2019年湖南省怀化市高考化学二模试卷

1、2019 年湖南省怀化市高考化学二模试卷副标题题号一二总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. “卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质B. SO2 有漂白性，可漂白草帽和纸浆C. NaCl 既可以做调味品，也可以做食品防腐剂D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐2.下列说法正确的是（）A. 0.1molFe 溶于硝酸，电子转移数目一定为0.3N AB. 标准状况下， 14.4g正戊烷（ C5H 12）中含 C-C 键数目为0.8NAC. 18g 重水（ D2 O）中含中子数目为 10NAD. 12g 熔融 N

2、aHSO4，中含离子总数目为0.3N A3.根据如图（其他产物未写出）分析，下列说法正确的是（）A. A 和 B 生成 C 的反应为加成反应B.C. B 的分子式为 C4H 7OBrD.C 中所有原子可能在同一平面C 苯环上的二氯代物只有两种T x、Yzw在元素周期表中的相对位置如表所示，其中T的单质4. 短周期元素 、在 -定条件下能与w 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是（）A. 离子半径： X YWB. 最简单气态氢化物的热稳定性：W ZC. TW 2 分子中每个原子均满足8 电子稳定结构D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X Y5. 下列实验

3、能达到预期目的（）第1页，共 21页A.B.C.用装置吸收HCl 尾气用装置进行喷泉实验用装置比较NaHCO 3 和 Na2CO3 的热稳定性D.用装置制少量NaClO 为主要成分的消毒液6. 锂锰电池结构如图所示， 其中电解质 LiClO 4 溶于混合有机溶剂中， Li + 通过电解质迁移入MnO 2 晶格中生成LiMnO 2下列有关说法正确的是（）A. 外电路电流方向：abB. 电池正极反应式为：+-Li +MnO 2-e =LiMnO 2C. 可以用水代替电池中的混合有机溶剂D. 用该电池给铅蓄电池充电，a 极与 Pb 电极相连7. 常温下，将 V 0 mL 1mo/L HClO 2 和

4、V0 mL 1mo/L HClO 4 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V ，稀释液 pH 与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A. HClO 2 和 HMnO 4，均为一元弱酸B. 在 0 pH5时， HClO 2 溶液满足， pH=lgC. 分别往MN11mo/L NaOH、 两点对应溶液中滴加溶液至恰好完全反应，消耗NaOH 溶液的体积相等D. 常温下，浓度均为 0.1m1mo/L 的 NaClO 2 和 NaMnO 4 溶液，溶液pH： NaMnO 4 NaClO 2二、简答题（本大题共5 小题，共63.0 分）8. 某研究性学习小组利用如图装置探究草酸钙晶体 （ Ca

5、C2O4?xH 2O）的热分解。已知： CO 能与 PdCl2 溶液反应生成黑色的钯粉。第2页，共 21页（ 1） A 的作用是 _； D 中可观察到的现象是_ 。（ 2） B 中长玻璃管的作用是_。（ 3） E、 F 位置 _（填“能”或“不能”）互换，理由是_ 。（ 4）写出 PdCl2 溶液与 CO 反应的化学方程式 _。（ 5）为探究草酸钙晶体加热分解产物的成份并测x，进行如下实验：按图连接好仪器，_（填实验操作名称）。将 29.2g 草酸钙晶体放入C 中，从 a 处通入一 -段时间空气。加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从a 处一直通空气直至冷却。测得 c 中残留固体质量11.2g，

6、D 增重 3.6g， E 增重 8.8g （澄清石灰水足量）。数据处理：计算可得x=_ ；写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式 _。9.镓是制作高性能半导体的重要原料。 工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。 已知某锌矿渣主要含 Zn、 Si、Pb、 Fe、 Ga 的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：已知：镓在元素周期表中位于第四周期第 A ，化学性质与铝相似。 lg2=0.3 ，lg3=0.48 部分物质的 Ksp 如 F 表所示。物质Zn（ OH） 2Ga（ OH） 3Fe（ OH ） 2Fe（ OH ） 3K sp1.6 10-172.7 10-31810-162.8 10-39

