重庆市2019年高三二诊(4月)调研测试卷理科综合能力测试试题及参考答案

1、2019年普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试卷 理科综合能力测试生物 参考答案16 DABDCB29（8分）（1） 排除无关变量对实验的干扰（2分）（2） 更慢（1分） 更慢（1分）（3） NaHCO3溶液浓度过高，导致细胞失水，使细胞的光合作用受到影响（2分）（4） 光合色素的提取和分离（2分）30（10分）（1）属于（1分） 靶器官（1分）（2）电信号（或局部电流）（2分） 受体（2分）（3）都要与受体结合才能发挥作用（发挥作用后都要灭活、都属于传递信息的分子；其他合理答案也可）（2分）心脏同时受神经和体液调节，体液调节作用时间比较长（2分）31（12分）（1）显性基因（1分） 因为

2、一个基因突变就表现出突变性状（合理答案也给分）（2分）（2）不能（1分）（3）黑色（2分） 雌性为黑色，雄性为棕色（2分） 选一对黑色豚鼠杂交，观察子代表现型及比例（2分）雌性全为黑色，雄性黑色和棕色均有（2分）（其他合理答案也给分，方案和实验结果各2分）32（9分）（1）物种组成（1分） 增大（1分）（2）污染超过了河流的自我调节能力（2分）（3）次生演替（1分）植食性鱼类同化的能量一部分因自身的呼吸作用以热能的形式散失，一部分流向了分解者（2分）（4）调节种间关系，维持生态系统的稳定性（2分）37（15分）（1）尿素（1分） 选择 （1分）（2）平板划线法和稀释涂布平板法（2分） 红斑大小

3、和菌落直径（2分）（3）多于（1分） 前者产脲酶菌是分散的或活菌和死菌一起计数，后者存在多个产脲酶菌形成一个菌落的情况或只计数活菌（2分）（4）化学结合法（2分） 海藻酸钠和产脲酶菌的混合液浓度过高（2分） 酶和底物接触的机会小（2分）38（15分）（1）构建基因表达载体（2分） 携带目的基因进入受体细胞并整合到受体细胞中染色体DNA上（2分）（2）B淋巴（或浆细胞）（2分） 能产生特异性抗体的杂交瘤细胞（2分，特异性没写扣1分）特异性强、灵敏度高、可以大量制备（2分）（3）促性腺（1分） 负反馈（2分） 获能（2分）解析：1 衰老细胞细胞核体积增大，且细胞核变化不是细胞代谢速率下降的原因，D

4、错。2 人体中无氧呼吸不会产生二氧化碳，只会产生乳酸，A错。3 病毒变异，身体抵抗力差均可引起反复感染该病毒。感染病毒后正常机体均可产生抗体。4 该实验的自变量是激素类似物的种类和浓度，A错。实验过程中激素类似物甲对微型月季插条生根只有促进作用，B错。在01mol/L浓度之间没有更小浓度梯度，不能准确判断0.5mol/L激素类似物乙对微型月季插条生根的影响，C错。5 减一前期通过姐妹染色单体上等位基因的交叉互换，导致的同源染色体上非等位基因的重新组合。这种基因重组会导致染色体上出现新基因，C错。6 因人工鱼塘，流经该生态系统的总能量除生产者固定太阳能外，还有人工投放的食物，A错。由图可知，t2

5、到t5过程种群呈S型增长，所以t2比t4少，C错。种群增长速率为m时，种群处于增长最快速的时期，此时年龄组成应该是增长型，D错。29（8分）解析：本题结合教材实验考查影响光合作用的因素，实验中为保证自变量的单一，首先排除无关变量。和b点比较，a点二氧化碳浓度降低，叶绿体中C5消耗速度、ATP生成速度均变慢。NaHCO3浓度过高会导致叶肉细胞失水，影响生命活动。欲了解色素的种类，结合教材可知，需进行色素的提取和分离。30（10分）解析：本题考查神经调节和体液调节相关知识。由题干可知“肾上腺素由肾上腺髓质分泌，受内脏神经直接支配”肾上腺分泌激素是受神经调节。心跳加速、需较长时间才能平复原因，结合题

