2019年河南省郑州市高考化学一模试卷

1、2019 年河南省郑州市高考化学一模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共15 小题，共 45.0 分）1.化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A. 为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B. 酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C. 家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D. 化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2 含量上升2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A. 92 g 甘油中含有羟基数为 N AB. 常温常压下，16 g O2 和 O3 的混合气体中含有8N A 个电子C. 标准状况下，22.4 L 苯中含有

2、的碳碳双键数为3N AD. 1 L 1 mol ?L -1 的 NaClO 溶液中含有 ClO -的数目为 NA3.下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A 质子交换膜氢氧燃料电池的负极反O2+2H 2O+4e-=4OH -应-B用铁电极电解饱和食盐水22 +H2 +20H2Cl +2H O=ClC锅炉水垢中的 CaSO4 用饱和CO2-+CaSO =CaCO +SO2-34Na3CO3 溶液浸泡43KClO 碱性溶液与 Fe（ OH ） 3 反应-D3ClO +2Fe（ OH ）制取 K 2 FeO433-+24=2FeO+3Cl +4H +H OA. AB. BC. CD. D4. 科学家

3、将水置于足够强的电场中， 在 20时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO 4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO 4 溶液换成 FeCl 3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（）A. 20时，水凝固形成“暖冰”所发生的变化是化学变化B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C. 烧杯中液体为 FeCl3 溶液时，产生的气体为 Cl2D. 该条件下 H 2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O25. 某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、 ZnO 、ZnS 和 CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方

4、案如下：第1页，共 27页下列说法不正确的是（）A.B.步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、 ZnS步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C. 步骤涉及的离子反应可能为CuS+H 2O2+2H + Cu2+S+2H 2OD. 步骤和，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体6. 下列实验选用的仪器和药品均正确的是（）选ABCD项实用盐酸标准溶液测定氢石油分馏的用 NH 4Cl 和 Ca（OH）证明硫的非金属验氧化钠溶液浓度接收装置2制备 NH3性比硅强仪器药品A.AB.BC.CD.D7. 向红色 CrO3 固体表面喷洒酒精， 会剧烈反应， 生成绿色固体 Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列

5、判断错误的是（）A. 该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B. 若有 1 mol 乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 molC. 由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D. 上述反应的化学方程式为 2CrO 3+3C2 H5OH=Cr 2O3+3CH 3CHO+3H 2O8. 由下列实验及现象推出相应结论正确的是（）选实验现象结论项A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐一定是非加碘盐B将含 HCl 的 Cl 2 通过饱和食盐水气体体积减小可得到纯净的Cl 2将甲烷与氯气按体积比1：4 混合于试管中反应后的混合气生成的氯代甲C体能使湿润的石烷具有酸性光照试纸变红-1将 01mol

6、?LMgSO 4 溶液滴人D 至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol ?L -1CuSO4 溶液A.AB.BNaOH 溶液先有白色沉淀生K spCu （ OH） 2成，后转变为蓝 K spMg （OH）色沉淀2C. CD. D9.X、 Y、 Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X 、W 同主族， Y 、 Z、 W同周期， 其中只有 Y 为金属元素， W 元素最高正价与最低负价的代数和为 4。下列说法不正确的是（）A. 原子半径： YZWXB. Y 与 X 形成的化合物不可能含有共价键第2页，共 27页C. 简单氢化物的稳定性：XWZD. Z 与 X 形成的化合物能与NaOH 溶液反应10

7、. 轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由 C、H 、O 三种元素组成， 其球棍模型如图所示，下列对该化合物的说法中，正确的是（）A. 名称是乙醚B. 只含有一种官能团C. 链状同分异构体中，属于羧酸的有3 种D. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应11. 用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（） 收集气体 中试剂 a， b 中试剂 c 中试剂 dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH 溶液BCl 2浓盐酸与二氧饱和氯化钠溶NaOH 溶液化锰液CHBr浓硫酸与溴化浓硫酸水钠DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性 KMnO 4 溶液A. AB. BC. CD. D12. 科学家设计

