浙江省温州市平阳县鳌江镇第三中学八年级科学下册《第1章粒子的模型与符号》同步辅导练习(一)浙教版

1、浙江省温州市平阳县鳌江镇第三中学八年级科学下册第1章粒子的模型与符号同步辅导练习（1）浙教版【疑难辨析】例题：仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是（）答案：a分析：b、c属于依照实物的形状和结构按比例制成的物品，属于具体模型。d是由符号s （路程）、v （速度）、t （时间）三个符号构建起来的抽象模型，是用来描述事物的运动 规律的数学表达式。【基础练习】3.下列不属于模型的是（）a.一张中国政区图b. 一张科学成绩统计表c. 一只活着的熊猫d. u=ir图1-5（第5题图）【提高练习】7 .下列关于模型的说法中，不正确的是（）a. 一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像8 .模型可以是

2、一个复杂的对象或过程的示意图c.模型可以表示很大或很小的事物d.模型只有抽象的，没有具体形象的10.如图所示是水在三态变化时的分子示意图，请完成下列填空：(1) a 是态，c为态，e为态。(2) b为 过程,d为 过程。(3)从微观解释物质的三态变化，其实质为 。11.分子有大有小，且分子之间是存在间隔的。如图用大小不同的圆分别表示酒精分子和水 分子，试画出酒精和水混合后存在形式的模型。新糟q 0qq o ooooo o o 。q 0 q图1-10 (第11题图)第2节：物质与微观粒子模型(1)【知识梳理】1 .分子的定义和性质(1)分子的定义：分子是构成物质的一种微粒。在由分子构成的物质中，

3、分子是保持物 质化学性质的最小粒子。(2)分子的性质：分子很小(肉眼不能看见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察)分子在不断地作无规则运动、分子间有间隔、同种分子化学性质相同。2 .用分子观点解释物理变化和化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变。发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其它物质的分子。3 .原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。即在化学变化中原子不能再分。4 .物质的构成与化学性质(1)物质通常是由分子构成的，如水、氢气、氧气等分别由水分子、氢分子、氧分子等构成。由分子构成的物质其化学性质由分子保持，如水的化学性质由水分子保持。(2)有些物质是直接由原子构成的，

4、如铝等金属物质是由铝原子等金属原子直接构成；石墨、硅等物质分别是由碳原子、硅原子等原子直接构成。由原子直接构成的物质其化学性 质由原子直接保持，如金属铝的化学性质由铝原子保持。【思考解答】问题1:水电解生成氢气和氧气的这一实验结果说明了什么？(1)水是由氢和氧组成的。(2)水分子由两种不同的、更小的粒子构成的，它们分别是氢原子和氧原子。问题2:在电解水的反应中什么发生了变化？什么没有变化？水分子发生了变化，而氢原子和氧原子没有发生变化。【疑难辨析】例题：下列关于分子、原子的叙述中，正确的是()a.分子是保持物质物理性质的微粒b.物质都是由分子构成的c.物质的化学性质都是由分子保持的#d.分子是

5、由原子构成的，在化学反应中分子可以再分而原子不能再分 答案：d分析：分子是保持物质化学性质的微粒，物质的物理性质是通过大量分子的聚集体体现 出来的。物质的构成是较为复杂的， 有些物质由分子构成的， 该种物质的化学性质就由构成它的分子保持。有些物质是由原子直接构成的，该种物质的化学性质就由构成它的原子直接保持。有些物质是由离子构成的，该种物质的化学性质就由构成它的离子保持。【基础练习】1.1803年，英国科学家 提出原子概念，他认为原子是组成物质的最小微粒，开 辟了从微观角度认识物质及其变化的新纪元。2 .地球上的物质通常由 构成，如 等。分子是由 构成的，如1个水分子由 2个 和1个 构成。也

6、有些物质由原子直接构的，如3 .构成水、并保持水的化学性质的微粒是a.氧原子和氢原子b.氧分子和氢分子c.水分子d.水原子4 .能观察到分子图像的是（）a.肉眼 b. 放大镜c.显微镜 d.扫描隧道显微镜表示氢原子，则保持水的化学性质的粒子5 .如下图所示用“ o”表示氧原子，用“5图1-12（第5题图）6 . （2007年，盐城）水分子分解的微观过程如右下图所示。下列说法错误的是（）图1-13（第6题图）a.原子是化学变化中的最小粒子b.在化学反应前后，分子和原子的个数都不变c.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分d.在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气7 .下列实验能证明分子在化学反应

