2020届高三化学四月冲刺必刷题型选择题电化学

1、2020届高三化学四月冲刺必刷题型 选择题5题(电化学) A级夯基提能卷 1化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是( ) 2 浓度增加Cu电极附近溶液中A甲：ZnH向Cu电极方向移动， 2OHO=2AgO2eHB乙：正极的电极反应式为Ag22 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄C 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降D2e)中铜作正极，电极反应为2H(解析：选A 铜锌原电池电解质溶液为硫酸 浓度降低，A项错误。=H，故铜电极附近H2等杂质，可用电解法制备、Pt2金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu222) NiFeNiCuPt发

2、生氧化反应，电极反应依次为=Fe、2e2e=Zn、FeZn2沉积到电解槽底NiZn项错误；电解过程中，阳极、Fe、溶解，、PtCuA2e=Ni，结合两极转移的电子数相等，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量Ni部，阴极只析出弱，不能失去电子，以沉淀的形式沉积在电解槽PtCuB不相等，项错误；和还原性比Ni22外，还ZnFe项正确；电解后，溶液中存在的金属阳离子除了底部，形成阳极泥，C、2 项错误。D，Ni有3.据媒体报道，科学家重新设计的锂氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂氧电池(总电池反应式为2LiO=LiO)的二倍。示意图如图所示，下列叙述正确222的是( ) A放电时，电流由a

3、极经外电路流向b极 2 4e=2OOB放电时，正极反应式为22 O充电时，阴极反应式为LiO2e=2LiC2氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数该电池与传统锂D 也相等，(b)ba极为负极，极为正极，电子由负极(a)经外电路流向正极解析：选C 从图可知，项错误；放电时，装置为原电池，正极上发生还原反应，电极反应A电流方向与之相反，22，其电极和O式为O4e=2O，B项错误；充电时，阴极上发生还原反应，生成Li22氧电池放电时的正极反O2e=2Li，C项正确；该电池与传统锂O反应式为：Li2，Li2 mol4 mol、O、LiO转移的电子分别是应物都是O，当1 mol O参与

4、反应时，生成22222 项错误。D铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开4；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性氢原子)口关闭，可得到强还原性的H() )。下列说法正确的是( 的OH(羟基自由基 3 =Fe3eA无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe 有2 mol电子发生转移B鼓入空气时，每生成1 molOH e = H C不鼓入空气时，正极的电极反应式为H2 O的污水时，上端开口应关闭处理含有DC422错误；鼓，故2eFe=FeA在原电池中，铁作负极，电极反应式是解析：选C 1 OH OHO入空气时，氧气在正极发生的电极反应为4e2HO=4，每生成

5、1 mol有22，故 = He错误；不鼓入空气时，正极发生还原反应为电子发生转移，故molBH 2OCC错D的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故正确；处理含有42 误。5用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是( ) A电源的B极为负极 B可选用石英代替粗硅 Li向粗硅移动C电解时，熔融盐中 4e=SiHD阳极反应：Si4H4H生成 。总反应为：Si2H=SiHH解析：选D 根据该装置图，该装置为电解池，224，发生还原反应，Si发生氧化反应。根据电解池，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故通入H的那一极是阴极，故A是负极，B是正极，故A错误；阳极粗硅失电

6、子，若换成2石英，即SiO，SiO中Si已经是4价，无法再失电子，故B错误；电解时，熔融盐中22，4H4e=SiHSiLi向阴极移动，故C错误；阳极粗硅生成SiH，故电极反应为44 正确。故D) 6新型镁锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是( Li由左向右移动A放电时， xe=LiFePOFePOB放电时，正极的电极反应式为LixLi441x 充电时，外加电源的正极与Y相连C12 g ，左室溶液质量减轻D充电时，导线上每通过1 mol e由左向右移动，选D 放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li解析：exA故正确；放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为LiF

7、ePOxLi41x=LiFePO，故B正确；充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y4，左室得电子发生还原反应，反应式为mol eC正确；充电时，导线上每通过1 相连，故2，故12 g7 g5 g1 mol LiMg2e=Mg，但右侧将有移向左室，所以溶液质量减轻 错误。D)某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺7(2019武汉联考)HN(CHNH2222) (。下列分析正确的是)均为石墨电极b、(a氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示 16HNH16e4HO=2CONAa电极发生反应：HNCHCH2222222 B质子交换膜处H由右向左移动 C该电池在微生物作用下将

