2019年湖北省襄阳市南漳县中考适应性化学试卷(5月份)

1、2019 年湖北省襄阳市南漳县中考适应性化学试卷（ 5 月份）副标题题号一二三四五六总分得分一、单选题（本大题共10 小题，共 20.0 分）1.下列不属于缓慢氧化的是（）A. 动植物的呼吸B. 食物的腐烂C. 酒和醋的酿造D. 燃烧2.下列现象的微观解释中，不正确的是（）A. 氢气和液氢都可做燃料-相同物质的分子，其化学性质相同B. “墙内开花墙外香”-分子在不断的运动C. 水烧开后易把壶盖冲起-温度升高，分子变大D. 用水银温度计测量体温-温度升高，原子间隔变大3. 甲醛（ CH 2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法错误的是（）A.

2、甲醛是由 C、 H、 O 三种元素组成B. 甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成C. 一个甲醛分子含有四个原子D. 甲醛分子中 C、 H、 O 原子个数比是 1：2： 14. 用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl 4（四氯合金酸），其中金元素（ Au ）的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +45. 下列说法正确的是（）A. 合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料B. “白色污染”是指白色塑料袋造成的污染C. 用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的D. 煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料6.下列说法中，错误的是（）A. 纯碱不是碱B. 干冰

3、不是冰C. 食盐不是盐D. 钢铁不是纯铁7.在氢氧化钠溶液中滴入一滴酚酞溶液呈红色，为了让红色褪去， 不能使用的是 （）A. 生石灰B. 活性炭C. SO3D. 稀硫酸8.下列说法中正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C. 凡是有盐参加的反应都是复分解反应D. 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，先用蒸馏水湿润试纸，测得的结果可能正确9.下列方法中，能达到除杂质目的是（）A. 用稀盐酸除去Cu 粉中的少量Zn 粉B. CO2 中混有少量的CO，可用点燃的方法除去COC. 用 NaOH 溶液除去 CO2 气体中的 HCl 气体D. 用 BaCl

4、 2 溶液除去 KNO 3 溶液中的少量 K 2SO410. 向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO 3 和 Cu（ NO3 ）2 的混合溶液， 烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）第1页，共 16页A. t1 时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生B. t3 和 t5 时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C. 若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t 的取值范围是：t2 t t4D. t2 时，溶液中的金属离子有Zn2+ 、Cu 2+，固体中的金属单质有Zn、 Ag二、填空题（本大题共6 小题，共15.0 分）11. 从 H、 O、 Na、

5、 Cl 、 C、 Ca、 N 中选取适当的元素组成下列物质，用化学式填空：（ 1）生活中每天必用的一种调味品 _；（ 2）用于改良酸性土壤的碱 _；（ 3）一种有机氮肥 _。12.如图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A B CD 是四种粒子的结构示意图。请回答：（ 1）氟元素的相对原子质量为 _；（ 2） X=_ ；（ 3） C 表示的粒子的符号是 _。13. 化学与我们息息相关，请用所学化学知识完成下列问题：（ 1）日常生活中，常用 _ 的方法降低水的硬度。（ 2）家里常见到的陶瓷碗、 塑料袋、麻袋、铁锅等物品中属于合成材料的是_。（ 3）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛

6、，反应的方程式是_。14.6 g 某物质在氧气中完全燃烧生成17.6 g 二氧化碳和10.8 g 水，该物质由_元素组成。15. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（ 1）t1时，100g 水中溶解 20g 甲，溶液刚好饱和；那么， 50g 水中溶解 _ g 乙，溶液达到饱和（ 2）t 2时，比较两物质的溶解度大小关系为_（ 3）若甲中含有少量乙， 提纯甲可用的方法是 _16. 如图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：A 瓶中的 NaOH 溶液的作用是 _；B 瓶中的石灰水的作用是_；D 瓶中出现的现象是_三、计算题（本大题共2 小题，共6.0 分）17. 环氧化（ R）丙烯醇（化学式为

7、 C3H6O2）是化学家应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算：第2页，共 16页（ 1） C3H6 O2 中的碳、氢、氧三种元素的质量比为_；（ 2） 3.7 g 该物质中氧元素的质量_ （保留一位小数）。18. 黄铜是铜锌合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 20 g 样品向其中加入 98 g 10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气 0.2 g 请计算：（ 1）该黄铜样品中铜的质量分数；（ 2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、推断题（本大题共1 小题，共 3.0 分）19. 如图AF是初中化学中常见