6、干“受神经体液调节”可知，需从神经体液调节中和时间相关的的点回答。31（12分）解析：本题考查遗传变异和实验设计应用相结合，有一定难度。因题干强调“一个染色体上的一个DNA分子的碱基序列”，判断依据只能从一个基因突变这个节点出发，其他通过数据分析答案均不能得分。“表现型不同的豚鼠”限定了答案：必须雌性为黑色，雄性为棕色。32（9分）解析：本题考查物种丰富度、能量流动、信息传递知识，属教材识记内容。2019年普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试卷 理科综合能力测试化学 参考答案713 BCCADBC26（14分）（1）SO2（2分）（2）增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应

7、，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源。（2分，任答两点）2MoO2O2 2MoO3（2分）（3）MoO3CO32MoO42CO2（2分）（4）温度高于40后，H2O2分解，浓度减小，反应速率减慢（2分）（5）4.0108（2分） （6）nMoS2xLixeLix(MoS2)n（2分）27（15分）（1）干燥（或真空、充氮气）密闭，避光保存（2分，其他合理答案也可）（2）氯化铵溶于水吸收了大量热量（1分）（3）将三颈瓶中的NO2转化为HNO3（1分） B（1分）（4）3Cu4H6ClNO33CuCl2NO2H2O（2分） NH4CuCl2CuClNH4Cl（2分）（5）既除去CuCl表面附

8、着的NH4Cl；又能迅速挥发带走CuCl表面的水份，防止其被氧化（2分）（6）加速样品溶解（1分） 75.6%（3分）28（14分）（1）弱于（1分） （2）277.5（2分）（3）（1分） 因为该反应的正反应为放热反应，温度越高，达平衡时的转化率越低（或温度越高，反应速率快，在达到平衡前，单位时间内消耗NO的量越多）（2分）0.05mol/(Lmin)（2分） 小于（1分） Ir（2分）（4）H2N2O=N2H2O（2分） 不利于降低溶液中的含氮量（1分）35（15分）（1）3d54s2（2分） （2）平面三角形、sp2（2分） （3）OCSi（2分） （4） （2分）（5）NH4F（2分）

9、 F原子半径比Br原子半径小，H-F键比H-Br键强，HF键比HBr键更易形成，F更易夺取NH4中的H（2分）（6）（3分）36（15分）（1）羰基（1分） （2）消去反应、加成反应（2分） （3）CH2CHCHO（1分） （4）2-甲基-1，3-丁二烯（2分）（5）CH2(OH)CH2CHO2Cu(OH)2NaOHCH2(OH)CH2COONaCu2O3H2O（2分） （2分）（6）16（2分）（7） （3分）解析：7 选B。食盐、糖、醋都可用作食品防腐，A错误；漂粉精可作游泳池和环境消毒剂，B正确；回收废旧物品的主要目的是节省资源，并实现资源的循环再利用，C错误；浓度为75%的医用酒精消毒

10、效果更好，D错误。8 选C。NaHSO4溶液中水也含有氧原子，A错误；1mol羟基所含的电子数为9NA，B错误；7.1g Cl2充分反应，失去的电子数为0.2mol，C正确；80gCuO和Cu2S的混合物所含的铜原子数为1 NA，D错误。9 选C。制取装置中，b试管中的导管不应插入液面下，A正确；实验加入药品的顺序是先加入乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸和乙酸，B正确；乙酸乙酯密度比水小，且不溶于水，生成的乙酸乙酯应在液面上层，C错误；该反应中浓硫酸的一个作用是作催化剂，降低反应活化能使反应更易进行，D正确。10选A。根据题意推断元素a、c、d分别为O、S、Cl，b可以为Na、Mg、Al。O和Na

11、可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，A正确；离子半径S2Cl，B错误；最高价含氧酸的酸性dc，这里没有说是最高价，故C错误；若b为Al元素，则Al3和S2在水溶液中不能大量共存，D错误。11选D。根据原理图可知，K从b极区移向a极区，则X为电源负极，A、B错误；a、b极上发生的电极反应分别为4H2O4e4OH2H2，2H2O4e4HO2，b极区附近发生反应2CrO422HCr2O72H2O，故C错误，D正确。12选B。，pOH6时，c(N2H5)c(N2H4)，Kb1=106，A正确；pOH6时n(N2H4)与pOH15时n(N2H62)相等，但溶液体积不同，故B错误；溶液中c(N2

