(完整版)高一化学物质的量知识总结及基础练习题,推荐文档

1、物 质 的 量专题一： 物质的量一物质的量 概 念 巩 固 ：1. 定义 ： 2. 符号 ：单位 ：数学表达式： 注 意 事 项 ：1. 就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量.2. 一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？ 二. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ n a ）与粒子数（n）的关系（1）0.012kg 12 c 所含的原子数为多少？（2）多少 kg12c 所含的原子数与 1mol 粒子中的粒子数相同？（3）0.012kg 12 c 中所含的原子数为常数的值，该常数的符号为，其近似值为mol -1 。讨论

2、后小结：约为1mol 粒子的粒子数= 0.012kg12c 中所含原子数阿伏加德罗常数的值约为约为6.02 1023阿伏加德罗常数：，符号，近似值 一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一 （）2、摩尔是物质的质量单位 （）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1 摩尔小麦含有 6.02 1023 个麦粒（）5、3mol 氢（）6、4.5molnh3 ()7. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量()8. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol ()二、计算1、某物质中含有 6.021022 个 na+,则 na+物质的量为多少？2、2.5molo2 多少个 o 原子？3、已知 1mol al 所

3、含 al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么 0.5mol al 所含 al 原子的个数为， 2mol al 所含 al 原子的个数4为。4、9.031023 个 h2o 的物质的量为；所含 h 的物质的量为；所含氧原子的物质的量为。三、填空：1、1.5molh2so4 的物质的量为，所含 h+的物质的量为;so42-的物质的量为，所含 h2so4 的数目.2、1mol co 和mol co2 所含氧原子数相等？3、0.5molh2o 中有mol 原子.4、1mol h2 so4 中含mol hmol smol o2+2-5、2.5mol ba(oh) 2 中含个 ba个 so4专题二摩尔质量摩

4、尔质量 概 念 巩 固 ：1. 定义： 2. 符号：单位 ：数学表达式： 课堂练习一、判断下列说法是否正确，说明理由。1、1molo2 的质量是 32g/mol 2、h2 的摩尔质量是 2g 3、1molh的质量是 1g 4、对原子而言，摩尔质量就是原子量 5、每摩任何物质都含有 6.021023 个微粒 二、填空题 等物质的量的 so2 与 so3 分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数目之比； 等质量的 so2 与 so3 的物质的量之比，分子数之比，氧原子的物质的量之比，氧原子数之比，硫原子的物质的量之比，硫原子的质量之比，原子数目之比。 下列物质：h2、n2、h2so4、nh3 中

5、质量相同时，分子数目由多到少顺序；物质的量相同时，质量由大到小顺序。 已知 40.5 g 某金属氯化物 mcl2 含 0.6 mol cl-，该氯化物的摩尔质量，该金属 m 相对原子质量。 将 4gnaoh 固体溶于克水中，才能使每 49 个水分子中溶有 1 个 na+。课堂练习1、na 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是5aa. 80g 硝酸铵中含有氮原子数为 nab. 0.lmoln +离子中所含的电子数为 3.4 nc. 2mol 金属铝与足量的盐酸反应，共失去了 4na 个电子d. 16 g 氧气和 16 g 臭氧所含的原子数均为 na2、氢气、甲烷（ch4）、水各 1g，其中含分子数

6、最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各 1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。3、6.021024 个 na+ 约含mol na+，其质量为g；49gh2so4 约含有个 h，共含有mol 原子。与 16go2 所含的分子数相同的氨气g，与 16go2 所含有的原子总数相同的氨气g。9.031023 个氨分子质量为g,含摩尔氨分子，摩尔氢原子，摩尔质子，个电子。mol co2 中含有 3g 碳。22.2gcacl2 溶于g 水中，才能使每 10 个水分子中溶有 1 个 cl课后练习一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是a.1：1b.1：3c.3：

7、1d.2：32、下列物质中，与 0.3molh2o 含相同氢原子数的物质是a.0.3mol hno3b.3.6121023 个 hno3 分子c.0.1mol h3po4d. 0.2mol ch43、比较 1moln2 和 1molco 的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是a.b. c.d. 4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是a.ch4b.n2c.cod.o245、某盐的混合物中含有 0.2mol na+.0.4mol mg2+.0.4mol cl-，则 so 2-为a.0.1molb.0.3molc.0.5mold. 0.15mol 6、2.16

