离子反应第1课时

1、离子反应（第1课时）教学目标：知识与技能：1. 理解电解质与非电解质的概念过程与方法：1. 引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义情感态度和价值观：1. 通过电解质的电离、离子反应的学习，学会科学探究的一般方法与过程教学重难点：教学重点：电解质的概念教学难点：从电离角度探究酸碱盐的定义教学过程：教学环节教师活动学生活动实验导入盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蔗糖溶液、水导电实验引入新课。电解质的学习思考交流【结论】从实验中能够得出，盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电，而蔗糖溶液、水几乎不导电。【问题】 1、同学们能猜测溶液导电的原因吗？ 思考完后，请完成学案内容1【过渡】

2、讲解金属单质导电的原因，抛出问题：对于化合物，按照元素组成和性质不同，能够如何分类？若按照能否导电，又能够实行怎么样的分类？思考交流后回答： 氧化物1、化合物 酸 碱 盐 电解质2、化合物 非电解质概念讲述 组织学生自学教材P30关于电解质的内容，并完成学案内容21、电解质的定义 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2、电解质的理解（1）电解质是化合物（2）电解质导电的条件：在水溶液或熔融状态下【巩固练习】题型碱学案练习1从练习题中归纳出电解质包括哪些物质结论： 1、酸、碱、盐 2、部分金属氧化物和水记录、聆听思考探究【过渡】 理解了电解质的定义和特征，那么HCl、NaOH、NaCl等电解质为什

3、么能导电呢？【自学思考】 思考猜测后，请同学们阅读教材P30也关于电离的内容，并完成学案内容3。【讲解】 为了是学生从微观上更清楚电解质导电的原因，让学生观看NaCl在水中的溶解微观flash动画，同时提出问题：思考氯化钠导电的原因？ 将NaCl放入水中，因为水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。 我们能够用化学式和离子符号来表示这个过程。思考交流回答：1、氯化钠溶于水后形成了自由移动的带正电的水和钠离子和带负电的水和氯离子2、酸碱盐导电的实质是化合物在水的作用下形成了自由移动的离子电离的学习新知学习【巩固学习】1、电离的概

4、念 化合物在水溶液中或熔融状态下形成自由移动的离子的过程2、电离的条件：水溶液中或熔融状态下3、电离的结果： 产生自由移动的阳离子和阴离子4、电离方程式的概念 用化学式和离子符号表示电离过程的式子5、用电离方程式表示氯化钠溶于水的过程 NaCl = Na+ + Cl-6、电离方程式的书写要求： （1）要遵循质量守恒和电荷守恒定律 （2）原子团不能拆开来写(如SO42- OH- NO3- 不能拆开写) （3）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。聆听、思考、记录思考探究【巩固练习】完成学案练习2巩固电离方程式的书写【总结归纳】1、写出HCl、HNO3、H2SO4的电离方程式，观察形成

5、的离子有何共同之处？2、写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式，再观察形成的离子有何共同之处？思考回答：HCl、HNO3、H2SO4都能形成H+，NaOH、KOH、Ba(OH)2电离都能形成OH-归纳整理从电离角度理解酸碱盐酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物盐：电离时生成的金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子的化合物聆听、记录新知学习过渡在导电实验中，蔗糖溶液不能导电，是非电解质。那非电解质的定义是什么呢？思考概念学习1、非电解质的定义在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物2、概念理解（1）“和”，即在水溶液中、

6、熔融状态下二者同时满足（2）不能导电的化合物3、属于非电解质的化合物（1）非金属氧化物（2）蔗糖等有机化合物聆听、思考、记录概念辨析1、电解质与非电解质的区别于联系：电解质非电解质定义举例2、电解质与电解质溶液的区别是什么？课堂练习1、下列叙述正确的是 （ ） A在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质B凡在水溶液里或熔融状态下都不能导电的物质都叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质，就一定是非电解质2、下列物质中，能够导电的电解质是（ ） ACu丝 B熔融的MgCl2CNaCl溶液 D蔗糖3、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ）AHCl = H+ + Cl- B(NH4)2SO4 = NH4+SO42CNaHCO3 = Na+H+CO32 DKClO3 = K+Cl3O24、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ） A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是NH4ClNH4Cl，所以NH4Cl是盐板书设计第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离