高考专题二 氧化还原反应

1、专题二 氧化还原反应1已知氧化还原反应：2cu(io3)224ki12h2so4=2cui13i212k2so412h2o其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ()a10 mol b11 mol c12 mol d13 mol解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，cu（io3）2为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，c+c，1 mol cu(io3)2得到电子为1 mol25 mol11 mol。答案：b2一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得ati。它与zn、nh3都能发生反应，化学方程式分别如下：2ati2zn=zni2znat2ati2nh3(l)=nh4inh2a

2、t。则下列叙述正确的是 ()azni2既是氧化产物，又是还原产物bznat2既是氧化产物，又是还原产物cati与液氨反应，ati既是氧化剂，又是还原剂dati与液氨反应，是自身氧化还原反应解析：在ati中，at显1价，i显1价，所以znat2既是氧化产物，又是还原产物，b项正确。ati与液氨反应时，是非氧化还原反应。nh2at中，at显1价。ati与液氨的反应可类比ibr与h2o的反应：ibrh2o=hbrhio。答案：b3利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层fe3o4(也可表示为fefe2o4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：3fenano25n

3、aoh=3na2feo2h2onh3na2feo2nano2h2o=na2fe2o4nh3naoh(未配平)na2feo2na2fe2o42h2o=fe3o44naoh下列说法中正确的是 ()afe3o4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐b反应配平后，h2o的化学计量数为3c反应中，na2fe2o4是氧化剂，na2feo2是还原剂d碱性条件下，nano2的氧化性比na2feo2、na2fe2o4都强解析：a项，根据题意fe3o4可表示为fefe2o4，从化合价角度分析可得a正确；b项，反应配平后方程式为6na2feo2nano25h2o=3na2fe2o4nh37naoh；c项，反应是一个非氧

4、化还原反应；d项，根据所给氧化还原反应，可得反应中nano2的氧化性比na2feo2强，反应中nano2的氧化性比na2fe2o4强。答案：ad4用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列说法正确的是 ()ana2o2既是氧化剂又是还原剂bfe2o3在反应中得到电子c3 mol na2o2发生反应，有12 mol e转移dna2feo4能杀菌消毒是因其具有强氧化性解析：该反应中铁元素价态升高，所以fe2o3是还原剂，na2o2中氧元素价态降低，是氧化剂，则a项错误；1 mol fe2o3完全反应，失去6 mol

5、 e，故3 mol na2o2反应转移6 mol e，则b、c项错误。答案：d5从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4，下列说法中正确的是 ()acuso4是氧化剂，fes2是还原剂b产物中的so有一部分是氧化产物ccu2s既是氧化产物又是还原产物d5 mol fes2发生反应，有10 mol e转移解析：从价态来看，cu元素的价态降低，fes2中的s元素的价态既有升高又有降低，所以cuso4是氧化剂，fes2既是还原剂，又是氧化剂，a项错误；fes2一部分被氧化成so，b项正确；cu2s是还原产物，c项错误；由方

6、程式可知5 mol fes2发生反应，其中有3 mol的s化合价升高，有21 mol e转移，d项错误。答案：b6水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为：3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o，下列说法正确的是 ()a硫元素被氧化，铁元素被还原bfe2、s2o都是还原剂cx2d每生成1 mol fe3o4，则转移电子数为3 mol解析：o2将fe元素和s元素都氧化。根据电荷守恒可求出x4，每生成1 mol fe3o4，消耗氧化剂o2 1 mol，转移电子为4 mol。答案：b7某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物

7、质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：kbro3h3aso4b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3xd还原性：xash3解析：此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知kbro3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的ash3，ash3中as为3价，反应后变为h3aso4，故还原剂为ash3。(2)此题出

8、题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol kbro3在反应中得1 mol电子，故每1 mol kbro3得5 mol电子，即反应后br的化合价应降为零价，故另一物质为br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。答案：(1)ash3(2)br2(3)ac8已知氧化性broclocl2ioi2。现将饱和氯水逐滴滴入ki淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：_；_。(2)写出有关的离子方程式：_；_。解析：根据粒子的氧化性强弱顺序：cl2ioi2，可推知下列反应可以进行：cl22ki=2kcli2(cl2少量

9、时)，离子方程式为cl22i=2cli2。5cl2i26h2o=2hio310hcl (cl2过量时)，离子方程式为5cl2i26h2o=2io10cl12h。答案：(1)溶液由无色变蓝色溶液蓝色褪去(2)cl22i=2cli25cl2i26h2o=12h2io10cl9已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入nabio3，溶液又变紫红色。说出nabio3的一个性质：_。解析：(1)反应原理为：在酸性条件下，kmno4将cl氧化为cl2，自身被还原。(2)由(1)可知反应物为kmno4、kcl、h2so4，其余四种物质为生成物，根据得失电子守恒配