045 molL1s1【例2】在N

3、23H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A、0.3mol/LsB、0.4mol/LsC、0.6mol/LsD、0.8mol/Ls【例3】（2001全国理综）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g） 2C（g），若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0

4、.7 mol/L。其中准确的是（ ）A、 B、 C、 D、【例4】将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) ；5 min后测得c(D)=0.5 molL1，c(A)c(B)=35，C的反应速率是0.1 molL1min1。(1)A在5 min末的浓度是_。(2)v(B)=_ 。(3)x=_ 。【例5】在某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试图中数据分析回答下列各问：（1）该反应的反应物是 ；（2）该反应的化学方程式为_ _。（3）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。同步练习1下列反

5、应中，能瞬间完成的是( )A、硝酸见光分解 B、硝酸银溶液与盐酸的反应C、漂白粉失效 D、二氧化硫被氧化为三氧化硫2在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是( )A、3 H2O2溶液 B、1 molL-1 NaOH 溶液C、1 molL-1 KClO3溶液 D、1 molL-1盐酸3在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A、v（A）0.5 mol11 B、v（B）0.3 mol11C、v（C）0.8 mol11 D、v（D）1 mol114在2 L密闭容器中，发生3A（g）B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 m

6、ol1 s1，则10 s后容器中B的物质的量是（ ）A、1.6 mol B、2.8 mol C、3.2 mol D、3.6 mol5甲、乙两个容器内都在实行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法确定6在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为（ ）A、 40% B、50% C、60% D、 70%7A、B、C均是气态物质，在mAnBpC反应中，反应开始10s后，A减少1mol，

7、B减少1.25mol，C增加0.5mol，则mnp为（ ）A、132B、312C、452D、无法确定8（2004全国）反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(L s)，则这段时间为（ ）A、0.1 s B、0.1 s C、5 s D、10 s9反应：A 2B中，A、B的浓度变化如图所示。则反应的速率为（ ）A、v(A) = 9 molLminB、v(A) = 4.5 molLminC、v(B) = 18 molLminD、v(B) = 9 molLmin10（2006四川）一定温度下，在

8、2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述准确的是（ ）A、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%B、反应的化学方程式为：X(g）Y(g) Z（g）C、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LD、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)二、填空题11在一个2 L密闭容器里加入4 mol A和6 mol B，发生下列反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)若经5 s 后，剩余A为2.5 mol，则B的反应速率是 。12在一个2 L密闭容器里，发生3A(g)+ B(g)2C(g)的反应，若最初加入

9、A和B的物质的量都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol/(L s)，则10 s后容器中B的物质的量是 mol。13某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式 ；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；（3）该反应是由开始反应的。（正反应逆反应正逆反应同时。）14加入 0.1 mol 的 MnO2 粉末于 50 mL过氧化氢的溶液中(密度为 1.1 g/mL), 在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示, 回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为 _ 。（2）放出一半气体所需要的时间为

10、_ 。（3）反应放出3/4 气体所需要的时间为 _ _ 。（4）ABCD四点化学反应速度快慢的顺序为 _ 。 （5）解释反应速度的变化 _。（6）计算过氧化氢的初始物质的量的浓度为 _ 。（7）求反应实行到2 分钟时过氧化氢的质量分数为 _ 。15下列数据是在某温度下，Mg和Ni分别在O2中实行氧化反应时，在金属表面形成氧化膜的实验记录：（注：a和b均为与温度相关的常数 ）请回答：时间t / h1491625MgO层厚Y / nm0.05 a0.20 a0.45 a0.80 a1.25 aNiO 层厚Y / nmb2 b3 b4 b5 b（1）金属高温氧化腐蚀速率能够用金属氧化膜的生长速率来表

11、示，其理由是 。（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所表现的关系是（直线、双曲线、对数等型）：MgO氧化膜的膜厚Y属于 型；NiO氧化膜膜厚Y属于 型。（3）Mg和Ni比较，具有更好的耐氧化腐蚀性的是 ，理由是 。同步测试1下列关于化学反应速率的说法准确的是（ ）A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B、化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小能够知道化学反应实行的快慢D、化学反应速率只能用反应物或反应物的浓度的变化量来表示2面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )A、防止火灾发生