8、的物质，其中B C、 常温下是气体， 且组成元素相同，C 是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，X 和 Y 能发生中和反应。F 是厨房常见的调味品之一。（图中反应条件和部分反应物、生成物已省略）请回答下列问题：（ 1）物质 C 的化学式是 _。（ 2）若 B 转化成 C 是化合反应，则反应的化学方程式为_。（ 3）写出 X 与 Y 反应的化学方程式_。五、简答题（本大题共1 小题，共2.0 分）20. 请简要说明下列操作可能造成的不良后果（ 1）倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心_（ 2）滴管取用试剂后平放或倒置 _ 六、探究题（本大题共1 小题，共4.0 分）4， CaCO3， Na23，

9、NaOH ， NH 421. 有一包白色固体，可能是由NaCl，Na 23，SOCONOCuSO4 中的一种或几种组成，某化学学习小组的同学为了探究固体的成分，做了如下实验：【查阅资料】： NH 4NO3，CuSO4 溶液显酸性， Na2CO3 溶液显碱性， NaCl ，Na2SO4溶液显中性【实验探究】（ 1）将白色固体溶于足量水中只得到无色溶液，无气体和沉淀产生。（ 2）向所得溶液中加入过量的 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤渣和滤液。（ 3）向滤渣中加入过量的硝酸，沉淀全部消失并产生无色气体。（ 4）将滤液分成两份，向其中一份加入几滴酚酞试液，酚酞试液变红；向另一份中加入硝

10、酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。【得出结论】：原白色固体中一定有的物质是_ ，可能有的物质是_，一定没有的物质是_。【讨论交流】：同学们通过讨论，一致认为只要将实验过程中使用的某种试剂换成_ 就能确认可能有的物质是否存在。第3页，共 16页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 、动植物的呼吸作用是一种比较缓慢的氧化反 应，属于缓慢氧化。故选项错误；B、食物的腐烂是一种比 较缓慢的氧化反 应，属于缓慢氧化。故选项错误 ；C、酒和醋的酿造是一种比 较缓慢的氧化反 应，属于缓慢氧化。故选项错误 ；D、燃烧是一种比 较剧烈的氧化反 应，不属于缓慢氧化。故选项正确。故选：D。有些氧化反 应比较剧烈，

11、例如燃烧，有些氧化反应比较缓慢，缓慢氧化是指比较缓慢的氧化反 应解答本题要注意理解 剧烈氧化和 缓慢氧化的异同点，相同点是：都是氧化反应；不同点是：反应的剧烈程度不同2.【答案】 C【解析】解：A 、氢气和液氢都可做燃料 -相同物质的分子，其化学性质相同，解释正确，故 A正确；B、“墙内开花墙外香 ”-分子在不断的运 动，解释正确，故 B 正确；C、水烧开后易把 壶盖冲起 -温度升高，分子变大，解释错误，分子没变，只是间隔变大，故 C 错误；D、用水银温度计测量体温 -温度升高，原子间隔变大，解释正确，故 D 正确。故选：C。A 、了解：分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；B、花香分子

12、在不断的运 动，由墙内运动到墙外的人们的嗅细胞上；C、水烧开后易把 壶盖冲起，水由液态开始转化为气态，分子间隔变大；D、用水银温度计测量体温 -温度升高，分子运动加快，原子间隔变大第4页，共 16页了解利用原子和分子的性质分析和解决 问题的方法；掌握分子的性质：1分子是独立存在而保持物质化学性 质的最小粒子；2分子有一定的大小和 质量；分子间有一定的 间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒 - 原子；同种分子性质相同，不同种分子性 质不同3.【答案】 B【解析】解：A 、由化学式可知，甲醛是由 C、H、O 三种元素 组成，故 A

13、正确；B、甲醛分子中不可能 还有水分子，说法错误，故 B 错误；C、根据甲醛的化学式可知：一个甲醛分子由一个碳原子、两个 氢原子和一个氧原子共四个原子构成，故C 正确；D、由甲醛的化学式 为 CH2O，则 C、H、O 三种元素的原子个数比 为 1：2：1 说法正确，故 D 正确。故选：B。本题可利用甲 醛的化学式 为 CH2O，可判断其组成和构成，利用其组成和性质来判断物 质的类别。本题主要考查化学式的含 义，解答时要注意理解宏 观组成和微观构成的区别。4.【答案】 C【解析】解：设 HAuCl 4（四氯合金酸）中金元素的化合价 为 x由氢元素为+1 价，氯元素为 -1 价，根据在化合物中正