12、H62)c(N2H5)=11时，pOH15，c(H)10mol/L，C正确；pOH由12增大到18时，N2H5与H反应生成N2H62，D正确。13选C。向乙烷中通入氢气可除去乙烯，但会引入新杂质氢气，A错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B错误；向NaOH溶液中滴加MgSO4至不再产生沉淀，则OH完全反应生成Mg(OH)2，再滴加CuSO4，若产生蓝色沉淀，则证明Mg(OH)2转化成Cu(OH)2，故KspMg(OH)2KspCu(OH)2，C正确，向亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸会使亚硫酸钠氧化，D错误。26（14分）（1）MoS2在焙烧时，产生SO2（2）由图1可知多层逆流

13、焙烧，可增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源。612层MoO2转化为MoO3，反应方程式为2MoO2O2 2MoO3（3）碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3CO32MoO42CO2（4）PbO2与H2O2反应温度过高会导致H2O2分解，降低反应速率（5）反应后的溶液中c(SO42)0.043% mol/L，BaMoO4开始沉淀时c(Ba2)，Ksp(BaMoO4)c(Ba2)c(MoO42)4108（6）电池负极反应为xLixexLi，总反应减去负极反应，即为正极反应：xLinMoS2xeLix(MoS2)n27（15分）（1）由题

14、可知CuCl应干燥密闭避光保存（2）氯化铵溶解为吸热反应，故反应开始时液体温度低于室温（3）通入氧气的目的是为了将三颈瓶中的NO2反应生成HNO3，制备氧气装置A不能观察O2产生速率，C不能很好控制产生O2的速率，选B（4）生成CuCl2离子方程式为3Cu4H6ClNO33CuCl2NO2H2O产生白色沉淀的方程式为NH4CuCl2CuClNH4Cl（5）CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗涤，既除去CuCl表面附着的NH4Cl；又能迅速挥发带走CuCl表面的水份，防止其被氧化（6）玻璃珠的作用为搅拌，加速样品溶解；第一组数据误差较大，应舍去，计算得纯度28（14分）（1）NaCN溶液pH大，则

15、CN水解程度比HCO3大，则HCN的酸性弱于H2CO3（2）1mol Cl2参与反应发生焓变为24326302(200607)111kJ，此时转移2mol电子，则有5mol电子转移时，热量变化为277.5kJ（3）温度越高，反应速率越大，单位时间内消耗NO的量越多，所以T1T2T1，5min内Cl2的反应速率为0.05mol/(Lmin)在相同容器中，充入1mol NO和0.5mol Cl2，容器中压强减小，反应向逆反应方向进行，NO转化率减小，小于50%起始物质的量为3mol，压强为p0，反应后各物质变化为2NO Cl2 2ClNO起始物质的量 2 1 0达平衡物质的量 1 0.5 1 Ir

16、 反应后压强为，（4）Ir表面发生的反应为H2N2OH2ON2读图可知，若Pt颗粒增多，则NO3更多转化为NH4存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量35（15分）（1）Mn原子价电子排布式为3d54s2（2）NO3中心原子N的孤电子对为0，又因为N原子结合三个O原子，故西格玛键的数目为3，所以价层电子对总数为3，中心原子的杂化方式为sp2杂化，又因为无孤电子对，所以此离子的空间构型为平面三角形。 C C 2 N O （3）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，故OCSi（4）与CN互为等电子体的离子为（5）NH4F更易分解，F原子

17、半径比Br原子半径小，H-F键比H-Br键强，HF键比HBr键更易形成，F更易夺取NH4中的H（6）1个NaCl晶胞中含4个Na原子、4个Cl原子，故1个Fe0.9O晶胞的质量为4(0.95616)/NA，晶胞边长pmA：CH3CCH3，OC：CH2CCCH，CH3E：CH3CHO，F：HCHO，G：CH2(OH)CH2CHO，H：CH2CHCHO，I：CH2(OH)CH2COOH36（15分）推断各物质结构简式为：（1）A的核磁共振氢谱只有一组峰，则A为丙酮，官能团名称为羰基（2）BC为消去反应，DKH为加成反应（3）H的结构简式为CH2CHCHO（4）D的系统命名为2-甲基-1, 3-丁二

