江苏省江九年级化学下学期第一次模拟期中试题

1、九年级化学下学期第一次模拟（期中）试题第1卷（选择题共15分）选择题（本题包括 15小题，每小题只有 1个选项符合题意。每小题 1分，共15分）“低碳”生活是一种环保的生活理念，下列不符合“低碳”理念的是A.开发利用新能源草稿纸使用时要两面都用C.使用一次性木筷.选择自行车作为出行工具2.F列变化属于化学变化的是A.蔗糖溶解B.滴水成冰粮食酿酒花香四溢3.F列物质中，属于纯净物的是A.粗盐.空气铁矿石.液氧4制备氟化镁（MgF）时有如下反应:X + 6HF = H 2SiF6 + 2H20,则X的化学式为A . SiF4B . SiH4C.SiHFsD . Si02115下列实验操作正确的是水

2、A 读出液体体积B .稀释浓硫酸C .点燃酒精灯 D .检查装置气密性6.元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是A.属于非金属元素B.原子序数为50C.相对原子质量是118.7g D.原子核内中子数为507. 下列实验现象描述正确的是A .硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.硝酸铵溶于水时溶液温度升高C .浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现D.氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生8. 根据你的经验，下列家庭小实验能成功的是A .用加热的方法修补电木等热固性塑料B .用食盐水除去水瓶中的水垢C .用实验室里的柠檬酸和小苏打等自制汽水并饮用D .用小卵石、石英砂、活性炭等制作家庭简易净水器

3、。9. 豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C5H0Q）具有防癌功能，下列说法正确的是A. 异黄酮是氧化物B. 异黄酮中碳元素质量分数最大C. 异黄酮中 C H、O三种元素的质量比为 15: 10: 2D. 异黄酮由15个碳原子，10个氢原子和2个氧原子构成10右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A .甲的溶解度大于乙的溶解度B . t1 C时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C .要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法D . t2C时，将50g甲物质放 入100g水中，得到溶液的质量为150g11.下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是A.化学与生

4、活B.化学与环境 生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 利用洗洁精的乳化作用去除油污 焚烧植物秸秆不会造成空气污染 PM2.5是造成雾霾天气的原因之一 含磷洗涤剂的使用会导致水污染C.化学与安全D.化学与健康 炒采油锅着火可以用锅盖盖火 在室内放一盆水，可防止煤气中毒 夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 人体缺铁会引起贫血 用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 食用蔬采和水果来补充维生素12下列各组物质投入水中搅拌后能得到无色、澄清溶液的是A . KNGX HCI、CuCl2B. Ba (OH 2、BaCb、NqSQC . NaaCG、NaCI、Ca (OH 2D. NaOH K

5、CI、HSO13. 下列实验方案中，不可行的是A 除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发的步骤B .用MnO来区分水和过氧化氢溶液C .用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D .用Ca (OH 2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质14. 某工厂排放的废水中含有AgNO和Cu(NO)2，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉,充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是A .滤渣中一定含有铁、银、铜B .滤渣中一定含有银，可能含有铜C 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜D 滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。15. 下列4个坐标图分别表示 4

6、个实验过程中的某些变化，其中正确的是加入氢氧 化钠质董居A.向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液铁粉的质童甩氯化 亚谟 溶液 的硫B.向一定量的稀 盐酸中加入铁粉加水质量厲C.稀释pH =2的稀硫酸D.氢氧化钠溶液 中滴加盐酸第n卷（非选择题 共35分）16. （ 8分）化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。（1）从H、O C Cl、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空相对分子质量最小的氧化物是;农业上用来降低土壤酸性的是 可用于金属表面除锈的是 ;厨房用的酸性调味品是（2）右图为普通电池（锌锰电池）示意图。 碳棒可用作干电池的电极，说明石墨具有 性。

7、氯化锌中阴离子的符号是 。 将回收的废旧电池进行分离可以得到二氧化锰，二氧化锰中锰元素的化合价是 。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起 _作用。陶口剂0测冒一皈特锌筒一二飯优猛、讓粉和篇 化换的屈合剂旖化値飙锌 的耕状物17. （ 3分）铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝（AI2O ）薄膜，该反应的化学方程式为，反应的基本类型是 。将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为。18. （9分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。（每空只填一种物质）。A(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a，在制取氧气时试管中(2) 若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为 _

