化学教案-几种常见的酸：盐酸九年级化学教案

1、化学教案几种常见的酸：盐酸_九年级化学教案 _模板教学目标知识目标： 通过实验的观察与分析， 了解盐酸的物理性质和用途， 初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。重点难点重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。教学方法实验探讨法教学用具仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸

2、、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。其它：铁钉、锈铁钉。教学过程（）老师活动学生活动教学意图 复习提问 我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的 “三酸 ”指的是什么吗？回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。引起回忆，为进入本节学习做准备。 复习提问 今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。明确学习任务，明确研究方法。 演示实验 盐酸的物理性质。课本 P154（实验 8-5）带着问题观察实验，正确闻气味从感性上认识盐酸。 指导阅读 指导学生看书P154阅读教材，

3、总结盐酸的物理性质。培养学生的自学能力。 板书 一、盐酸1、物理性质识记物理性质的有关内容。了解盐酸的物理性质。 投影 课堂练习（见附1）做练习一巩固、识记盐酸的物理性质。 过渡 下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质思考转移注意，激疑探索。 演示实验 氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应 学生实验 指导学生做实验盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验 8-6），记录实验现象。实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。 板书 2 、化学性质（ 1）盐酸与酸碱指示剂作用总结实验，并对实验现象加深记忆。培养学生归纳、总结及表达能力。 演示实验 演示锌与盐酸的反应盐酸和生锈铁钉的

4、反应实验探索，培养学生的实验操作能力、观察记录能力。 分析讨论 指导学生描述实验现象及书写化学方程式。 板书 （2）盐酸 +金属 盐+氢气（ 2）盐酸 +金属氧化物 盐 +水分析反应物、生成物类别，总结盐酸与活泼金属、金属氧化物的反应规律。培养学生分析总结、应用实验的能力。 投影 课堂练习二，指导学生做练习二做练习二巩固所学知识 演示实验 在氢氧化钠溶液中加酚酞试液，然后滴入盐酸在食盐水、盐酸中滴加硝酸银溶液 讲解 可应用上述反应检验HC1 （及可溶性盐酸） 。试剂： AgNo3 溶液和稀硝酸。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 板书 （4）盐酸 +碱 盐 +水（ 5）盐酸与硝酸银溶液反应观察

5、现象，总结酸与碱反应规律，思考氢氧化铝与盐酸反应的方程式写出食盐水、盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式培养学生分析总结的能力，使学生理解反应的规律，并为复分解反应概念打基础。 投影 课堂练习三（见附3）指导学生做练习三做练习三加深对盐酸化性的理解。 问题讨论 根据盐酸的以上性质，分析推断它有哪些用途，并指导学生阅读教材。思考、阅读课本，总结盐酸的用途，并加深记忆。强化性质决定用途等的化学思想，培养学生的自学能力。 问题讨论 在盐酸性质（4）、（ 5）中的化学反应属于我们学过的基本反应类型吗？1 2 下一页第六章铁第一节铁的性质学习目标1、初步了解铁的物理性质;2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反

6、应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应 )。能够分析比较铁与镁、 锌、铜等金属的活动性大小， 能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。学习重点：铁的化学性质教学难点：1对铁的化学性质比较活泼的理解

7、；2反应条件对反应结果的影响的认识。教学模式：边讲边实验。教学方法：实验探究、讨论式。教学过程：引入：展示课件1：钢铁的广泛应用钢（ steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约 0.0004%。一、铁的物理性质展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。阅读教材 P120： 密度 7.86g/cm3 、熔点（ M.P ） 1535、沸点（ B.P） 2750、电和热的导体。二、铁的化学性质回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。学生回答

8、实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。学生书写化学方程式：3Fe + 2O2Fe3O4板书： 1铁跟氧气的反应分析： 3Fe + 2O2Fe3O4氧化反应1 2 3 4 5 6 7下一页第一章第一节空气教学目的知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。重点难点了解空气的组成及空气污染与防治。教学方法实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学用具仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。药品：红磷、水。其

9、它：火柴。教 学 过 程教师活动学生活动教学意图【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?空气是一种 “看不到摸不着 ”的天然物质， 它跟我们的生活最密切， 它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。【板书】第一章 空气 氧第一节空气【板书】一、空气的组成【提问】 1空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？2空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本p.7 图 1-1）。思考、回答问题。回忆什么是物理性质，思考回答问题。激发学生学兴趣，引入课题。复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。介

