2018-2019学年甘肃省平凉市静宁一中普通班高二(上)期末化学试卷

1、HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利2018-2019 学年甘肃省平凉市静宁一中普通班高二（上）期末化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共22 小题，共 44.0 分）1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A. 明矾水解形成的Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 误将钡盐 BaCl 2、Ba(NO 3)2 当作食盐食用时，常用0.5%的 Na2SO4 溶液解毒C. 含氟牙膏不能防治龋齿D. 施肥时，草木灰 (有效成分为 K 2CO3)不能与 NH 4Cl 混合使用2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 热纯碱溶液比冷的

2、纯碱溶液洗涤油污的能力强B. 向 MgCO 3 沉淀中滴加 NaOH 溶液可以得到 Mg （ OH） 2 沉淀C. 水的离子积随温度变化如表格所示：t/2550100KW / 10-141.015.4755.0D. 对 CO（ g）+NO 2（ g） ? CO2（ g） +NO （ g）平衡体系增大压强可使颜色变深3.用 Cl 2 生产某些含氯有机物时会生成副产物用：4HCl （ g）+O 2（ g）? 2Cl2（ g） +2H 2O（ g） H=-115.6kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A. 气体的质量不再改变B.

3、氯化氢的转化率不再改变C. 断开 4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键D. n（ HCl ）： n（ O2）： n（ Cl 2）： n（ H2 O） =4： 1： 2： 24.下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A BCD强电解质Ba（ OH） 2盐酸HClO 4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH 3?H2O非电解质SO2NH 3Cl 2酒精A. AB. BC. CD. D5.下列操作会使H 2）O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（A.C.向水中加入少量的 CH 3COONa 加热水至 100， pH=6B.D.向水中加入少量的 NaHSO 4

4、向水中加少量的 CuSO46.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，后装入NaOH 溶液进行滴定第1页，共 27页NaCl 溶液中的相同C. 用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7. 下列有关有机物的说法不正确的是（）A. 二氯甲烷只有 1 种结构说明甲烷是正四面结构B. 乙烯分子中的所有原子共平面C. 凡是符合通式 CnH2n+2 的化合物一

5、定是烷烃D. 凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物8.烷烃的命名正确的是（）A. 4-甲基 -3- 丙基戊烷B. 3-异丙基己烷C. 2-甲基 -3- 丙基戊烷D. 2-甲基 -3-乙基己烷9. 既可以用来鉴别甲烷和乙烯， 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A. 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B. 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C. 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D. 混合气跟适量氯化氢混合10. 实验室现有 3 种酸碱指示剂， 其 pH 的变色范围如下： 甲基橙： 3.1 4.4、石蕊：5.0-18.0、酚酞：8.2 10.0 用 0.1000m

6、ol ?LNaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂11. 在一定条件下， Na2S 溶液中存在水解平衡： S2- +H 2O? HS-+OH -下列说法正确的是（）A.B.C.稀释溶液，水解平衡常数增大-加入 CuSO4 固体， HS 浓度减小-2-升高温度， c（ HS ） /c（ S ）减小D. 加入 NaOH 固体，溶液pH 减小12. 下列说法中正确的是（）A. 难溶电解质在水溶

7、液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动C. K sp 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D. 相同温度下， AgCl 在水中的溶解能力与在13. 已知一定量 Ca（ OH ）2 固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（ OH ）2（s）? Ca2+（ aq）+2OH -（ aq）， K sp=4.710-6 mol 3/L 3，下列措施可使K sp 增大的是（）A. 升高温度B. 降低温度C. 加入适量 CaO 固体D. 加入适量 Na2CO3 固体14.下列化学用语的表达正确的是（）A.+NH 4 +