8、了一种可以循环利用人体呼出的CO2 并提供 O2 的装置，总反应方程式为 2CO2 =2CO+O 2下列说法正确的是（）A. 由图分析 N 电极为正极B. OH -通过离子交换膜迁向左室C. 阴极的电极反应为 CO2+H2O+2e- =CO+2OH -D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强13.在容积为2L 的刚性密闭容器中，加入1mol CO 2 和 3mol H 2，发生反应CO2+3H 2? CH 3OH+H 2O在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注： T1 、T2 均大于 300）。下列说法正确的是（）第3页，共 27页A. 该反应在 T1 时的平衡常数比 T

9、 2 时的小B. 处于 A 点的反应体系从T1 变到 T 2，达到平衡时减小C. T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（ CH 3=-1?min -1OH ）mol ?LD. T1下，若反应达到平衡后CO2 转化率为 a，则容器内的压强与起始压强之比为（ 2-a）： 214. 某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（）实验组别ABCDEF混合溶液4mol?L -1H 2SO4/mL30V 1V2V3V4V 5饱和 CuSO4 溶液 /mL00.52.55V620H2O/mLV

10、7V 8V9V10100A. V 1=30， V 6 =10， V7=20B. 本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C. 反应一段时间后，实验1 中的金属呈灰黑色，实验6 的金属呈现红色D. 该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比15.25时，向一定浓度的Na 2X 溶液中滴入盐酸，溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X 是二元弱酸， Y 表示或，pY=-lgY 下列叙述不正确的是 （）A. 曲线 n 表示 pH 与 p的变化关系B. K a2（ H2X ） =1.0 10-10.3C. NaHX 溶液中 c（ H +） c（ OH-）D. 当溶液呈中性时，c N

11、a+）=c（ HX -） +2c（ X 2- ） +c（ Cl - ）（二、简答题（本大题共5 小题，共 44.0 分）16. G 是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2=CH-CH 3）为主要原料合成G 的流程路线如图所示：第4页，共 27页（ 1）聚合物 G 的结构简式是 _ 。（ 2） E 分子中含氧官能团的名称是 _。（ 3） A 转化为 B 的化学方程式是 _。（ 4）C 有多种同分异构体， 写出其中能发生水解反应的有机物的结构简式_。17. 测定 0.1mol ?L -1Na 2SO3 溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。时刻温度 /25304025pH9.669.

12、529.379.25（ 1） Na2SO3 水解的离子方程式为 _。（ 2）请根据题给信息判断K w 的关系 _（填“”、“”或“=”，下同）， K h 的关系 _。（ 3）实验过程中，取、时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液做对比实验，产生白色沉淀比多。该白色沉淀的成分是_，沉淀比多的原因是 _。（ 4）数据显示， 的过程中， _对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。18.A、B、C、D 、E、F 为中学化学常见的单质或化合物，其中 A 、F 为单质， 常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（ 1）若 A 为淡

13、黄色固体， B 为气体， F 为非金属单质。写出 E 转变为 C 的化学方程式 _。B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_。（ 2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。A 的电子式为 _。做过银镜反应后的试管可用E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N 2O5 和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。19. 磷酸亚铁锂（ LiFePO 4 ）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分 LiFePO 4、炭黑和铝箔）中金属的流程如下：（ 1）步骤中“碱溶”反应的化学方程式为

14、_。（ 2）步骤中反应的离子方程式为_。若用 H 2O2 代替 HNO 3，其优点是 _。第5页，共 27页（ 3）步骤沉淀的主要成分是 _。（ 4）步骤中生成含 Li 沉淀 _（填“能”或“不能”） 用硫酸钠代替碳酸钠，原因是 _。20. 燃煤及工业废气中的 SO2 是形成酸雨的主要原因， 消除 SO2 是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：（ 1）已知： 4FeS2（ s） +11O 2（ g）=2Fe2O3（ s）+8SO 2（ g） H=-3412.0kJ ?mol -1Fe2O3（ s） +3CO （ g）=2Fe（s）+3CO 2（ g） H=-25.0 kJ ?mol -1 2