7、中可分的是（）a.加热氧化汞有汞和氧气生成8 .碘加热升华成气体c.蜡烛熔化d.加热水产生蒸气8 .固态碘受热会变成紫红色碘蒸气，无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变蓝色，这说明了（）a.分子在不停地运动b.分子间有一定间隔c.分子有一定的大小d.同种分子化学性质相同【提高练习】9 .为了形象展示水分解的微观过程，某同学制作了如下模型表示相应的微观粒子，其中表示水分解过程中不能再分的微粒的是（）a. b. c, d.图1-14（第9题图）10 .下面有关分子的正确说法是（）分子由原子构成；分子是由一种原子构成的；分子是由不同的原子构成的；分子构成了所有物质；分子是构成物质的微粒之一。a .

8、b.c .d.11 .氧化汞受热时的变化可用下图表示（。表示汞原子，。表示氧原子）。据图得出的下列结论不正确的是（）图1-15 （第11题a.氧化汞受热时能分解成汞和氧气b.原子是化学变化中的最小的微粒c.分子在化学变化中可以再分d.所有的物质都是由分子构成的12.1993年8月，我国科学家利用超真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅 （si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了 “中国”两个字。下列说法中正确的是（）a.在上述操作中没有任何变化b.该变化为化学变化c.此项技术说明在化学变化中原子可以再分d.这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段13 .如下图电解水的过程中水分子分解示意图。从水分

9、解的过程示意图中你能得出什么样的 规律或结论？（1） ；。14 .碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色，再取少量的碘溶解在水中，用 馒头去沾取碘液，以现馒头也会变蓝色。则：（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸 气中，馒头 变蓝色（“会”或“不会”）。（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头（“会”或“不会”）蓝色。（3）请用分子的观点来解释实验中的现象 。（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此 可知，

10、食盐 （存在或不存在）碘分子。第2节：物质与微观粒子模型（2）【知识梳理】1 .不同种类的物质是由构成这些物质分子的原子决定的。分子的种类由构成分子的原子种类和数目决定的。构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。由于不种分子的分子结构不同，决定了具有不同的化学性质。2 .同种原子可以构成各种结构不同的物质。如金刚石、石墨、足球烯（g0）都是由碳原子构成的，但结构是不一样的，性质也就不相同。金刚石石墨 足球烯图1-17碳原子空间排列方式不同3 .粒子的大小与质量分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小，原子半径一般在10-10米数量级；原子的质量也非常小， 原子的质量数量级一般在

11、 10-26千克。不同种类的原子质量不同，体积也不相同。4 .原子和分子区别和联系相同点：都具有微观粒子的共性，体积很小，质量也非常小，不断运动，粒子间有一定间隔；同 种物质的分子（原子）化学性质相同，不同种物质的分子（原子）化学性质不同。不同点：在由分子构成物中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子在化学变化中可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不能再分。联系：分子是由原子构成的。分子在化学变化中可以分成原子。5 .化学反应的微观解释在化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分，分成的各种原子经重新组合形成新的分子，从而聚集成新物质。有的原子可以直接聚集成新物质。【思考解

12、答】已知一粒米的质量约为 2.1x10-5千克，如果等分这粒米，要分多少次才能把它分到1027千克？2.1 x 105 千克/10 27 千克=2.1 x 10 22次【疑难辨析】例题：下列关于分子和原子的叙述中正确的是（）a.分子比原子的体积大得多b.分子比原子的质量大得多c.海绵能吸水说明分子间有间隔d.氧气分子（q）和臭氧分子（q）具有不同的性质答案：d分析：分子是由原子构成的， 但不是意味着自然界中所有分子的体积和质量一定会比原 子小；海绵能吸水，说明海绵物质间存在大量空隙，不能说明分子间有空隙；不同物质由于 构成其分子的原子在种类、数目上的不同而导致分子结构上的不同会使物质有不同的性

13、质， 或由于原子的排列方式不同导致物质结构的不同会使物质有不同的性质。【基础练习】米，原子质量也非常小，用千克。o分别表示两种不同的原子，那么其1.原子的体积很小，原子半径一般所在数量级可能是 科学方法能测得某个原子质量，其所在数量级可能是 2.如图所示表示气体微粒的示意图，图中和“ 中表示同种分子的是（ ）3 .下列能说明分子在不断运动的是（）a.春天，柳絮飞杨 b.夏天，槐花飘香c.秋天，黄沙扑面 d.冬天，雪花飘飘4 .最近科学家制造出了含有 4个氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列有关说法错误的是（）a.新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的b.