8、g x2o5 中含有 0.1mol 氧原子,则 x 的相对原子质量为a.21.6b.28c.14d.31二、填空题物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）he82-so43.011022h2o0.5h+1.5nacl17、填写下列表格：8、 试回答下列问题：（1） 0.3mol 氨气和 0.4mol 二氧化碳的质量(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数，所含原子数。4（2） 9.031025 个 nh + ，物质的量为mol，所含电子数为个,质子数为个。（3）0.3mol nh3 分子中所含质子数与mol h2o 分子中所含质子数相等。（4）196gh2so4 分子中

9、有个原子，g 氧原子，mol 电子。（5） 某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.021022 个分子，则该气体的相对分子质量为。（6）71g 某物质 na2xo4 中含钠离子的个数为 6.021023，写出该物质的化学式为。三、计算题9、54gal 投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的 alcl3 的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多少？课后练习一、选择题(每小题 12 个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）a、氯气的摩尔质量是 71 克b、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/mol c、1 摩氢气的质量为 2 克d、o2 的摩尔质量为 16g/mol。2、对于相同质量的二氧化硫

10、和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）a、含氧原子的个数比为 23b、含硫元素的质量比是 54 c、含氧元素的质量比为 56d、含硫原子的个数比为 113、1 克氯气含有 n 个 cl2 分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （）a、71nb、 (1/71)nc、35.5nd、(1/35.5).n4、将 a g 氯化钾溶于 1.8l 水中，恰使 k+离子数与水分子数之比为 1100，则 a 值为（）a0.745b0.39c39d74.55、在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（xe）和 7.5mol 氟气，于 400和 2633kpa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色

11、晶体外，还余下 4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）a12b13c14d166、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）a1g h2 所含的原子个数b4g 氦气所含的原子个数c23g 金属 na 全部转变为金属离子时失去的电子个数d16g o2 所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）a1:1b1:2c2:1d2:38、设 na 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）ana 个 n2 分子和 na 个 co 分子质量比为 11 c在任何条件下 1mol h2 所含的原子数为 nab1 mol h2o 的质量等于 na 个

12、 h2o 质量的总和d1mol h2so4 中所含的粒子数目一定是 na9、若某氖原子质量是 a g，12c 的原子质量是 b g，na 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） a氖元素的相对原子质量一定是 12a/bb该氖原子的摩尔质量是 anag cwg 该氖原子的物质的量一定是 w/(ana)moldwg 该氖原子所含质子数是 10w/a10、a mol h2 和 2a mol 氦气具有相同的（）a分子数b原子数c质子数d质量11、下列说法错误的是（）a1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子b0.012kg12c 约含有 6.021023 个碳原子c使用物质的量时，应用

13、化学式指明粒子的种类d1mol h2 的质量是 1g二、填空题12、0.2 mol al2(so4)3 中含有 al3+mol；so42g。13、8g 氧气为mol； 0.1mol 氧气共有mol 电子。14、已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是g。15、在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。42416、某硫酸钠溶液中含有 3.011022 个 na+，则该溶液中 so 2的物质的量是，该溶液中 na so 的质量为克。17与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是g。专题三： 气体摩尔体积一、气体摩尔体积

14、 概 念 巩 固 :1、概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。2、常用单位 l/mol (或) m3/mol(或)。3、数值：在标准状况下（指温度为,压强为） 约为。4、计算公式： 5、影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。二、 阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法：1、阿伏加德罗定律:。2、阿伏加德罗定推论：（1） 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即：。（2） 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：。（3） 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量或密度之比即：。课堂练习1、设 na 代表阿伏加德罗常

15、数，下列说法正确的是（ ） a、2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为 0.2na b 、2g 氢气所含原子数目为 nac 、17gnh3 所含的电子数为 10nad 、na 个氧分子和 na 个氢分子的质量比等于 16 ：12、设一个 12c 原子的质量为 ag，一个 r 原子的质量为 bg，阿伏加德罗常数为 na，则 r 的相对原子质量可以表示为（）a、12a / bb、12b / ac、 bnad 、 ana 3、判断下列叙述正确的是（）a.标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4lb.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4l c.在常温常压下金

16、属从盐酸中置换出 1molh2 转移电子数为 1.2041024d.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有 h2 和 cl2 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）a. 质量b.密度c.分子总数d.原子总数5、如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是 （ ）7a. b.cd.2、判断下列说法是否正确，说明理由。6、1molo2 的质量是 32g/mol7、h2 的摩尔质量是 2g8、1molh的质量是 1g9、对原子而言，摩尔质量就是原子量10、每摩任何物质都含有 6.0

