新课标人教版高一化学必修2第一章物质结构元素周期律课时作业5原子核外电子排布

1、精品资源第二节元素周期律课时作业5原子核外电子排布时间：45分钟 满分：100分一、选择题（每小题4分，共36分，每题有12个选项符合题意。）1 .下列说法中肯定错误的是（）a.某原子k层上只有一个电子8 .某原子m层上电子数为l层上电子数的4倍c.某离子m层上和l层上的电子数均为 k层白4 4倍d .某离子的核电荷数与最外层电子数相等答案：b包.2.某粒子结构示意图为/ ,若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能是（） 8n n8 10 n n 10a.b.c.d.答案：c 若为阳离子，电荷数为 n28= n10;若为阴离子，电荷数为 2+8-n = 10 no3.根据中学化学教材所附元素周期表

2、判断，下列叙述不正确的是（）k层电子数相等l层电子数相等l层电子数相等m层电子数相等l层未排满，l层为a. k层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的b. l层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的c. l层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 d. m层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 答案：c a项只能是h, a正确；b项中l层电子数为奇数时,最外层，b正确；c项中l层为偶数时可能为 2、4、6、8,若为8时l层不一定是最外层，c错；d项中m层为奇数,m层未排满，m为最外层，d正确。4. a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子，

3、b原子核外电子总数比 a原子核外电子总数多5,则a和b形成的化合物的化学式为（）a. a2b3b. ba2c. ab4d. b3a2答案：d b原子电子总数比 a多5, l层比a多3,说明b的m层上有2个电子，故 l层上有8个电子，a的l层上有5个电子，a为n, b为mg ,形成的化合物为 mg3n2。5.原子的核电荷数小于 18的某元素x,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n + 1,原子核内质子数是 2n21。下列有关元素 x的说法中不正确的是（）a .元素x能形成化学式为 x（oh） 3的碱b.元素x可能形成化学式为 kxo3的含氧酸盐c.元素x原子的最外层电子数和核电荷数肯定为

4、奇数d .元素x能与某些金属元素形成化合物答案：a 若n=1,此时最外层电子数为 3,不成立；若n = 2,则最外层电子数为 5, 核内质子数为7,对应的元素为氮元素； 若n= 3,此时最外层电子数为 7,核内质子数为17, 此时该元素为氯元素。6.元素a和b的原子序数都小于18,已知a原子最外层电子数为 a个，次外层电子 数为b个；b原子m层电子数为（ab）个，l层为（a+b）个。则a、b两种元素形成化合物 的性质可能有（ ）a.能与水反应b.能与硫酸反应c.能与氢氧化钠反应d.能与碳酸钠反应答案：cd a是氧，b是硅，形成的化合物是 si。?。若a是两个电子层，则 b=2（k层）；b原子有

5、m层，则k层为2, l层为8,已知a+b= 8, b = 2,则a=6, a-b = 4,所 是a是氧；b是硅。若a是三个电子层，则 b= 8（l层），但b原子l层为8,即a+ b=8, 则2= 0,这跟已知条件矛盾，所以这种情况不存在。sio2不能与水和硫酸反应，但可以与氢氧化钠反应，在高温条件下与碳酸钠反应。7 .某元素的负二价阴离子的原子核外，m层电子数等于其余各电子层电子数之和，该元素在周期表中的位置是（）a.第三周期v! a族b.第四周期皿族c.第四周期v! a族d.第四周期口 a族答案：c 负二价阴离子的 m层为8个或18个电子。若是8个，k层和l层之和就是10个，这不可能，所以只

6、能是 18个，则n层有8个电子，所以该元素的原子 n层为6个 电子，所以该元素是第四周期，via族元素。8 .下列说法正确的是 （）a.最外层电子数小于 3的微粒都是金属元素微粒b.所有原子核内质子数都大于中子数c.原子核外，能量越小的电子离核越远，能量越高的电子离核越近d.氢离子（h + ）实质上是一个带正电荷的质子答案：d a错误，h最外层电子数是1; b错误笊和瓶的质子数等于或小于中子数；c错误，正好说反了； d正确。9 .下列有关叙述中错误的是 （）a.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化b.两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素c.原子的次外层电子数不一一定是8个d.