14、每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有的氧原子数不同c.氧气的分子结构与新型“氧分子”的结构应该相同d.氧气分子与新型“氧分子”的物理性质应该不相同5 .分子种类由 决定。如图所示表示构成水和过氧化氢的分子，它们的化学性质相同吗? 。为什么？ 。6 8水分子过氧化辄分子图1-19 （第5题图）6 .如图所示a是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆分别代表水和冰的有关信息，两圆重叠的区域表示水和冰的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表它们的独有特征（不同点）。请你在后面的空格内填写与图b、c中、区域对应的适当内容 （每处只要求填一点）。【提高练习】7 .科学研究发现：氮气不活泼，在30

15、00 c时仅有0.1 %的氮气分子分裂。 在0c常压条件下, 向密闭容器 m中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过 300 c ,压强不变），若该密 闭容器的体积增大了一倍，则 m内分子变化的示意图合理的是（）abd8 .如图所示， s表示1个甲分子，/表示1个乙分子。已知1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成 2个丙分子，则1个丙分子可表不为（）ta. b. c, d图1-22 （第8题图）9 . （2007年，南通）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是（）水热冰图1

16、-23 （第9题图）a .水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化b .上述变化过程中分子间间隔没有发生变化c .在弱电场下，水分子的分子结构发生变化d .利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场10 . （2007年，哈尔滨）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图:请通过比较、归纳，回答下列问题（1） 一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是 （2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是 ;（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息 第3节：原子结构的模型（1）【知识梳理】1.对原子结构的认识是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型而得到的。2.原子结构质子：每个质子带1个

17、电e （+） 中子：不带电原子（电中核外电子：每个电子带1个单位负电荷 性）（-）3.电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，中子的质量和质子质量相近，原子的质量主要集中 在原子核上；原子很小，原子核更小，原子核仅为 整个原子的几百万亿分之一。【思考解答】1 .氯原子核外有2个电子，你能建立一个氨原 子的模型吗？（用图表示）图1-25氨原子模型2 .分析下表（查课本附表）：在一个原子中哪 些项目总是相等的？年份模型类 型内容1809道尔顿 模型原子是一个实心小 球1897汤平生 场由2原子是一个球体，正 电荷均匀分布在整 于克麴债内，电子镶嵌在其中1911卢瑟福 模型原子由处于中心带 正电的

18、原子核和在 核外绕核运动的电 子构成1913玻尔模 型原子由处于中心带 正电的原子核和在 核外分层运动的电 子构成20世 纪20年代 以来现代模 型（电子 云模 型）原子由处于中心带 正电的原子核和电 子在核外绕核运动 所形成的带负电的 云团构成，电子位置 不确切原子 种类质子 数中子 数核外电 子数相对原子质里氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656此外，还可得出:（1）同种原子：核电荷数和中子数不一定相等；（2）不同种原子核电荷数一定不相等；（3）有的原子的中子数可以为0。【疑难辨析】例题：已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836 ,下表是教

19、材中的内容。通 过此表，可总结出“原子里质子数等于电子数” 还能总结出：同种原子：核电荷数=质子数=核外电子数。；（4） 。答案：（1）不同的原子质子数不同；（2）有的原子核内没有中子；（3）原子核内的 质子数与上子数不一定相同。（4）相对原子质量等于质子数加中子数。分析：从本节学习可知：质子数（即核电荷数）决定了原子的种类；普通氢原子的原子核内只有质子而无中子； 整个原子不显电性， 每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，原子中质子数与电子数是相等的；中子不带电，质子数（或核外电子数）与核内中子数不一定相等；相对原子质量即原子的相对质量，在数值上等于中子数与质子数之和。【基础