18、烯（5）GH第一步反应为：CH2(OH)CH2CHO2Cu(OH)2NaOHCH2(OH)CH2COONaCu2O3H2O IJ反应方程式为： OHCCHOCHO（6）满足条件的K的同分异构体，若醛基连在碳碳双键上 ，则甲基连接方式有5种；若醛基与连在碳碳双键上的碳原子相连 ，则甲基连接方式有6种；若醛基连接方式与K相同时 ，则甲基连接方式有5种（除K外），共16种。（7）略2019年普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试卷 理科综合能力测试物理 参考答案1418 DACBA 19 BC 20 CD 21 ABC解析：14该车做曲线运动牵引力的方向变化，牵引力不是恒力，选项A错误；该车运动过

19、程所受合力方向变化，合力不是恒力，汽车所做运动不是匀变速运动，选项B错误；汽车所做运动不是同一平面内的圆周运动，选项C错误；汽车运动过程中牵引力大小和速率保持不变，汽车运行功率恒定，选项D正确。15滑动变阻器滑片P下移，滑动变阻器接入电路电阻减小，理想变压器输出端电阻减小，输出端电压不变，所以，交流电流表示数增大，选项C、D错误；电阻R0分压增大，交流电压表读数减小，选项A正确，B错误。16卫星绕星球做半径为R的匀速圆周运动，设其速率为v， ,其动能，卫星要脱离该星球到无限远处去，设需要增加的能量为，解得：，选项C正确。17由题知，带电小球沿直线运动必是做匀速直线运动，小球可能带正电，选项A错

20、误；小球机械能增大，电场力对小球做正功，选项D错误；电场力方向一定不沿竖直方向，所以电场方向一定不沿竖直方向，选项C错误；小球所受电场力大小可能与重力大小相等，选项B正确。18设小物块上行时的初速度大小为v0，由小物块沿斜面下行时间是上行时间的2倍可知，小物块下行时的末速度大小为，而，解得：，选项A正确；小物块沿斜面上行加速度大小是下行加速度大小的4倍，选项B错误；设斜面倾角为，物块受斜面动摩擦力大小为f，重力加速度为g，有：，选项C错误；整个运动过程中斜面对小物块的冲量不为零，选项D错误。19方程是衰变，选项A错误，B正确；方程是轻核聚变反应，选项C正确，D错误。20由题知，轻绳弹力为零，重

21、物有竖直向下加速度g，梯子有竖直向上加速度，大小为g，方向不同，选项A错误；设人对梯子作用力大小为F，梯子质量为（Mm），由牛顿第二定律得：F(Mm)g(Mm)g，解得：F2(Mm)g，选项D正确；设人的加速度大小为a，有：Fmgma, 解得：，选项C正确。21由题，当ab边进入磁场水平位移大小为L时，线框的加速度大小恰好为g，说明线框仅受重力作用，水平速度为零，设此时线框竖直速度大小为vy。水平方向位移大小xL，设磁场磁感应强度大小为B，由动量定理得：，解得：，选项A正确；该过程中通过cd边的电量为q，,解得：，选项B正确；设该过程中线框竖直方向下落高度为h，线框产生的焦耳热为Q，由能量守恒

22、定律得：，线框在竖直方向做自由落体运动，有：，解得：，选项C正确、D错误。22（6分）（1）（3分） （2）（3分）解析：由于Oa、ab水平位移相等，所以其时间间隔相同，设为t0，由平抛运动规律得：，联立解得：（1） （2）。23（9分）（1）实物连线图略（3分）（2）图略（2分） 1.0103（9.11021.1103）（2分） 3.0（2.93.2）（2分）解析：（1）实物连线图略（2）根据闭合电路欧姆定律得：，变形得，由坐标图线（略），可得RV1.0103，E3.0V。24（12分）解：（1）设C、A碰后瞬时速度大小为v，有（2分）由于C与A碰撞，C损失的机械能（2分）解得：（2分）（2）由动能定理得：（3分）解得：（3分）25（20分）解：（1）粒子b在区域做匀速圆周运动，设其半径为，（1分）由粒子b恰好不穿出区域（1分）解得：（1分）（2）设a在区域做匀速圆周运动的半径为，有： 有（1分）设a在区域做匀速圆周运动的半径为，有： 有（1分）设大圆半径为R2，由几何关系得：（1分）所以，大圆半径最小值为：（2分）（3）粒子a在区域的周期为，区域的周期为粒