8、的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是(3) 若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是 (填“ A”或“ B”)。其化学方程式为。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置,并在该装置中盛放 (填写试剂名称)。(4) 实验室常使用仪器 E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从 端进入(填“ b”或“ C”)，有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施(5) 实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中,关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是 。19. ( 5分)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧

9、化铜、木炭粉，某化学实验小组设计 回收金属铜的方案如下：(3) 滤液中的溶质为 。(4) 试剂A可以选用下列溶液中的 (填序号)a. H 2SQ b. CuSO 4 c. MgSO 4(5) 为了完善实验方案，可对滤渣I中的 进行回收。20. ( 10分)漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca(CIO) 2和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca(CIO) 2，漂白的原理是：Ca(ClO) 2在空气中发生反应。Ca(ClO) 2+ CO+ H2O= CaCOj + 2HCIO; HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质 褪色。(1) HClO在常

10、温下分解，反应为 2HClO= 2HCl+ O2T。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH(填“增大”或“减小”或“不变”)。(2) 在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。(3) 有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜 想】猜想1:该漂白粉未变质，固体成分为CaCb、Ca(CI0)2；猜想2 :该漂白粉部分变质，固体成分为 ；猜想3 :该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO。【实验探究】限选 试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、.带导管的单孔塞。实验操作实

11、验现象实验结论取少量样品于试管中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立在上述反应后试管中加少量(4) 现有实验后的 HCI与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCI和CaCb的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的N&CO溶液恰好完全反应后， 共记录了两组实验数据： 第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g ；第组，沉淀完全后, 经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g.根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1) m=.(2) 上述实验中100g混合溶液与 mg溶质的质量分数为 10.6%的NaCO溶液

12、恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后位）（九年级化学）可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 H 1 Ca 40 Cl 35.5 Na 23一.选择题（共15分）题号123456789101112131415答案第二部分：非选择题（共 35分）16. （ 8 分）（1） （2） ,17. （3 分）反应方程式为,基本反应类型。反应方程式为。18. （9 分）（1）；（2） ，主要原因是。（3） （填“ A” 或“ B”）、 （填写试剂名称）（4） （填“ b”或“ C”）端进入；。（5） 。19. （ 5 分）（1）。（2）

13、 反应方程式为.（3） 溶质为。（4） 。（填序号）(5) .20. (10 分)(1) (填“增大”或“减小”或“不变”)(2) .【猜 想】猜想2 : 。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立在上述反应后试管中加少量。【实验数据】(1) m=(2)2016-2017学年第二学期期中考试答案（九年级化学）可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 H 1 Ca 40 Cl 35.5 Na 23一 选择题（共15分）题号123456789101112131415答案CCDDDBCDBCADCDB第二部分：非选择题（共 35分）16.

14、( 8 分)(1)H 20 Ca (OHHCI CH 3COOH(3)导电性CI-一+4,催化17. （3 分）反应方程式为 4AI + 302 = 2AI 2Q ,基本反应类型 化合。反应方程式为 2AI + 3CuSO 4 = Al 2（SO4）3 +3 Cu。18. （9 分）（1）长颈漏斗 ；（2） 2KMnO4 A = K2MnO+MnO2 + O2 f，主要原因是温度没有达到着火点。（3）B（填 “ A” 或“ B”） CaCO+ 2HCI = CaCI 2 + CO2 f + H 2O ,浓硫酸（填写试剂名称）（4） _C （填“ b”或“ c”）端进入；瓶中装满水或将装置倒立放

15、置（5）液体下降与固体分离，反应停止。19. （ 5 分）（1）漏斗 。（2） 反应方程式为CuO + H 2SQ = CuSO4 + H 2O .（3） 溶质为硫酸和硫酸铜。（4）a b。（填序号）（5）铜.20. (10 分)(1) 减小(填“增大”或“减小”或“不变”)(2) Ca(CIO) 2 + 2HCI = CaCI 2 + 2HCIO .【猜想】猜想 2 : CaCI 2 Ca(CIO) 2 CaCO 3【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单 孔塞，把导管插入另一试管里的石灰 水中。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立在上述反应后试管中加少量品红溶液褪色品红溶液。【实验数据】(3) m= 200g（4）解：