20、练习】1.选择填空：在实验中发现原子内有电子，同时测得电子带负电， 这是英国科学家（），创立的模型是（）；用a粒子轰击原子的方法，发现原子中有一个核，勾画出了原子核像太阳，电子像行星围绕原子核运行的原子结构模型，这是科学家（），模型是道尔顿c汤姆森模型波尔 f卢瑟福模型a汤姆森bd卢瑟福eg分层模型2. （2007 年,组成，原子核由中子和组成。图1-26 （第2题图）图1-26 （第2题图）江西）如图所示是用来说明原子内部结构的示意图。由图可知共双跑由253 .原子的质量主要集中在（）a .质子b.原子核c.中子d.电子4 . （2007年，莆田市）下列氢原子的各种模型图中，正确的是 （）q

21、电.电子子校df电子-原于防abc图1-27 （第4题图）5 .在同一原子中其数目相同的是（）a .中子数和质子数b.中子数和电子数c .质子数和电子数d.电子数和相对原子质量6.构成原子的微粒是（）a .电子和质子b .电子和中子c .质子和中子d .原子核和核外电子7.1个原子的原子核中有 6个质子和6个中子，则该原子的核外电子有（）a .大于6个 b .小于6个c .等于6个 d .等于12个8 .钠原子原子核中有 11个质子、12个中子，则钠原子的核电荷数是（）a . 1 b . 11 c . 12 d . 239 . (2007年，连云港)为了揭示大自然的奥秘，无数科学家进行了不懈的

22、探索。下列说法错误的是()a .汤姆生发现了电子，从而揭示了原子是可以再分的b .卢瑟福建立了原子结构的行星模型c .近代科学家提出质子和中子都是由被称为夸克的更小粒子组成的d .组成大自然的天体和微观粒子都在不停地运动，其中太阳是宇宙真正的中心 【提高练习】10 .在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)能直接构成物质的粒子有 。(2)能保持物质化学性质的粒子4q(3)显示电中性的粒子有 。(4)带正电荷的粒子有 。(5)带负电荷的粒子有 。(6) 质量最/j、的粒子有 。(7)参加化学反应时，一定发生变化的粒子有 。(8)在同一原子里数目相等的有 。11.1999年诺贝尔化

23、学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了 “飞秒(10-1o10-15s)化学”的新领域，使运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是()a.氧分子分解成氧原子的过程 b.氧原子结合成氧分子的过程 c.氧分子的无规则运动 d.氧原子内部质子、中子、电子的运动12 .最新科技报道，夏威夷联合会天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子， 它的组成可用 国表示。1个 壮粒子中含有 个质子，个电子。13 .人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型(如图所示)后， 1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的

24、 内部结构又进行了如图所示的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的“粒子轰击金箔时发现： 大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分a粒子改变了原子的运动方向；有极少数 a粒子被弹了回来。隙原子段里卢最福实股小施川口朝子酒躺g4示意图图1-28 (第13题图)请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因:(1)现象：。(2)现象：。(3)现象：。第3节：原子结构的模型(2)【知识梳理】1 .元素：具有相同核电荷数（即质子数） 氧原子的总称。2 .同位素：原子中原子核内质子数相同, 大多数元素都有同位素原子。如氢有五、 汨、：h、,表示它们的质子数均为同位素原子

25、在工业、 医学诊断、发电等。的同一类原子总称为元素。如氧元素就是所有中子数不相同的同一类原子统称为同位素原子。笊、瓶三种同位素原子，我们依次用符号写成0、 1、 2。如化学分析、消除细菌1,中子数依次为农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用,3.离子（1）离子的定义：离子的带电的原子或原子团。带正电的叫阳离子，如钠离子（符号na+）;带负电的叫阴离子，如氯离子（符号 cl-）。（2）离子与原子的关系：离子和原子间可通过得失电子实现相互转化。失电子失电子阴离子. 上原子. 阳离子得电子得电子（3）离子与分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。如氯化钠（俗称食盐）由钠离子（na+）和氯离子（cl-）构

26、成；硫酸铜晶体由铜离子 （cu2+） 和硫酸根离子（so2-）构成。【思考解答】同种元素的不同种原子，它们的质子数、中子数、电子数都相吗？同种元素的不同种原子，它们的质子数、电子数相同，中子数不相同。【疑难辨析】例题：如图所示是金属钠在氯气中燃烧时的电子得失图，根据下述信息可得出哪些结论？钠原子叙原子 氯化钠图1-29 （例题图）答案：（1）原子得失电子会带上电荷显电性变成离子；（2）失去电子的原子变成阳离子，得到电子的原子变成阴离子；（3）离子也是构成物质的一种微粒；（4）氯化钠本身不显电性。分析：从图中观察可以推断出：钠原子、氯原子在自然界中属于不稳定结构，需通过得失电子来达到稳定结构。

