新课标人教版高一化学必修2第一章物质结构元素周期律课时作业6元素周期律

1、精品资源课时作业6元素周期律时间：45分钟 满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意。）1. x、y两元素是同周期的非金属元素，如果x原子半径比y的大，下面说法正确的是（）a.最高价氧化物对应的水化物的酸性，x的比y的强b. x的非金属性比y的强c. x的阴离子比y的阴离子还原性强d. x的气态氢化物比y的稳定答案：c x原子半径比y的大，说明x在y的左边，原子序数 x比y小，x的非金 属性比y的弱，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性 x比y的弱，x的阴离子比y的阴 离子还原性强，x的气态氢化物不如 y的稳定。2.已知下列元素的半径为：原子nsosi半径 r/1

2、010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）a. 1.10x10 mb. 0.80x10 mio10c. 1.20 x 10 md. 0.70x 10 m答案：a3. a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素， a和b的最高价氧化物对应的水化 物均呈碱性，且碱性 ba, c和d的气态氢化物的稳定性 cd; e是这五种元素中原子半 径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序（ ）a. a、b、c、d、eb. e、c、d、b、ac. b、a、d、c、ed. c、d、a、b、e答案：c 本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性 ba ,故b和a在左 端，且原子序数

3、 bd, c和d为非金属，靠近右端，原子序数 dc,由于e的原子半径最小，故 e的原子序数最大，则原子序数由小到大的顺序为 badch2yo 4h3zo4,下列判断错误的是（）a .气态氢化物的稳定性：hxh 2yzh 3b.非金属性：xyzc.相对原子质量：xyzd,阴离子的还原性：x y2 z3答案：d 由于酸性hxo4h2yo4h3zo4,故非金属性：xyz ,气态氢化物的稳定 性：hxh 2yzh 3,原子序数为xyz ,相对原子质量 xyz ,阴离子的还原性 x y2 或“回答下列问题：(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:,分别写出该元素的氢氧

4、化物与、酸性：h2co3h2sq3, h2sq3h 3p。4(2)碱性：ca(oh)2_mg(oh) 2mg(oh) 2al(oh)3(3)气态氧化物的稳定性：h2oh2s,h2shcl还原f生：h2oh2s, h2shcl(5)酸性：h2so4h2so3, hcio4hclo从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越答案：(1) (3) (4) (5) 强强14.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：i an amaw avaviavn a0二二四(1)和的元素符号是 和;(2)表中最活泼的金属是 ,非金

5、属性最强的元素是 (填元素符号); o(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱:答案：(1)si ar (2)k f(3)al 2al(oh) 3 + 3h2so4=al 2(so4)3 +6h2o,al(oh) 3 + koh=kalo 2+ 2h2。(4)向nabr溶液中通入适量 cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入 ccl4振荡后分层，下层 cc14层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比澳强。解析：(1)由和号元素的位置可知号为si,号为ar。(2)同一周期，从左一右非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强， 故最活泼的金属是(即k),非金属性最强的元素是

6、 (即f)。(4)号、号单质分别为 cl2和b2,可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。15 . a、b、c三种元素的原子具有相同的电子层数；b的核电荷数比 a大1, c原子的电子总数比b原子的电子总数多 5; 1 mol a的单质跟盐酸反应可置换出 11.2 l(标准状况 下)氢气，这时a转变成与速原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)a是 元素，b是 元素，c的离子结构示意图 。(2)分别写出a、b最高价氧化物对应水化物分别与c的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：、。(3)已知金属元素 d和元素a、b在同一周期。分别向b、d最高价氧化物对应水化物中滴入a的最高价氧化物对应水化物

7、的溶液，观察到的现象为 发生反应的化学方程式为(4)a、b、c三种离子的半径由大到小的顺序为 (离子符号表不)。答案：(1)钠镁 ；(2)oh +h + =h2omg(oh) 2 + 2h =mg2 + 2h2。(3)将naoh溶液?入 mg(oh)2中无现象，将 naoh溶液滴入到 al(oh)3中，固体溶解 得无色溶液al(oh) 3+naoh=naalo 2+2h2o(4)cl na mg2+解析：1 mol a与盐酸反应可生成 0.5 mol h 2,说明a为一价金属，a卡与速原子电子层 结构相同，故 a为na, b为mg , c为cl,金属元素d和na、mg在同一周期，只能为 al,

8、比较离子半径时注意首先看电子层数，c最多，故cl 一半径最大，na+、mg”电子排布相同，质子数越多，半径越小。16 .元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价 (已知皱的原子半径为 0.089 nm)。兀素代号abcde原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+ 2+ 3+ 6、-21-2(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)b元素处于周期表中 周期 族；(3)b的最高价氧化物的水化物与c的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为: ,上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式)；(5)c、e形成的化合物为 (填化学式)。答案：(1)(2)第三第ma十(3)al(oh) 3+3h + =al 3+ + 3h2o(4)hclo 4 (5)so2、so3解析：(1)由主要化合价和原子半径知a为mg , b为al , c为s, d为cl, e为o。(2)b