17、21023 个微粒11、1 个水分子的质量。12、100ml 1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸中含 h2so4 的物质的量是mol ,含 h2o 的物质的量是mol 。13、4.9g 磷酸中含有个 h 原子，个 o 原子和个 p 原子，与克 p2o5 中所含 p 原子相等。14、加热分解 49g kclo3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？15、在标准状况时，含有 2.4081024 个 co2 分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气若要制得 25l（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消

18、耗 20%的硫酸（1.14g/cm3）多少 ml？17、20ml ab2 气体与 10ml b2 气体，充分反应后生成了 20ml x 气体，以上气体均在相同条件下测定，则 x 的分子式可表示为什么？专题四、物质的量浓度一、物质的量浓度 概 念 巩 固 ：1、概念： 符号 ：单位 ：数学表达式： 2、溶质的物质的量计算： 3、溶液体积计算： 4、溶液中溶质的质量分数:w 二、物质的量浓度计算的两个关键：1、正确判断溶液的溶质并求其物质的量水水与水发生反应生成新的物质，如 na、na2o、na2o2naoh，so3h2so4 等。含结晶水的物质如 cuso45h2ocuso4。特殊物质：如 nh

19、3 溶于水后溶质为 nh3h2o，但计算浓度时是以 nh3 分子作为溶质。2、准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据 v m / 求算。三、计算类型1、物质的量浓度概念的计算例 1、将 50gcuso45h2o 晶体溶于水后，稀释到 400ml，计算该溶液中 c（so4 2）。2、溶液中所含溶质微粒数目的计算4例 2、2l1mol/l 的 h2so4 溶液，含溶质的物质的量为mol，含 h+个, h+的物质的量浓度为mol/l，so 24个，so 2物质的量浓度为mol/l。【同步练习】下列关于 0.2mol/lba(no3)2 溶液正确的说法是（）3a2l 溶液中含有 ba2+

20、离子 0.2molb2l 溶液中含有 no 离子 0.2mol3c0.5l 溶液中 ba2+离子的物质的量浓度为 0.2mol/ld0.5l 溶液中 no 离子的物质的量浓度为 0.2mol/l3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算【尝试推导】试推导溶液密度 、质量分数 w、溶液浓度 c 间的计算关系。例 3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98%，密度 为 1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中 h2so4 的物质的量浓度。4、有关溶液稀释的计算依据：溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律称为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为。例 4、配制 250ml1mol/lhcl 溶液，需要 12m

21、ol/lhcl 溶液的体积是多少?4v【同步练习】vmlal2（so4）3 溶液中含 al3+ag，取4ml 溶液稀释到 4v ml，则稀释后溶液中 so 2的物质的量浓度()5、有关两种同溶质不同浓度溶液混合的计算依据：混合前后溶质的物质的量总和不变。表达式为。例 5、2 mol/l 的盐酸溶液 200ml 和 5mol/l 的盐酸溶液 100ml 混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）【同步练习】2 mol/l 的 hcl200l 和 4 mol/lh2so4100l 混合，则混合后溶液中 h+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）6、溶解度、质量分数与物

22、质的量浓度之间的换算例 6、相对分子质量为 m 的某物质在室温下的溶解度为 sg/100g 水，此时饱和溶液的密度为 dg/ml，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）归纳：溶解度(s)与溶质的质量分数(w)的换算：s，w。7、标况下气体溶于水的浓度计算例 7、1l 水吸收 448lhcl 气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为 1.19g/cm3 的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。8、同溶质不同质量分数的两种溶液混合：【知识准备】溶液的密度规律：对于密度大于 1 的溶液，浓度越大，密度越。如 h2so4、naoh、nacl 等绝大多数溶液。对于密度小于 1 的溶液，浓度越大，密度越。如乙醇、氨水

23、等少数溶液。 (1)等质量混合时：混合后溶质的质量分数混合前两溶液质量分数的。例 1：溶质质量分数分别为 a和 5a的硫酸溶液按等质量混合，混合后溶液中硫酸的质量分数为 。(2)等体积混合时：例 8、将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是。 q2pq2pq2pq1 的溶液，混合后溶质的质量分数两溶液溶质质量分数的算术平均值；2、对于 bcbbacccbadcab【变式演练】将 a%的酒精和(100a)%的酒精溶液等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数可能为() a大于 50%b小于 50%c小于或等于 50%d大于或等于 50%四、溶液中的“守恒