8、H2O=NH 3?H 2O+HB. Na2SO3+2H 2O? 2NaOH+2H 2SO3C.sBa 2+aq +SO 2-BaSO4（ ）?（）4（）aqD. NaHCO 3=Na+ +H+ +CO 32-15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）第2页，共 27页A. 在强碱性溶液中：Al 3+、 NH 4+、 NO 3- 、HCO 3-B. pH=7 的溶液中： Cl -、 Fe3+、 SO42- 、 Na+C. 滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 4+、K + 、Cl -、 I -D. 在强酸溶液中： Na+、 Ba2+ 、NO3-、 Cl -16. 下列实验操

9、作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A制备 Fe（ OH ） 3 胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3 溶液中B 由 MgCl 2 溶液制备无水 MgCl 2 将 MgCl 2 溶液加热蒸干C除去 NH 4 Cl 中混有的 FeCl3使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至 7-8D配置 FeCl3 溶液将 FeCl3 溶解于水A. AB. BC. CD. D17. t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X （ g）+3Y （g） ? 2Z （g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质XYZ初始浓度 /mol ?L -10.10.202min 末浓度 /mol ?L-

10、1ab0.08平衡浓度 /mol ?L -10.050.050.1A. 平衡时， X 的转化率为 20%t40B. 时，该反应的平衡常数为C. 增大平衡后的体系压强， v 正增大， v 逆减小，平衡向正反应方向移动D. 前 2min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率v（ Y ） =0.03mol ?L -1?min -118. 已知在 100的温度下，水的离子积 K W =110-12本题涉及的溶液，其温度均为100下列说法中正确的是（）A. 0.005 mol ?L-1 的硫酸溶液， pH=2B. 0.001 mol ?L -1 的氢氧化钠溶液，pH=11C. 0.005 mol ?L

11、 -1 的硫酸溶液与 0.01 mol ?L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液显酸性D. 完全中和 pH=3 的硫酸溶液 50 mL ，需要 pH=11 的 NaOH 溶液 50 mL19. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（不考虑立体异构）（）A. CH 3CH 2CH 2CH 3B. （ CH3 ）2CHCH 3C. C（CH3）4D. （ CH3） 2CHCH 2 CH320.25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（ OH）2（ s）=Mg 2+（ q）+2OH -（ aq），已知 25时 K spMg （ OH ）2=1.8

12、10-11， KspCu （ OH） 2=2.2 10-20下列说法错误的是（）A. 若向 Mg （ OH） 2 浊液中加入少量NH 4Cl （s）， c（ Mg 2+）会增大B. 若向 Mg （ OH） 2 浊液中滴加 CuSO4 溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C. 若向 Mg （ OH） 2 浊液中加入适量蒸馏水， Ksp 保持不变，故上述平衡不发生移动D. 若向 Mg （ OH） 2 浊液中加入少量 Na2CO3（s），固体质量将增大21.下列有关溶液的说法中正确的是（）A. 0.1 mol ?L -1 （ NH 4） 2SO4 溶液中： c（ SO4 2-） c（ NH 4+ ） c（

13、 H+） c（ OH -）B. pH=4 的醋酸稀释 10 倍，溶液中 c（ CH 3COOH ）、 c（ OH -）均减小C. 向 0.1 mol?L -1HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，c（Na+ ） c（ F-）第3页，共 27页D. pH=2 的 H2SO3 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以任意比例混合：c（ Na+）+c（ H+）=c（OH -）+c（ HSO 3-） +2 c（ SO32- ）22. 25时，有 pH=2 的 HX 溶液和 HY 溶液各 1mL ，分别加水稀释，溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）A.a c两点对应HX的电离平衡常

14、数：KcKa、（ ）（ ）B. a、 b 两点对应的溶液中： c（ X -） c（Y -）C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HYcHX） （D. 分别向 10 mL 0.1 mol/L HX溶液和 10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至 pH=7 ，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX二、简答题（本大题共3 小题，共40.0 分）23. 常温下，向浓度为 0.1mol ?L -1、体积为 V L 的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸， 用 pH 计测溶液的 pH 随盐酸的加入量而降低的滴定曲线， d 点两种溶液恰好完 全反应。 根据图中信息回答下列问题：（