7、（ 1）滤渣 1 的主要成分是 _（写化学式）。（ 2）加入 H2O2 的目的是（用离子方程式表示）_。（ 3）调 pH 的目的是 _；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L ，当溶液中某种离子浓度小于110-5mol/L 时即认为该离子已完全除去，则pH 应调节的范围为 _。（ 4）操作 D 包括： _过滤、洗涤、干燥。（ 5）制备、精炼金属 Ga。电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2 溶液即可制得金属镍，写出阴极电第3页，共 21页极反应式 _。电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu 等杂质，已知氧化性：Zn2+ Ga2+ Fe2+ Cu2+下列有关电解精炼金属

8、镓的说法正确的是_（填字母序号）。A电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连B电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等我的手机C电解后， Cu 和 Fe 沉积在电解槽底部形成阳极泥D若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0g 镓析出时，电池负极最多消耗标准状态下的CH 46.72L10. 氨气是一种重要化工原料。（ 1）德国化学家哈伯从 1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。已知： N2 （g） +3H 2（ g）2NH 3（g） H=a kJ/mol每破坏 lmol 有关化学键需要的能量如下表：H-HN-HN N436kJ391kJ946kJ则 a=_。（ 2）如为不同温度（

9、T）、不同投料比 时反应达到平衡时N2 的转化率变化曲线。 T1 、T 2、 T 3、T 4 的大小关系为 _。保持温度和体积不变，提高投料比则重新达到平衡时，下列说法定正确的是_（填字母序号）。A H2 的浓度增大B N2 的浓度增大C NH 3 的体积分数增大D N2 的浓度减小温度为 T2 时，向 2L密闭容器中假如 1.0molH 2 和 1.0molN 2，若 5min 后反应达到平衡，则用 v（ H 2）表示该反应的平均速率为_；反应在 T2 时的平衡常数K=_ 。（ 3）一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用NH 3 作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出NH 3 还原 N

10、O 2 的化学反应方程式 _。（ 4）若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择_作指示剂；滴定过程中眼睛注视 _。已知稀氨水体积为25.0mL ，滴定结束测得消耗0.0100mol/L 盐酸的平均体积为20.0mL ，则该氨水的浓度为_（保留 2 位有效数字）；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果_。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。第4页，共 21页11. 铁和铜都是日常生活中常见的金属， 有着广泛的用途。 请回答下列问题：（ 1）配合物 Fe（ CO）x 常温下呈液态，熔点为 -20.5 ，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（ CO） x 晶体属于_（填晶体类

11、型）；Fe（ CO）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x=_ ； Fe2+的核外电子排布式为_。（ 2） K 3Fe（CN ） 6 溶液可用于检验 _（填离子符号）； CN-中碳原子杂化轨道类型为 _1molCN -含有的 键数目为 _（用 N 表示）； C、N 、O 第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（ 3）某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成的某化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 _已知铜和M 的电负性分别为1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的化合物属于_（填“离子”或“共价”）化合物。已知该晶体的密度为

12、 g?cm-3，阿伏加德罗常数为 NA ，则该晶体中铜原子和 M 原子之间的最短距离为 _pm（只需写出计算式）。12. 口服抗菌药利君沙的制备原料 E 和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物 H 的合成路线如下：已知： 、核磁共振氢谱显示E 分子中有两组峰，且峰面积比为2：1 、R-CH=CH 2R-CH2 CH2CHO 、回答下列问题：第5页，共 21页（ 1）丙烯的结构简式为 _；E 的分子式为 _；（ 2） B 分子中官能团的名称为 _； G 的名称为 _。（ 3）由甲苯生成 F 的反应类型为 _ 。（ 4）写出 CD 的化学方程式 _。（ 5）满足下列条件的 G 的同分异构体有

13、_种。苯环上有三个取代基。遇 FeCl3 溶液发生显色反应。能和 NaHCO 3 溶液反应生成 CO2 。（ 6）写出 1，3 丁二烯（ CH 2=CH-CH=CH 2）和乙二醇（）为某原料制备聚酯纤维（）的合成路线 _（无机试剂任选）。第6页，共 21页答案和解析1.【答案】 A【解析】解：A 豆浆为蛋白质，加入卤水，能够使其聚沉而制成豆腐，故 A 错误；B二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质反应生成不稳定的无色物 质，常用于漂白纸浆、草帽辫等，故 B 正确；C食盐可以改善食品的口感，可做 调味品，也能抑制微生物的生 长和繁殖，防止食物 变质，可以做防腐剂，故C 正确；D陶瓷主