14、负化合价代数和 为零，可得 （+1）+x+ （-1）4=0，解答 x=+3；故选：C。根据在化合物中正 负化合价代数和 为零，进行解答本 题本题考查学生根据在化合物中正 负化合价代数和 为零计算指定元素化合价的解题能力第5页，共 16页5.【答案】 D【解析】解：A 、合金属于金属材料。故选项错误 ；B、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾 污染环境现象的一种形象称 谓。故选项错误 ；C、甲醛有毒，对人体有害。故选项错误 ；D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料。故 选项正确。故选：D。合金属于金属材料；白色 污染是人们对难降解的塑料垃圾 污染环境现象的一种形象称 谓；甲醛有毒，对人体有害；煤、

15、石油和天然气是不可再生的化石燃料解答本题要掌握材料的分 类方法和物 质的性质等方面的知 识，只有这样才能对相关方面的 问题做出正确的判断6.【答案】 C【解析】解：A 、纯碱是碳酸 钠，故是盐而不是碱；故 A 正确。B、二氧化碳的固体俗称干冰，干冰不是固 态的水，故 B 正确。C、食盐是氯化钠，故是盐，故C 错误 。D、钢铁是铁的两种合金，合金都是混合物，故 D 也正确。故选：C。A 、根据碱的概念来分析即可；B、根据固态二氧化碳的俗名判断即可；C、根据盐的概念来判定即可；D、根据合金的概念来分析即可将零散的化学知 识整理归纳，是学好化学的可取方法之一我 们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的

16、习惯，从而帮助自己学好化学7.【答案】 A【解析】第6页，共 16页解：A 、氢氧化钠溶液中滴入一滴酚 酞溶液呈红色，为了让红色褪去，不能使用的是生石灰，因为生石灰与水反 应生成氢氧化钙，红色不会褪去；故选项正确；B、活性炭具有吸附性，可以把红色褪去，故选项错误 ；C、SO3 与氢氧化钠反应，因此红色褪去，故选项错误 ；D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸 钠和水，红色可以褪去，故选项错误 ；故选：A。碱的化学性 质有：碱与指示剂反应，碱与非金属氧化物反 应，碱与酸反应，碱与盐反应；氢氧化钠溶液中滴入一滴酚 酞溶液呈红色，为了让红色褪去，不能使用的是生石灰，因 为生石灰与水反 应生成氢氧化钙，红色不

17、会褪去；活性炭具有吸附性，可以把 红色褪去；SO3 与氢氧化钠反应，因此红色褪去；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸 钠和水，红色可以褪去本考点考 查了碱的化学性 质，解决本考点需要根据 实验现象，综合分析，从而得出正确的 结论此考点主要出 现在选择题和实验题中8.【答案】 D【解析】解：A 、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反 应不一定是中和反 应，如CO2+2NaOH Na 2CO3+H2O，故选项说法错误 。B、与酸反应生成盐和水的物 质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故 选项说法错误。C、有盐参加的反 应不一定都是复分解反 应，也可能是金属与盐的置换反应，故选项说法错误。D、若某溶液显中性，

18、则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的 pH 结果不变，故选项说法正确。故选：D。第7页，共 16页A 、中和反应是酸与碱作用生成 盐和水的反 应，反应物是酸和碱，生成物是 盐和水，进行分析判断。B、根据酸的化学性质，进行分析判断。C、根据盐的化学性 质，进行分析判断。D、若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，进行分析判断。本题难度不大，掌握中和反 应的特征、酸的化学性 质、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答本 题的关键。9.【答案】 A【解析】解：A 、盐酸能和锌反应而不和铜反应，所以能用稀盐酸除去 Cu 粉中的少量 Zn 粉，故 A 正确；B、CO2 中混有少量的 CO，不