15、1）该温度时 NH 3?H 2O 的电离常数 K=_ 。（ 2）滴定过程中所用盐酸的 pH=_ 。（ 3）比较 b、 c、 d 三点时的溶液中，由水电离出的c（ OH- ）大小顺序为_。（填字母）（ 4）在 a 点，将 0.1mol ?L -1 的 NH 3?H2O 溶液加水稀释，下列各选项中数值变小的是 _（填字母，下同）。A.B C.D c（OH -）（ 5）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_（溶液中 N 元素只存在 NH 4+和 NH 3?H 2O 两种形式）。A点 b 所示溶液中： c（ NH 4+ ） +c（H + ）=c（ OH -） +c（ NH 3?H2O）B点 c 所示溶

16、液中： c（Cl -） =c（ NH 3?H2O） +c（ NH 4+ ）C点 d 所示溶液中： c（ Cl -） c（ H+ ） c（NH 4+） c（OH -）+）=c（OH- +c（NH3HD点 d 所示溶液中： c（ H）? 2O）（ 6） d 点之后若继续加入盐酸至图象中的e 点（不考虑 NH 4+水解的影响），则 e点对应的横坐标为 _。24. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：（ 1）（ 1） AlCl 3 溶液呈 _性（填“酸”“中”“碱”）原因是_ （用离子方程式表示）；若把AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最

17、后主要得到固体产物是_；若将 AlCl 3 溶液和 NaHCO3 溶液混合，该反应的离子方程式为_。（ 2 将 1L0.2mol ?L -1HA 溶液与 1L0.1mol ?L -1NaOH 溶液等体积混合 （混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（ Na+ ） c（A -），则：混合溶液中， c（ A -） _c（HA ）（填“”“”或“ =”，下同）。c HA）+c（A -）_0.1mol?L -1。混合溶液中， （第4页，共 27页（ 3）常温下， 若 NaOH 溶液中 C（ OH-）与 NH 4CI 溶液中 C（ H+ ）相同，现将 NaOH溶液和 NH 4Cl溶液分别稀释 1

18、0 倍，稀释后 NaOH 溶液和 NH 4CI 溶液的 pH 分别用 pH 1 和 pH2 表示。则 pH 1 +pH 2 _（填“”“”或“ =”） 14。（ 4）pH 相同的 CH 3COONa 、 NaHCO 3、 NaClO 三种溶液的 c（Na+）：_。25. （ 1）已知 K spCu（ OH） 2=2.2 10-20， K spFe（OH ）3=2.6 10-39常温下，某酸性CuCl 2 溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl 2?2H 2O 晶体，应加入 _（填氧化物的化学式），调节溶液的 pH=4 ，使溶液中的 Fe3+转化为 Fe（ OH ）3 沉淀，此时溶液

19、中的 c（ Fe3+） =_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl 2?2H2O 晶体。（ 2）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下： 加入 NaOH 和 Na2CO3 混合液，加热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF 溶液，浸泡； 向洗涤液中加入Na2SO3 溶液； 清洗达标，用NaNO 2 溶液钝化锅炉。用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_。已知： 25时有关物质的溶度积物质CaCO3CaSO4Mg （ OH ） 2MgCO3Ksp2.8 10-99.1 10-61.8 10

20、-116.8 10-6根据数据， 结合化学平衡原理解释清洗CaSO4 的过程 _。（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）在步骤 浸泡过程中还会发生反应MgCOs +2OH-aqMgOHs +CO2-3（ ）（）?（）2（ ）3（ aq），该反应的平衡常数K=_ （保留两位有效数字）。步骤 中，加入 Na2 SO3 溶液的目的是 _。三、实验题（本大题共1 小题，共 16.0 分）26. 实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。请回答下列问题：