10、绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7 图 1-1）。介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论：1红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？2为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5 而不是全部呢？3用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主要成分是氧气和氨气。【讲述】人类对空气认识的历史过程（利用投影挂图

11、讲解）。【小结】空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（ 21%）、稀有气体（碳（ 0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。【投影】课堂练习一（见附1），指导学生做练习。填写观察记录：红磷燃烧时有大量生成，同时钟罩内水面逐渐，等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约气体约占总体的。用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰。实验记录：红磷燃烧时有大量生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的。0.94%）、二氧化积极，剩余火焰。分析、思考、讨论、归纳得出结论。理解记忆阅读课本p.7p.8准确记忆做练习一培养学生动手操作及观察实验的能力。培养学生分析解决问题的能力。激发学生学习化学的兴

12、趣，进行实事求是的科学态度教育。巩固加深理解记忆。【问题引入】 你知道污染空气的是哪些物质？来源于哪里？如何防治空气的污染吗？挂图、投影讨论） 。（结合【板书】二、空气的污染与防治1污染空气的性质：粉尘、有害气体。2污染物的主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。3防治和减少空气污染的方法：认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。【投影】课堂练习二（见附2）。指导学生做练习【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。【投影】随堂检测（见附4）思考、看投影片讨论。阅读课本p.9 第二、第三自然段。讨论、

13、归纳、综合、记忆。做练习二归纳、总结独立完成检测题培养学生的环境意识。加强学生对环境保护重要性的认识。巩固已学知识。学生归纳总结，老师补充完整。达到本节教学目的。及时反馈附 1：课堂练习一1空气中按体积计算，含量最多的气体是（ ）（A ）氧气（ B）氮气（ C）二氧化碳（ D）稀有气体2在 100 升空气里氮气的体积大约是（ ）（A ） 78 升 （ B） 78% （C） 21 升 （ D） 21%3空气中氧气与氮气的体积比约为（ ）（A ） 4： 1 （ B） 1：4 （ C）1： 5 （D ） 4： 5附 2：课堂练习二4排放到空气中的有害物质，大致可分为（ ）（A ）一类（ B）两类（

14、C）三类（D ）四类5造成大气污染的有害气体是（ ）（A ）氮气、氧气（ B ）稀有气体、二氧化碳（ C）、一氧化碳、二氧化硫（ D）氮气、二氧化碳6下列情况一般不造成空气污染的是（ ）（A ）煤燃烧生成的烟（B ）汽车排气生成的1 2下一页软水和硬水看见这个题目, 觉得奇怪吗 ? 水是流体 , 又何有软硬之分呢? 其实这里所指的软和硬溶于水中钙离子和镁离子的含量而定。硬水有多于百万分之二百五十的钙离子和镁离子而软水则含少于百万分之一百。硬水的形成是由于雨水溶入了石中所含的钙和镁的化合物:, 是就,CaCO3 + CO2 + H2O - Ca2+ + 2HCO3-MgCO3 CaCO3 + 2

15、CO2 + 2H2O - Ca2+ + Mg2+ + 4 HCO3-此外 , 硬水可以分为暂时硬水及永久硬水, 暂时硬水在煮沸后可以变成软水:2HCO3- - CO2 + CO32- + H2OCO32- + Ca2+ - CaCO3 (s)CO32- + Mg2+ - MgCO3 (s)碳酸钙和碳酸镁是不可被水所溶解的, 茶壶里的茶垢亦是由此而来应的食水已是软水, 故我们不用使用离子交换器(ion exchangers)的铁、钙及镁质。, 故极难清洗。 香港所供去处理清洁或加热用水中硬水与浮渣 (scum)中四以上的同学看见硬水这个词定必想浮渣,这个在洗洁剂一课中学到的生字。难道水中的矿物真的如此一事无成? 其实它们对我们身体健康有一定程度的影响, 一份美国的医学杂志 (Journal of the American Medical Society) 就曾经报导过 亨利 ?史路特博士 (Dr HenrySchroeder) 的发现- 有硬水供应的地区比没有硬水供应的地区的死亡率低。无论如何我们亦不应服食过量, 以免重蹈以往服食过