14、要成分 为硅酸盐，故 D 正确；故选：A。A 依据胶体的聚沉性 质解答；B二氧化硫可用于工 业漂白；C食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品 营养价值为目的食品添加 剂，它能抑制微生物的生 长和繁殖；调味剂是指改善食品的感官性 质，使食品更加美味可口；D陶瓷主要成分 为硅酸盐。本题考查了胶体的性 质，二氧化硫的性质，以及食品中的添加 剂等，题目难度不大。2.【答案】 B【解析】解：A.0.1molFe 溶于硝酸，转移电子数与硝酸 浓度与用量有关，电子转移数目在 0.2NA 0.3NA 之间，故A 错误；B标准状况下，14.4g 正戊烷（C5H12）中含C-C 键数目为：2NA =0.8NA ，

15、故B 正确；C.18g 重水（D2O）中含中子数目为：10NA =9NA，故 C 错误；D硫酸氢钠熔融状态下电离产生钠离子与硫酸 氢根离子，12g 熔融 NaHSO4，物质的量为 0.1mol，中含离子总数目为 0.2NA ，故D 错误；第7页，共 21页故选：B。A 铁与足量稀硝酸反 应生成三价 铁离子，与少量稀硝酸反 应生成二价 铁离子，与浓硝酸常温下 钝化；B.1 个正戊烷分子含有 4 个 C-C 键；C.1 个 D2O 含有 10 个中子；D硫酸氢钠熔融状态下电离产生钠离子与硫酸 氢根离子。本题考查阿伏加德 罗常数的有关 计算和判断，掌握好以物 质的量为中心的各化学量与阿伏加德 罗常数

16、的关系，注意硫酸 氢钠在熔融状 态下与在水中 电离方式不同，题目难度不大。3.【答案】 D【解析】解：A根据 BC 结构简式知，该反应为取代反应，故A 错误；BC 中甲基上的 C 原子采用 sp3杂化，甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故B 错误；CB 的分子式 为 C4H5OBr，故C 错误；DC 苯环上只有两种 氢原子，其二氯代物中两个 氯原子可能相 邻或相间，所以其二 氯 代物有 2 种，故 D 正确；故选：D。根据 BC结构简式知，二者发生取代反应生成 C，A为该应为取， 反代反应，A 中含有酚 羟基和苯环，具有酚和苯的性质，能发生氧化反 应、中和反应、取代反应、显

17、色反应；B 能发生水解反 应、加成反应，C 能发生加成反 应、取代反应、水解反应，据此分析解答。本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本 题关键，侧重考查酚、卤代烃、酯的性质，题目难度不大。第8页，共 21页4.【答案】 C【解析】解：由短周期元素 T、X 、Y 、Z、W 在元素周期表中的相 对位置可知，T 位于第二周期，另外 4 种元素处于第三周期，而 T 的单质在一定条件下能与W 的最高价氧化物 对应水化物的 浓溶液反应并生成两种酸性气体， 应是碳与浓硫酸的反应生成二氧化碳与二氧化硫，故T 为碳、W 为硫，则 X 为 Mg 、Y 为 Al 、Z为 P。A 电子层结构相同核 电

18、荷数越大离子半径越小，离子 电子层越多离子半径越大，故离子半径：Y （Al 3+）X （Mg2+ ）W（S2-），故A 错误；B非金属性 W（硫）Z（磷），氢故化物稳定性：W Z，故B 错误；CTW 2 为 CS2，结构式为 S=C=S，分子中每个原子均 满足 8 电子稳定结构，故 C正确；D由于金属性 X Y ，故最高价氧化物对应水化物的碱性：X Y ，故D 错误 。故选：C。由短周期元素 T、X 、Y 、Z、W 在元素周期表中的相 对位置可知，T 位于第二周期，另外 4 种元素处于第三周期，而 T 的单质在一定条件下能与W 的最高价氧化物对应水化物的 浓溶液反应并生成两种酸性气体， 应是碳