15、C（ s） +O2（ g） =2CO（ g） H=-221.0 kJ ?mol-1则 2FeS（ s）+7O （ g）+3C（ s）=2Fe（s）+3CO （ g）+4SO （g）H=_kJ?mol -1。2222（ 2）碱性 NaClO 2 溶液脱硫法SO2 与碱性 NaClO 2 溶液反应的离子方程式为已知 pc=-lgc （ SO2）。在刚性容器中，将含测得 pc 与温度的关系如图所示。-2-2SO2+ClO 2 +4OH ? 2SO4+C1 +2H 2O，SO2 的废气通入碱性NaClO 2 溶液中，由图分析可知， 该脱硫反应是 _ 反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，

16、 该脱硫反应的平衡常数K_（填“增大”、 “减小”或“不变”）。（ 3）燃料细菌脱硫法含 FeS2 的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（ Tf ）、氧化亚铁微螺菌（ L f）、氧化硫硫杆菌（ T t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3+8H 2O=2SO 42-+15Fe2+16H+ ， 反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3+3H 2O=S2O32-+7Fe2+6H +；写出 反应的化学方程式 _。在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（ Tf）与 Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：该细胞膜为 _（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为

17、_。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_ 。三、实验题（本大题共1 小题，共11.0 分）第6页，共 27页21.钴的某些化合物与铁的化合物性质相似， 某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验： 探究草酸钴的热分解产物（ 1）为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A E _ 。（ 2）能验证分解产物中有CO 的实验现象是_。（ 3）取 3.66g CoC2O4?2H2O 于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为 1.5g，球形干燥管增重 0.88g。则 A 中发生的反应方程式为 _。 探究 Co（ OH ） 2 的还原性及 Co（ OH）

18、3 的氧化性取 A 装置所得固体溶解于稀 H2SO4 中得到粉红色溶液，备用。已知试剂颜色： CoSO4 溶液（粉红色）， Co （OH） 2（粉红色）， Co（ OH ）3（棕褐色）。实验记录如下表：实验操作及现象实验分析取少许粉红色溶液于试管中，滴加实验-10.1moLNaOH 溶液，生成粉红色沉淀并1将该沉淀分成两份取一份实验1 中所得的粉红色沉淀， 加入实验溶液，粉红色沉淀立即变为棕反应的化学方程式为 _3%的 H 2O22褐色。实验向实验 2 得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐3 酸固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生。取另一份实验1 中所得的粉红色沉淀滴实验加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生

19、4成。反应的离子方程式为_酸性条件下， Cl 2、 Co（ OH ）2、Co（OH ） 3 的氧化能力由大到小的顺序是_第7页，共 27页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 、温度升高，蛋白质会发生变性，为避免蛋白 质变性，疫苗一般应冷藏存放，故 A 正确；B、绝大多数酶属于蛋白 质，故 B 正确；C、水不会造成环境污染，水性漆有利于健康及 环境，故 C 正确；D、碳酸盐的沉积，固定了 CO2，不会引起大气中 CO2 含量上升，故 D 错误；故选：D。A 、温度升高，蛋白质会发生变性；B、绝大多数酶属于蛋白 质；C、水不会造成环境污染；D、碳酸盐的沉积，固定了 CO2。本题考查化学与生活

20、的密切关系，注意化石燃料的燃烧会释放出 CO2，加重温室效应。2.【答案】 B【解析】解：A.92.0g 甘油（丙三醇）的物质的量为=1mol，1mol 丙三醇含有3mol 羟基，即含有羟基数为 3NA ，故A 错误；B常温常压下，16 g O2 和 O3 的混合气体中含有 电子数为：8NA =8NA，故 B 正确；C标况下苯是液体，不能使用气体摩 尔体积，故 C 错误；D次氯酸根离子 为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以 1 L 1 mol?L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为小于 NA ，故D 错误；故选：B。A.1mol 丙三醇含有的 羟基数为 3mol；第8页，共 27