27、钠原子失去一个电子变成带正电荷的阳离子，氯原子得到一个电子变成带负电的阴离子。化学性质稳定的阴离子（氯离子）和阳离子（钠离子）通过静电作用 相互吸引构成了稳定的化合物氯化钠。从整个过程我们可以分析出以上信息。【基础练习】1 .决定元素种类的是原子的 或,区分一种元素中不同种同位素原子的2 .写出氢的三种同位原子的名称:、 、 。3 . （1）有的物质由 构成，如水是由 构成的，保持水的化学性质的粒子是。, -、：（2）有的物质由 构成，如铁是由 构成的保舜的化学性质的粒子是o；/（3）有的物质由构成，如氯化钠是由构成】粽特菽化学钠的化学性质的粒子是。图1-31（第9题图）4 .完成下表粒子名称

28、质子, 数电子 数粒子所带 电荷氯原子17小带电氯离子1718钠原子11钠离了11带1个单位 正电荷c.中子数 d .最外层电子数5. 一种元素的原子变成离子时（）a. 一定失去电子b. 一定得到电子c.有可能得到电子，也有可能失去电子d.既不得到电子，也不失去电子6. （2007年，永州）决定元素种类的是（）a.电子数b .质子数7.如下图为氢的三种同位素,比较它们的结构可能得出的结论是】力质子1个面子i个质子个中子2小中子九斌能a.同位素的时数30周第7题图）b.同位素的电子数不同c.同位素的质子数相同，但中子数不同d.同位素的质子数相同，但电子数不同8.关于同位素原子在医学、农业、环保等

29、方面广泛应用的说法错误的是（）a.在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究8. 同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段c.同位素在测定从工厂排放出来的温室（效应）气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，人而增加了我们对 co带来的环境冲击的了解d.当前在大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代【提高练习】9. （2007年，台州）1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子一一瓶。瓶可用 表示（其中“1”表示核电荷数），瓶原子的模型如图所示，图中表示的粒子是烟（）a.原子核b .质子,一c中

30、子:& d.核外电子；/图1-31 （第9题图）10. （2006年，南京）“2005年中国十大科技进展新闻”之一：我国科学家成功实现首次单 分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是（）a.原子个数b.原子种类c.分子种类d.元素种类11. （2005年，宿迁）科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（）a.电子b.中子c.质子d.该原子的原子核12. （ 2007年，长沙）关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）a.原子是最小

31、的.粒子，不可再分b.钠原子的质子数大于钠离子的质子数c.当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔d.分子、原子、离子都可以直接构成物质 13.下表是四种单原子核的微粒，请填写下列表格，并回答有关问题:粒子 序号质子 数中子 数电子 数带电性1110210小带电310241112小带电14的含量会不断减少。科学实验证明，经过表中 （填：序号，下同）属于同种元素，：互称同位素。属于阳离子的14.生物在有生命时，同位素碳一14在生物体内的 质量分数与外界环境中的碳一 14的质量分数是相 等的（即碳一14在所有碳原子中所占的质量分数 是恒定的）。生物一旦死亡，碳一 14的含量不会 再从环境

32、中吸收。随着时间的推移，生物体内碳一5730年，其碳一14的含量恰好减少一半。利用碳一14的含量减少一半的时间，即可推测出生物白死亡年代。某一植物化石中碳一14的含量是新鲜植物的1/32 ,请你推测出该生物生存的年代距今有多少年。第4节：组成物质的元素【知识梳理】1 .元素的种类和分类人类已知的化学元素有 110多种，其中有些是人造元素。 根据性质的类似, 分类金属元素和非金属元素(含有稀有元素)2 .物质的简单分类初步把元素物质混合物r(多种物质)根据组成物质的种类si%al%fe%ca%(2)空气中：n%o%(3)人体中：o%c%h%(4)海水中：o%h%cl%4 .物质、元素、分子、原子