19、能点燃，所以不可用点燃的方法除去CO，故B错误；C、二氧化碳也能和氢氧化钠反应，所以不能用 NaOH 溶液除去 CO2 气体中的HCl 气体，故 C 错误；D、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸 钡沉淀和氯化钾，氯化钾是新的杂质，所以不能用 BaCl2 溶液除去 KNO 3 溶液中的少量硫酸 钾，故 D 错误 。故选：A。A 、根据盐酸能和锌反应而不和铜反应进行解答；B、根据 CO2 中混有少量的 CO，不能点燃进行解答；C、根据二氧化碳也能和 氢氧化钠反应进行解答；D、根据氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸 钡沉淀和氯化钾，氯化钾是新的杂质进行解答本考点属于物 质的除杂或净化的探究，是中考的一个 难点，也是

20、学生经常出错的题型根据物质的溶解性和除 杂质的条件，要认真分析，综合把握还要第8页，共 16页加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破 难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中10.【答案】 CD【解析】动性顺质量 AgNO和 Cu（NO ）的解：在金属活序中，Zn Cu Ag，向一定332混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO =Zn NO）+2Ag3（3265216所以析出 银的过程是固体 质量增加的 过程；Zn+Cu（NO ）=Zn（NO ）+Cu32326564所以析出 铜的过程是固体 质量减小的 过程，所以A 、在t1 时，硝酸银没有全部参加反 应

21、，溶液中含有硝酸银，滴加氯化钠，会生成白色沉淀，故 A 错误；B、t3 时，溶质有硝酸铜、硝酸锌 金属是银、铜、锌，t5 时，溶质只有硝酸 锌，金属有 银 铜 锌，所以溶质种类不相同，金属单质种类相同，故 B 错误；C、若向溶液中插入铝丝，表面有红色固体析出，是说明有硝酸 铜，硝酸银已经完全反应，则时间 t 的取值范围是：t2tt4，故C 正确；D、t2时，溶液中的金属离子有 Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有 Ag 、Zn，故D正确。故选：CD。根据金属与 盐溶液的反 应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置 换出来，且置换时先把最弱的金属置 换出来

22、，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。本题考查了金属活 动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活 动性顺序表，能利用活动性判断反 应的发生，还要结合坐标分析各段的意 义。第9页，共 16页11.Ca（ OH） 2CO（NH 2）2【答案】 NaCl【解析】解：（1）氯化钠是生活中每天必用的一种调味品，其化学式为：NaCl。（2）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式 为：Ca（OH）。2（3）尿素是一种有机氮肥，其化学式为：CO（NH ）。2 2故答案为：（1）NaCl；（2）Ca（OH）；2（3）CO（NH ）。2 2首先根据 题意确定物 质的化学名称，然后根据 题目所提供的元素、书

23、写化学式的方法和步 骤写出物质的化学式即可。本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的 书写是正确解答此 类题的关键所在；解题时应注意只能从 给出的元素中 选择来组成物质。-12.【答案】 19.008Cl解：（1）氟元素的相对原子质量是 19.00。故填：19.00。（2）X=18-2-8=8 。故填：8。（3）C 表示的粒子是 带 1 个单位负电荷的氯离子，可以表示为 Cl-。故填：Cl-。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电 荷数 =核内 质子数 =核外 电子数 =原子序数；相对原子质量质子数 +中子数，

24、单位不是 g；一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去 电子，大于 4 的反应中容易得到 电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外第10 页，共 16页层电子数相等的元素化学性 质相似，最外层电子数是 8 的是一种 稳定结构，第一层也是最外 层时，达到 2 个电子也是一种 稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。13.【答案】 煮沸 塑料袋 Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 【解析】解：（1）日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸；（2）陶瓷属于无机非金属材料；塑料属于合成材料；麻袋属于天然材料；铁

25、锅属于金属材料制成的；故填：塑料袋；（3）纯碱是碳酸 钠的俗称，碳酸钠能与胃酸中的 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2。（1）根据硬水软化的方法来分析；（2）根据材料的分类来分析；（3）根据化学反应的原理来分析。本题难度不大，只有同学们了解硬水的 软化方法、材料的分 类、酸的化学性质等，就可做好此题。14.【答案】 碳、氢【解析】解：反应的氧气质量：17.6g+10.8g-6g=22.4g，该物质中氧元素 质量：17.6g +10.8g-22.4g=0，即该物质不含有氧元素，二氧化碳中碳元素和水中氢元素来自于 该物质，因此该物质由碳元素