21、（ 1）图中和的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号） _、 _。A品红溶液B烧碱溶液C浓硫酸D 酸性高锰酸钾溶液（ 2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_。（ 3）使用装置的目的是 _；使用装置的目的是 _。（ 4）确认乙烯气体存在的现象是 _ 。（ 5）确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_；其反应类为 _。第5页，共 27页答案和解析1.【答案】 C【解析】解：A 明矾中含有铝元素，铝能水解生成 氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的 悬浮物所以能 净水，故 A 正确；Ba（NO）当作食盐食用时，可用 0.5%B 钡离子有毒，所以 误将钡盐 BaCl 2、32的 N

22、a SO 溶液解毒，故 B 正确；24应PO）-（PO ）-可知，含氟牙膏能防治 龋齿，C根据反Ca5（ 43OH+F ? Ca543F+OH故 C错误；DK 2CO3 与 NH 4Cl 相互促进水解，混合使用降低肥效，则草木灰（有效成分为 K 2CO3）不能与NH 4Cl 混合使用，故 D 正确；故选：C。A 铝离子水解生成的 氢氧化铝胶体具有 较强吸附性；B钡离子有毒，钡离子能和硫酸根离子反 应生成不溶于水和酸的硫酸 钡沉淀；C含氟牙膏能防治 龋齿；D碳酸钾和氯化铵相互促进水解。本题考查较综合，题目难度不大，把握物质的性质、应用及化学与生活的关系为解答的关 键，注意掌握常见元素化合物性 质

23、，试题侧重分析与 应用能力的考查。2.【答案】 D【解析】解：A 盐类水解是吸 热反应的可逆反 应，升高温度促进盐类水解，所以热的纯碱溶液比冷的 纯碱溶液洗 涤油污效果好，能够用勒夏特列原理解 释，故 A 不选；B碳酸镁沉淀存在溶解平衡， 氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向 MgCO 3 沉淀中第6页，共 27页滴加氢氧化钠溶液可以得到 Mg （OH），能够用勒夏特列原理解 释，故 B 不选；2C水的电离为吸热反应，升高温度水的电离程度最大，导致水的离子 积增大，能够用勒夏特列原理解 释，故C 不选；D该反应为气体体积不变的可逆反 应，压强不影响平衡，气体颜色加深是 缩小容器体 积后二氧化氮 浓度增大

24、所致，不能用勒夏特列原理解 释，故D 选；故选：D。平衡移动原理是如果改 变影响平衡的一个条件（如 浓度、压强或温度等），平衡就向能 够减弱这种改变的方向移 动。平衡移动原理适用的 对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移 动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。本题考查勒夏特列原理的使用条件， 题目难度不大，明确勒夏特列原理的内容即可较多，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反 应。3.【答案】 B【解析】解：A 、气体的质量一直不 变，所以不一定达平衡状 态，故A 错误；B、氯化氢的转化率不再改 变，说明各物质的量不变，反应达平衡状 态，故B正确；C、只要反应发生就存在

25、断开 4 mol H-Cl 键的同时生成 4 mol H-O 键，故C 错误；D、n（HCl ）：n（O2）：n（Cl 2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，故D 错误；故选：B。化学反应达到化学平衡状 态时，正逆反应速率相等，且不等于 0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不 发生变化，以此进行判断，得出正确结论第7页，共 27页本题考查化学平衡状 态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状 态的特征4.【答案】 D【解析】解：解：A、碘化氢在水中能完全 电离，所以是强电解质，故A 错误；B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解

26、质，故B 错误；C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非 电解质，故 C 错误；D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，酒精的水溶液不导电，所以是非电解质，故D 正确。故选：D。在水溶液中或熔融状 态下能完全 电离的电解质为强电 解质；在水溶液中和熔融状态下均不能完全 电离的电解质为弱电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 为非电解质。本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的 导电能力大小无关。5.【答案】 D【解析】解：A CH3COONa 溶于水后能水解，能促 进的电离，水的电离平

