江苏省苏州市学大教育张家港校区初中化学模拟试卷

1、张家港学大个性化教育发展中心zhang jiagang xueda personalized education development center苏州学大教育张家港校区初中化学模拟试题可能用到的相对原子质量： h一1 c12 n一14 o16 na一23 sr119 k一39 s32 cu 64 p31 fe 56 cr52 cl35.5选择题(共60分)123456789101112131415161718192021222324252627282930一、单项选择题(包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意,答案填入上面的答题栏内。)1、将一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合

2、物加热，一段时间后，二氧化锰在混合物中的质量分数由20%上升至25%，求此时氯酸钾的分解百分率为（ ） a、40.0% b、51.9% c、63.8% d、75.7%2、乙醇的化学式是c2h5oh在乙醇的水溶液中，乙醇中所含氢元素的质量与溶剂水所含氢元素的质量相等，则这种乙醇的水溶液中乙醇的质量分数是（ ）a、78% b、23% c、11% d、46%3、已知feo、fe2o3、fe3o4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中feo、fe2o3、fe3o三种物质的质量比可能是（）a. 9：20：5 b. 6：17：33c. 2： 5：3 d. 5：6：34、一定量的木炭在盛有氮气

3、和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成co和co2，且测得反应后所得co、co2、n2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ） a、10% b、30% c、50% d、70%5、如图所示，将一足够质量的铁块悬挂在一定质量的cuso4和h2so4的混合溶液中，反应刚开始时弹簧秤的示数和反应结束后弹簧秤的示数均为相等。那么原混合溶液中cu2+和 so42- 的个数之比为（ ）a、2:5 b、4:3 c、7:8 d、12:11 6、18o是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18o)中.加入a g带标记18o的无水

4、硫酸铜粉末(cuso4中的氧元素全部为18o),如果保持温度不变，其结果是 ( ) a、无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18o的无水硫酸铜粉末没有发生改变 b、溶液中可找到带标记18o的so42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag c、溶液中可找到带标记18o的so42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag d、有部分带标记18o的so42-进入溶液中，但固体质量保持不变7、某金属元素只有一种化合价，已知它的氯化物的相对分子质量为m，它的氢氧化物的相对分子质量为n，则该金属的化合价为（ ）a、+(m-n)/18.5 b、+(n-m)/18.5 c、+(n-m)/52.5 d、+(m-n

5、)/52.58、x、y两元素的相对原子质量之比为2:1，由这两种元素形成的化合物中x、y元素的质量比为2:3，其中x的化合价为+a，则化合物中y元素的化合价为（ ） a、-a/2 b、-a/3 c、-3a/2 d、 -2a/39、金属镓（ga）在化合物中只有一种化合价，相对原子质量为70，其氧化物相对分子质量为188，则磷酸镓的相对分子质量为（ ） a、165 b、235 c、305 d、无法计算10、常用燃烧法测定有机物的组成，现取4.8g ch4和ch3oh的混合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳，则该有机物中ch4和ch3oh的质量比为（ ）a、1:1 b、1:2 c、2:1

6、d、3:111、t有一瓶由so2和so3组成的混合气体，测知其中硫元素的质量分数为48%，此混合气体中so2的质量分数为（ ） a、20% b、40% c、70% d、80%12、一定质量的ch4气体不完全燃烧时得到的产物为co、co2和h2o(气)，已知产物的总质量为49.6g，当产物缓慢通过浓硫酸时，浓硫酸增重25.2g,若使相同质量的ch4完全燃烧生成co2和h2o(气)，需要原条件下补充o2的质量为（ ） a、3.2g b、6.4g c、11 g d、13.2g13、向一定质量的mgcl2溶液中加入agno3溶液至恰好完全完全反应过滤，所得滤液的质量刚好等于agno3溶液的质量，则mg

7、cl2溶液的溶质质量分数为（ ）完全ng a、33.1% b、40% c、50% d、66.2%14、实验表明：向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体，可以使碳酸钙转化为碳酸氢钙，得到澄清溶液。今将一定量的二氧化碳气体通入含ca(oh)2 7.4g的澄清石灰水中，析出5g白色沉淀，则通入二氧化碳的质量可能是（ ） 2.2g 4.4g 6.6g 8.8g a、 b、 c、 d、15、在20时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复到20，此时容器内气体分子数是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是（ ） a、ch4和c2h6