26、、氢元素组成。故填：碳、氢。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反 应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质 的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反 应前后，元素的种类不变，原子的种第11 页，共 16页类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物 质的化学式、判断化学 计量数、进行相关方面 计算的基础。15.【答案】 10甲乙降温结晶【解析】解：（1）通过分析溶解度曲 线可知，t1时，两物质的溶解度相等， 100g水中溶解 20g 甲，溶液刚好饱和；那么，50g 水中溶解 10 g 乙，溶液达到饱和；（2）t2时，比较两物质的溶解

27、度大小关系 为甲乙；（3）甲物质的溶解度受温度影响 变化较大，所以若甲中含有少量乙，提 纯甲可用的方法是降温 结晶故答案为：（1）10；（2）甲乙；（3）降温结晶根据固体的溶解度曲 线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶 质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度 变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提 纯物质的目的本题难度不是很大，主要考 查了固体的溶解度曲 线所表示的意 义，及根据固体的溶解度曲 线来解决相关的 问题，从而培养分析问题、解决问题的能力16.【答案】 除去空气中的二氧

28、化碳检验空气中的二氧化碳是否被除净澄清的石灰水变浑浊【解析】解：（1）氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳气体故作用是：除去空气中的二氧化碳（2）石灰水的成分是氢 氧化 钙 ，它可吸收空气中的二氧化碳使石灰水变浑浊，常用来检测空气中是否含有二氧化碳故B 瓶中石灰水的作用是：检验空气中的二氧化碳是否被除 净（3）植物的呼吸作用释放二氧化碳，使 D 瓶中的石灰水 变浑浊 第12 页，共 16页答案：（1）除去空气中的二氧化碳；（2）检验空气中的二氧化碳是否被除净；（3）澄清的石灰水变浑浊利用氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳的特性，和石灰水可检验二氧化碳是否存在的特点，测定植物的呼吸作用是否 释放二氧化碳本题从

29、植物的呼吸作用出 发，考查了氢氧化钠与二氧化碳的反 应，石灰水可检验二氧化碳的特点和化学反应式17.【答案】 18：3： 161.6g【解析】解：（1）C3H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比为（123）：1（6）：16（2）=18：3：16，（2）氧元素的质量为：3.7g 100%=1.6g故答案为：（1）18：3：16；（2）1.6g。（1）根据化合物中各元素质量比 =各原子的相 对原子质量原子个数之比，进行分析判断。（2）3.7g 该物质中氧元素的 质量可表示 为：3.7g 氧元素的 质量分数，即可求出3.7g 该物质中氧元素的 质量。化学式的 计算要利用原子的个数和相对原子 质 量来

30、进行相关 计 算，应熟悉原子量，并注意计算格式要 规范。18.【答案】 解：设参加反应锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为 yZn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2651612xy0.2g解得： x=6.5g y=16.1g（1）该黄铜样品中铜的质量分数为100%=67.5% 。（2）完全反应后所得溶液的质量为6.5g+98g-0.2g=104.3g ；完全反应后所得溶液的溶质质量分数为100%15.4%。答：（ 1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；（ 2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 15.4%。【解析】第13 页，共 16页根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与

31、硫酸反 应生成了硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式 计算出参加反应锌的质量、生成的硫酸锌的质量，进而计算出黄铜样品中铜的质量分数、完全反应后所得溶液的溶 质质量分数。本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶 质质量分数的 综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解 题的规范性。19.【答案】 CO22CO+O 22CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】解：C 是绿色植物进行光合作用必不可少的气体， C 是二氧化碳；其中 B、C 常温下是气体，且组成元素相同， B 是一氧化碳；F 是厨房常 见的调味品之一，则F 是氯化钠，E 是水，D 为碳酸钠；X 是氢氧化钠；Y 是盐

32、酸；A 是碳，把所有物质代入框图中国进行验证，符合要求。（1）物质 C 是二氧化碳，化学式 为：CO2；（2）一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式 为：2CO+O22CO2，故答案为：2CO+O22CO2；（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式 为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O。C 是绿色植物进行光合作用必不可少的气体， C 是二氧化碳；其中 B、C 常温下是气体，且组成元素相同，B 是一氧化碳；F 是厨房常 见的调味品之一，则 F 是氯化钠，根据已知物质结合框图信息，推测其他物质，根据要求书写化学方程式。本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述直接