19、与浓硫酸的反应生成二氧化碳与二氧化硫，故 T 为碳、W 为硫，则 X 为 Mg 、Y 为 Al 、Z 为 P。本题考查元素周期表与元素周期律，注意抓住短周期元素，熟 练掌握元素周期表、元素周期律与元素化合物的性 质，注意金属性与非金属性 强弱比较实验事实。5.【答案】 B【解析】解：A 漏斗在液面下，易发生倒吸，漏斗口应在液面上，故 A 错误；B氯气与 NaOH 反应，导致烧瓶内气体减少，挤压胶头滴管，图中装置可 进行喷泉实验，故B 正确；第9页，共 21页C碳酸氢钠加热分解生成碳酸 钠，为体现对比，小试管中应为碳酸钠氢，故C 错误；D电解食盐水时，阳极上生成氯气，氯气与 NaOH 反应生成

20、NaClO，图中下方应与电源正极相 连，故D 错误；故选：B。A 漏斗在液面下，易发生倒吸；B氯气与 NaOH 反应，导致烧瓶内气体减少；C碳酸氢钠加热分解生成碳酸 钠；D电解食盐水时，阳极上生成氯气，氯气与 NaOH 反应生成 NaClO。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、喷泉实验、电解应用、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6.【答案】 D【解析】解：A 、Li 为负极，MnO 2 为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从 b 极流向 a 极，故 A 错误；B、MnO 2 为正极，被还原，电极方程

21、式 为 MnO 2+e-+Li +=LiMnO 2，故 B 错误；C、因负极材料为 Li ，可与水反应，则不能用水代替 电池中的混合有机溶 剂，故 C错误；D、用该电池给铅蓄电池充电，负极即 a极与铅蓄电池的负极即 Pb电极相连，故 D正确；故选：D。形成原电池反应时，Li 为负极，被氧化，电极方程式 为 Li-e -=Li +，MnO 2 为正极，被还原，电极方程式 为 MnO2+e-+Li +=LiMnO 2，结合电极方程式以及元素化合价的 变化解答该题。第10 页，共 21页本题侧重于电化学知识以及氧化 还原反应的全面考 查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及 电化学

22、知识的综合理解和运用，难度中等。7.【答案】 C【解析】解：A 、由图可知 HClO 2 为弱酸，HMnO 4 为强酸，故 A 错误；Blg +1=1时pH=2则V=V 0，即1mol/LHClO2溶液 pH=2，说明 HClO是，2弱酸，pH=-lgc（H+），溶液稀释 n 倍，溶液中 c（H+）小于原来的，所以 HClO 2溶液的 pH 2+lg，故B 错误；CM 、N 两点的溶液中 HClO 2 和 HMnO 4 的起始浓度相等，用等浓度的 NaOH中和时，消耗等量的 NaOH 溶液，所以消耗的 NaOH 溶液体积，故 C 正确；DNaClO2 是弱酸强碱盐、水解显碱性，NaMnO4 是

23、强酸强碱盐，溶液呈中性，所以浓度均为 0.1m1mo/L 的 NaClO2 和 NaMnO4 溶液，溶液 pH：NaMnO 4NaClO2，故D 错误；故选：C。A 、常温时，1mol?L-1 的 HClO 2和 1mol?L-1 的 HMnO 4 两种酸，HMnO 4 的 PH=0，HClO 2 的 PH=2，说明 HMnO 4 是强酸，而 HClO 2 是弱酸；Blg +1=1时pH=2则V=V 0，即1mol/LHClO2溶液 pH=2，说明 HClO是，2弱酸，pH=-lgc（H+），溶液稀释 n 倍，溶液中 c（H+）小于原来的；CM 、N 两点的溶液中 HClO 2 和 HClO

24、4 的起始浓度相等，用等浓度的 NaOH中和时，消耗等量的 NaOH 溶液；DNaClO2 是弱酸强碱盐、水解显碱性，NaMnO4 是强酸强碱盐，显中性。本题考查酸碱混合溶液定性判断， 侧重考查学生分析判断能力，正确判断酸的强弱是解本 题关键，注意 B 中体积之比与 c（H+ ）之比的关系，为易错点，题目难度中等。第11 页，共 21页8.【答案】 除去空气中的 CO2 和水，防止对分解产物的检验产生干扰无水 CuSO4 变若互换则原 F 中可能产生的CO2 对原 E 中 CO2 的检验会造成干蓝平衡气压不能扰PdCl22224?H 2+CO+HO=Pd +CO+2HCl 检查装置气密性1 C