21、页B氧气和臭氧都是由氧原子构成， 结合 1 个氧原子含有 8 个电子计算；C气体摩尔体积使用对象为气体；D次氯酸根离子 为弱酸根离子，水溶液中部分水解。本题考查了阿伏加德 罗常数的有关 计算和判断，注意标准状况下物 质的状态，掌握好以物 质的量为中心的各化学量与阿伏加德 罗常数的关系是解 题关键，题目难度中等。3.【答案】 C【解析】负氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为-+解：A 极上：2H2-4e4H ，故A错误；B阳极上 Fe 失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反 应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为 Fe+2H2OFe（OH） +H，故B 错误；

22、22C碳酸钙溶解度小于硫酸 钙，锅炉水垢中的 CaSO4 用饱和 Na3CO3 溶液浸泡，离子方程式：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故 C 正确；D碱性溶液中，反应产物不能存在 氢离子，正确的离子方程式 为：3ClO-+2Fe（OH）2-+3Cl-+5H2O，故D错误；3+4OH =2FeO4故选：C。A氢氧燃料电池的负极反应发生氧化反 应；B阳极上 Fe 失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反 应生成氢氧化亚铁沉淀；C依据沉淀转化原理解答；D碱性条件下，反应产物中不能拆开 氢离子。本题考查离子方程式的 书写判断，题目难度不大，明确离子

23、方程式的 书写原第9页，共 27页则即可解答，注意反应环境，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活 应用能力。4.【答案】 D【解析】【分析】本题考查化学变化的判断、氧化性和 还原性的判断等知 识点，难度中等，明确物理变化和化学 变化的本质区别。【解答】A 水凝固形成 20时的“暖冰 ”，只是水的存在状 态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理 变化，故 A 错误；B、“暖冰 ”是纯净物，而非混合物，故 B 错误；C、发现烧杯中酸性 KMnO 4 溶液褪色，说明燃烧生成了具有 还原性的物 质，所以氯化铁溶液中的 氯离子不可能被氧化成 氯气，故 C 错误；D该条件下 H2

24、燃烧生成了具有 还原性的物 质，并且该物质遇到三价 铁离子溶液不变色且产生气体，则三价铁离子可能是作 为催化剂，所以物质可能是双氧水，被三价铁离子催化分解 产生氧气，故 D 正确；故选：D。5.【答案】 B【解析】解：A ZnO、ZnS 可与硫酸反 应，CuS不溶于硫酸，故 A 正确；B 中发生 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S，不是氧化还原反应，故B 错误；C 中发生 CuS+H O+H SO =CuSO+S +2HO应为，离子反222442CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O，故C 正确；D步骤 和 均为溶液结晶得到含 结晶水的晶体，则

25、均采用蒸 发浓缩 、冷却结晶法获得晶体，故 D 正确。第10 页，共 27页故选：B。废催化剂主要成分 SiO2、ZnO、ZnS 和 CuS，由实验流程可知， 中发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S，滤液含硫酸 锌，结晶法可得到晶体，滤渣 1 为 CuS、SiO2， 中发生CuS+H O +H SO =CuSO +S +2HO滤铜 结，滤渣 2 为 S、SiO ， 液含硫酸， 晶2224422法得到胆 矾，以此解答该题。本题考查混合物分离提 纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考

26、 查，注意元素化合物知 识与实验的结合，题目难度不大。6.【答案】 C【解析】解：A 图中酸滴定碱，则应选酸式滴定管，故 A 错误；B锥形瓶不能密封，否则馏分难流下，故 B 错误；C铵盐与碱加热可制备氨气，氨气可选碱石灰干燥，图中装置可制 备氨气，故 C正确；D二氧化硫与硅酸 钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比 较S、Si 的非金属性，故 D 错误；故选：C。A 图中酸滴定碱；B锥形瓶不能密封；C铵盐与碱加热可制备氨气，氨气可选碱石灰干燥；D二氧化硫与硅酸 钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和滴定、混合物分离提 纯

