高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结

1、精品文档一、 NaOH1 、向 AlCl 3 溶液中滴入NaOH溶液至过量 ，先出现白色沉淀，后沉淀消失。 其离子反应分步写：（ 1 ） Al 3+ +3OH -=Al(OH)3（ 2 ） Al(OH) 3 +OH - =AlO 2- +2H 2O若向 NaOH溶液中滴入AlCl 3 溶液至过量 ，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1 ）Al 3+ +4OH -=AlO2- +2H 2O（ 2 ）3AlO 2- +Al 3+ +6H 2 O= 4Al(OH) 3若 向AlCl 3溶 液 中 加 入 过 量NaOH溶 液 ， 其 离 子 反 应 一 步 完 成 ：

2、Al 3+ +4OH -=AlO2 - +2H 2 O若 向 足 量 Al 2(SO 4)3 溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al 3+ +3OH -=Al(OH)32 、向足量的 Ca(HCO3 )2 溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式 :NaOH+Ca(HCO 3)2=H 2O+CaCO 3 +NaHCO3离子方程式： OH - +Ca 2+ +HCO 3- =H 2 O+CaCO 3若向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO 3) 2溶液化学方程式 :Ca(HCO 3) 2+2NaOH=2H2 O+CaCO 3 +Na 2CO 3离子方程式： Ca2+ +2HCO

3、 3-+2OH - =2H 2 O+CaCO 3+CO 3 2-3 、向足量的 NH 4 HCO 3 溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式 :NH 4 HCO 3 +2NaOH=NH3. H 2O+H 2O+Na 2CO 3离子方程式： NH 4+ +HCO 3 - +2OH - =NH 3 .H 2O+H 2 O+CO32-若向 NH 4HCO 3溶液中加入过量 NaOH溶液 并加热化学方程式 :NH 4HCO3 +2NaOH=NH3 +2H 2O+Na 2CO3.精品文档离子方程式： NH 4+ +HCO 3 - +2OH - =NH3+2H 2O+CO 32-4 、向 NaOH 溶液中逐

4、渐滴入Mg(HCO3) 2溶液 至沉淀完全化学方程式 :Mg(HCO 3 )2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2 +2Na 2CO 3离子方程式： Mg 2+ +2HCO 3 - +4OH - =2H2O+Mg(OH) 2 +2CO 3 2-若向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中逐渐滴入 NaOH溶液 至沉淀完全化学方程式 :2NaOH+Mg(HCO3)2 =Mg(OH)2 +2NaHCO 3离子方程式： 2OH - +Mg 2+ =Mg(OH)2 5 、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+ +HCO 3-+OH - =CaCO3 +H 2 O反滴时则为： Ca2+ +

5、2HCO 3-+2OH -=CaCO3 +CO32- +2H 2O6 、氢氧化钠与氢硫酸NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入 NaOH 溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（ 1）OH -+H 2S=HS -+H 2O（2）2OH -+H 2S=S2-+2H 2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。二、 HCl1 、向 NaAlO 2 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1 ）AlO 2 -+H + +H 2 O=Al(OH)3（ 2） Al(OH) 3 +3H + =Al3+ +3H 2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2 溶液至过量，其离子反应分步写：（1

6、 ）AlO 2 -+4H + =Al 3+ +2H 2 O （2 ）3AlO 2 -+Al 3+ +6H 2O = 4Al(OH) 3 若向 NaAlO 2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO 2 -+4H + =Al 3+ +2H 2 O若向足量 NaAlO 2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO 2 -+H + +H 2 O=Al(OH)32 、向 Na 2CO 3 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：.精品文档（1 ）CO 32- +H + =HCO3- （ 2） HCO 3 - +H + =CO 2 +H 2O若 向 盐 酸 溶 液 中 滴 入Na