33、间的关系元素 物质原子 分子(构成)宏观概念, 只讲种类， 不讲个数.微观概念， 即讲种类， 又讲个数.【疑难辨析】例题1:经实验测定，某物质只含有一种元素，下列推断中正确的是（）a.该物质一定是纯净物b.该物质一定是单质c.该物质一定是混合物d.该物质一定不是化合物答案：d分析：由于一种元素可以组成不同的单质，如氧元素可能组成氧气（ q）和臭氧（q） 等单质。同时氧气和臭氧既可以单独组成物质（纯净物），也可以混合在一起组成混合物。故a、b不一定。化合物是要求由不同种元素组成的，故选do例题2:下列关于物质组成的说法正确的是（）a.二氧化碳是一个碳原子、两个氧原子组成的b.每一个二氧化碳分子是

34、由一个碳原子、两个氧原子构成的c.二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的d.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的答案：b d分析：“二氧化碳”指二氧化碳这种物质，既可从宏观角度来认识，也可从微观角度来 认识，从宏观角度来看我们可以说“二氧化碳是由氧元素和碳元素组成”，从微观角度来看我们可以说“二氧化碳是由二氧化碳分子构成”。“二氧化碳分子”指二氧化碳这种分子， 而分子是微观粒子，只能从微观角度来描述， 我们可以说“二氧化碳分子由碳原子和氧原子 构成”、或“一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成”。【基础练习】1 .我们把由 组成的纯净物称为单质，由 组成的纯净物称为化合物。2 .人们通常把

35、元素分为 和 两大类，稀有元素（氨、窟、僦等）属于 。3 .地壳中含量最多的元素是 ,地壳中含量最多的金属元素是 ,空气中 含量最多的元素是 ,人体中含量最多的元素是 ,海水中含量最多的 兀素是。4 .将右列与左列对应的字母填入括号。（1）纯净物 a.（2）混合物 b.（3）化合物 c.（4）单质 d.由同种元素组成由不同种分子构成由一种物质组成分子中含有不同元素的原子(5)氧化物e.由两种元素组成，其中 一种是氧元素(1)-()-(3)-()(4)-(“碘盐”、“富（5） （）5 . （2007年，长寿区）日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、

36、碘、硒、铁指的是（）a.单质b.原子c.离子d.元素6 .下列概念中，前者从属于后者的是（a.化合物，纯净物b.单质，化合物c.化合物，单质d.化合物，混合物7 .关于水的组成，下列说法正确的是（a.b.c.d.8.水是由氢气和氧气组成的水是由氢分子和氧分子组成的水是由氢元素和氧元素组成的水是由两个氢元素和一个氧原子组成的（2007年，达州市）如下图所示，图中和“”分别表示两种质子数不同的原子,其中表示化合物的是ft（第8题图）图 1-32【提高练习】9 .错误！未指定书签。 它能吸收大部分紫外线, a.混合物 bc.单质 d（2007年，永州市）臭氧（o3）主要分布在离地面 1050km的高

37、空,保护地球上的生物。臭氧属于化合物稀有气体10.（2007年，汕头市）右图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。标签上的含锌6.5mg是指素,a.b.c.d.x x牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：o2h22o4zn含锌量：每支口服液含锌6.5mg图1-33 （第10题图）则关于该物质说法正确的是一定是纯净物一定是混合物一定不是化合物一定是一种单质)a.b.c.d.单质兀索分子原子11. （2007 年, 泰安市）某物质经测定只含有一种元（ ）12 .下列关于二氧化碳组成的说法中，正确的是 a.二氧化碳由两个氧元素和一个碳元素组成 b.二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子构成 c.二氧化碳由碳元素和氧元

38、素组成d.二氧化碳分子由氧分子和碳原子组成13 .下列物质中，属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 ，属于稀有气体 单质的是 ,属于混合物的是 ,属于化合物的是 。（填序号）盐水 液氧洁净的空气铜丝冰水混合物 二氧化碳窟气14 .如图所示，“表示氮原子，o表示氧原子。表示单质的图是 ,表示化合物的图是 ,表示混合物的图是 。i.图1-34 （第14题图）第5节：表示元素的符号（1）【知识梳理】1 .元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。通常用某元素拉丁文名称2 .元素符号的读法和写法：（1）拉丁文名称的汉语意思。（2）只有一个字母的元素称号必须用大写，若有两个字母则第二个字母