24、”观点1. 稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即稀释定律：c1v1c2v2。2. 溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。例 9、有 k2so4 和 al2(so4)3 的混合溶液，已知其中 al3+的物质的量浓度为 0.4mol/l，so42-的物质的量浓度为 0.7mol/l，则此溶液中 k+的物质的量浓度为()a0.1mol/lb0.15mol/lc0.2mol/d0.25mol/l【同步练习】在含有 alcl3、kcl、k2so4 三种溶质的溶液中，已知 c(cl)=3.5mol/l、c(k+)=1.5mol/l、c(so42)=0.5mol/l。求 c(al3+)高一化学物质的量测

25、试题一、选择题（本题包括12题，每小题2，共24分， 每题只有一个选项符合题意）1. 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()a.粒子大小不同b.粒子质量不同c.粒子间距离不同d.粒子间作用力不同2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是(）a.气体性质不同b.气体分子的大小不同c.气体分子间平均距离不同d.气体的物质的量不同3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是()a.co2b.h2c.o2d.cl24. 在同温、同压下，有同质量的气体 x 和y 。已知此时y 的体积大于 x 的体积，则它们的相对分子质量关系是（）a. m x myb. m x o2 coc

26、o2b. co2o2 coh2c. h2co o2co2d. co2h2o2 co9 . 在标准状况下，a g 气体 x 与 b g 气体 y 的分子数相同，下列说法正确的是（ ）a . 标准状况下，等质量的 x 和 y 体积之比为 ba b . 同温同压下，气体 x 和气体 y 密度之比为 bac . 同物质的量的气体 x 和气体 y 的质量之比为 bad . 25 时，1 g 气体 x 和 1 g 气体 y 的分子数之比为 ba10. 某气体的摩尔质量为 mg mol-1 ，na 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为 vl 的该气体所含有的分子数为 x则mx表示的是（）vnaa

27、vl 该气体的质量（以 g 为单位）b1mol 该气体的体积（以 l 为单位）c1l 该气体的质量（以 g 为单位）d1l 该气体中所含的分子数物质的量练习题1、(2007 年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是() (a)摩尔质量 g/mol(b)气体摩尔体积 l/mol(c)溶解度 g/100g(d)密度 g/cm32、(2007 年高考广东理基，na)已知阿伏加德罗常数为 na，下列说法正确的是()(a)2 mol 重水含有 na 个 d2o 分子(b) 1 g 氢气含有 na 个 h2 分子(c)2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 na 个 h2 分子(d)

28、22.4 l 水含有 na 个 h2o 分子3、(2007 年高考广东化学卷，na)下列叙述正确的是()(a)48 g o3 气体含有 6.021023 个 o3 分子(b)常温常压下，4.6 g no2 气体含有 1.811023 个 no2 分子(c)0.5 moll1 cucl2 溶液中含有 3.011023 个 cu2(d)标准状况下，33.6 l h2o 含有 9.031023 个 h2o 分子4、(2007 年高考江苏卷，na)阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1，下列叙述正确的是()(a)2.24 l co2 中含有的原子数为 0.36.021023(b)0.1 l 3

29、 moll1 的 nh4no3 溶液中含有的 nh4数目为 0.36.021023 (c)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36.021023(d)4.5 g sio2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.0210235、(2007 年高考上海化学卷，na)设 na 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()(a)常温下 11.2 l 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5na 个(b)14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3na 个(c)0.1 mol/l 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1na 个(d)5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3na 个6、(200

30、7 年高考理综宁夏卷，na)若 na 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()(a) 1 mol cl2 作为氧化剂得到的电子数为 na(b) 在 0 ，101 kpa 时，22.4 l 氢气中含有 na 个氢原子(c) 14 g 氮气中含有 7na 个电子(d) na 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7:47、(2007 年高考理综四川卷，na)用 na 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() (a)标准状况下，22.4 l chcl3 中含有的氯原子数目为 3na(b)7 g cnh2n 中含有的氢原子数目为 na (c) 18 g d2o 中含有的质子数目为 10na

31、(d)1 l 0.5 mol/l na2co3 溶液中含有的 co32数目为 0.5na8、(2007 年高考理综重庆卷，na)下列叙述中正确的是() (a)相同条件下，n2 和 o3 混合气与等体积的 n2 所含原子数相等(b)等物质的量的甲基(ch3)和羟基(oh)所含电子数相等 (c)常温常压下 28 g co 与 22.4 l o2 所含分子数相等(d)16g ch4 与 18 g nh4 所含质子数相等9、(2007 年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是() (a)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(b)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(c)气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 l (d)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10、(na 定律) (2007 年高考全国理综卷 i)在三个密闭容器中分别充入 ne、h2、o2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()(a)p(ne)p(h2)p(o2)(b)p(o2)p(ne)p(h2)(c)p(h2)p(