复分解反应的应用

1、复分解反应的应用【学习目标】1、复习巩固复分解反应发生的条件；2、初步掌握复分解反应的应用【教学重难点】重点：利用复分解反应的条件，判断反应是否发生难点：共存问题、物质的鉴别和除杂【教学方法】讲练结合、实验带动【教学设计】I必记基础1、复分解反应的特点是：双交换，价不变。2、复分解反应的类型和条件反应类型反应物条件生成物条件酸+金属氧化物生成物中必须有水、气 体或沉淀二者中的一者。酸+碱酸+盐碱+盐反应物应均可溶盐+盐3、初中阶段常考的沉淀：(八大沉淀)白色沉淀：Mg(0H)2、AI(0H)3、CaCO, BaCOs、BaSO4、AgCI蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3巧记：

2、捡铁桶美女，刘备氯银酸不怕；碳酸盐可溶钾钠铵(注释：“捡”通“碱”，“桶”通“铜”,不溶碱有Fe(OHb、Cu(0H)2、Mg(0H)2、AI(OH) 3。 “刘备”指硫酸钡；氯银指氯化 银；酸不怕，指两者不溶于水也不溶于酸。碳酸盐可溶钾钠铵，指的是含钾、钠、或铵根离子的碳酸 盐可溶于水，其它碳酸盐均不溶于水。)【课前小测】请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式：(1) 生成水： NaOH + HCI = ; Al 2C3 + H 2SQ 。(2) 生成气体：NqCQ + HCI 。(3) 生成沉淀： NaQH+ CuSQ 。 NazCQ + Ca(QH：2 。H新课要点一、复分解反应的

3、应用(1) 判断两种化合物是否能发生复分解反应例：氢氧化钠与硝酸：NaQH + HNQ3 = NaNQ3 +出。说明：因双交换后，有水生成，固两者能发生复分解反应。【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式： 氯化钠与硝酸银：。 氯化钠与硝酸钾： 。方法小结：解决此类题的关键是先后。(2) 物质的鉴别与除杂。例：如何区分NaCI溶液和NaQH溶液?实验步骤实验现象及结论用两支干净的试管各盛 取少量的两种溶液，然后分 别滴加几滴 。说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主 要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物 质，目前常用的是形成沉淀或气体。【练习3

4、】现有如下试剂可供选择：(以下各题均填序号，可多 选。)NaCI溶液 澄清石灰水AgN03溶液 CaCb溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液 NaOH溶液 稀HCI(1) 能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有： 。(2) 能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有： 。(3) 能与Na2CO3溶液形成沉淀的试剂有： 。能与Na2CO3溶液产生气体的试剂有： 。(5)区分Na2CO3溶液和NaOH溶液可选择的试剂有： 。方法小结：解决此类题的关键是能根据所提供物质去联想沉 淀或气体，例如，看到Ba(NO02溶液，能联想到含钡的沉淀：BaCO3、 BaSO4，因而去选择含 CO3或SO4的化合物。【

5、课堂检测】A组1、下列各组物质中能发生复分解反应的是()A、NaCI、AgNO3B、CaCb、KNO32、生活中的下列试剂可用来区分纯碱和食盐的是（A、味精B、花生油C、食醋 D、白酒3、铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，对铝起到保护作用， 但如果用来盛放酸性食品，则很容易损坏。请写出用铝制品来盛放过 量的稀盐酸所涉及的化学方程式，并写出所属反应的基本类型。（1） ，基本类型：（2） ，基本类型：B组4、（05西宁）有一包固体粉末，可能由CaC03、NazSQ、KNO3、CUSO4、BaCl2中的一种或几种组成，经实验后得到以下结果：将 此固体粉末放入水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白

6、色沉 淀不溶于稀硝酸。根据实验现象判断，该固体粉末中一定含 有，一定不含有。【小结】一、复分解反应的应用（1）判断两种化合物是否能发生复分解反应。（2）物质的鉴别与除杂。【课外拓展与综合】二、共存问题（指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体 或沉淀）1、【05苏州】下列离子能在水溶液中大量共存的是（）A .CO32-、C、Na+、H+B.K+、SO42-、C+、OH-CCl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、【05 眉山】下列物质能够在溶液中共存的是 ( )A、 NaOH 禾口 CuSO4B、 H2SO4禾口 Na2CO3C、MgSO4 和 Ba(OH)2D、NaCl 和 KNO33、有 A、 B、 C、 D 四种物质的溶液，它