化学方程式计算九年级化学教案

1、化学方程式计算 _九年级化学教案_模板【教学目标】知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应。了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。学会科学地利用能源。【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。【教学方法】教学演练法【教学过程】教师活动学生活动教学意图 问题引入 我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？下面我们学习根据化学议程式的计

2、算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的总是进行思考，产生求知欲。问题导思，产生学习兴趣。 投影 例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。 6 克碳与足量的氧气反应，可生成 （）克二氧化碳。 6 克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。指导学生自己学习或模仿着学习。 投影 课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。完成练习一及时巩固 过渡 根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系， 我人可以由已

3、知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。领悟让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。 讲解 例二； 6 克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。 解 （ 1）设未知量（ 2）写出题目中涉及到的化学议程式（ 3）列出有关物质的式量和已经量未知量（ 4）列比例式，求解（ 5）答随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。设 6 克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X答： 6 克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22 克 CO2。培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。 投影 课堂练习二（见附2）指导学生

4、做练习二， 随时矫正学生在练习中的出现的问题， 对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。依照例题，严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。 小结 根据化学议程式计算时， 由于化学议程式是计算的依据， 所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。化学议程式要配平，需将纯量代议程； 关系式对关系量， 计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识，会学知识。 投影 随堂检测（见附4）检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反馈，了解教学目的完成情况。附 1：课堂练习一1写出

5、氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有 0.4 克氢气在氧气燃烧可生成克水.2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么 ,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫 .附 2;课堂练习二3.在空气中燃烧 3.1 克磷 ,可以得到多少克五氧化二磷?4.电解 1.8 克水 ,可以得到多少克氢气?5.实验室加热分解 4.9 克氯酸钾 ,可以得到多少克氧气 ?附 4;随堂检测1.电解 36 克水 ,可以得到克氧气 .克碳在氧气中完全燃烧 ,得到 44 克二氧化碳 . 3 2

6、4.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气 .4.8 克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜 .5.6.5 克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成 克氢气 .22第六章化合价（新授物质课第二课时）教学目标知识技能：常识性介绍化合价的涵义；了解常见元素、原子团化合价；初步学会应用。能力培养： 结合课堂上对问题的设疑、 解疑， 培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力， 从课堂练习中培养、 巩固学生应用概念认识新事物的能力， 通过化合价基础知识的学习，锻炼学生的记忆力。科学思想： 在学习元素化合价的知识更新中， 对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的教育。科学品质： 随着课堂上对化学问题的

7、层层置疑， 激发学生的学习热情和猜想探索的精神， 通过学生对问题的分组讨论，培养学生的集体主义合作精神和创造意识以及克服困难的持久力。科学方法： 在对元素化合价的学习中，使用科学抽象的方法。认识方法。教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图 引入 请确定 H2O、 MgCl2 中各元素的化合价。从现象到本质、感性到理性的请两个同学分别回答，其他同学思考。创设问题情境。 引入 化合如何表示？正确读法是什么？倾听，思考。引出新课题。 板书 5 表示方法及读法+1 1+12+1 6 2+1 2NaCl 、H2O 、 H2SO4 、 H2SO4读法： +1 价的钠元素2 价的氧元素2 价的硫酸根练习

8、标化合价，练习读法。NaOH 、HCl 、 Al2O3 、 Cu 、 S应用概念认识新事物能力的培养、再现、巩固知识。 引言 化合价和化学式之间有密切的联系，根据物质的化学式，可以求出元素的化合价。同样，运用化合价知识，可以正确地写出物质的化学式。倾听，领会引出新课题 板书 四、化合价的应用1写化合物的化学式 点拨 一般正价元素在前，负价元素在后，并且正、负化价的代数和等于零。 举例 （1）已知铁元素化合价为+3 价，氯元素化合价为 1 价。化学式： FeCl3（ 2）课本第 81 页例 1、例 2、例 3。练习写化学式：请几位同学到黑板上练习写给出不同的化合价的物质间反应生成物的化学式，如：

9、氯化钠（镁、铝）、氧化钠、氢氧化钠等。其余同学做练习。分小组讨论，全体同学一起纠正。再现、巩固新知识。加强应用概念认识新事物的能力。培养学生互相帮助集体合作精神。 板书 2 。推断某元素化合价1 2 下一页单位中学教者杨 1学科化学课型新授课课题7 1 溶液教 学目 标知识与能力： 1、了解溶液的概念，认识溶液的基本特征，培养学生的观察能力，利用比较的方法去认识事物的能力2、了解溶质、溶剂的基本概念，了解溶液在生产和生活中的一般应用，形成自学能力。方法与过程：实验探究，主动发现，自主学习，培养兴趣。情感态度与价值观：培养认识物质学习化学的兴趣，培养严谨科学、主动积极的学习态度。重点建立溶液的基

10、本概念，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点从微观上认识溶液、溶质和溶剂的辩证关系教法实验探究，自学归纳教具实验用品，课件教学过程教学环节教学内容教学调控设计意图激趣导学引入溶液引言激发兴趣，培养动手能力1 2 下一页氢气的性质和用途【目的要求】: 1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，并结合性质了解氢气的用途。2理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。3从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。4培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。5使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。【重、难点】: 氢气的化学性质【教学方法】

11、 : 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。【教具准备】 : 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。【教学过程】 :（第一课时）提问：一般来说，空气中不含有的气体有：A 氧气B 氢气C稀有气体D水蒸气（学生回答）引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。演示实验：完成氢气吹

12、肥皂泡的实验。提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？（学生回答）学生活动：阅读课本53 页第一自然段（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多物质发生化学反应。演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。投影： 观察思考 氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？从实验中得出氢气具有什么化学性质？播放 CAI 录相：氢气在空气中安静燃烧师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，教师引导学生总结出氢气

13、的可燃性。引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。学生讨论： 1对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？2同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）播放 CAI 动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生不同现象的原因。引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。演示实验：边演

14、边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，并向学生说明此操作是很安全的。学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作并判断是否纯净。引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险，这是为什么呢？演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样做吗？（指导学生阅读课本 55 页注解）小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。作业布置：课本58 页第 2 题 1、 2、 3（第二课时）引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？氢气还有什么化学性质呢？演示实验：氢气还原氧化铜实验投影： 思考讨论 1实验观察到什么现象？2为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？3在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？4氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？5试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？6为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止？播放 CAI 录相：氢气还原氧化铜