25、aC OOCaO+CO 2 +CO +H2O【解析】解：（1）A 的作用是除去空气中的CO2 和水，防止对分解产物的检验产生干扰，D 中可观察到的现象是：无水CuSO4 变蓝，故答案为：除去空气中的 CO2 和水，防止对分解产物的检验产生干扰；无水CuSO4 变蓝；（2）B 中长玻璃管的作用是平衡 压强的作用，故答案为：平衡气压；（3）通过装置 E 检验生成产物中的二氧化碳气体，通 过装置 F 检验生成的气体中的一氧化碳气体，不能互 换，若互换则原 F中可能产生的 CO2 对原 E 中 CO2的检验会造成干 扰，故答案为：不能；若互换则原 F 中可能产生的 CO2 对原 E 中 CO2 的检验

26、会造成干扰；（4）PdCl2 溶液与 CO 反应生成二氧化碳、Pd、氯化氢，生成黑色沉淀，反应的化学方程式 为 PdCl2+CO+H2O=Pb +CO2+2HCl ，故答案为 PdCl+CO +2HCl；：2+CO+H O=Pb22（5） 为探究草酸 钙晶体加热分解产物的成份并 测 x ，按图连接好仪器检查装置气密性故答案为：检查装置气密性； 将 29.2g 草酸钙晶体放入 C 中，从 a 处通入一 -段时间空气，加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从 a处一直通空气直至冷却， 测得 c 中残留固体 质量11.2g，生成氧化钙物质的量 n（CaO）=0.2mol，D 增重 3.6g，物质的量 n（

27、H）， 增重8.8g（澄清石灰水足量），生成二氧化碳2O =0.2mol E第12 页，共 21页物质的量 n（CO2）=尔质量 M=146g/mol，x=0.2mol，摩=1，反应的化学方程式 为：CaC O ?H OCaO+CO +CO +HO，24222故答案为 1；CaCO ?HOCaO+CO +CO +HO。：24222装置 A 中氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，通 过装置 B 吸收水蒸气，长玻璃管起到平衡 压强的作用，进入装置 C 排净装置内空气，加热装置 C，草酸钙晶体（CaC2O4?xH2O）的热分解得到的气体通 过装置 D 中无水硫酸 铜检验生成的水蒸气，通过装置 E 检验

28、生成产物中的二氧化碳气体，通 过装置 F 检验生成的气体中的一氧化碳气体， CO 能与 PdCl2 溶液反应生成黑色的 钯粉，（1）A 装置中氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳；（2）B 中长玻璃管的作用是平衡 压强，防止倒吸；（3）一氧化碳反应生成二氧化碳会干 扰二氧化碳的 检验；（4）PdCl2 溶液与 CO 反应生成二氧化碳、Pd、氯化氢；（5） 反应过程中生成了气体，检验气体存在需要装置气密性完好； 测得 c 中残留固体 质量 11.2g，生成氧化钙物质的量 n（CaO）=为质质=0.2mol，E=0.2mol，D 增重 3.6g， 水蒸气量，物 的量 n（H2O）=增重 8.8g（澄清

29、石灰水足量），生成二氧化碳物质的量 n（CO2）=0.2mol，计算摩尔质量得到 x ，结合定量关系 书写化学方程式。本题考查了物质性质实验验证 、反应产物的实验检验 和定量分析 计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【答案】 SiO2、PbSO42Fe2+H2O2+2H +=2Fe3+2H 2O 使 Fe3+、Ga3+沉淀完全面 Zn 2+9.5.48 pH 6.6GaO2- +2H 2O+3e-=Ga+4OH -不沉淀蒸发浓缩，冷却结晶AC【解析】解：（1）由以上分析可知滤渣 1 为 SiO2、PbSO4，故答案为：SiO2、PbSO4；（2）在滤液中加入 H2O2 的目的是氧化 亚铁离

30、子调节溶液 pH 沉淀铁离子，反第13 页，共 21页2+3+应的离子方程式 为：2Fe+H2O2+2H =2Fe+2H2O，调3+3+沉淀完全面 Zn2+不沉淀，Ga（OH）完全沉淀（3） pH 的目的是使 Fe、Ga3时-=mol/L=3 10-9则pH=5.48，c（OH）mol/L ，Zn（OH），则 c（OH-）=410-8则应如生成2mol/L ，pH=6.6，所以调节 pH 范围为 5.48pH6.6，故答案为：使Fe3+、Ga3+沉淀完全面 Zn2+不沉淀；5.48pH6.6；（4）操作D 得到晶体，涉及操作 为 蒸发浓缩，冷却结晶过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶

31、；（5） 阴极发生还原反应生成 Ga，电极方程式 为 GaO2-+2H2O+3e-=Ga+4OH-，故答案为：GaO2-+2H2O+3e-=Ga+4OH-； A 电解精炼镓时粗镓与电源的正极相 连，粗镓在阳极被氧化，在阴极生成纯镓，故 A 正确；B电解精炼过程中，阳极含有其它金属，而在阴极只生成 镓，则质量的减少与阴极质量的增加不相等，故 B 错误；C由氧化性氧化性：Zn2+ Ga2+ Fe2+Cu2+可知，电解后，Cu 和 Fe 沉积在电解槽底部形成阳极泥，故 C 正确；D气体存在的状 态未知，则不能确定甲 烷的体积，故D 错误 。故答案为：AC 。某锌矿渣主要含 Zn、Si、Pb、Fe、G

32、a的氧化物，加入硫酸，经过滤，得到滤渣 为 SiO2、PbSO4，浸出液含有 Zn、Fe、Ga 的离子，加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成 铁离子，调节溶液 pH 生成 Fe（OH）、Ga（OH）沉淀，滤液含有硫33酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到硫酸 锌晶体，滤渣 2 含有 Fe（OH）、Ga3过氢氧化钠过滤得到有 Fe（OH），（OH），加入 量的，可生成 NaGaO 溶液，323第14 页，共 21页分解可生成氧化 铁，电解 NaGaO2 溶液，可制备 Ga，以此解答该题 。本题考查物质分离提纯的过程分析，为高考常见题型和高频考点，综合考查学生的分析、计算能力，涉及电解原理、氧化还原反应等

33、知识点，综合性较强，侧重考查基本理论，明确电解原理、氧化还原反应原理等知 识点即可解答，题目难度中等。10.T1 T2 T3 TAD 0.06mol/【答案】 -924（ L?min ） 12.58NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O甲基橙锥形瓶中溶液颜色的变化 0.0080mol/L 或 8.0 10-3mol/L偏大【解析】解：（1）反应 N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）的H= 反应物总键能-生成物总键能 =（946kJ）+（436kJ）3-（391kJ）6=-92kJ/mol，则 a=-92，故答案为：-92；（2） N2（g）+3H2（g）? 2NH 3（g）为放热反

34、应，温度越高氮气的转化率越低，根据图象可知，投料比相同 时，氮气的转化率：T1T2 T3T4，则温度：T1 T2T3T4，故答案为：T1T2T3T4； A 保持温度和体 积不变，提高投料比 ，平衡向着正向移动，但H2 的浓度会增大，故 A 正确；B保持温度和体积不变，提高投料比转化率增大，则N2的浓度 ，氮气减小，故 B 错误；C保持温度和体 积不变，提高投料比 ，平衡向着正向移动，若氢气的物质的量过大，则平衡时 NH 3 的体积分数不一定增大，故 C 错误；D保持温度和体 积不变，提高投料比 ，氮气的物质的量减小，且平衡向着正向移 动，则平衡时 N2 的浓度减小，故 D 正确；故答案为：AD

35、 ； 温度为 T2 时，向 2L 密闭容器中假如 1.0molH2 和 1.0molN2，投料比第15 页，共 21页时转化率为转质的量为：=1 ，平衡 氮气的20%，氮气 化的物1.0mol 20%=0.2mol，N2（g）+3H2（g）? 2NH 3（g）初始（mol）1.01.00转化（mol）0.20.60.4平衡（mol）0.80.40.4用 H2 表示该反应的平均速率 为：v（H2）=0.06mol/（L?min）；该温度下该反应的平衡常数 K=12.5，故答案为：0.06mol/（L?min）；12.5；（3）采用NH 3 作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污则NH3 还原染，

36、结质量守恒可知还生成 H2O，结合电子守恒配平方程式 为：NO2 生成 N2， 合8NH 3+6NO2=7N2+12H2O，故答案为：8NH 3+6NO2=7N2+12H2O；应时生成氯化铵 氯铵溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂；（4）恰好反， 化滴定过为时判断滴定终锥颜色的变化；程中， 了及点， 形瓶中溶液稀氨水体 积为 25.0mL，滴定结束测得消耗 0.0100mol/L 盐酸的平均体 积为则该氨水的浓度为：=0.0080mol/L 或20.0mL，8.0 10-3mol/L ；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，读出的标准液体积偏大，根据（待测）=可知，测定结果偏大，故答案为