27、、气体的制备、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。第11 页，共 27页7.【答案】 A【解析】解：A 向红色 CrO3 固体表面 喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体 Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙 醛生成，该反应中 Cr 元素化合价由 +6 价变为 +3 价、C元素化合价由 -2 价变为 -1 价，则 CrO3 是氧化剂、乙醇是还原剂，所以CrO3 体现氧化性、乙醇体现还原性，故 A 错误；B如果有 1mol 乙醇参加反 应，则转移电子物质的量 =1mol2-1- （-2）=2mol ，故 B正确；C该反应中 CrO3 是氧化剂、乙醇是

28、还原剂，则 CrO3 体现氧化性、乙醇体现还原性，二者发生氧化还原反应，所以酒精严禁与强氧化性试剂混合存放，故 C正确；D该反应中 CrO3 和乙醇是反 应物，Cr2O3 和乙醛是生成物，结合转移电子守恒书写方程式 为 2CrO3+3C2H5OH=Cr2O3+3CH3CHO+3H2O，故D 正确；故选：A。A 向红色 CrO3 固体表面 喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体 Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙 醛生成，该反应中 Cr 元素化合价由 +6 价变为 +3 价、C 元素化合价由 -2 价变为 -1 价，则 CrO3 是氧化剂、乙醇是还原剂；B如果有 1mol 乙醇参加反 应，则转移电子

29、物质的量 =1mol2-1- （-2）；C该反应中 CrO3 是氧化剂、乙醇是还原剂，则 CrO3 体现氧化性、乙醇体现还原性，二者发生氧化还原反应；D该反应中 CrO3 和乙醇是反 应物，Cr2O3 和乙醛是生成物，结合转移电子守恒书写方程式。本题考查 氧化还 原反应，侧 重对基本概念的理解和掌握、信息的 获取和正确理解，明确氧化还原反应实质是解本题关键，注意乙醇、乙醛中 C 元素化合价的判断方法，题目难度不大。8.【答案】 D【解析】第12 页，共 27页解：A 淀粉遇碘单质变蓝 ，淀粉不能检验食盐中碘酸钾，故 A 错误；BHCl 极易溶于水，则气体体积减小，且氯气中混有水蒸气，故 B 错

30、误；C甲烷与氯气发生取代反 应生成 HCl ，HCl 能使湿润的石试纸变红 ，故 C 错误；D发生沉淀的 转化，向 Ksp 更小的方向移 动，则 KspCu（OH）KspMg2（OH） ，故D 正确；2故选：D。A 淀粉遇碘单质变蓝 ；BHCl 极易溶于水；C甲烷与氯气发生取代反 应生成 HCl ；D发生沉淀的 转化，向 Ksp 更小的方向移 动。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀转化、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。9.【答案】 B【解析】【分析】X 、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期

31、元素， W 元素最高正价与最低负价的代数和 为 4，则 W 位于 A 族，X 、W 同主族，结合原子序数大小可知 X为 O、W 为 S 元素；Y 、Z、W 同周期，都位于第三周期，其中只有 Y 为金属元素，则 Y 为 Na、Mg 、Al 元素中的一种， Z 为 Si、P 元素中的一种，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系， 题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表 结构，试题有利于提高学生的分析能力及 逻辑推理能力。【解答】A X 位于第二周期，其原子半径最小， Y 、Z、W 同周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径大小 为：Y Z WX ，故 A 正确

32、；第13 页，共 27页BY 可能为 Na、Mg 、Al ，其中Na 与 O 形成的化合物 过氧化钠中含有共价 键，故 B错误；C非金属性越 强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性 X W Z，则简单氢化物的稳定性：XWZ，故C 正确；DZ 可能为 Si、P 元素，Si、P 与 O 形成的氧化物 为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D 正确；故选：B。10.【答案】 C【解析】解：根据C 原子形成 4 个共价键、O 原子形成 2 个共价键、H 原子形成 1 个共价键知，该图中物质的结构简式为 CH3COOCH=CH2，A 该分子中含有 酯基和碳碳双 键，不存在醚键，所以不属于醚，故 A 错误