27、衡右移，但其是强碱弱酸盐，水解显碱性，故 A 错误；BNaHSO4 是强酸强碱的酸式 盐，溶于水能完全电离出大量的 氢离子，故溶液显酸性，但对水的电离有抑制作用，即水的 电离平衡左移，故 B 错误；C将水加热，水的电离平衡右移，但纯水永远显中性，故 C 错误；D向水中加少量的 CuSO4，铜离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液呈酸性，故 D 正确；故选：D。第8页，共 27页酸、碱或强酸强碱形成的酸式 盐能电离出大量的 氢离子或氢氧根，抑制了水的电离，使水的电离平衡左移；盐类的水解能促 进水的电离，使水的电离平衡右移；溶液显酸性的根本原因是 氢离子浓度大于氢氧根浓度，而显酸性的溶液

28、通常有：酸溶液，强酸弱碱盐溶液等，据此分析。本题考查水的电离及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离平衡及其影响即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活运用能力。【答案】 C6.【解析】馏净酸式滴定管后，装入标准盐酸进标准盐酸被稀解：A 用蒸 水洗行滴定，释 浓分析，可知 c， 度偏小，造成消耗的 V （酸）偏大，根据c（碱）=（碱）偏大，故A 错误；B蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定，而后装入一定体 积的 NaOH 溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的 V （酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知 c（碱）偏大，故B 错误；C

29、用碱式滴定管取 10.00 mLNaOH 溶液放入用蒸 馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进对V （酸）无影响，根据c（碱）=分析，可行滴定，知 c（碱）不变，故C 正确；D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加 盐酸，造成消耗的 V （酸）偏小，根据 c（碱）=分析，可知 c（碱）偏小，故D 错误；故选：C。根据 c（碱）=分析，以此判断浓度的误差本题主要考查了中和滴定操作的 误差分析，根据 c（碱）=分析是解答的关键 题难度不大， 目7.【答案】 D【解析】第9页，共 27页【分析】A甲烷中任意 2 个 H 均为相邻位置；B碳碳双键为平面结构；C凡是符合通式 CnH2n+2 的化合物

30、为饱和烃；D凡是分子组成相差一个或若干个 “ CH”原子团的物质，结构不一定相似。2本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，把握有机物的 结构、官能团、组成为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意选项 D 为解答的易 错点，题目难度不大。【解答】A甲烷中任意 2 个 H 均为相邻位置，则二氯甲烷只有 1 种结构说明甲烷是正四面 结构，故 A 正确；B碳碳双键为平面结构，则乙烯分子中的所有原子共平面，故 B 正确；C凡是符合通式 CnH2n+2 的化合物 为饱和烃，则一定为烷烃，故 C 正确；D凡是分子组成相差一个或若干个 “ CH”原子 团的物质，结构不一定相似，2如苯甲醇、苯酚不

31、是同系物，故 D 错误；故选：D。8.【答案】 D【解析】解：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端 给主链的碳原子 编号，该物质的名称是 2-甲基 -3-乙基己烷，故D 正确。故选：D。选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，有机物主链为 6 个碳原子，含有 1 个甲基和 1 个乙基，注意从离支 链较近的一端 给主链的碳原子 编号，以此解答该题本题考查了烷烃的命名，为高频考点，侧重双基的考 查，题目难度不大，该题的关键是明确有机物的命名原 则，然后结合有机物的 结构特点灵活运用即可第10 页，共 27页9.【答案】 B【解析】解：A 高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二

32、氧化碳气体，引入新的杂质，故 A错误；B乙烯可用溴水 发生加成反 应，可鉴别并除去乙 烯，故 B 正确；C乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反 应，故C 错误；D甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D 错误 。故选：B。乙烯含有碳碳双 键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高 锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质本题考查有机物的 鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性 质的异同，除杂时注意不能引入新的 杂质10.【答案】 D【解析】解：A 、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全 时，生成了 CH3C