7、 2CO 3 溶 液 至 不 再 产 生 气 体 ， 其 离 子 反 应 一 步 完 成 ：CO 32- +2H + =CO 2 +H 2O若向足量 Na 2 CO3 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO3 2- +H + =HCO 3-三、 CO21 、向 NaAlO 2溶液中通人 CO 2气体至过量 ，其离子反应分步写（1 ）2AlO 2- +CO2 +3H 2 O=2Al(OH)3 +CO 32-（2 ）CO 32- +CO 2+H 2O=2HCO3 -若向 NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体 ，其离子反应一步完成：AlO 2 -+CO 2+2H 2O=Al(OH)3+H

8、CO 3-若向足量 NaAlO2 溶液中通人少量CO 2 气体 ，其离子方程式为：2AlO 2- +CO2+3H2 O=2Al(OH)3+CO 3 2-2 、向 NaOH溶液中通人 CO 2气体至过量 ，其离子反应分步写（1 ）2OH -+CO 2=CO 3 2- +H 2 O （ 2） CO 32- +CO 2 +H 2 O=2HCO3-若向 NaOH溶液中通人过量CO 2 气体 ，其离子反应一步完成：OH -+CO 2=HCO3 -若向足量 NaOH溶液中通人少量CO 2 气体 ，其离子方程式为：2OH -+CO 2=CO 3 2- +H 2 O3、CaCl 2的氨饱和溶液中通入二氧化碳

9、：有白色沉淀 CaCO3 ,因为 NH 的溶解度大，溶液中有大量 NH 3即 OH - 过量，不断通入 CO 2 可溶解大量 CO2 成为 CO3 2-使 CO 32- 达到较大而有 CaCO 3 沉淀生成；而先通入 CO2 时，因为 CO2 的溶解度较小，使 CO 3 2- 较小而无 CaCO 3 沉淀生成。.精品文档四、澄清石灰水1 、向足量的NaHCO 3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式 :Ca(OH) 2 +2NaHCO3 =2H2 O+CaCO3+Na2CO 3离子方程式： Ca 2+ +2OH - +2HCO3 -=2H 2 O+CaCO 3 +CO 32-若向足量的澄清石灰水

10、中逐渐滴入NaHCO 3 溶液化学方程式 :NaHCO 3 +Ca(OH) 2=H 2O+CaCO 3 +NaOH离 子 方 程 式 ： HCO 3- +Ca 2+ +2OH - =H 2 O+CaCO 3 +OH - 或HCO 3- +Ca 2+OH=H 2O+CaCO 3 2 、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO 3-+Ca2+ +2OH -=CaCO3 +CO32- +2H 2O反滴时则为： HCO 3 -+Ca2+ +OH -=CaCO3+H 2 O3 、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2+ +4OH - +2H 2 PO4

11、-=Ca3(PO4 )2 +4H 2O反滴时则为：先发生： Ca2+ +2OH -+2H 2PO4-=CaHPO 4 +HPO 4 2- +2H 2 O后发生： Ca2+ +OH -+H 2 PO4 -=CaHPO 4 +H 2O五、 Ba(OH)21 、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba 2+ +6OH - +2H 3 PO 4=Ba 3 (PO 4) 2 +6H 2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH -+H 3PO 4=H2PO 4- +H 2O2 、向 NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(OH) 2 溶液 至沉淀完全化学方程式 :NaHSO 4

12、+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 +NaOH离子方程式： H + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - =BaSO 4 +H 2O.精品文档若向 NaHSO 4 溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至中性化学方程式 :2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO 4 +Na 2 SO4离子方程式： 2H + +2SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =2H 2 O+BaSO 4 +SO 42- 或2H + +SO 42- +Ba 2+ +2OH -=2H2O+BaSO 4 若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2 溶液，将看到白色沉淀生成：SO 42- +Ba 2+ =BaSO

13、43 、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH) 2 溶液 使 SO4 2- 恰好完全沉淀。化学方程式 :KAl(SO 4 )2+2Ba(OH) 2 =2H2O+2BaSO4 +KAlO 2离子方程式： Al 3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ +4OH-=2BaSO4 +AlO 2- +2H2 O若向 Ba(OH) 2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式 :KAl(SO 4 )2+3/2Ba(OH) 2=3/2BaSO 4 +Al(OH) 3 +1/2K 2 SO4离子方程式： 2Al 3+ +3SO 4 2- +3Ba 2+ +6OH -=3