39、用小写。3 .元素称号所表示的意义：（1）表示一种元素（宏观）。（2）表示这种元素的1个原子（微观）。（3）若由原子直接构成物质，该元素符号还表示该种物质（宏观）。（4）如元素符号前面加上大于 1的系数，就只能表示该原子的个数，只有微观意义。【思考解答】钙元素的拉丁文为“ calcium，钙元素的元素符号应是什么？因为第一个字母为“ c的很多，为区别不同元素应再写上第二个小写字母，所以钙的元素符号为“ ca”。【疑难辨析】例题：下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）a.ca b.2h c.h d.2ca答：a分析：元素符号一般表示两种含义：表示一种元素（宏观）；表示

40、这种元素的1个原子（微观）。因此既ca、h分别可表示出钙元素 （氢元素）、一个钙原子（一个氢原子）。 同时，若由原子直接构成的物质，则该物质的元素符号还具有第3种含义，即表示这种物质。由于金属钙这种物质是由钙原子直接构成，因此，ca还表示钙这种物质。而氢气是由分子构成的。 【基础练习】 1.下列元素符号书写错误的是（）a.僦 ar b. 钙 cu c.氟 f d.锌 zn 2.下列各组元素符号，都是表示金属元素的是（）a.c、cuk ca b.s ,、fe、p c.k、mg ba d.k 、na、he 3.碳和铜的拉丁文的第一个字母都是c,而碳的元素符号是 c,铜的元素符号是 cu,产生这一现

41、象的原因是（）a.碳和铜的拉丁文的就是 c和cu b.它们拉丁文的第一个字母都是cc.铜的拉丁文的第二个字母是u,为防止和碳的符号混淆，用两个字母cu作符号d.碳的拉丁文没有第二个字母 4.下列元素归类不同于其他三种元素的一项是（）a.li na k b. f cl br c.he ne ar d.o fe h 5.下列元素名称书写错误的是（）a.钙 b. 镒 c.氧 d. 炭 6.根据元素符号排列的规律，在下列空格上填上适当的元素符号： （1） be、b c、。f （2） ha 、ar、kr、xe7.下列元素名称或符号书写上有错误，请改正：（1）猛 mn; （2）钙 ca;（3）绿 cl；

42、（4）镁 ma;（5）钠 ne; （6）汞 hg。8 .下列符号中，既表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单 质的是（）a .n 2 b.3fe c.al d.h9 .说出下列符号各表示什么意义？10 .农夫山泉饮用天然水是我省的著名商品，一位外国游客看到标签上贴有如图所示的标志。请你在图中将矿物含量以元素符号的形式写出，以便外国游客明白。nutrition facts饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙）4.。mg/l镁k5 mg/l钾0.35 mg/l辆68 mg/l偏硅酸1.80 mg/l图135 （第10题图） 【提高练习】11 .下列符号中，不具有宏观意义，只

43、具有微观意义的是（）a.2h b.s c.n d.mg12 .如图所示中“ o”和“”分别表示氢原子和氧原子，其中粒子可用4h表示的是（）c图 136牝（第12题图）13 .请用两种不同的方法，将下列10种元素和元素符号进行分类：h; he； c; n; o; s; mg; cu; al ; cl.（1）把元素进行分类：;。分类依据:。（2）把元素进行分类：；。分类依据:。14.1977年8月，国际化学无机化学会做出一项决议：从 104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写命名。即：nil=0,un=1,bi=2,ri=3,quad=4,pent

44、=4,nex=6,sept=7,oct=8,enn=9。照上述规定办法，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium （词缀），应为unnilquadium 其元素符号为unq;第105号元素的拉丁文名称为unnilpentium ,元素符号为unp。其余依次类推。请你分别给下列元素命名；（1） 109号兀素，拉丁文名称 ,兀素符号 。（2） 111号元素，拉丁文名称 ,元素符号 。第5节：表示元素的符号(2)【知识梳理】1 .元素周期表中的基本概念(1)元素周期表：“行”称为“周期”，“列”称为“族”。(2)原子序数：科学家把元素原子核的质子数定义为元素的原子序数。2 .元素