8、化学能转化为电能 D开始放电时b电极附近溶液pH不变氧化成环境友好的 NH该微生物燃料电池可将污水中的乙二胺HN(CH)解析：选C2222ba电极发生氧化反应，为负极，CO和N，根据氧化还原反应原理可知，物质，则产物为22电极上失电子发生氧化反应，负极的电极在aN(CH)NH电极发生还原反应，为正极。H2222项错误；原电池中阳A=2CO4HO16eN16H，NH反应式为HN(CH)2222222项错误；该装离子向正极移动，a电极是负极，bB电极是正极，所以H由左向右移动，4H4e=2HO项正确；置是原电池，可将化学能转化为电能，Cb电极发生反应：O22 电极附近溶液的pH变大，D项错误。所以

9、b放电NiOM8镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)HO(M为储氢合金，MH2充电) ，下列说法不正确的是电解质为KOH)( 充电过程中，电池的负极上发生的反应为A OH=MHMeHO2 储氢合金位于电池的负极B OH向电池的负极移动放电时，C 充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中D据镍氢电池反应原理和化学方程式可知，充电过程为电解池，电池的负选解析：D 根据化学方程式可知，OHA项正确；eMO极得到电子，发生的反应为H=MH2项正确；放电时，阴离子B电池的负极有氢生成，M为储氢合金，只能位于电池的负极，项正确；充电过程是电能转化为化学能的过移向负极，COH向负极移动，故电解质中的 程，D

10、项错误。4，再利用电解法将上NO、HNOCeNO9空气污染物通常用含的溶液吸收，生成324，其原理如图所示。下列说法正确的CeHNO述吸收液中的转化为无毒物质，同时生成2) 是( H由右室进入左室A4 BCe口流出，且可循环使用从电解槽的cO 4H6H6e=NC阴极的电极反应式：2HNO2222 mol 理论上可转化甲烷时，若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 LD HNO2项，空气污染物项，根据电解原理，H由左室向右室移动，错误；B解析：选C A44的化合价降低，的化合价升高，CeNO，NO通常用含CeN的溶液吸收，生成HNO、32444a，根据电解原理，Ce从应在阳极上产生，

11、即Ce然后对此溶液进行电解，又产生CeHNO项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，口流出，可循环使用，错误；C2正O，4H转化为无毒物质，即转化为N，阴极电极反应式为2HNO6H6e=N222233.6，理论上可转化molD确；项，33.6 Lmol12 甲烷参与反应转移电子物质的量为8 22.42 4 mol，错误。molHNO的物质的量为12 26固体和碳储CO 10现有一种锂离子二次电池，其工作原理如图。放电时生成的Li32) (存于碳纳米管中。下列说法错误的是 A该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢 电极移动Li向XB充电时，Y为阳极，2 COCO2e=Li2LiC放电时，负极反

12、应为323C 3CO4Li=2LiCOD放电时，电池总反应为322锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与解析：选C 电极移X为阳极，有机溶剂发生反应，故A正确；充电时阳极发生氧化反应，YLi向阴极Ce=Li，故正确；放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为动，故BLi，3CO锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为4Li=2LiCCO放电时，错误；322 D正确。故将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说11) (法正确的是 Aa为电源的正极 B每生成0.1 mol乙烯，同时生成6.72 L O 2O 4H12e=CHC阴极反应式为

13、2CO12H2224 逐渐减小电解过程中，阳极区溶液中c(H)D，则右侧电极为阳极，左侧电极OOH放电生成解析：选C 根据图知，右侧电极上2为阴极，连接电解池阴极的电极为原电池负极、连接电解池阳极的电极为原电池正极，所错误；阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水，Ab为正极，故以a为负极、4HO4e=O4H电极反应式为2CO12H12e=CHO，阳极反应式为2H222422，每生成0.1 mol乙烯，转移1.2 mol电子，生成0.3 mol氧气，但未注明是否为标准状况，无法计算氧气的体积，故B错误、C正确；电解过程中阳极反应式为2HO4e=O22 D错误。生成，所以电解过程中，阳极区溶