12、 B、防止污染面粉 C、吸烟有害健康D、面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸3已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A、0.5molL1min1 B、1 molL1min1C、2 molL1min1 D、3 molL1min14在N2+3H2 2NH3反应中，经一段时间后，NH3的浓度增加了0.6molL，此段时间内用H2表示的平均速率为0.45molL1S1，则此段时间是（ ） A、33s B、44s C、1s D、2s5在2升的密闭容器中，发生以下

13、反应：2A(气)B(气) 2C(气)D(气) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A、3.4 mol B、3.2 mol C、2.8 mol D、 1.2 mol6在化学反应A（g）3B（g） 2C（g）D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式准确的是（ ） A、vAvB B、vA2vC C、3vBvC D、vB3vD7某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2 + 3H22NH3某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中准确的是（ ）A、v(N2) = 0.01

14、mol/(Ls)，v(H2) = 0.02 mol/(Ls)B、v(H2) = 0.02 mol/(Ls)，v(NH3) = 1.2 mol/(Lmin)C、v(N2) = 0.01 mol/(Ls)，v(NH3) = 1.2 mol/(Lmin)D、v(H2) = 0.06 mol/(Ls)，v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin)8可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A、v(A)=0.15 molLmin B、v(B)= 0.6 molLminC、v(C)= 0.3 molLmin D、v(D)= 0.1 mo

15、lLmin9某温度时，浓度都是1 molL的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，2min后c(X2)为0.4 molL，c(Y2)为0.8 molL，生成的c(Z)为0.4 molL，则该反应式(Z用X、Y表示)是（ ）A、X22Y22XY2 B、2X2Y2 2 X2YC、3X2Y22X3Y D、X23Y2 2XY310在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不准确的是（ ） A、在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.

16、02mol/(Lmin) B、5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L C、当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D、5min时容器内气体总的物质的量为3mol11反应速度v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=kc（H2）mc（Cl2）n，式中k为常数，m、n可用下表中数据确定之。c（H2）（molL1）c（Cl2）（molL1）V（molL1s1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值准确的是（ ）Am=1，n=1Bm=1/2，n=1/2Cm=1/2，n=1D、m=1，n=1/212

17、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L的密闭容器中使它们发生如下反应3X(g) + Y(g) = n Z(g) + 2W(g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/（Lmin），则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值为（ ）A、1 B、2 C、3 D、4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（ ）A、20% B、25% C、33% D、50%13酸性溶液中存有下列化学反应：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。请回答： (1)其中氧化剂是_，若反应中有5 mol电

18、子转移，则生成的碘是_mol，该反应的进程比较复杂，一般认为分以下几步： aIO3+SO32IO2+SO42(慢) bIO2+2 SO32I+2SO42(快) c5 I+6H+ IO3I2+3H2O(快) dI2+SO32+H2O2I+SO42+2H+(快) (2)根据上述条件推测，此反应总的反应速率由_步决定。 (3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在_离子消耗完时，才会使淀粉变蓝。1425时，向100 mL含HCl14.6 g的盐酸溶液中，放入56 g纯铁粉，反应开始至2 min末收集到H21.12 L(SPT)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积变化。则：(1)前2

19、 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 ；(2)在后4 min内用HCI表示的平均反应速率是 ；(3)前2 min与后4 min相比，反应速率 较快?其原因是 。15将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O42H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧列反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答： （1）黑色粉末是： 。 （2）反应将结束时，用橡皮塞塞好试管的作用是： （3）化学反应的快慢与反应物的表面积的关系是：表面积越大化学反应越 （4）草酸亚铁受热分解的化学方程式为：参考答案预习提纲一、化学反应速率1表示化学反应实行的快慢水准3单位时间、物质的量、单位时间、浓度的减少、浓度的增加5化学方程式中化学计量数之比