45、周期表的结构特点：科学家根据元素的原子结构和性质，按 原子序数(数值上等于核电荷数)科学 有序地排列起来所得到的。结 构横 行 （周 期）兀素周期表共有 7个横行（即7 个周期），每个周期开头是金属 元素（a周期除外），靠近尾 部是非金属元素，结尾是稀有气 体元素，体现了 “周期性”。纵 行 （族 ）兀素周期表共有18纵行，划分为 16个族，其中8、9、10三个纵行 共同组成一个族，其余15个纵行 各成一族。每格在兀素周期表中，每一格兀素均 占据一格，每一格均包括元素的 原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量等四项重要信息。温器）卜叶元1m号fc-元崇容称 相对原子质限卜6100规 律同

46、周期的兀素从左到右，兀素原子的质 子数逐渐增加；同族元素的化学性质很 相似；元素在周期表中位置与其原子的 结构有关；不问的原子结构往往决定了 元素不同的性质等。息 义学习和研究化学的重要，具。（1） 为寻找新元素提供了理论依据；（2）由元素周期表中位置越靠近 性质越相似，启发人们在元素周 期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）【疑难辨析】例题：学习了元素周期表后，小强提出了以下四个观点：（1）元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的。（2）元素的种类是有限的，只有元素周期 表中的一百多种。（3）元素周期表能更方便地为我们寻找新 物质提供依据。（4）元素周期表中每个

47、纵行叫一族，共有18族。以上观点中，你认为不正确的是 理由是。答案：（12） （ 4）。理由如下分析。分析：本题考查对元素周期表的认识。元素周期表是按原子序数排列的。 原子序数和核电荷数相等。 尽管目前只发现一百多种元素， 但并不意味着元素只有这一百余种，还有很多种元素有待人们去发现；元素周期表中每个纵行叫做一族，但第 8、9、10三个纵行合为一族，所以尽管表中共有18个纵行，但只有16族。所以以上观点中，第（1） （2） （4）是不准确的。【基础练习】1 .目前使用的元素周期表中，元素的排列是根据（）a.相对原子质量b.它们与氧结合的能力c.原子序数d.它们的原子核内中子的质量2 . （20

48、07年，威海）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）a.该元素的原子b.该元素属于非珞c.该元素在地壳1mxid .该元素的原子图1 37（第24图）3 .下列各元素中，是（）a.f 与 clb.na和 mgc.c 与 od.al和 s4 .观察元素周期表，回答 下列问题：序数为52金属元素中的含量为52.00%核外有24个电子化学性质最为接近 的(1)元素周期表有 个横行，横行称为 ;有 个纵行，纵行称为 。(2)元素的原子序数在数值上与 _相同。(3)写出相应元素符号：第 1号元素,第10号元素,第18号元素, 第26号元素。(4)写

49、出下列元素所在位置的周期数和族数：li在第 周期，第 族；p在第周期，第 族。(5)最初的元素周期表是由俄国化学家首先制成的。(6)元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的质子数逐渐 (填：增加或减少)； 同一族元素的填：物理或化学)性质都相似。5.在元素周期表中：(1) 一般情况下，金属元素在 边,非金属元素在 边(除氢外)，稀有气体元 素在。(2)第n a族以 元素为主，第口 a族以 元素为主。(3)核电荷数为13的元素应为 ,元素名称是 。6. (2007年，汕头)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。1g逸4期渊14kfl*：511glk 12jmis li

50、ntso 胸1炖扁2qlbt11n121w3uiijmmw15fjawlsj1kito3j.4sitaffm.w图138 (第6题图)(1)从表中查出硅(si)元素的相对原子质量为 ;(2) 611号元素中属于金属的有( 填元素符号)；(3)表中不同种元素最本质的区别是, 填序号)：a.质子数不同b.中子数不同c.相对原子质量不同(4)近年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 【提高练习】7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。x1a011 h k.mda1avafla mj8 u4 he5 bg c?附8 l）9 f0 ne4.!h1%m2wlbj慎训|0|18.19. m洱时!n及meu al15 pli 317 cllb aj3l99江式1lmmlff掂.mk的l95图1 39 （第7题图1）(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名 (2)查出碳的相对原子质量： ,写出16号元素的元素符号： (3)表中不同种元素最本质的区别是(填序号)。a.质子数不同b.中子数不同c.相对原子质量不同d.电子数不同（4）利用元素周期表，