14、液中c(H)逐渐增大，故，阳极附近有4HH的含量。工作时铅极表面会逐渐附着电池式氧传感器原理构造如图，可测定O122) 。下列说法不正确的是Pb(OH)( 2 APt电极上发生还原反应 B随着使用，电解液的pH逐渐减小 Ca mmol O反应，理论上可使Pb电极增重68a mg 2 2OH2e=Pb(OH)DPb电极上的反应式为Pb2铅作负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极 解析：选B，正极4e=2Pb(OH)作正极，发生还原反应，选项A正确；负极反应式：2Pb4OH2，反应过程O=2Pb(OH)O2H2Pb反应式：O4e2HO=4OH，总反应式：22222反应， mmo

15、l O，pH增大，选项B不正确；根据反应2PbO2HO=2Pb(OH)a溶液22221反正确；Pb电极为负极，选项17 g4理论上可使Pb电极增重a mmolmol68a mg，C Pb正确。，选项=Pb(OH)2OH2eD应式为2其中非水系电解液和水系电解液被可充电电池的工作原理如图所示，一种13CuLi) (隔开。下列说法正确的是锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON) A陶瓷片允许水分子通过 极发生氧化反应B电池放电时，N=Li eC电池充电时，阴极反应为Li B应与外接直流电源的负极相连D电池充电时，接线柱(LISICON)非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片 A项，解析：

16、选C项，放电时，金属锂是负极，Li通过，不允许水分子通过，错误；B隔开，则陶瓷片允许项，充电为电池的正极，发生还原反应，错误；CN发生失电子的氧化反应，M是负极， 时，阴极反应和放电时的负极反应互为逆过程，电极反应为Lie=Li，正确。钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是14如图所示的C/NaFe(CN)64) ( A在放电时作正极，充电时作阴极电极aC Nab上的电极反应：NaCe=NaB放电时，电极1xx b移动C电池工作时，Na向电极 的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应D该电池通过Na项，放电时，电a在放电时作正极，充电时作阳极，错误；B解析：选B A项，电极电池工作时，C

17、项，Ce=NaNa，正确；C上发生氧化反应，极b电极反应式：Na1xx项，电池工作时发生氧化还原反应，错向电极a移动，错误；DNa阳离子移向正极，即 误。摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子陕西六校联考)15(2019充电Li电池充电，锂离子电池反应原理为LiCoOCoO6CLiC，装置示意图如6x1x22放电) (图所示。下列说法错误的是 A充电时，阴极质量增加，发生还原反应 通过聚合物电解质膜1 mol Li1 molB充电时，电路中每有电子通过，则有 该锂离子电池放电时，化学能转化为电能CD放电时，正极的电极反应式为 LiCoOxeLiCoOx=Li212x，阴极质量增加

18、，=LiCxLixe6C解析：选D 充电时，阴极的电极反应式为6x由装置左侧电子通过，则有发生还原反应，A正确；充电时，电路中每有1 mol1 mol Li正确；通过聚合物电解质膜移向右侧，B正确；该锂离子电池放电时，化学能转化为电能，C 放电时，正极应该是LiCoO得电子发生还原反应，D错误。2x1B 级素养升华卷熔盐捕获与转化装置如图。Journal of Energy Chemistry报导我国科学家设计CO12) 下列有关说法正确的是( Aa为负极 B熔盐可用KOH溶液代替 22 4e=C3OCd极电极反应式为CO3D转移1 mol电子可捕获CO 11.2 L(标准状况下) 2解析：选

19、C 由图可知，c电极上氧离子失电子被氧化，故c作阳极，则a为正极，故A错误；若用KOH溶液做电解质，则该装置成为电解水的装置，阴极上是氢离子得电子生成氢气，当电解质溶液吸收足量的二氧化碳后变为碳酸氢钾溶液，不能再吸收二氧化碳，故该装置不能连续长时间吸收二氧化碳，故B错误；由图可知，d极电极得电子，反应式22电子可mol变为0，则转移1 4为CO4e=C3O，故C正确；碳元素化合价由3捕获CO 5.6 L(标准状况下)，故D错误。 22(2019济南质检)金属硫电池价格低廉，使用寿命长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。常温下新型MgS电池放电时的总反应为MgnS=MgS。下列n关于该