7、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的答案：a 元素的性质是随着原子序数的递增呈周期性变化的，所以a的说法错误；核外电子排布相同的两原子，其质子数必然相同， 属于同种元素；原子的次外层电子数还可以是2、18个；h原子核内没有中子。二、非选择题（共64分）10 .根据下列a、b、c、d、e五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）与离子相对应的元素的符号是 ,与原子相对应的离子的结构示意图是（2）电子层结构相同的是（填写代号，下同）,化学性质最稳定的是 ,最 容易失去电子的是 ,最容易得到电子的是 。（3）直接相互结合形成化合物，该化合物的化学式是 ;经过得失电子后再相互 结合

8、形成化合物，该化合物的化学式是 。（4）在核电荷数为110的元素内，列举两个与 b电子层结构相同的离子，写出离子的 符号;列举原子的稳定性与 c最接近的元素，写出元素的符号 。答案：(1)0、mg(2)b、c、e c d a(3)mg0 nacl(4)n3、f he解析：五种结构示意图所对应的都是核电荷数较小的常见元素，可根据核电荷数判断元素。ae所对应的元素依次是 cl、0、ne、na、mg。阳离子的电子数小于核电荷数，阴离子的电子数大于核电荷数。在这里，ne(c)是稀有气体，化学性质最稳定，na(d)是最活泼的金属，最容易失去电子，cl(a)是最活泼的非金属， 最容易得到电子。阳离子和阴离

9、子可直接结合成化合物，活泼金属原子与活泼非金属原子可通过得失电子后相互结合成化合物。这种结合都要符合一定的化合价规则。核电荷数为110的元素在周期表中的位置如下表所示。02一有10个电子。n原子得3个电子形成有10个电子的n3 , f原子得1个电子形成有10个电子的f o c(ne)是稀有气 体，原子的稳定性与它最接近的元素应是稀有气体he。 a01hxmawx ahawhl2ljbecninr11 .某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 。(2)该微粒的盐溶液能使滨水褪色，并出现浑

10、浊，这种微粒的符号是 。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的舛m旦 付厅。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的舛m旦付厅。答案：(1)ar (2)s2(3)k+ (4)cl解析：核外电子排布为2、8、8结构型的单核微粒主要有：ar、s2 cl k ca2 + o(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数=核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为 18的僦原子；(2)具有还原性能被滨水氧化的是硫离子；(3)氧化性很弱的+ 1价的是钾离子；(4)还原性很弱的1价的是氯离子。12 . x、y、z、w为短周期的四种元素，其最

11、高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照丫、z、x、w的顺序增大。已知 y与z的原子次外层的电子数均为 2, w、x 原子次外层的电子数为 8。(1)写出各元素的名称：x, y, z, w。(2)画出x的离子结构示意图、y的原子结构示意图：x, y。(3)写出z、w在元素周期表中的位置：z, w。答案：(1)钠碳氮氯欢迎下载第二周期第v a族第三周期第口 a族解析：由丫、z的原子次外层电子数均为 2,最高正价依次为+ 4、+5,知它们的核外电子层排布为：,即y、z分别是碳和氮；又 x原子次外层电子数为 8,最高正价为+ 1,知其电子层排布为因w原子序数大于钠且最高正价为十7,故w应为氯

12、。13 . a、b两元素的离子具有相同的电子数，两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应 中，a单质作还原剂，b单质作氧化剂。(1)画出a原子的结构示意图： ,画出b离子的结构示意图：(2)a单质与水反应的离子方程式： ,b单质与水反应的化学方程式：(3)a的最高价氧化物的水化物和b的氢化物都能腐蚀玻璃，写出反应的化学方程式(2)2na + 2h2o=2na+ + 2oh + h2 t2f2+2hzo=4hf + o2(3)2naoh + sio2=na2sio3+h2o4hf + sio2=sif4 t + 2h2o解析：与水剧烈反应的单质有碱金属单质 na、k和卤素单质中的f2, a作还原剂，

13、b 作氧化剂，且 a、b的离子具有相同的电子数，因此 a为na, b为f, naoh和hf都能与 玻璃中的sio2反应。14 . a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数呈递增顺序，a、d同族，b、c同周期，a、b组成的化合物甲为气态，是天然气的主要成分，其中 a、b原子个数之比为4: 1, a元素可形成最轻的气体，由 a、c组成的两种化合物乙和丙均为液态，乙中 a、c原 子个数之比为1:1,丙中原子个数之比为 2: 1,由d、c组成的两种化合物丁和戊均为固 态且焰色反应都为黄色，丁中d、c原子个数之比为1:1,戊中原子个数之比为 2: 1, e是地壳中含量最多的金属元素。(1)写出化学式

14、：甲 乙 丙 丁 戊。(2)写出b的最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式 o(3)写出d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式答案：(1)ch4 h2o2 h2o na2o2 na2o(2)2co2+ 2na2o2=2na2co3+ o2(3)al(oh) 3+oh =alo2 +2“o解析：a可以形成最车5的气体， a是h、a与b形成原子个数比为 4:1的甲，b为碳， 甲为ch4, a(h)与c组成的乙和丙均为液态，且 a、c原子个数之比分别为 1 ： 1和2 ： 1, 则乙为h2o2,丙，为h2o, d与o组成的化合物丁和戊焰色反应都为黄色，证明 d为na, 则丁为na2o2,戊为na2。，地壳中含量最多的金属元素 e是al。15 .用a + b c2、d、e、f、g分别表示含有18个电子的微粒(离子或分子)，请 回答：(1)a 兀素是、b 兀素是、c 兀素是(用兀素符号表不)。(2)d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。(3)e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。(4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子