8、 b、c2h4和c2h6 c、c2h4和c3h8 d、ch4和c3h816、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有 关说法中，正确的是（ ） a、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 b、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜 c、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 d、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜17、某离子化合物的组成为rx(so4)y，已知一个r原子失去n个电子，则这种金属氯化物的组成是（ ）a、rcly/x b、rclx/

9、y c、rcl2y/x d、rxcly18、根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备 （ ）ahbr bcao ch2 d. hg19、在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议，进而无法确定它的相对分子质量。经测定，锆zr的相对原子质量为91，其氯化物的相对原子质量为233。若氧化锆中锆元素的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的相对分子质量为（ ） a、123 b、198 c、230 d、10720、某些化学试剂可用于净水，水处理中常用到一种无机高分子混凝剂的化学式为al2(oh)nclm yh2ox，式中m=( ) a、3-n b、6-n c、3+

10、n d、6+n21、将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体的质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是( ) a、11：14 b、23:14 c、44:25 d、16:2522、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到不含结晶水的固体c 的质量为b克。将该反应过程中产生的氢气继续通过盛有足量灼热的氧化铜粉的试管，假设氢气被完全反应掉，问此反应过程中生成的铜粉的质量为（ ） a、3（b-a）/5克 b、2（b-a）/3 克 c 5（a-b）/8 克 d、4（a+b）/9 克23、已知3%的h2o

11、2溶液中，氢元素的质量分数为11.0%，当h2o2完全分解时，液体中氢元素的质量分数能增加（ ） a、0.1% b、0.3% c、0.5% d、0.7%24、某无色溶液中只含有k+、na+、no3-、so42-四种离子，它们的离子数目之比为1:6:3:2,则该溶液所含的溶质可能是( ) a、kno3、na2so4 b、k2so4、kno3、nano3 c、kno3、nano3、na2so4 d、k2so4、na2so4、nano325、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中

12、滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。问：当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是（ ） a、5% b、6% c、7% d、8% 26、金属锡的纯度可以通过下述方式分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为sn+2hcl=sncl2+h2， 再 加 过 量 的 氯 化 铁 溶 液，反 应 为 sncl2+2fecl3=sncl4+2 fecl2, 最 后 用 已 知 浓 度 的k2cr2o7溶 液 逐 滴 滴 入，与fe cl2恰 好 完 全 反 应 生 成fe cl3 ,反应 为：6 fecl2+k2cr2o7+14hcl=6 fecl3+

13、2kcl+2crcl3+7h2o。现 有 金 属 锡 样 品0.613克，经 过 上述各步反应后，共用去质量分数为3%的k2cr2o7溶 液15.7克。计 算 出 该 样 品 中 锡 的 质 量 分 数 为（ ） a、91.4% b、93.3% c、94.7% d、96.1%27、a、b、c三 种 物 质 各15g ,它 们 发 生 化 合 反 应 时，生 成 30g新 物 质d。若 在 反 应 后 的 混 合 物 中 再 增 加10g c，可 与 剩 下 的a恰 好 完 全 反 应。则a与b参 加 反 应 的 质 量 比 为（ ） a、1:1 b、2:3 c、3:2 d 、3:528、探究中

14、和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是( )a在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入naoh溶液b在naoh溶液中加入caco3，然后向其中逐滴加入稀盐酸c在naoh溶液中加入cuo，然后向其中逐滴加入稀硫酸d在naoh溶液中加入ba(no3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸29、在炼铁的过程中，一氧化碳起着重要的作用，它将铁从铁的氧化物中还原出来。为了使铁矿石充分反 应，通常要通入过量的co。若某工厂所用原的料为氧化铁的质量分数为70%的赤铁矿和co气体，在反应后排出的气体中co的质量分数为10