33、；B含酯基和碳碳双 键两种官能 团，故 B 错误；C链状同分异构体中含有 羧酸的有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH 、CH2=C（CH3）COOH 三种，故 C 正确；D含有碳碳双 键，所以能发生加聚反 应，不含羧基和醇羟基或羧基和氨基，所以不能 发生缩聚反应，故D 错误；故选：C。根据 C 原子形成 4 个共价键、O 原子形成 2 个共价键、H 原子形成 1 个共价键知，该图中物质的结构简式为 CH3COOCH=CH2，该分子中含有 酯基和碳碳双键，能发生水解反 应和加成反 应，据此分析解答。本题考查 有机物结构和性质，侧重考查分析判断能力，正确判断 该分子结构简式是解本

34、 题关键，熟练掌握烯烃、酯的性质，题目难度不大。11.【答案】 B【解析】第14 页，共 27页解：A Cu 与稀硫酸不反 应，不能制备二氧化硫，故 A 错误；B浓盐酸与二氧化 锰反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大， 氯气与NaOH 反应，图中装置可制 备、收集氯气，且NaOH 可吸收尾气，故 B 正确；C浓硫酸与 HBr 发生氧化还原反应生成溴，不能制备 HBr ，故C 错误；D甲酸与浓硫酸反应生成 CO、H2O，CO 不能与高 锰酸钾反应，且CO 不能选向上排空气法收集，高 锰酸钾不能吸收尾气，故 D 错误；故选：B。A Cu 与稀硫酸不反 应；B浓盐酸与二氧化 锰反应生成氯气，氯气的密

35、度比空气密度大， 氯气与NaOH 反应；C浓硫酸与 HBr 发生氧化还原反应生成溴；D甲酸与浓硫酸反应生成 CO、H2O，CO 不能与高 锰酸钾反应 。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备与收集、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.【答案】 C【解析】解：A 图中 N 型半导体为负极，P 型半导体为正极，右侧是阳极，左侧是阴极，故 A错误；BB图中 N 型半导体为负极，P 型半导体为正极，Y 是阳极，X 是阴极，OH-向阳极即右 侧电极周围移动，故B 错误；C左侧为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应为C

36、O2+2e-+H2O=CO+2OH -，故C 正确；D根据总反应方程式为 2CO2=2CO+O2，该装置中电解质溶液的碱性几乎不变，故D 错误；第15 页，共 27页故选：C。装置实现 “太阳能一 电能一化学能 ”转化，电能转化为化学能，为电解装置，总反应为 2CO2=2CO+O2，阴极发生还原反应生成 CO，阳极发生氧化反 应生成氧气，由电子的定向移 动可知 X 为阴极，Y 为阳极，以此解答该题 。本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极反应、能量转化为解答本题的关键，注意电解原理的 应用，题目难度中等。13.【答案】 D【解析】解：A 图象分析可知先拐先平

37、温度高， T1 T2，温度越高甲醇物质的量越小说明平衡逆向 进行，正反应为放热反应，该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的大，故A 错误；B分析可知 T1T2，A 点反应体系从 T1 变到 T2，升温平衡逆向进行，达到平衡时增大，故 B 错误；CT2 下达到平衡状 态甲醇物质的量 nB，反应达到平衡 时生成甲醇的平均速为-1-1-1-1错误率v（CH）mol?L?min=mol?L?min ，故C；3OH =DT1 下，若反应达到平衡后 CO2 转化率为 a，CO2+3H2? CH3OH+H2O，起始量（mol）1300变化量（mol）a3aaa平衡量（mol）1-a3-3aaa则容器内的

