电位滴定法测食醋的总酸度

1、实验 5-9检查预习情况：检查预习笔记总结上次实验：食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其它弱酸，如乳酸等。采用电位 滴定法，以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与试液组成工作 电池。用NaOH标准溶液对试液进行电位滴定，通过测量工作电池的电动势随 加入滴定剂体积的变化情况，绘制 E1 -V工作曲线、确定滴定终点。再根据滴定剂的浓度、终点时消耗滴定剂 的体积和试液的取用量，求出食醋的总酸度。以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，将酸度计 “功能开 关”拨至 mV 档。按图 5-16 安装仪器，调好零点。准确吸取草酸标准溶液5.00 mL,置于100mL烧杯中，加30mL水，

2、放入搅拌子。将待标定的NaOH溶液装入滴定管中，液面调至O.OOmL处，开动搅拌器，开始滴定。测量在加入 NaOH溶液0、1、2直至10 mL后各个点的溶液电位值，初步判断发生 pH突跃时所需 目的要求(1) 学习电位滴定装置的安装与操作；(2) 初步掌握利用图解法确定滴定终点。实验原理指示电极：玻璃电极参比电极：饱和甘汞电极实验用品滴定分析仪器酸度计玻璃电极饱和甘汞电极电磁搅拌器草 酸标准溶液(0.1000molL-1) NaOH溶液(0.1molL-1，准确浓度待标定)食醋( 0.05 gmL-1)实验步骤(1) 安装与调试仪器指示电极：玻璃电极参比电极：饱和甘汞电极安装仪器，调好零点Na

3、O H溶液的标定 粗测5.00 mL草酸标准溶液 f 100 mL烧杯30mL水放入搅拌子T开动搅拌器T滴定T测量电位值NaOH溶液的体积范围。重复粗测实验步骤的操作，但在预 精测 计的化学计量点附近取较小的等体积增5.00 mL草酸标准溶液100 mL烧杯30 mL水放入搅拌量，增加测量点的密度(如果在粗测时突跃发生在89 mL,则在精测时以0.10 子开动搅拌器 滴定 测量电位值 记录计算mL为体积增量来加入NaOH溶液，即测量加入8.00、8.10、8.20, 直至9.00mLNaOH溶液时各点的电位值)。记录每次加入滴定剂后的总体积V和对应的电位值E,计算出连续增加的电位值 E1和厶E

4、1 之间的差值 E2。 E1 的最大值即为滴定终点，终点后再继续记录 一、二个电位值。吸取食醋试液5.00mL,置于 100(3) 食醋总酸度的测定mL 容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水5.00 mL食醋试液-100 mL容量瓶-定容-摇匀稀释至刻度，摇匀。吸取稀释后的试液10.00mL,置于100mL烧杯中，加入吸取试液10.00 mL 100 m烧杯30 mL蒸馏水电位滴定30mL新煮沸并冷却的蒸馏水，仿照用草酸标准溶液标定NaOH溶液时的粗测和细测步骤，用已标定的NaOH标准滴定溶液对食醋试液进行电位滴定。数 据记录与处理(1) 参照下表记录并整理标定 NaOH溶液及测定食醋总酸度的数据

5、V/mLE/mVE1/mVE2/mV(2) 绘制E1-工作曲线以加入的滴定剂体积V为横坐标，以测算的电位值增量E1 注意事项：(1)食醋中HAc的浓度较大，颜色为纵坐标绘制5/ 7 E1 -V工作曲线，确定滴定终点时消耗 NaOH溶液 较深，必须稀释后方可测定。的体积。(2)测定醋酸含量时，所用蒸馏水计算NaOH标准滴定溶液的浓度不能含有CO2,因为CO2溶于水生成的 30.10005.00 10H2CO3会同时被滴定，从而影响测定的准 c (NaOH)= 确性。V-1mol式中c (NaOH)NaOH标准滴定溶液的实际浓度,L；V标定消耗NaOH溶液的体积，L ;-10.1000草酸标准溶液浓度，molL；-35.00 X 草酸标准溶液的体积，L。(4) 计算食醋的总酸度(以HAc的质量浓度计)思考题：c( NaOH) V60.06(1) 在标定NaOH溶液浓度和测定p (HAc)=食醋的总酸度时，为什么都采用了粗测1035.0010和精测两个步骤？100(2) 试以计算法求出滴定终点时消式中耗滴定剂的体积，并与滴定曲线法比较-1c (NaOH)NaOH标准滴定溶液的实际浓度，molL；其准确性。V测定消耗NaOH标准滴定溶液的体积，L ;(3) 为什么在离化学计量点较远时，