14、BaSO4 +2Al(OH)34 、氢氧化钡与硫酸氢钠当 Ba(OH) 2 溶液滴入 NaHSO 4 溶液至中性时：2HSO 4- +Ba2+ +2OH -=2H 2O+BaSO4 +SO4 2-继续滴加 Ba(OH) 2 溶液时，上述反应中的SO4 2-与 Ba2+ 结合：Ba2+ +SO4 2- =BaSO4当NaHSO 4 溶 液 滴 入 足 量Ba(OH)2溶 液 中 时 也 出 现 白 色 沉 淀 ：H + +SO4 2- +Ba2+ +OH -=BaSO4 +H 2O六、卤族1 、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu 2+ +2NH 3 H 2O=Cu(OH)

15、2 +2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu 2+ +4NH 3 H 2O=Cu(NH3 )4 2+ +4H 2O2 、苯酚与溴水.精品文档在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。3 、 FeBr 2 溶液与氯气 反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a 、 Cl2 过量时即当 n(FeBr2 ):n(Cl 2)= 1:1.5 时， Fe2+ 、 Br - 均被 Cl 2 氧化，发生下列反应：化学方程式 :2FeBr 2 +3Cl 2 =2FeCl 3+2Br 2离子方程式： 2Fe 2+ +4Br -

16、+3Cl 2=2Fe 3+ +6Cl - +2Br 2b 、 Cl 2 不足时即当 n(FeBr2 ):n(Cl 2)=1:0.5 时，只有 Fe2+ 被 Cl 2 氧化，发生下列反应：化学方程式 :FeBr 2 +1/2Cl 2=1/3FeCl 3 +2/3FeBr3离子方程式： 2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl -c、当 n(FeBr 2):n(Cl 2 )=1:1 时， Fe2+ 全部被 Cl 2氧化， Br - 部分被氧化，发生下列反应：化学方程式 :FeBr 2 +Cl 2 =2/3FeCl 3 +1/3FeBr 3+1/2Br 2离子方程式： 2Fe 2+ +2Br

17、 -+2Cl 2=2Fe 3+ +4Cl - +Br 24 、 FeI 2 溶液与氯气 反应的问题， 有下列三种情况 ，分别讨论如下：因 I- Fe 2+ （还原性）故Cl2 在氧化 FeI 2 溶液时， I- 先被氧化，其次是Fe2+ 被氧化。a 、 Cl2 过量时即当 n(FeI2):n(Cl 2)=1:1.5 时， I -、 Fe 2+ 均被 Cl 2 氧化，发生下列反应；化学方程式 :2FeI 2 +3Cl 2=2FeCl3+2I 2离子方程式： 2Fe 2+ +4I - +3Cl 2 =2Fe 3+ +6Cl - +2I 2b 、 Cl 2 不足时即当 n(FeI2):n(Cl 2)

18、=1:1 时，只有 I -被 Cl 2 氧化，发生下列反应：化学方程式 :FeI2+Cl 2 =FeCl2+I 2离子方程式： 2I - +CI 2 =2Cl-+I 2c、当 n(FeI 2 ):n(Cl 2 )=4:5时， I- 全部被 Cl 2 氧化， Fe2+ 部分被氧化，发生下列反应：化学方程式 :4FeI 2 +5Cl 2=2FeCl3+2FeCl2 +4I 2 离子方程式： 2Fe 2+ +8I - +5Cl 2 =2Fe 3+ +10Cl - +4I 2.精品文档七、 NH3.H2O向 AgNO 3 溶液中逐滴加入氨水 至沉淀恰好溶解为止离子方程式： Ag + +NH 3. H 2O=AgOH +NH 4+AgOH+2NH3.H 2O=Ag(NH3)2 + +OH- +2H 2 O若 向 氨 水 中 逐 滴 加 入AgNO 3溶 液 ， 则 发 生 下 列 反 应 ： 离 子 方 程 式 ：Ag + +2NH 3.H 2 O=