20、电池的说法正确的是( ) A负极材料为金属镁，正极材料为固体硫 B电解质溶液可选用硫酸铜溶液 C放电时，溶液中的阳离子向负极移动 D将金属镁换成金属钠或锂也可以形成原电池 解析：选D 该电池的负极材料为Mg，但正极材料不是固体硫，因为固体硫不导电，2B得电子，S项错误；电解质溶液不能选用硫酸铜溶液，否则正极为ACu得电子而不是项错误；若将金属镁换成金属钠或锂，则C项错误；放电时溶液中的阳离子向正极移动，总反应为2NanS=NaS或2LinS=LiS，也可以形成原电池，D项正确。 n22n3如图所示是一种以液态肼(NH)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的422可在该固体氧化O900 时

21、，新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700) 物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( 2 电池内的O由电极乙移向电极甲AO 2H2O=2NOB电池总反应为NH2242 参与反应H消耗时，乙电极上有22.4 L OC当甲电极上有1 mol N242 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲D在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该装置中电极 选A解析：2H电池的总反应为N由电极乙移向电极甲，故AO甲为负极，电极乙为正极，所以正确；42电子，根据4 mol错误；当甲电极上有1 mol NH消耗时，转移O=N2HO，故B42222，但题22.4 L1

22、mol O参与反应，在标准状况下O的体积为电子转移守恒，则乙电极上有22 ，故D错误。)(甲)移向正极(乙C目没有指明条件，故错误；在外电路中，电子由负极) 4研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是( A用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀 B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 D中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质 是负极发生，而FeO得电子生成OHa选C A项，图是吸氧腐蚀，极上解析：22项，金属作电解池的阴极被保护，而桥墩与电源Fe被腐蚀，错误；氧化反应生成FeB，中采用了Zn比Fe活泼，失电子

23、，所以Zn正极相连作阳极发生氧化反应，错误；C项，项，海水是混合物，不是化合物，既不是电解D牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩，正确； 质，也不是非电解质，错误。即产生稳定的HS和5下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O22) (。下列说法不正确的是电流(H)是两种有机物AQ和AQ2 通过阳离子交换膜从正极区进入负极区HA 电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化B =IC负极的电极反应式为2I2e2光照S =HOD总反应为HSO2222错误；由题图可知A 由题意可知原电池工作时，阳离子向正极移动，故A解析：选2e2I电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化，故B正确；负极的电极反

24、应为光照=I，故C正确；通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为HSO=222HOS，故D正确。 226某化肥厂排放含大量磷酸二氢铵(NHHPO)的废水，某小组拟采用电化学渗析法处424理废水并提取化工产品氨水和磷酸。装置如图所示。 下列说法错误的是( ) A膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 B左侧电极上的电极反应式为 O2HO4e=4H221 体积比为2C相同条件下，X、Y 电子理论上生成98 g HPOD每转移1 mol432eO 观察图示知，左侧制备氨水为阴极，X为氢气，阴极反应式为2H解析：选B2为氧气，阳极反应；右侧制备磷酸为阳极，HOY=2OHH，NHOH=NH24

25、32式为2HO4e=4HO，HPOH=HPO，NH向左侧迁移，HPO向右侧422244324迁移，故膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，A项不符合题意、B项符合题意；X=4H4e项不符合题意；根据电极反应式2HOY为O，物质的量之比为21，C，为H222 项不符合题意。1 mol H电子时生成PO，D，转移HPOO，H=HPO1 mol4432324并转化为可回收利用的HS气体，7工业上常采用吸收电解联合法除去天然气中的2单质硫，其装置如图所示。通电前，先通入一段时间含HS的甲烷气，使部分NaOH吸收2HS转化为Na，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装S22置中

26、反应的连续性。下列说法正确的是( ) A与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O 2B与电源b端相连的碳棒上电极反应为 2e=2OHH2HO22 C通电过程中，右池溶液中的OH通过阴离子膜进入左池 (NaS)之比基本不变D在通电前后，右池中的c(NaOH)与c2杂质的甲烷气，得到除杂后的甲根据图中信息可知，右侧通入含有HS解析：选D 2得烷气，结合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为阴极，阴极上水电离出的H发生氧化HS。右池中相当于O电子被还原为H，电极反应式为2H2e=2OHH2222端相连的碳棒为阴极，aS)基本保持不变。与电源c反应而被除去，则溶液中(NaOH)c(Na2电极上硫离子