37、锥颜色的变化；0.0080mol/L-3mol/L ；：甲基橙； 形瓶中溶液或 8.0 10偏大。（1）根据H=反应物总键能-生成物总键能计算；（2） 该反应为放热反应，投料比相同时，温度越高氮气的转化率越低； 提高投料比 ，氮气的转化率增大，氢气浓度增大、氮气浓度减小，但第16 页，共 21页氨气体积分数不一定增大； 温度为 T2 时，向 2L 密闭容器中假如 1.0molH2 和 1.0molN2，投料比=1应T2，平衡时氮气的转化率为 20%，利用三段式计算 v（H2）表及反 在时的平衡常数；（3）用NH 3 作还原剂还原烟气中的氮氧化物且 产物无污染，则氨气与二氧化氮反应生成氮气，结合

38、质量守恒可知反 应产物中还有水，据此结合电子守恒书写化学方程式；（4）氯化铵溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示 剂；为了及时判断滴定 终点，眼睛应该注视锥形瓶中溶液 颜色变化；根据c（待测）=计算；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡， 导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏大。本题考查化学平衡的 计算，题目难度中等，明确反应热与反应物、生成物总键能的关系 为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡 计算中的应用，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。11.【答案】 分子晶体2 2 6 2 6 6 或 Ar3d 62+ 51s 2s 2p 3s 3p 3dFesp 2N A NOC

39、 CuCl 共价1010【解析】解：（1）分子晶体熔沸点较低，该物质熔沸点较低，为分子晶体；中心原子 Fe原子价电子数是 8，C 原子提供 电子数是 2，Fe（CO）x 的中心原子价 电子数与配体提供 电子数之和 为 18，则 8+2x=18，x=5；Fe原子失去 4s 能级电子生成亚铁离子，根据构造原理 书写亚铁离子核外 电子排布式 为 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d 6，故答案为：分子晶体；5；1s22s22p63s23p63d6 或 Ar3d 6；2+-层电2）KFe（CN） 和亚铁离子生成蓝色沉淀而检验Fe；CN中C原子价（36子对个数 =1+=2，根据价层电子对互斥理

40、论判断 C 原子杂化方式为第17 页，共 21页sp；1 个 CN-含有 2 个 键 1molCN-含有的 键数目为 2NA ；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第 IIA 族、第 VA 族第一 电离能大于其相 邻元素，所以第一电离能 NOC，故答案为：Fe2+；sp；2NA ；N OC；（3）某M 原子的外 围电子排布式 为 3s23p5，为 Cl 元素； 该晶胞中 Cu 原子个数 为 4、氯原子个数 =8 +6 =4，则 Cu、Cl 原子个数之比 =4：4=1：1，所以其化学式为 CuCl，故答案为：CuCl； 铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，其电负性差

41、为 1.1，所以二者形成的化学键为共价键，所以为共价化合物，故答案为：共价； 该晶胞棱长=，该晶体中铜原子和 M 原子之间的最短距离 为晶胞体对角线长度的 = =1010pm，故答案为： 1010。（1）分子晶体熔沸点较低；中心原子 Fe 原子价电子数是8，C 原子提供 电子数是 2，Fe（CO）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为则18， 8+2x=18；Fe原子失去 4s 能级电子生成亚铁离子，根据构造原理 书写亚铁离子核外 电子排布式；（2）K Fe（CN） 和亚铁离子生成 蓝色沉淀而 检验亚铁 离子；CN-中 C 原子价36层电子对个数 =1+=2，根据价层电子对互斥理论判断 C 原子杂化方式；1 个 CN-含有 2 个 键；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第 IIA 族、第 VA 族第一电离能大于其相 邻元素；（3）某M 原子的外 围电子排布式 为 3s23p5，为 Cl 元素； 该晶胞中 Cu 原子个数 为 4、氯原子个数 =8 +6 =4，则 Cu、Cl 原子个数之比 =4：4=1：1；第18 页，共 21页 铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，其电负性差为 1.1，所以二者形成的化学键为共价键； 该晶胞棱长 =，该晶体中铜原子和 M 原子之间的最短距离 为晶胞体对角线