第二章章末检测

1、章末检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键2下列分子中，既含有键，又含有键的是()ACH4 BHClCCH2=CH2 DF23无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A分子间作用力B氢键C非极性共价键D极性共价键4氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，

2、下列叙述正确的是()A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不能与氢氧化钠溶液发生反应5用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是()AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据6下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子7同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，

3、二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是()A含有非极性共价键B键角均为10928C有两种同分异构体D分子属于极性分子8根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D丁烷易溶于煤油，难溶于水9下列说法正确的是()A极性分子间仅存在范德华力B范德华力只存在于极性分子之间CHF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高D氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键10下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()ALi、Na、K、Pb BHF、HCl、HBr、HICLiCl、NaCl、

4、KCl、RbCl DF2、Cl2、Br2、I211下列说法正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BH2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO412用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()ANH 为正四面体形BCS2为直线形CHCN为折线形(V形)DPCl3为三角锥形13下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是()AC2H2 BCS2 CNH3 DBCl314最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子

5、膜表面，在268 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是()ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O215最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是()A属于非极性分子B沸点低于CO2C电子式为D三个原子位于同一直线上二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(8分)(1)下列各组分子中属于非极性分子的是_，属于极性分子的是_。H2OCO2HClCCl4NH3COCH4HClO(

6、2)已知NH3分子可与Cu2形成配合物离子Cu(NH3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是_。NaOHNH3CuOBaCl2Cu(OH)2CuCO3(3)下列说法正确的是_。互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同17(12分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是_。(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：PH3的电子式_，结构式_。立体构型为_。中心原子采取_杂化。PH3分子中的化学键_(填“有”或“无”)极性，其分子为_(填“极性

7、”或“非极性”)分子。PH3与NH3的热稳定性：_更强。18(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数

8、值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_。19(10分)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是_，_。(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_，写出化学方程式：_。20(13分)氮元素是地球大气中含量最多的元素。(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数

9、与未成对电子数之比为_。(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是_，而在氨水中，分子间的作用力有_。(3)甘氨酸(结构简式如图)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是_。(4)氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为NH2NH2。在联氨分子中，N原子采用_杂化，联氨中的六个原子_(选填“在”或“不在”)同一个平面上。(5)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合。在肾脏内易形成结石。答案1B2C3D4A5D6B7D8C9D10D11B12C13C14C15D16(1)(2)(3)17(1)ABD(2)HHPHHH三角锥形sp3有极性NH318(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤电子对(3)b(4)SiCN(5)3219(1)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na