2023届新高考化学一轮复习实验方案的设计与评价夯基础

课练32实验方案的设计与评价————————————狂刷小题·夯基础————————————1.下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2.下列设计的实验方案或实验结论正确的是（）A.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含醛基B.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中的少量苯酚C.向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2D.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%的H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液中再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色3.某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是（）A.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B.操作②的名称是过滤C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中杂质4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）A.用装置甲检验溶液中是否有K＋B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH固体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2＋B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）7.下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象8.[2021·浙江卷6月]下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸；少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1～2滴FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2D探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质9.[2020·江苏卷]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性10.[2019·全国卷Ⅱ]下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)11.[2022·重庆南开中学适应考]标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）A．确定分子式为C2H6O的有机物的结构B．测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量C．测定Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目D．比较Fe3＋和Cu2＋对双氧水分解反应的催化效率12.[2022·山东桓台一中月考]下列实验的现象和原因都正确的是（）选项实验现象原因A金属铝与少量氢氧化钠溶液反应有白色氢氧化铝沉淀生成氢氧化钠溶液量不足B金属铜加入浓硝酸中产生使品红溶液褪色的气体生成SO2C将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中红色铜丝变黑生成Cu2SD向碳酸钠固体上滴加足量盐酸无气体产生生成碳酸氢钠13.[2022·辽宁沈阳东北育才学校模拟]下列实验方案不能达到实验目的的是（）A.图甲装置：Cu和浓硝酸制取NOB．图乙装置：实验室制备Cl2C．图丙装置：实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置：实验室分离CO和CO214.[2022·江苏南京、盐城一模]利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2＋4NH3=Cu（NH3）4Cl2]，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制备NH3B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O15.[2021·陕西宝鸡重点高中七模]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将植物油加入溴的苯溶液中，振荡、静置后溴的苯溶液褪色植物油中可能含有碳碳双键B将NH4HSO3受热分解，产生的气体通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀SO2能与BaCl2溶液反应C向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红氧化性：Fe3＋>HNO3>I2D从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中，然后加入MgCl2溶液，产生白色沉淀过氧化钠变质产生碳酸钠狂刷小题夯基础[练基础]1．A氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，两种酸均可与碳酸钠反应生成NaCl和NaClO，故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到次氯酸溶液，A项错误；MnO2可增大过氧化氢分解生成氧气的速率，B项正确；由于乙酸可与碳酸钠反应，但乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，故除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤，静置分层后再分液即可达到除杂的目的，C项正确；饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，D项正确。2．C用新制Cu（OH）2检验醛基时，需要在碱性条件下进行，该实验中NaOH的量不足，故无论有机物X中是否含有醛基都不会产生砖红色沉淀，A项无法达到实验目的；苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚可溶于苯，不能用浓溴水除去苯中的苯酚，应该用NaOH溶液和苯酚反应生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液方法除去，B项无法达到实验目的；根据实验现象知，Cl2将I－氧化为I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，则氧化性是Cl2>I2，C项可以达到实验目的；因为该反应中H2O2的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该实验体现了H2O2的氧化性，D项无法达到实验目的。3．D操作①中玻璃棒起到搅拌、加速溶解的作用，故A项正确；普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B项正确；由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上，再把坩埚放在泥三角上，故C项正确；二氧化锰是黑色固体，能作双氧水分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气的速率，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D项错误。4．D次氯酸钠溶液在空气中与水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；Fe2（SO4）3与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，没有黑色铁生成，故B错误；氧化铝的熔点高，熔化后的液态铝不能滴落下来，故C错误；氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，氢氧化钠不足，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，氢氧化镁沉淀变为氢氧化铜沉淀，故D正确。5．B观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，A项错误；Fe为正极，Zn为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，B项正确；中和热测定实验中，为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故C项错误；瓷坩埚中的二氧化硅能与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，D项错误。6．CA项，FeCl3溶液中加入足量铁粉，滴入KSCN溶液不变色，说明Fe3＋完全转化为Fe2＋，可证明还原性：Fe>Fe2＋，正确；B项，燃着的金属钠能在盛有CO2的集气瓶中反应，根据实验现象可知生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，正确；C项，NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但不能确定NH4HCO3的酸碱性，错误；D项，根据题中描述可知，黄色沉淀为AgI，另一试管中无明显现象，说明没有析出AgCl，即证明溶度积常数Ksp（AgI）<Ksp（AgCl），正确。7．BNaOH固体溶解后需经冷却后才能转移至容量瓶中，需用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2到3次，并将洗涤液转移至容量瓶，最后才能定容，A项错误；实验中观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项正确；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，实验中不用KMnO4溶液，C项错误；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应无明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项错误。[练高考]8．D本题考查化学实验基础。乙醇与浓硫酸140℃反应生成乙醚，乙醚萃取溴水中的溴使溴水褪色，A错误；乙酰水杨酸（）中不含—OH（酚），水杨酸（）中含有—OH（酚），故水杨酸可与FeCl3反应生成紫色络合物，但不能生成紫色沉淀，B错误；金属钠在氧气中燃烧所得固体产物一定含Na2O2，可能含Na2O，故该固体粉末溶于水一定有气体生成，C错误；样品中加入足量稀盐酸，可排除样品中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干扰，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），说明含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，即说明样品已变质，D正确。9．B淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸加热时肯定发生水解反应，根据实验现象可确定淀粉部分水解，A项错误；稀盐酸和镁粉反应后溶液温度升高，可判断镁与盐酸的反应为放热反应，B项正确；向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，没有给出溶度积数据和Na2CO3溶液的用量，无法确定白色沉淀的成分，若Na2CO3溶液足量，会得到BaCO3和CaCO3两种沉淀，C项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，与H2O2反应时H2O2表现出还原性，D项错误。10．AA项，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，但溶液不分层，错误；B项，镁条和CO2发生反应：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，正确；C项，硫代硫酸钠和稀盐酸发生反应：Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，正确；D项，FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，黄色逐渐消失，Fe2＋遇SCN－不显色，加入KSCN后溶液颜色不变，正确。[练模拟]11．C在烧瓶中放入金属Na，然后将有机物从分液漏斗滴下，产生气体则为乙醇，无气体产生则为甲醚，故A不符合题意；在烧瓶中放入Na2O和Na2O2混合物，然后将水从分液漏斗滴下，通过产生气体的体积可计算Na2O2的量，故B不符合题意；该装置通过测量生成气体的体积进而分析计算，Na2SO4·xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成实验，故C符合题意；可通过对照实验比较单位时间内Fe3＋和Cu2＋分别催化作用下，双氧水反应产生气体的体积来比较催化效率，故D不符合题意。12．C铝与NaOH溶液的反应与量无关，只生成NaAlO2和H2，没有Al（OH）3沉淀生成，A错误；铜与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，不产生SO2，B错误；将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中，二者反应产生黑色的Cu2S，因此看到固体由红色变为黑色，C正确；向Na2CO3固体上滴加足量盐酸，反应产生NaCl、H2O和CO2，因此会看到有气体放出，D错误。13．CCu