15、%，那么该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和co的质量比是（ ） a、1600:763 b、1800:777 c、1900:785 d、2000:791甲 乙出渣口出铁口进风口（空气）铁矿石、焦炭、石灰石30、据报道，科学家在深海发现了一种外表像冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物（chxh2o）这种物质不稳定、易分解、易燃，在高压下呈固态，称为“可燃冰“测得这种晶体的结构为平均每46个水分子构建8个笼，每个笼容有一个甲烷分子或一个游离的水分子，则在这种晶体中共含 种分子。若每8个笼容有6个甲烷分子和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是（ ） a、2；1:8 b、2；2:

16、23 c、3；1:6 d、3；3:23非选择题(共40分)31、(4分)汽车安装的排气净化器核心是使用高效催化剂，使废气中的co和氮氧化合物（用nox表示）在催化剂表面进行氧化还原反应。 （1）写出nox与co反应转化为无毒物质的化学方程式： （2）若汽车尾气中含有38gno和no2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量(m)范围是 （结果保留一位小数）。32、(8分) 实验室可用右图进行co和co2的分离与干燥（其中a为铁夹，b为分液漏斗活塞），请填写下列空白： （1）广口瓶（甲）中盛有 ，广口瓶（乙）中盛有 浓硫酸；分液漏斗（丙）中，一般盛有 。 （2）先分离出的气体是 ；实验时需关闭

17、活塞 （填“a”或“b”，以下同），打开活塞 ；再分离出 ；实验时需关闭活塞 ，打开活塞 ，发生反应的化学方程式为 。 （写出的化学方程式需和前面的药品吻合）试管活塞前沿在20ml刻度处白磷弹簧夹注射器33、（4分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40ml的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60ml且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20ml刻度处推至 15ml刻度处，然

18、后松开手，若活塞仍能返回至20ml刻度处，则 说明_ _；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：_ _；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为_ _；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_ _ 。34、(6分) 亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取n2。n2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与h2部分化合生成nh3。下图为制取少量nh3的装置（制取h2的装置已略去）： （1）c装置的硬质试管中发生反应的

19、化学方程式为_ _ _。（2）反应时n2和h2的最佳质量比是_。如果按此比例进行反应，反应时，d中导管口会逸出气泡。（已知nh3极易溶于水），说明逸出气泡的原因： _。（3）b中浓硫酸的作用是 。（4）用实验方法证明确实有nh3生成： _ _。35、(6分)某校化学兴趣小组对一瓶溶液进行分析，初步确定它是含有相同酸根离子的m、n混合溶液，继续分析的步骤如下： 请根据过程和现象回答下列问题： （1）若没有产物a则m、n可能是（写化学式）_和_；步骤中发生反应的化学方程式是_；步骤中发生反应的化学方程式是_，该反应的基本类型是_。 （2）若有产物a，且它是一种钾盐，则滤液中的溶质是_ _。36、（

20、12分）将过量的na2co3溶液滴入到一定量cuso4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为cuco3，理由： （用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为cu(oh)2，理由：na2co3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。（0.5分）猜想三：固体为cu(oh)2和cuco3的混合物。（二）资料查阅：cu(oh)2和cuco3晶体均不带结晶水； cu(oh)2、cuco3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。（三）设计与实验：固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（0.5分）（2）判断固体已

21、洗净的方法及现象 。用下图所示装置，定性探究固体的成分。蓝色固体澄清石灰水无水cuso4（3）若用装置a、b组合进行实验，b中无现象，则猜想 正确；（0.5分） （4）若用装置a、c组合进行实验，c中无现象，则猜想 正确；（0.5分）（5）小组同学将装置按 a、 、 （填“b”、“c”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：b中的现象为 ，c中的现象为 。固体的质量/g温度/结论：固体为cu(oh)2和cuco3的混合物。固体成分定量测定：已知cu(oh)2的分解温度为6668，cuco3的分解温度为200220。设固体的组成为acu(oh)2bcuco3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：（6）写出a b、c d段发生反应的化学方程式： ab段： ； cd段： ；（7）通过计算可得： a:b 。（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。苏州学大教育张家港校区初中化学模拟试题参考答案一、单项选择题(包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意,答案填入答题栏内。)12345678910cdabccabab11121314151617181920dbdbcdccab2