33、OONa，CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示 剂，即酚酞，故A 错误；B、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全 时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示 剂，即酚酞，故B错误；C、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全 时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示 剂，即酚酞，故C错误；D、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全 时，生成了 CH3COONa，第11 页，共 27页CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色

34、的指示 剂，即酚酞，故D 正确；故选：D。根据盐类的水解考 虑溶液的酸碱性，然后根据指示 剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且 变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察本题主要考查了指示剂的选择方法，只要掌握方法即可完成本 题，注意滴定终点与反应终点尽量接近11.【答案】 B【解析】解：A 平衡常数仅与温度有关，温度不 变，则稀释时平衡常数是不 变的，故 A错误；B加入 CuSO4 固体，铜离子结合硫离子生成硫化 铜沉淀，水解平衡逆向 进行，HS-浓度减小，故 B 正确；C水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2- ）减小，c（HS-）增大

35、，所以 c（HS-）/c（S2-）增大，故C 错误；D加入 NaOH 固体是一种 强碱，发生中和反 应，溶液 pH 增大，故 D 错误 。故选：B。A 平衡常数只随温度 变化；B加入 CuSO4 固体和硫离子 结合生成硫化 铜，水解平衡逆向进行；C水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子 浓度变化；D加入 NaOH 固体是一种 强碱，据此回答。本题考查弱电解质电离平衡及其影响，题目难度不大，注意水解平衡常数和化学平衡常数一 样是温度的函数，与浓度大小无关，为易错点，试题培养了学生的分析能力及 综合应用能力。第12 页，共 27页12.【答案】 C【解析】解：A 难溶电解质在水溶液

36、中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解速率相同，故 A错误；B难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响，故 B 错误；C沉淀溶解平衡常存在的溶度 积常数，K sp 的大小与离子 浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故 C 正确；D相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡， 氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl 在水中的溶解能力大于在NaCl 溶液中的溶解度，故 D错误。故选：C。A 溶解平衡为动态平衡；B纯固体不能影响化学平衡移动；CKsp 是平衡常数与温度和 电解质本性有关，与浓度无关；D从浓度的影响的角度分析。本题考查电 解质的强弱以及难溶电解池的溶解平衡 问题

37、，为高频考点，侧重于基本概念的理解和 应用的考查，注意相关基础知识的积累，把握强弱电解质的区别，难度不大。13.【答案】 B【解析】解：难溶物的溶度 积 K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，故 C、D 错误；氢氧化钙随着温度的升高，其溶解度减小， 则升高温度，氢氧化钙的溶度积 K sp 较小，降低温度，其溶度积 K sp 增大，故 A 错误、B 正确，故选：B。K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，大多数 电解质的 K sp随温度的升高而第13 页，共 27页增大，但个别物质如 Ca（OH），其K随温度的升高而降低。2sp本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其影响， 题目难度中等，注意掌握难

38、溶物溶度积影响因素，特别需要明确升高温度后 氢氧化钙的溶度积反而减小，为易错点。14.【答案】 C【解析】解：A 铵根离子在溶液中存在水解平衡，正确的离子方程式为：NH4+H2O? NH3?H2O+H+，故A 错误；B亚硫酸钠水解分步 进行，主要以第一步为主，正确的水解反应为：Na2SO3+H2O? NaOH+NaHSO3，故B 错误；C硫酸钡存在溶解平衡：BaSO4（s）? Ba 2+（aq）+SO42- （aq），故C 正确；D碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸 氢根离子，正确的电离方程式 为： +-，故D 错误；NaHCO3 Na +HCO3故选：C。A 铵根离子的水解 为可逆反应，应该用可逆号