38、压强与起始压强之比 =，故D 正确；故选：D。A 图象分析可知先拐先平温度高， T1 T2，温度越高甲醇物质的量越小 说明平衡逆向 进行，正反应为放热反应；B分析可知 T1T2，A 点反应体系从 T1 变到 T2，升温平衡逆向进行；第16 页，共 27页C反应速率 v=；D结合三行计算列式得到平衡气体物 质的量，气体压强之比等于气体物 质的量之比。本题考查较为综 合，涉及以影响化学平衡的因素、化学平衡的 计算等相关知识，该题对这 些知识的要求比 较高，综合性强，解答本题比较费时，题目难度中等。14.【答案】 D【解析】解：A 对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一 样以外，要保证其它条件相同

39、，而且是探究硫酸 铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六 组反应的总体积也应该相同，A 组中硫酸为 30ml，那么其它组硫酸量也都 为30ml，而硫酸铜溶液和水的 总量应相同，F 组中硫酸铜 20ml，水为 0，那么总量为 20ml，所以 V 1=30ml ，V 6=10ml，V 7=20ml，故A 正确；B分析图表数据可知，探究的是硫酸 铜的浓度对稀硫酸与 锌反应生成氢气速率的影响，所以变量为铜离子浓度，实验利用了控制 变量思想，故 B 正确；C因为锌会先与硫酸 铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反 应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长 ，而且生成的铜会附着在 锌片上，反应一段时间后，

40、实验 A 中的金属呈灰黑色， 实验 F 的金属呈 现红色，故 C 正确；D因为锌会先与硫酸 铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反 应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长 ，而且生成的铜会附着在 锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故 D 错误；故选：D。要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一 样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸 铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六 组反应的总体积也应该相同。第17 页，共 27页本题考查了影响化学反 应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，首先 V 1、V 6、V 7 的求得要注意分析表中数据；最后一 问应该能够想到

41、“覆盖 ”的问题，题目难度中等。15.【答案】 C【解析】解：H2X 为二元弱酸，以第一步 电离为主，则 K a1（H2X ）K a2（H2X ），则 pH 相同时则pp则别表，pY=-lgY ， m、n 分示 pH 与 p、p的变化关系。A 根据分析可知，n 表示 pH 与 p的变化关系，故 A 正确；+=10-9.3mol/L ，p=-lg=1，则BM 点 pH=9.3，c（H）=0.1H+）=10-9.3-10.3，故B 正确；，所以 Ka2（ 2X ）=c（H0.1=1.0 10C根据B 可知 HX-的电离平衡常数为-10.3线1.0 10；曲 n 表示 pH 与 p的变化关系，n 点

42、 pH=7.4，p=-lg=-1，=10，所以HX -的电离平衡常数 K h=-7.6-10.3说=1.0 101.0 10，-电则NaHX+）c明 HX 的水解程度大于其离程度，溶液溶液呈碱性， c（H（OH-），故C 错误；D当溶液呈中性 时，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（HX -）+2c（X 2-）+c（Cl -），故D 正确；故选：C。H2X 为二元弱酸，以第一步 电离为主，则 K a1（H2X）K a2（H2X ），则 pH 相同时，pY=-lgY ，则 p p，则 m、n 分别表示pH 与 p、p的变化关系。A 根据分析判断曲 线 n；（H） （+结

43、计算；），合M 点数据BK a22X =c HC根据 HX -的电离平衡常数与水解平衡常数大小分析；第18 页，共 27页D溶液呈中性，则 c（H+）=c（OH-），根据溶液中电荷守恒判断。本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH 的计算，题目难度中等，合理把握图象的曲线的变化意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。16.羟基、羧【答案】基CH2BrCHBrCH 3+2NaOHCH 3CH （ OH ） CH 2OH+2NaBrCH2=CHOOCH【解析】解：（1）通过以上分析知，聚合物 G 的结构简式是，故答案为：；（2）E 为 CH3CH（OH）COOH，E 分子中含氧官能 团的名称是 羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（3）A为CH2BrCHBrCH 3，A发生水解反应生成 B为CH（ ），3CH OH CH2OH A转化为 B 的化学方程式是CH2BrCHBrCH 3+2NaOHCH3CH（OH）CH