27、失电子产生硫单与电源b端相连的碳棒为阳极，气体A为H选项A错误；222通过阴离错误；通电过程中，右池溶液中的SB2e=S质，电极反应为S，选项之比基本不变，选S)c(NaC错误；在通电前后，右池中的c(NaOH)与子膜进入左池，选项2 D正确。项科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂81OLiMn电池充、放电时，O(LiMn)作正极，以0.5 molL LiSO 水溶液作电解质溶液。442422) O与LiMn可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是( 422 2 移动向电极A该电池放电时，溶液中的SOb4 该电池负极的电极反应式为B H2HO=2LiOH2L

28、i22 a相连C电池充电时，外加直流电源的正极与电极 D电池充电时，阳极的电极反应式为 LiOe=LiMnOMnLi44222为正极，所以电池放电作负极，电极bLi 解析：选D根据图示可知，电极a为金属2移动，Li错误；SO时，溶液中的即A该电池负极的电极反应式为ae=Li向电池负极4，故B错误；在给电池充电时，遵循正接正、负接负的原则，所以外加直流电源的正极与该电池的正极b相连，故C错误；根据放电、充电时电子转移的规律可知，充电时的阳极 正确。LiO，即D反应式为放电时正极反应的逆反应，即LiMnOe=LiMn44222222，用电渗析法对该海水样品进、CaSO、Mg9海水中含有大量Na、C

29、l及少量4) 行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是( Ab膜是阳离子交换膜 BA极室产生气泡并伴有少量沉淀生成 C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHpHpH CABDB极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 促使水的电离平衡正向移动产生，H得电子生成H选A A项，阴极是水中的解析：2极室氯离子在阳B项，AOH，需要阳离子来平衡电荷，所以b为阳离子交换膜，正确；室氯离子失电子产C项，淡化工作完成后，A极失电子产生氯气，但不产生沉淀，错误；室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，溶生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B极室氢离子得电项，BpHpHpH，错误；D液呈碱性，C室溶液呈中性，

30、pH大小为BAC KI淀粉试纸变蓝，错误。子产生的氢气没有氧化性，不能使湿润的22)(均为惰性电极O(橙)HO设计图示装置已知反应：102CrO2H(黄)=Cr2724电解NaCrO溶液制取NaCrO，下列有关叙述正确的是( ) 72224 22 O的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得ACrOCr生成742B电源左侧是正极 2OHO2e=HC右侧电极的电极反应为2H22 DNa从右侧通过膜进入左侧由已知反应知电解时阳极氢氧根离子失电子，同时生成氢离子，氢离D A解析：选22，所以能通过电解方法获得，错误；生成CrO子浓度增大，化学平衡向右移动，OCr724右侧是阳极，放电，左侧是阴极，

31、所以电源左侧是负极，错误；C.B.根据图示可知左侧H阳离子向阴极移动，左4H，错误；D.=OO发生氧化反应，电极反应式为2H4e22 交换膜进入左侧，正确。Na从右侧通过Na侧为阴极，所以11(2019天津高考)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是( ) Bra电极反应为IBr2e=2IA放电时，2 B放电时，溶液中离子的数目增大 被氧化充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol IC D充电时，a电极接外电源负极时，发生的是BrBr解析：选D 根据题图，放电时，左侧a极发生I2e

32、=2I222Zn=Zn=Zn，可以得出总反应为IBrA还原反应，对；右侧b极发生Zn2e2Br2I，故b为原电池负极，a为原电池正极，放电时，由总反应可知离子数目增大，B对；C对：充电时，b极每增重0.65 g，被还原的Zn的物质的量为0.01 mol，则消耗0.02 a极发生氧化反应，做阳极，接电源正极。mol I。D错：充电时，的装置，并提供O)科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO12(2019郑州质检22) 。下列说法正确的是( 总反应方程式为2CO=2COO22 A由图分析N电极为正极 通过离子交换膜迁向左室OHB 2e=CO2OHOC阴极的电极反应为COH22 D反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强通过阴离子OH电极为负极，由题图可知NP电极为正极，A项错误；C解析：选 =COO2eB交换膜迁向右室，项错误；根据题图知，阴极发生的电极反应为COH22并无变化，故碱性不会增2OH，C项正确；根据总反应可知反应完毕装置中溶液的pH 项错误。强，D，其工作原理如图所示。下列(KOH13用电解法可提纯粗溶液含硫酸钾、碳酸钾等) (说法正确的是 发生还原反应上H电极f为阳极，电极e A e的电极反应式为电极B O