39、；B亚硫酸钠的水解分步 进行，离子方程式应该分步书写；C硫酸钡在溶液中存在溶解平衡；D碳酸氢根离子不能拆开。本题考查了离子方程式、化学方程式的判断， 为高考的高 频题，属于中等难度的试题，注意掌握书写原则，B 为易错点，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活运用能力。15.【答案】 D【解析】强氢氧根离子，Al3+、NH+-氢氧根离解：A 碱性溶液中存在大量4、HCO3 都与子反应，Al 3+、HCO3-之间发生双水解反 应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；第14 页，共 27页BFe3+在溶液中 发生水解，只能存在于酸性溶液中，在pH=7 的溶液中不能大量共存，故 B 错误；C滴加

40、 KSCN 溶液显红色的溶液中存在大量Fe3+，Fe3+能够氧化 I -，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；DNa+、Ba2+、NO3-、Cl-之间不反应，都不用氢离子反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选：D。A 铝离子、铵根离子、碳酸氢根离子都与 氢氧根离子反 应，铝离子与碳酸 氢根离子发生双水解反 应；B铁离子只能存在于酸性溶液中；C该溶液中存在 铁离子，铁离子能够氧化碘离子；D四种离子之 间不反应，都不用强酸性溶液中的 氢离子反应。本题考查离子共存的判断，为高考的高 频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能 发生复分解反 应的离子之 间；能发生氧

41、化还原反应的离子之 间等；还应注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入 铝粉产生氢气 ”；是“可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。16.【答案】 C【解析】解：A NaOH 浓溶液滴加到 饱和的 FeCl3 溶液中，发生复分解反 应生成沉淀，应水解制备胶体，故 A 错误；B加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在 HCl 气流中蒸 发，故B 错误；C氯化铁与氨水反 应生成沉淀和 氯化铵，过滤可除杂，故C 正确；D溶于水铁离子水解，应溶于盐酸配制氯化铁溶液，故 D 错误；故选：C。第15 页，共 27页A Na

42、OH 浓溶液滴加到 饱和的 FeCl3 溶液中，发生复分解反 应生成沉淀；B加热促进水解，且生成盐酸易挥发；C氯化铁与氨水反 应生成沉淀和 氯化铵；D溶于水铁离子水解。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体制备、溶液配制、盐类水解、混合物分离提 纯、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。17.【答案】 D【解析】解：A 、平衡时，X 的转化率 =100%=50%，故A 错误；B、依据图表数据得到平衡 浓度，结合平衡常数概念 计算得到反 应的平衡常数 =1600，故B 错误；应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v

43、 正增大，v逆增大，C、反平衡向正反 应方向移动，故 C 错误；D、X （g）+3Y（g）? 2Z（g），起始量0.10.20变化量 0.020.060.042min 量 0.080.140.04前 2min 内，用 Y 的变化量表示的平均反 应速率 v（Y ）=0.03mol?L-1?min-1，故D 正确；故选：D。A 、依据图表数据和 转化率概念 计算分析；B、依据平衡浓度和平衡常数的概念 计算分析判断；C、压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；D、依据反应速率的概念 计算判断；第16 页，共 27页本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡 计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用

44、，掌握基础是关键，题目难度中等18.【答案】 A【解析】解：100的温度下，水的离子 积 K W=110-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，A.0.005 mol?L-1 的硫酸溶液中， C（H+）=0.005 mol?L-12=0.01mol/L ，所以pH=2，故 A 正确；B.0.001mol/L 的氢氧化钠溶液，C（H+）=10-9 mol/L ，pH=9，故 B 错误；C.0.005 mol?L-1 的硫酸与 0.01 mol?L-1 的氢氧化钠溶液等体 积时，n（H+）=n（OH-），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，pH 为 6，故C 错误；DpH=3 的硫酸中，C（H+）=10-3mol/L ，pH=11 的 NaOH 溶液中 C（OH-） =0.1mol/L ，中和 pH=3 的硫酸溶液 50 mL，需要 pH=11 的 NaOH 溶液 0.5mL ，故 D错误；故选：